本卷共100分，考试时间90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 3 Al 27 C 12 O 16 N 14 S 32 Mg 24
一、 选择题〔23题，1—14每题2分，15—23每题3分共55分〕 1．1999年度诺贝尔化学奖授予开创“飞秒〔10-15
S〕化学〞领域的家维尔，诺贝尔奖委会对该技术的评语是“使用激光光谱技术观测化学反时分子子运动成为可能〞。你认为该技术不能观测到的是 A．原子子核的内部结构 B．化学反子的运动
C．化学反中生成物微粒的形成 D．化学反中反物微粒的分解
2．分类是化学学习和研究的常用手段，以下分类依据和结论都正确的选项是
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、HClO 、NH3 都易溶于水，都是电解质
D．C2H2 、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
3. 可用如下图装置枯燥、收集及尾气处理的气体是
①CO ②HCl ③H2 ④Cl2 ⑤NH3 ⑥CH4
A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥ 4．以下液体中，不会出现丁达尔效的是 ①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤雾 ⑥肥皂水
A． ②④ B。 ②③ C. ②④⑥ D. ④ 5．氮化铝〔ＡlＮ 〕广泛用于电子、陶瓷领域。在一条件下，ＡlＮ通过高温
条件下反Ａl2Ｏ3＋Ｎ2＋３Ｃ＝２ＡlＮ＋３ＣＯ合成。以下表达正确的选项是 A．上述反中，Ｎ2是复原剂，Ａl2Ｏ3是氧化剂
B．上述反中，每生成１molＡlＮ需转移３ｍｏｌ电子 C．AlN中氮元素为+３价 D．ＡlＮ的摩尔质量为４１ｇ
6. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的以下操作中，错误的选项是．．．．．．
①．溶解 ②．过滤 ③．蒸发 ④．焰
色反
A．①② B . ②③ C . ③④ D. ④
7．10月初台风“菲特〞给沿海造成巨大灾害，它从一个侧面警示人们要敬畏大自然。以下观点正确的选项是
①人胜天 ②自然界的平衡体系是千百形成的，与它和谐那么共存，破坏那么必付出代 价 ③角经济快速开展中的高能耗与夏季的超高温天气不无关系 ④ 水灾之后要防大疫，其所有用水都要经过净化、消毒前方可使用 ⑤青年一代是否还将追逐私家车高能耗消费品与文明相联系值得深思，传统文化早就告诫我们损人终究不利己
A、①②③④ B、②③⑤ C、都正确 D、②③④⑤
8．某元素１个原子的质量是ａｇ，又知１个12
Ｃ原子的质量为ｂｇ，ＮA表示阿伏伽德罗常数，那么以下各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是 ①ａ/ＮA ②12a/ｂ ③aＮA ④ 12ｂ/ａ
Ａ．①② Ｂ．②③ Ｃ．①④ Ｄ．②④
9．现有三组：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。别离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 10．以下有关“化学与健康〞的表达中不正确的选项是
A．服用铬含量超标的药用囊会对人体健康造成危害 B．食用一量的油脂〔如肥肉〕能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析〞利用了体的性质
D．光化学烟雾是造成大气PM超标的始因
11甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－
(X－
为Cl－
、Br－
或I－
)，向参加淀粉溶液
和氯水，那么溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。那么甲、乙、丙依次含有
A．Br－
、I－
、Cl－
B．Br－
、Cl－
、I－
C．I－
、Br－
、Cl
－
D．Cl－
、I－
、Br
－
12． 反2X- + Z-
-
2 = 2Z+ X2 , 2W+ X2 = 2X-
+ W2能从左向右
进行，那么反：W2 + 2Z-
= Z-
2 + 2W
进行的方向是
A．从左向右 B. 从右向左 C. 不能进行 D. 无法判断
13．在加热条件下，氯气与碘以物质的量反，可得一红棕色液体ICl〔氯为负一价〕。ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活泼性，如：2Zn＋2ICl===ZnI2＋ZnCl2；ICl＋H2O===HCl＋HIO。以下表达正确的选项是 A．在Zn与ICl的反中，ZnI2既是氧化产物，又是复原产物 B．在Zn与ICl的反中，ZnCl2既是氧化产物，又是复原产物 C．在H2O和ICl的反中，ICl是氧化剂，H2O是复原剂 D．在H2O和ICl的反中，ICl既是氧化剂，又是复原剂
14．以下关于卤素的表达正确的选项是 ① 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ② 溴中溶有少量氯气，可以用参加溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 ③ 溴化银具有感光性，碘化银不具有
