2022学年吉林省长春市高中名校高考化学押题试卷(含解析)

注意事项

1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A．b极发生氧化反应

B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O C．放电时，电流从a极经过负载流向b极 D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜 2、下列关于有机物的说法正确的是

A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质

C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解 3、关于下列装置的描述正确的是（ ）

A．甲装置可用于电解精炼铜

B．乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高 C．丙装置中的交换膜为阴离子交换膜 D．丁装置可达到保护铁闸门的作用

4、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

A．实验结束后应再次称量剩余固体的质量 B．氧气要保证充足

C．可以用空气代替氧气进行实验 D．实验结束后固体质量大于ag

C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、5、25 °

HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．酸性强弱顺序是HX> HY> HZ

B．加入10 mL NaOH溶液时，HY溶液中c（Na+ ）>c（Y -） C．pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3

D．加入20 mL NaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点

6、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是（ ）

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用 C．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D．铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

7、下列反应生成物不受反应物的用量或浓度影响的是 A．硫酸与氯化钠反应 C．铁在硫蒸气中燃烧

B．硝酸银溶液中滴加稀氨水 D．铁粉加入硝酸中

8、室温下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中cNacAcHcHA

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH7时，cNacAcHA

D．b点所示溶液中cAcHA

9、下列说法正确的是( )

A．蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B．滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C．测定NaClO溶液的pH，可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，通过比较pH大小比较H2CO3、HCN的酸性强弱 10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为20，Y、W为同一主族元素，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ） A．W和Y形成的一种化合物具有漂白性 B．简单离子半径大小顺序：W＞Z＞Y C．最简单氢化物的稳定性：X＜Y

D．元素X的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应

11、常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是

A．Ka( HA)约为10-4 B．当两溶液均稀释至lgV+1=4时，溶液中c(A-)＞c(B-) V0C．中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

12、X、Y、Z、W均为短周期元素，X的原子中只有1个电子，Y2和Z+ 离子的电子层结构相同，Y与W同主族。下列叙述正确的是

A．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合价均为+1价 B．常见氢化物的沸点：W大于Y

C．Z与W形成的化合物，其水溶液常带有臭鸡蛋气味

D．由这四种元素共同形成的两种化合物，其水溶液一种呈酸性，另一种呈碱性

13、用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（ ）

－

A．O2制备装置

B．固体混合物溶解

C．过滤回收MnO2

D．蒸发制KCl

2H2＋O2=2H2O，14、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其原理反应：其工作示意图如图。下列说法不正确的是( )

A．a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋

B．b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O C．电解质溶液中H＋向正极移动

D．放电前后电解质溶液的pH不会发生改变

15、科学家利用CH4燃料电池(如图)作为电源，用Cu-Si合金作硅源电解制硅可以降低制硅成本，高温利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法不正确的是（ ）

A．电极d与b相连，c与a相连 B．电解槽中，Si优先于Cu被氧化

C．a极的电极反应为CH4-8e-+8OH-=CO2+6H2O

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率 16、下列说法不正确的是（ ） A．Na2CO3可用于治疗胃酸过多

B．蓝绿藻在阳光作用下，可使水分解产生氢气 C．CusO4可用于游泳池池水消毒

D．SiO2导光能力强，可用于制造光导纤维 二、非选择题（本题包括5小题）

17、氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物．以芳香族化合物A为原料合成的路线如下：

已知：①R-CHO

H，②R-CNRCOOH

+(1)写出反应C→D的化学方程式______________，反应类型____________。 (2)写出结构简式．B____________，X____________。

(3)A属于芳香族化合物的同分异构体(含A)共有______种，写出其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式___________。

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式________________。 (5)已知：

，设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物

的合成路线流

程图，无机试剂任选_____________。(合成路线常用的表反应试剂A反应条件B…反应试剂反应条件目标产物示方式为：A

B…

目标产物)

18、由乙烯和其他无机原料可合成环状化合物，其合成过程如下图所示(水及其他无机产物均已省略)：

请分析后回答下列问题：

(1)反应的类型分别是①________，②________。 (2)D物质中的官能团为________。

(3)C物质的结构简式为________，物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为________，X的名称为________。 (4)B、D在一定条件下除能生成环状化合物E外，还可反应生成一种高分子化合物，试写出B、D反应生成该高分子化合物的方程式_______________。

19、某铁磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

已知：Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。 请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是___。

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2），样品中含有的杂质成分是___（填化学式）。

（3）上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是___。 A．实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 B．防止b中的溶液倒吸入a中

