时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题7分，共70分) 1．下列说法不正确的是( ) A．久置的氯水最终会变成稀盐酸
B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂
C．漂白粉在空气中容易变质，应密封保存 D．液氯可用钢瓶贮存，所以氯气与金属不反应 答案 D
解析 因为Cl2＋H2O
光
HCl＋HClO、2HClO=====2HCl＋O2↑，使久置的
氯水最终变成稀盐酸，A正确；硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是工业常用的黏合剂、阻燃剂、防腐剂，B正确；漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光易分解，所以漂白粉在空气中容易变质，应密封保存，C正确；干燥的氯气与铁不反应，所以液氯可用钢瓶贮存，但灼热的铁丝能与氯气反应，D错误。
2．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ C．②③④ 答案 A
解析 ①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中也含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色先变红，后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊试液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊试液先变蓝后褪色。故选A。
3．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是( )
B．①②③⑥ D．①③④⑤⑥
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A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应
B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色 D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性
答案 B
解析 浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D错误。
4．某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A．第一步反应的离子方程式为：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O B．淀粉－KI溶液变蓝是因为I－被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色 C．蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
2－
D．微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO4
答案 C
解析 由题意知，在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O，从而使淀粉溶液变蓝，
2－－＋－再滴加足量的Na2SO3溶液，发生反应SO23＋I2＋H2O===SO4＋2H＋2I，蓝－色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO－>I2>SO24。
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5．(2018·齐齐哈尔市三模)ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为：2ClO2＋H2O2===2ClO2＋2H＋O2↑
C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输 答案 B
解析 B项忽视了此反应是在碱性条件下进行的，要有OH－参与反应，故错误，A、C、D项都是正确的。
6．为预防甲型“H1N1”流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是( )
A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同
D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气 答案 B
解析 NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A正确；在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子，B错误；NaClO、Na2O2具有强氧化性而能漂白有色物质，SO2与有色物质化合而使其漂白，C正确；NaClO具有强氧化性，“洁厕灵”中的盐酸具有还原性，会发生反应NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O，D正确。
7．已知酸性：H2CO3>HClO>HCO－3，下列有关叙述中正确的是( ) ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋
2－
H2O===2HClO＋CO3
－
＋
②向KI和KBr混合溶液中加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的
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液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成
③向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
④卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H
＋
===Cl2↑＋H2O A．②④ C．②③ 答案 A
解析 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋
B．①③ D．①④
3＋H2O===HClO＋HCO－只能把I－氧化为碘单质，上层的液体含3，故①错误；Fe
有溴离子，加入AgNO3溶液有淡黄色溴化银沉淀生成，故②正确；向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯气先氧化碘离子，反应的离子方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，故③错误；卫生间的洁厕灵不能跟“84”消毒液混用，其反应的离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，故④正确。
8．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 A B C D 答案 D 解析 a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2>I2，Cl2>Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A错误；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性
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实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe2＋>Cl－ 的物质，B错误；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋>Cl－，D正确。
9．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是( )
A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸最终变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3
D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA 答案 C
解析 加碘盐中含有IO－在酸性条件下可被I－还原生成I2，淀粉-KI 试纸3，会变蓝，A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2，根据途径Ⅱ可知氧化性：
－－IO－3>I2，根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO3，C错误；根据关系式：2IO3～I2～
10e－可知，若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA，D正确。
－＋2－2－2－10．某溶液中含有NH＋4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入
过量的Cl2，下列判断正确的是( )
＋①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na ②有胶状物质
生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ C．①③⑤ 答案 A
解析 本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，Cl2
B．②③④ D．①②③④⑤
2－2－－－＋＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋SO23＋H2O===SO4＋2Cl＋2H；还涉及：SiO3
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－＋＋2H＋===H2SiO3↓，CO23＋2H===H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸＋生成；因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成；NH＋4、Na不发生反
应。
二、非选择题(共30分)
11．(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。 (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。 (2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
80 ℃，通电室温，KCl
NaCl溶液――→NaClO3溶液――→KClO3晶体
ⅠⅡ
80 ℃，通电
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl＋ H2O――→ NaClO3＋ ________。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无
其
他
晶
体
析
出
的
原
因
是
_________________________________________________
____________________________________________________________________。
(3)一定条件下，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。
－
－
D是________(填离子符号)。
答案 (1)(3)ClO－4
(2)①1 3 1 3 H2↑
②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
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解析 (1)与Cl同族的短周期元素为F，其原子结构示意图为。
(2)①根据氧化还原反应规律，化合价有升必有降，可推断另一产物为H2。②Ⅱ中反应为复分解反应：NaClO3＋KCl===NaCl＋KClO3↓，原因为在室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体。
(3)由图可知D中Cl元素化合价为＋7价，D为ClO－4。
12．(15分)某实验小组用浓盐酸和MnO2制取Cl2并探究其化学性质，设计装置如下图所示：
(1)制备Cl2
的化学反应离子方
程
式是
_________________________________，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______________________________________________________________。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为____________________。
(3)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。 假设1：H＋的浓度不够大；
假设2：_______________________________________________________； 假设3：_______________________________________________________。 ②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。 限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1 mol·L－1稀盐酸、1 mol·L－1 AgNO3溶液、淀粉-KI溶液。
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△
答案 (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗 △
(2)2Cl2＋2H2O＋C=====CO2＋4HCl
(3)①假设2：Cl－的浓度不够大 假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大 ②如下表：
实验步骤 滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的立 胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导立 1中的结论②，则假设3成立 管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤预期现象与结论 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成版权所有©正确教育 侵权必纠！
△
解析 (1)本题考查了氯气的制取原理：MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。制取氯气是固液加热的方式，一般用分液漏斗装液体，烧瓶作为反应容器。
(2)氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下Cl2和水蒸气与C反应，产物为CO2和HCl。
(3)探究氯气的制取原理：明确了盐酸的浓度，就可以从Cl－的浓度、H＋的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。
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