感光性 ④ 某溶液与淀粉KI溶液反出现蓝色，那么证明该溶液是氯水或溴水 ⑤在的酚酞和NaOH的混合溶液中滴加氯水退去，再参加足量NaOH溶液后溶液又会变红 ⑥ 氯气跟水反时，水既不是氧化剂也不是复原剂 A．①③⑤ B．②③⑥ C．②⑥ D．③④
15．某溶液量存在五种离子：NO-2-3++
3 、SO4、Fe、H 、X。其物质的量之比为
n (NO -)：n (SO42- ) ：n (Fe3+
)： n〔H+
3
〕: n (X)=2 : 3 : 1 : 3 : 1。那么X可能为
A．Fe3+
B. Al3+
C. Cl- D.Mg2+
16．温压下，质量的O2、O3、N2H4气体的以下表达，其中正确的选项是
①密度之比为 1：2：3 ②质子数之比为4：4：5 ③中子数之比为 8：8：7 ④体积之比为3：2：3
A．①②③④ B．②③④ C．①② D．○3④
17．“ 复盐〞是指含多种简单阳离子和一种酸根离子组成的盐，如KAl(SO4)2。而一种金属离子与多种酸根离子构成的盐那么称为“混盐〞，如氯化硝酸钙【Ca〔NO3〕2Cl】。以下化合物属于混盐的是
A．Ca2O2Cl4 B. KCl·MgCl2·.6H2O C. KMnO4 D. Cu2(OH)2CO3
18．一体积的浓度为0.5 mol·L-1
的盐酸，欲使浓度增大1倍 , 选用的方法不可行的是
A．通入一量的状况下的HCl气体 B．参加一体积的10 mol L -1
的盐酸
C．将溶液敞口加热浓缩至1 mol·L-1
D．参加一体积的 mol·L-1
盐酸
19．、ClO2是一代饮用水的消毒剂，许多兴旺国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2
来进行自来水消毒。我国最近研制出制取ClO2的方法，其反的微观过程如下所示：
以下有关表达中正确的选项是．．．．．．
A．该反是复分解反
B．ClO2 的消毒效率(质量时得到电子的多少)是Cl2 的3倍 C．反中Cl2既是氧化剂，又是复原剂 D．生成2mol ClO2时转移的电子数为6mol
20.化学是一门以为根底的学科，化学是化学学习的重要内容。根据你掌握的知
识判断，以下操作的描述中，正确的选项是
A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
21. 质量分数为25％的氨水的密度为0.01 g/cm-3
，质量分数为５％的氨水的密度为0.98 g·cm－3
，假设将上述两溶液体积混合，所得溶液的质量分数是g/cm
-3
A．１５％ B．大于１５％ Ｃ．小于１５％ Ｄ．无法估算
22．两份体积、浓度的NaOH原溶液，分别与体积相的AICI3、MgCI2溶液混合，充分反后AI3+
、Mg2+
均恰好形成沉淀，那么原AICI-
3、MgCI2溶液中CI浓度之比为
A．1:1 B．1:2 Ｃ．2:3 Ｄ．3:2 23. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm-3
，其中镁离子的质量分数为％,300ml该溶液中氯离子物质的量浓度约于
A． 0.37 mol·L－1
B. 0.67 mol·L－1
C. 0.74 mol·L－1
D. 0 mol·L－1
二、填空题〔共4题，45分〕
24．〔此题共8分〕以下物质：①Hg ②SO2 ③液态HCl ④BaSO4固体 ⑤乙
醇 ⑥熔融KCl ⑦橄榄油 ⑧NH4HSO4固体 ⑨石墨 〔填代号，以下同〕 〔1〕能导电的是 。 〔2〕属于电解质的是 。 〔3〕属于非电解质的是 。
〔4〕⑧在水中电离的方程式为 。 25．〔8分〕某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书
[主要成分]次氯酸钙，氯化钙
[用法用量]每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可。 [考前须知]……
请你答复：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的考前须知(不超过30字)。
________________________________________________________________________。
(2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：
________________________________________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：
________________________________________________________________________
_______________________________________________________(用化学方程式表示)。
26．〔13分〕以下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收
集装置，根据要求答复以下问题：
(1)假设用MnO2与浓盐酸反制取氯气，选用发生装置____________，用方程式表示制取氯气的反原理是
________________________________________________________________________。
(2)假设用KMnO4与浓盐酸反制取氯气，选用发生装置__________， 完成以下反方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目 2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ + ________