C．停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化 D．将产生的CO2全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

20、用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。

（1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。 （2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。

（3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。 （4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。

21、黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜，请回答下列问题。

（l）基态硫原子中核外电子有____种空间运动状态。Fe2+的电子排布式是 ___。

（2）液态SO2可发生白偶电离2SO2=SO2++SO32-，SO32-的空间构型是 ___，与SO2+互为等电子体的分子有____（填化学式，任写一种）。

（3）CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜（I）的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 ___。

（4）乙硫醇（C2H5SH）是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是____。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点____（填“高”或“低”），原因是____。

（5）黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是 ___，其密度为 ___g／cm3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、B 【答案解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；

B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确； C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；

D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误； 答案选B。 2、A

【答案解析】

A.C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，说明分子中含有-COOH，可认为是C4H10分子中的一个HC4H10有正丁烷、原子被-COOH取代产生的物质，异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同位置的H原子，所以C5H10O2的属于羧酸的同分异构体有4种，A正确；

B.糖类、油脂、蛋白质在水溶液中都不能导电，熔融状态下也不能导电，且蛋白质是高分子化合物，因此都不是电解质，B错误；

C.乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应类型不相同，C错误； D.将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中有淀粉，但不能证明淀粉是否已水解，D错误； 故合理选项是A。 3、A 【答案解析】

A．粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu，可电解精炼铜，故A正确； B．左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误； C．由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误； D．铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误； 答案选A。 4、C 【答案解析】

A．实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确； B．为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C．用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误； D．灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag，这是因为氧气参加了反应，故D正确； 故答案选C。 5、C 【答案解析】

0.1000 mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000 mol/L，则c(HZ)= c(H+)，则HZ为一元强酸，HX和HY的pH都大于1，则HX和HY都是一元弱酸，同浓度的三种酸酸性强弱关系为：HX＜HY＜HZ，据此分析解答。 【题目详解】

A．由分析可知，三种酸酸性强弱顺序是HX＜HY＜HZ，A错误；

B．加入10 mL NaOH溶液时，HY有一半被中和，此时溶质为等物质的量的HY和NaY，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由图可知，此时溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B错误；

C．HZ是强酸，加水稀释10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH为3，C正确； D．加入20 mL NaOH溶液时，三种溶液pH均发生突变，说明三种溶液均达到滴定终点，D错误。 答案选C。 【答案点睛】

C．pH=a的强酸稀释10n倍，稀释后溶液pH=a+n(pH＜7)； pH=a的弱酸稀释10n倍，稀释后溶液pH＜a+n(pH＜7)； pH=a的强碱稀释10n倍，稀释后溶液pH=a-n(pH＞7)； pH=a的弱碱稀释10n倍，稀释后溶液pH＞a-n(pH＞7) 6、B 【答案解析】

A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B．聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误； C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确； D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。 7、C 【答案解析】

A.浓硫酸与氯化钠反应制取HCl，可能生成硫酸钠或硫酸氢钠，稀硫酸不能反应，A不符合题意； B.硝酸银溶液中滴加稀氨水，氨水少量生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，B不符合题意； C.Fe在S蒸气中燃烧，生成FeS，不受反应物的用量或浓度影响，C符合题意； D.铁粉加入硝酸中，可能生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO或NO2，D不符合题意； 故合理选项是C。 8、D 【答案解析】

A．a点时酸碱恰好中和，溶液pH8.7，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为cHAcH误；

B．a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H，抑制水的电离，故B错误； C．pH7时，cHC错误；

D．b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，则存在cA，故A错

cOH，由电荷守恒可知cNacHcAcOH，则cNacA，故

cHA，

故D正确。 故答案为D。 9、B 【答案解析】

A. 蒸发时不能蒸干，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，故A错误；

B. 滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中，只要计算准确，不影响结果，故B正确； C. NaClO溶液有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故C错误；

D. 测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，HCN可知碳酸氢根离子与HCN的酸性，不能比较H2CO3、的酸性强弱，故D错误； 故答案为B。 【答案点睛】

从习惯上讲，被滴定的溶液在锥形瓶,标准溶液在滴定管中；从原理上说都可以，只要操作准确，计算准确即可。 10、B 【答案解析】

常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。则Z为铝，W为硫；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、W为同一主族元素，则Y为氧；原子最外层电子数之和为20，则X最外层电子数为20-3-6-6=5，则X为氮；

