（1）不可能是氧化还原反应（2） 只能是复分解反应（3）有可能是置换反应（4）不可能有分子参加 ；其中正确的是 （ ） A、（1） （2） B只有（3） C、（2） （4） D、（1） （4）
2、医生建议患甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较多的 （ ） A 、碘元素 B、铁元素 C、钾元素 D 、锌元素
3、下列事实，不能说明氟的非金属性比氧的非金属性强的是（ ） A 、HF水溶液显酸性而 H2O呈中性
B 、H2 与F2 混合即使在暗处也能爆炸化合，而H2 在O2中必须经点燃才能化合 C 、F2能置换出H2O中的氧
D、氧和氟组成的化合物 OF2 中，O呈+2价 F 呈-1价 4、下列可用于人工降雨的物质是 （ ）
A 、AgBr B、 AgI C、 AgNO3 D、 AgCl 5、有关能源的下列说法中不正确的是 （ ） A、镁、石油 、天然气均为化石能源 B 、化石能源是非再生能源
C、氢能、核能均是无污染的高效能源 D、氢能是可再生能源
6、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ） A 、温度相同、体积相同的氧气和氮气 B、质量相同，密度不相等的 N2 和CO C 、体积相同，密度相同的N2 和CO D、压强相同，体积相同的 N2 和O2
7、Na2O2 与足量NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是 A、 Na2CO3 Na2O2 B、 Na2CO3 、NaOH C 、Na2CO3 D、 Na2O2 、Na2O 、Na 8、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是 （） A 、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ B 、Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C 、2Na2O2+H2SO4=2Na2SO4+H2O+O2 ↑
D、 5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
9、已知下列三个反应在同温同浓度的情况下进行：①2W+X2 2X+W2②2Y+W2
--③2X+Z2 2Z+X2下列结论正确的是
-------A、还原性 X＞ Y B、在 X、 Y 、Z 、W中Z 的还原性最强
-----
2W+Y2
-
C、氧化性 Z2 ＞W2 D、2Z+Y2 2Y+Z2的反应不能发生
-2-10、下列各组离子反应中实际都有CO3 参加，但在相应的离子反应方程式中，不能写成CO32的是（） A 、CO2通入足量澄清石灰水中 B、 BaCO3 与稀盐酸反应 C、 Na2CO3 与稀硫酸反应 D、 K2CO3 与CaCl2溶液混合 11、下列离子方程式书写正确的是（）
-2-A 、过量CO2 同如澄清石灰水中：CO2+2OH=CO3+H2O
+2+
B、锌与醋酸反应： Zn+2H=Zn+H2↑
2+2-2+- C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反映： Cu+SO4+Ba+2OH=BaSO4+2H2O
2-+
D、碳酸钙与硝酸反应： CO3+2H=CO2+H2O
12、对于铷及其化合物的性质推断正确的是 （）
①铷的熔点比钾高②RbCl 是离子化合物③RbOH的碱性比 NaOH强④ Rb2CO3 的溶解度比RbHCO3 大⑤Rb2CO3 的热稳定性比RbHCO3强⑥ Rb 不能从CuSO4 溶液中置换出Cu ⑦Rb与 H2O反应比 K更剧烈 A、 全部正确 B、①②③④⑤⑥ C、②③④⑤⑥⑦ D、①③④⑦ 13、下列物质属于电解质的是（）
①H2SO4② NaOH ③NaCl ④蔗糖⑤铜⑥CO2 ⑦CH3COOH A、①②③⑦ B、④⑤⑥ C、①②③⑤⑦ D、只有①⑦
14、照相用的相纸和胶卷上都有一层药膜，其感光物质的主要成分是 （） A、 AgCl B 、AgNO3 C、 AgBr D、 AgI 15、常用于游泳池消毒的物质是 （）
A 、Br2 B、Cl2 C 、CaCl2 D、 Ca(ClO)2 16、焰色反应呈现的是（）
A 、单质的性质 B、离子的性质 C、化合物的性质 D、元素的性质 17、焰色反应属于（）
A、化学变化 B、物理变化 C、氧化性 D、还原性
18、工业上用于制造玻璃、制皂、造纸、纺织等工业的物质是（） A、NaOH B、 NaHCO3 C 、Na2CO3 D、 NaCl 19、可作为发酵粉主要成分的是（）
A、NaOH B、 NaHCO3 C 、Na2CO3 D、 NaCl 20、医疗上可用于治疗胃酸过多的是（）
A、NaOH B、 NaHCO3 C 、Na2CO3 D、 NaCl 21、可用于漂白织物、羽毛、麦秆等的物质是（） A Na2O2 B Na2O C Na2CO3 D、NAHCO3 22、可用在呼吸面具、潜水艇中作为供氧剂的是（） A Na2O2 B Na2O C Na2CO3 D NaCl
23、应用在电光源上，发出头无能力强的黄光的是（）
A 高压水银灯 B 、高压钠灯 C、铯光电管 D、白炽灯
n-2+-n-2-24、R2O8离子在一定条件下可以把Mn 离子氧化为MnO4 离子，若反应后R2O8变为 RO4离子，又知反
应中氧化剂和还原剂的粒子数之比为5：2，则n值为（） A 、1 B、2 C 、3 D、 4
25、Na2S2O3 可做脱氯剂，已知 25.0mL 0.100mol.L- 的Na2S2O3溶液恰好把 224mL（标） Cl2 完全转化
-2-为Cl ，则S2O3离子将转化为 （） 2-2-2-A S B S C SO3 D SO4
26、24.0 mL 0.05mol.L- Na2SO3 溶液恰好与20.0mL 0.02mol.L- K2Cr2O7溶液完全反应，已知 Na2SO3 被氧化为Na2SO4则元素 Cr 在还原产物中的化合价为 （） A +2 B +3 C +4 D +5
---27、已知M2O7x+3S2+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x中M的化合价为( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
28、以下关于钠的说法正确的是（ ） A．钠的熔点比水的沸点低，密度比水的密度小 B．钠是一种灰白色、硬度小、可用小刀切割的金属