(3)假设选用Ⅳ为氯气的收集装置，该在试管口放置一团棉花，该棉花团用____________溶液浸湿，其作用是____________
(4)假设选用Ⅴ为氯气收集装置，那么氯气从__________口通入。用化学方法检验氯气收 集满了的方法是
______________________________________________________。
27．(7分)某学生用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3
的浓硫酸，配制0.2 mol·L－1
的硫酸溶液500 mL。试答复以下问题：
(1)计算所需量取浓硫酸的体积为________。
(2)从以下用品中选出所需要的仪器为______________(填序号)。
A．500 mL烧杯； B．100 mL烧杯； C．10 mL量筒； D．100 mL量筒；
E．500 mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶； H．托盘天平；
I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是
________________________________________________________________________。
(3)该学生根据计算结果，进行如下操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中参加少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述过程中有错误的操作是
____________________________________。 四、计算题(每空3分，共9分)
28．室用浓盐酸跟氯酸钾反来制取少量氯气，反的化学方程式为： KClO3 + 6HCl〔浓〕== KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。现用足量的密度为 1.19
g/cm-3
、质量分数为3%的浓盐酸与一量的氯酸钾反，产生的氯气在状况下为6.72升。
〔1〕如配制该浓度的浓盐酸，需要在6ml的水中通入状况下的HCl气体多少升
〔2〕此方法与用MnO2和浓盐酸反制取氯气相比，两种方法制取量的氯气时，〔4〕 ； ； 消耗的盐酸中表现为酸性的HCl的物质的量之比是多少 (3 ) 计算此反中被氧化的HCl的物质的量
、
高一上第一学期化学期中考试答题卷
一、选择题〔1—13每题2分，15—23每题3分共55分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 题号 21 22 23 答案 二、填空题〔此题共5大题,45分〕
24.〔1〕 ；〔2〕 ；
〔3〕 ； 〔4〕 。
25.〔1〕 〔2〕○1
○
2 、 26.(1) 、 〔2〕 ； 2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 〔3〕 ； 27.〔1〕 。〔2〕 ；
〔3〕
28.〔1〕 〔2〕 ： 〔3〕 高一化学参考答案
一、选择题〔1—14每题2分,15—23，分共55分〕
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B B A B D B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A C D D A C B B 题号 21 22 23 答案 C A D 二、填空题〔共45分〕
24.〔8分, 每空2分，漏选一个扣一分，漏选两个不给分〕
〔1〕○1○6○9 〔2〕○3○4○6○8 〔3〕○2○5〔4〕NH+ +2-
4HSO4 = NH4+ H + SO 4
25.〔各2分共8分〕
(1) 密封、避光、枯燥地方保存，防止受潮与酸性物质接触 (2) ①2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
②Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO ， 2HClO=====光照2HCl＋O2
↑
26.〔共 13分〕
(1) Ⅰ〔1分〕 MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2
O 〔2分〕
(2) Ⅲ〔1分〕
失e-×10 2KMnO－
4＋16HCl－
=== 2Mn Cl2
＋ 5Cl2↑＋ 8H2O
〔3分电子转移
得5e-×2 2分〕
(3) 氢氧化钠〔1分〕 防止氯气逸出污染空气〔2分〕
(4) A〔1分〕 将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满〔2分〕 (其他合理答案均可)
27.〔 共8分〕 (1) mL〔2分〕 (2)BCEI 头滴管〔1分〕 (3)②③④ (漏选一个扣一分，漏选两个不给分)〔2分〕 28.〔每空3分，共9分〕
〔1〕22.4 L 〔2〕 1 ：6 〔3〕0.5mol
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