A. W为硫，Y为氧，形成的一种化合物是二氧化硫，具有漂白性，故A正确；

B. 硫离子有3个电子层，半径最大；氧离子和铝离子核外电子排布相同，核电荷越大，半径越小，所以氧离子大于铝离子，故简单离子半径大小顺序：W＞Y＞Z，故B错误；

C. 非金属性越强其氢化物越稳定，氮非金属性弱于氧，则最简单氢化物的稳定性：X＜Y，故C正确； D. 元素X的气态氢化物为氨气，其最高价氧化物对应水化物为硝酸，能发生反应生成硝酸铵，故D正确。 故选B。 【答案点睛】

解决此题的关键是正确推断元素的种类，突破口在于题干信息中浓溶液和稀溶液性质不同，想到浓硫酸具有强氧化性，与金属铝发生钝化反应，而稀硫酸可以与铝反应。 11、B 【答案解析】

根据图示，当lg（V/V0）+1=1时，即V=V0，溶液还没稀释，1mol/L的HA溶液pH=2，即HA为弱酸，溶液中部分电离；1mol/L的HB溶液pH=0，即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶液中所含一元酸的物质的量相等。

【题目详解】

A.1mol/L的HA溶液的pH为2，c(A-)＝c(H＋)＝0.01mol/L，c(HA) 1mol/L，则HA的电离常数约为10-4，A正确； B. 由电荷守恒有：c（H+）=c(A-)+c(OH-)，c（H+）=c(B-)+c(OH-)，当两溶液均稀释至lgHA溶液pH>3，则有c(A-)C.HA为弱酸，HB为强酸，等体积pH相同的两种酸所含一元酸的物质的量n(HA)>n(HB)，故分别用NaOH溶液中和时，消耗的NaOH物质的量：HA>HB，C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液，Na+数目相同，HA为弱酸，盐溶液中A-发生水解，NaA溶液呈碱性，NaA溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），HB为强酸，盐溶液中B-不发生水解，NaB溶液呈中性，NaB溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），NaA溶液中c（H+）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素，据此进行解答。 【题目详解】

四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子中只有1个电子，则X为H元素；Y2－和Z+离子的电子层结构相同，则Y位于第二周期ⅥA族，为O元素，Z位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Y与W同主族，则W为S元素；

A．X为H元素，H与Na形成的NaH中，H的化合价为−1价，故A错误； B．H2O中含有氢键，沸点高于H2S，故B错误；

C．Na2S的水溶液中，S2-会水解生成少量硫化氢气体，硫化氢有臭鸡蛋气味，故C正确； D．由这四种元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都显酸性，故D错误； 故答案选C。 【答案点睛】

本题根据题目中所给信息推断元素种类为解答关键，注意H元素与活泼金属元素组成的化合物中可以显-1价。 13、B 【答案解析】

A. 加热固体时，试管口应略向下倾斜，故A不符合题意；

－

V+1=4时，HB溶液pH=3，V0B. MnO2难溶于水，KCl易溶于水，将混合物放入烧杯中，加蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B符合题意； C. 根据装置图，漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，故C不符合题意； D. 蒸发时应用蒸发皿，不能用坩埚，故D不符合题意； 答案：B。 14、D 【答案解析】

氢氧燃料电池的原理反应：2H2＋O2=2H2O，通氢气一极是负极，发生氧化反应，通氧气一极是正极，发生还原反应，即a是负极，b是正极，电解质溶液为酸性环境，据此分析。 【题目详解】

A. 由以上分析知，a极是负极，发生反应为H2－2e－=2H＋，故A正确；

B. 由以上分析知，b是正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故B正确； C. 原电池中阳离子移动向正极，则电解质溶液中H＋向正极移动，故C正确； D. 氢氧燃料酸性电池，在反应中不断产生水，溶液的pH值增大，故D项错误； 答案选D。 【答案点睛】

氢氧燃料电池的工作原理是2H2+O2=2H2O，负极通入氢气，氢气失电子被氧化，正极通入氧气，氧气得电子被还原，根据电解质溶液的酸碱性确定电极反应式，

2H2 - 4e- + 4OH- ①若选用KOH溶液作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- =4OH-，负极的电极反应式为：=4H2O；

②若选用硫酸作电解质溶液，正极的电极反应式为O2 + 4H+ + 4e- =2H2O，负极的电极反应式为：2H2 - 4e-=4H+；这是燃料电池的常考点，也是学生们的易混点，根据电解质溶液的酸碱性写电极反应式是关键。 15、C 【答案解析】