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C．可以作半导体材料使用 D．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 29、关于Na+的性质，下列说法正确的是
①质软，可用刀切②具有强还原性③水溶液遇酚酞变红④水溶液无色⑤较难还原⑥有氧化性⑦有银白 A．H3O NO3 Fe Na B．Ag NO3 Cl K
+2+-2-2++-- C．K Ba OH SO4 D．Cu NH4 Br OH
39、某无色溶液中加入铁片可放出氢气，则此溶液中，可能大量共存的离子是（ ）
--2++-++2- A．OH NO3 Ba Na B．OH H Na SO4
+-2+++--+
色光泽⑧火焰呈黄色
A 、①②③④ B④⑥⑦⑧ C③⑤⑦⑧ D④⑤⑥⑧ 30、关于Na2CO3与NaHCO3性质的下列叙述中,错误的是( ) A．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 B．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水 C．Na2CO3叫苏打, NaHCO3叫小苏打 D．与同浓度的盐酸反应, NaHCO3比Na2CO3更快 31、下列离子反应方程式正确的是
A Cl 通入水中：Cl++Cl-+ClO-22+H2O=2H B Na块投入水中： Na+2H+-2O=Na+2OH+H2↑ C稀硫酸和 Ba(OH)+2-2+-2 溶液反应：H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O
D少量的澄清石灰水加入到 NaHCO-2+-2-3 溶液中：2HCO3+Ca+2OH=CaCO3↓+CO3+2H2O
32、只能表示一个化学反应的离子方程式是 A 、Cl--+
-
2+2OH=Cl+ClO-+H2O B、 H+OH=H2O
C 、2Br-+Cl-+
-2=Br2+2Cl D、 2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
33、下列物质中,不能跟CO2气体反应的是( ) A．过氧化钠 B．氢氧化钾 C．氯化钡溶液 D碳酸钠溶液
34、下列说法正确的是
A 、2.3克钠变成钠离子失去的电子数为0.1NA B 、11.2L氯气所含的原子数一定是NA C 、4g氦气所含的质子数为4NA
D、1L 2mol.L-的盐酸中所含HCl的分子数是2NA 35、下列说法正确的是（ ）
A．22．4L O23
2中一定含有6.02×10个氧分子
B．将80g NaOH溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol〃L－1
C．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
D．在标准状况时,20ml NH3和60ml O2所含分子个数比为1 : 3
36、下列溶液中的反应,能用离子方程式H++OH-=H2O来表示的是( ) A、H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O B．2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
C．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
37、能大量共存，且加入NaOH溶液有沉淀生成，加入盐酸有气体生成的离子组是 A 、Na+ K+ CO2--2+ Na+ HCO--3 Cl B 、Ca3 NO3 C、 Cu2+ Mg2+ Cl- SO2-2+2+2--4 D、 Ca Mg CO3 Cl
38、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
C．H+ Na+ Cl- SO2-2++-2-4 D．Cu H Cl SO4
40、下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na+2H+-2O==Na+2OH+H2↑
B．过氧化钠与水反应：2Na-2O2+2H2O==4Na+4OH+O2↑
C．氧化钠与盐酸反应：O2-+2H+
==H2O
D．小苏打与稀硫酸：CO2-+
3+2H==CO2↑+H2O
41、只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）
A．2Na+2H-22O==2Na++2OH+2H2↑
B．CO-3+2H+==H2O+CO2↑
C．2Br-+Cl-2==2Cl+Br2 D．Zn+2H+==Zn2++H2↑ 以下为填空题
1、碱金属元素包括（写元素符号） ，他们在原子结构上的相同点 ，在反应中容易 电子，形成
离子。随着核电荷数的递增，原子半径 ，其单质的金属性越来越 ，其阳离子的 性越来越 。
2、卤素包括(写元素符号)_____________________，它们在原子结构上的相同点是_________________;在反应中容易______电子,形成____ 离子,但随着核电荷数的递增,原子半径__________,其单质的非金属性越来越____,阴离子的_______性越来越_________。
3、通常用 溶液除去混在CO2中的HCl,反应的离子方程式:____________________________________,请用离子方程式解释:不能用NaOH溶液的原因:_______________________________________.请用离子方程式解释：不能用Na2CO3的原因 。通常用 溶液除去混在Cl2种的 HCl，原因是 。
4、某溶液中Cl- Br- I- 三者的物质的量之比为3：3：5，通入一定量 Cl2 后，该比值变为4：3：4，
则反应的 Cl和原溶液中的 I-2 的物质的量之比为 。
5、在甲、乙、丙三种溶液中，各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-).向甲溶液中加入淀粉和氯水时,溶液变
成橙色;再加入丙溶液,溶液颜色变为蓝色, 甲、乙、丙三种溶液所含的X-的符号依次为_____________,写出反应的离子方程式：______________________________________.