A．图2是甲烷燃料电池，通入甲烷的电极为负极，通入氧气的电极为正极，图1中d电极为阳极，与电源正极b相连，c电极为阴极，与电源负极a相连，故A正确；

B．d电极为阳极硅失电子被氧化，而铜没有，所以Si优先于Cu被氧化，故B正确；

C．通入甲烷的a电极为负极发生氧化反应，电极反应为CH4-8e－+4O2－═CO2+2H2O，故C错误；

D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故D正确； 故选C。 16、A

【答案解析】

A、Na2CO3碱性太强；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源； C、铜是重金属，能杀菌消毒；

D、SiO2导光能力强，能传递各种信号。 【题目详解】

A、Na2CO3碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，故A错误；

B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，故B正确； C、铜是重金属，能杀菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正确； D、SiO2导光能力强，能传递各种信号，可用于制造光导纤维，故D正确， 故选：A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、+CH3OH + H2O 酯化反应(或取代反应)

4 +2H2O

【答案解析】

A分子式为C7H5OCl，结合题干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A为

，B为，经酸化后反应产生C为，C与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生

酯化反应产生D：；D与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：，结合D的结构

可知X结构简式为：；E与在加热90℃及酸性条件下反应产生氯吡格雷：。

【题目详解】

根据上述分析可知：A为，B为，X为：。

(1)反应C→D是与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：+CH3OH

+ H2O，该反应为酯化反应，也属于取代反应；

(2)根据上述分析可知B为：，X为：；

(3)A结构简式为，A的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物，则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、

对三种，若官能团发生变化，侧链为-COCl，符合条件所有的结构简式为、、

、，共四种不同的同分异构体，其中与A不同类别的一种同分异构体的结构简式为

；

(4)两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，应是氨基与羧基之间发生脱水反应，两分子C脱去2分子水生成

，该反应方程式为：

；

(5)乙烯与溴发生加成反应产生CH2Br-CH2Br，再发生水解反应产生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化产生甲醛HCHO，最后乙二醇与甲醛反应生成化合物

，故该反应流程为

。

【答案点睛】

本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。

18、加成反应 酯化反应 -COOH(或羧基) OHC-CHO CH3-CHBr2 1，1-二溴乙烷

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O

【答案解析】

CH2=CH2和溴发生加成反应，生成A为CH2BrCH2Br，水解生成B为CH2OHCH2OH，氧化产物C为OHC-CHO，进而被氧化为D为HOOC-COOH，B为CH2OHCH2OH与D为HOOC-COOH发生酯化反应生成环酯E结合有机物的结构和性质可解答该题。 【题目详解】

根据上述分析可知：A为CH2BrCH2Br，B为CH2OHCH2OH，C为OHC-CHO，D为HOOC-COOH，E为(1)由以上分析可知，反应①为CH2=CH2和溴发生加成反应产生CH2BrCH2Br；反应②为CH2OHCH2OH与

。 ，

HOOC-COOH发生酯化反应，产生，故反应①类型为加成反应，反应②类型为酯化反应；

(2)由以上分析可知，D为HOOC-COOH，其中的官能团名称为羧基；

(3)C为OHC-CHO，A为CH2BrCH2Br，物质X与A互为同分异构体，则X结构简式为CH3-CHBr2，该物质名称为1，1-二溴乙烷；

(4)B为CH2OHCH2OH，D为HOOC-COOH，二者出能反应产生环状化合物E外，还可以反应产生一种高分子化合物，则B+D→高分子化合物反应的方程式为

nCH2OHCH2OH+nCCOC-COOH+(2n-1)H2O。

19、缺少尾气处理装置 Fe2O3 ABCD 【答案解析】

（1）剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；

（2）由图3质量的变化来解答，Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe质量变化3次；

（3）实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO，可以将其赶到B装置中，减小实验误差，能防止倒吸等； 【题目详解】

（1）一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；

（2）Fe2O3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe，由图可以看出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe3O4，只会Fe3O4～FeO～Fe变化2次，而如果是Fe2O3则Fe2O3～Fe3O4～FeO～Fe变化3次，故含有杂质为Fe2O3； （3）CO除作为反应物外，

A．利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确； B．一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；

C．停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确； D．将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确； 故选ABCD； 【答案点睛】

难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口。 20、G F I D E C 正 2Cl--2e=Cl2↑ 丙中溶液变蓝 Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ＜ 阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应 【答案解析】

电解池装置中，阳极与电源的正极相连，阴极与电源的负极相连，电解饱和食盐水在阴极生成的是H2，阳极生成的是Cl2，据此分析；

淀粉遇碘单质变蓝，要从淀粉碘化钾中得到碘单质必须加入氧化性物质，据此分析；

根据已知的数据和电解的总反应方程式计算出生成的NaOH的物质的量浓度，从而可知c(OH-)，再求溶液的pH，据此分析。 【题目详解】

（1）碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以B端是检验氯气的氧化性，连接D，然后再进行尾气吸收，E接C，碳棒上阴离子放电产生氯气，Fe棒上阳离子放电产生氢气，所以A端是测定所产生的氢气的体积，即各接口的顺序是：A→G→F→I，B→D→E→C，故答案为：G；F；I；D；E；C；

2Cl--2e-=Cl2↑，（2）电解池装置中，碳与电源的正极相连，则为阳极，氯离子发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：故答案为：正；2Cl--2e=Cl2↑；

（3）氯气氧化碘化钾，生成碘单质，碘单质遇淀粉溶液变蓝色，其离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；最后氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：丙中溶液变蓝；Cl2+2I-=I2+2Cl-；

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； （4）n(H2)=

0.0056L=0.00025mol，根据总反应方程式：2NaCl+2H2O电解 H2↑+Cl2↑+2NaOH可知另一极理论上

22.4L/mol生成的氯气的物质的量也为0.00025mol，其体积理论上也为5.6mL，但氯气部分会溶于水，且部分会与生成的氢氧化钠反应，因此另一极实际上可收集到气体小于5.6mL，故答案为：＜；阳极产生的氯气有部分溶于水且与水和阴极产生的NaOH发生反应。

21、16 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) 三角锥形 N2或CO CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高 sp3 低 乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有 CuFeS2 【答案解析】

（1）硫元素为16号元素，核外有16个电子，9个轨道；铁为26号元素，核外有26个电子，失去最外层的2个电子变成Fe2+；

（2）根据SO32-的杂化方式为sp3确定它的空间结构，由等电子体定义确定SO2+的等电子体的分子； （3）根据两种晶体的性质确定晶体类型；

（4）根据乙硫醇中硫原子的成键特点判断杂化方式，乙醇分子里有氧，可以形成氢键导致沸点比较高； （5）根据晶胞结构中Cu、Fe、S原子个数计算出化学式，再由有关公式写出晶胞密度的表达式； 根据以上分析进行解答。 【题目详解】

（1）基态原子核外有多少个轨道就有多少个空间运动状态。硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4，故硫原子1+1+3+1+3=9个轨道，所以基态硫原子中核外电子有9种空间运动状态；Fe是26号元素，核外有26个电子，铁原子失去最外层的两个电子变成Fe2+，Fe2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。 答案为：9；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。

（2）SO32-离子中的硫原子有三个化学键，一对孤对电子，属于sp3杂化，空间构型为三角锥形；SO2+有两个原子，总价电子数为10，与SO2+互为等电子体的分子有N2、CO等。 答案为：三角锥形；N2或CO。

CuF的熔点为908℃，（3）由题知CuCl熔点为426℃，融化时几乎不导电，可以确定CuCl为分子晶体，熔沸点比较低，沸点1100℃，确定CuF为离子晶体，熔沸点比较高。

答案为：CuCl为分子晶体，CuF为离子晶体，离子晶体的熔沸点比分子晶体高。

（4）乙硫醇（C2H5SH）里的S除了共用的两对电子外还有两对孤对电子要参与杂化，所以形成的是sp3杂化，乙醇里有电负性较强的氧原子，分子间可以形成氢键，沸点比乙硫醇的沸点高。

7362110

a2bNA答案：sp3；低；乙醇分子间有氢键，而乙硫醇没有。 （5）对晶胞结构分析可知，晶胞中的Cu原子数目=8

1111+4+1=4，Fe原子数目=6+4=4，S原子数目为8，

2284X的化学式中原子个数比为：Cu:Fe:S=1:1:2，所以X的化学式为：CuFeS2。 由图可知晶胞内共含4个“CuFeS2”，据此计算：晶胞的质量=4

6456322736g=g ，晶胞的体积

NANA736gm2-213N736V=anmanmbnm=a•b10cm，所以晶胞的密度==213 。 A10g/cmVa2b1021cm3a2bNA答案为：CuFeS2；【答案点睛】

基态原子核外有多少电子就多少个运动状态，有多少个轨道就有多少个空间运动状态。这两个问题很相似，解答时一定要注意。

7362110 。

a2bNA