6、在硬质玻璃管中的A、 B 、C 处依次放有喷上少量KBr溶液、 KI溶液、淀粉溶液的三个棉球（如图所示）。由左端导入 Cl2 ，在B处加热，可观察到 A处棉球呈 色， B处棉球呈 色 ，C处棉球呈 色 。待试管冷却后，在B、 C之间的玻璃壁上有 色的 ，这是因为 。
Cl2
7、现有K2CO3 NaOH CuCl2 AgNO3 四种溶液，分别置于A B C D 四支试管中并进行下列实验：
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①将A 、B 中的溶液混合，产生蓝色沉淀。 A、容量瓶中有少量水 B 、有少量NaOH溶液残留在烧杯中 ②将A、 D 中的溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解。 C 、定容时观察液面俯视 D、定容时观察液面仰视 ③将C、 D 中的溶液混合，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀溶解且有气泡产生。 E、溶解时未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶中 根据以上现象判断A、 B、 C、 D试管中各是什么溶液。A F、溶解时有少量液体飞溅 B C D G、定容时加水高于刻度线用胶头滴管将多余水取出使液面恰好在刻度线 8、 某干燥粉末可能由Na2O Na2O2 Na2CO3 NaHCO3 NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐H、定容摇匀后发现液面比刻度线低再滴水到刻度。
酸反应后，有气体X 逸出。X通入足量 NaOH 溶液后，体积有所减小（同温、同压下）。若将原混合粉
末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体物质的质量大于原混合粉末的质量，对原混合
粉末的下列判断正确的是
A 、一定含有Na2O Na2O2 NaHCO3 B、 一定不含Na2CO3 NaCl
C 、一定不含Na2O NaCl D、无法判断是否含有 Na2O Na2CO3
9、某无色溶液可能有Na2CO3、NaHCO3、MgCl2和BaCl2中的一种或几种混合而成，向该溶液中加
入烧碱溶液生成白色沉淀，加入稀H2SO4生成白色沉淀和无色气体，由此分析，下列判断正确的是 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有NaHCO3和Na2CO3 ⑤肯定没有MgCl2
A．①②③ B．①③ C．②④ D．①③⑤
10、现有NaOH 、Na2CO3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂是 ，写出有关的离子方程式： 。
11、有A~G七种物质，其中A、E在通常状态下为气态单质，这些物质能发生以
MnO
△ 下反应：①A+KOH→B+C+H2O ②DC+E↑ ③C+H2SO4(浓)F+G ④
2
F+MnO2
△ MnCl2 +A↑+H2O
上述七种物质的化学式依次为：
A.__________ B.__________ C.__________ D.__________
E.__________.F.__________ G.__________
12、下列含氯元素的物质参加的下列反应中，氯元素全部被氧化的是 ；氯元素全部被还原的是 ，氯元素部分被氧化的是 ，氯元素部分被还原的是 ，氯元素既被氧化又被还原的是 ，氯元素既没被氧化又没被还原的是 （填序号） A MnO2+4HCl(浓)
△ MnCl2+Cl2↑+2H2O B 2NaCl
电解 2Na+Cl2↑
C Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ D 2KClO3
催化剂 2KCl+3O2↑ △ E Cl2+2NaOH== NaCl+NaClO+H2O
－
13、配制500ml、0.2〃L1的NaCl溶液，需NaCl固体____g,称量该固体时,应先在天平两盘各放一______,再将NaCl固体置于其中称量.称好后在________中加入适量的水,将固体溶解,再转移到____________,用蒸馏水将烧杯内壁洗涤2--3次,将洗液_____________________,轻轻________,再加水定容.
14、用98％、密度为1.84的浓硫酸配制100mL 2mol.L-稀硫酸，需用量筒量取 mL浓硫酸，在将浓硫酸放到 的里，待 后， 再转移到____________,用蒸馏水将烧杯内壁洗涤2--3次,将洗液_____________________,轻轻________,再加水至 处，改用 滴水至刻度， 。
15、.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时造成实验结果偏高的原因是 第 3 页,共 3页
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