2021年河南省中考化学模拟试卷
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
1. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ） A.熔点、沸点 C.密度、硬度
2. 小丽今天的早餐是小米粥、馒头、鸡蛋、油炸刀鱼，请从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是（ ） A.糖类
3. 专家提示在日常防控新型冠状病毒中，84消毒液可以使病毒灭活。84消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。若用高浓度84消毒液，配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，下列描述正确的是（ ） A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水，注入盛有高浓度84消毒液的烧杯中 C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取84消毒液时仰视读数，会使配得的溶液溶质质量分数偏大
4. 下列有关化学史的说法不正确的是（ ） A.道尔顿提出原子论
B.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.侯德榜改进制碱技术制得了烧碱
5. 化学反应前后一定发生变化的是（ ） A.原子数目 C.物质种类
6. 如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
B.分子数目
D.反应前后物质的总质量
B.蛋白质
C.维生素
D.油脂
B.挥发性、吸附性 D.可燃性、还原性
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A.该元素的原子序数为17 B.在该结构示意图中𝑥＝7
C.该元素的原子在化学反应中容易得到电子 D.该元素为硫，是一种非金属元素
7. 世界气象组织(𝑊𝑀𝑂)指出2019年1月至10月期间，全球平均温度升高约1.1∘𝐶．若任由温室气体继续排放，将会带来更严峻的威胁。作为一名中学生，应该选择健康低碳的生活方式。下列有关做法中不合理的是（ ） A.多喝碳酸饮料替代饮水 B.坚持将垃圾分类投放 C.均衡饮食，加强锻炼
D.尽量选择步行和骑自行车出行
8. 下列图示实验及其描述正确的是（ ）
A.稀释浓硫酸
B.观察到铁丝剧烈燃烧
C.电解水时，产生氢气和氧气的体积比约为2:1
D.
将盐酸与碳酸钙混合反应后，托盘天平仍维持平衡
试卷第2页，总22页
9. “观音素麻花“是四川遂宁特产，因其“香酥、嘎嘣脆”深受八方游客喜爱!主要采用优质面粉和小磨香油（含油酸，化学式为𝐶18𝐻34𝑂2）等制成。下列关于油酸的说法错误的是（ ）
A.油酸中含有氧分子 B.油酸属于有机物
C.1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成 D.油酸中碳元素的质量分数最大
10. 下列说法符合安全要求的是（ ） A.家中燃气泄漏，立即开灯检查
B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 C.高层楼房着火乘电梯逃生
D.逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面
11. 下列有关水的说法错误的是（ ） A.煮沸可以降低水的硬度 B.提高水的利用率可以节约水资源 C.水通电分解生成两种单质
D.自来水厂净水过程中只发生物理变化
12. 对于下列化学用语，有关说法不正确的是（ ）
①𝐶𝑂2 ②𝐹𝑒3+ ③𝐾𝑀𝑛𝑂4 ④ A.①表示的是两种元素组成的化合物
B.②中数字的含义：一个铁离子带3个单位的正电荷 C.③中锰元素的化合价为+7价 D.④⑤表示的元素位于同一周期
⑤
13. 根据如图所示的实验现象分析，下列说法错误的是（ ）
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A.①②对比说明物质燃烧需要与空气接触 B.①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性 C.烧杯中的热水只起提高温度的作用 D.①③对比说明红磷着火点高于白磷
14. 下列各组物质的鉴别方法错选的是（ ） A.白酒和白醋--闻气味 B.羊毛线和涤纶线--灼烧闻气味 C.氯酸钾和高锰酸钾--观察颜色
D.氮气和二氧化碳--伸入燃着的木条，观察
15. 化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（ ） A.尿素[𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效 D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
16. 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）
A.生成物中有2种单质
B.反应前后原子的种类、数目均不变 C.该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D.化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
17. 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
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A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管𝑏进入 C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管𝑎进入 D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
18. 提纯是化学实验常用的方法。除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的实验方案不合理的是 （ ）
选项 物质 𝐴 𝐵 𝐶 𝐷 A.𝐴
实验方案 通过灼热的氧化铜 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 溶解、过滤、洗涤、干燥 C.𝐶
D.𝐷
B.𝐵
𝐶𝑂(𝐶𝑂2) 𝑂2(𝐻2𝑂) 𝑀𝑛𝑂2(𝐾𝐶𝑙) 𝐶𝑎𝑂(𝐶𝑎𝐶𝑂3) 在高温下煅烧 19.(3分) 化学是造福人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）如图是某奶制品标签。请回答： ①“钠”指的是（ ）（填“单质”或“原子”或“元素”）。 ②蛋白质、脂肪属于（ ）（填“无机物”或“有机物”）。
③人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙会患（ ）（填字母）和发育不良。 A.大脖子病
（2）①消防队员用高压水枪灭火的原理是（ ），做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在
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B.佝偻病 C.贫血 D.夜盲症
桌面燃烧起来，可用的灭火方法是（ ）。
②着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是（ ）（选择序号填空）。 A.湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道 B.湿毛巾会吸收𝐶𝑂
C.地面附近的有毒气体相对较少
20. （3分） 一包白色粉末可能含有𝐾𝑁𝑂3，𝐶𝑢𝐶𝑙2、𝐾𝐶1、𝐵𝑎𝐶𝑙2中的一种或几种。为验证其成分，做如下实验：取样加入适量水完全溶解，溶液呈无色；将（1）所得溶液均分两份，向其中1份滴加硫酸钠溶液，无沉淀产生；向另一份滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生。据此分析：①原白色粉末的组成是________或________；②产生沉淀的化学方程式为________。
21. 联合国将2019年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁原子的核电荷数为________，镁元素的相对原子质量为________。
（2）锶原子在化学反应中容易________（选填“得”或“失”）电子，锶的氧化物的化学式为________。
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小。由此推测，锶的金属活动性比镁的金属活动性________（选填“强”或“弱”）。
22. 在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。
（1）金刚石和石墨均是碳元素组成的单质，但两者物理性质差异较大，其原因是构成它们的碳原子________不同。
（2）活性炭有较强的吸附能力，是因为活性炭具有________的结构。
（3）在书写具有保存价值的图书档案时，规定使用碳素墨水，其原因是_____________________________________________。
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（4）某有机化合物𝑅在氧气中充分燃烧的化学方程式是2𝑅+502====4𝐶𝑂2+2𝐻2𝑂，则𝑅的化学式为________。
23. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
点燃
（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液𝑝变化如图所示。 ①根据图示判断该实验是将________滴入到________中。
②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液中溶质为________（填化学式）。
（2）测定某酸溶液𝑝𝐻时，如果放𝑝𝐻试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的𝑝𝐻________（填“偏大”或“偏小”）
（3）用来改良酸性土壤的碱是________。
24. 铬(𝐶𝑟)是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。
（1）重铬酸钾(𝐾2𝐶𝑟2𝑂7)可用于测试酒驾，重铬酸钾中铬元素的化合价为________。
（2）铬桶可以盛装𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液不能盛装稀硫酸，则金属活动性𝐶𝑟( )𝐴𝑙（填“>”或”<”）。根据上述信息，不能证明𝑍𝑛和𝐶𝑟的活动性强弱的试剂组是（ ）（填序号）。 A.𝑍𝑛、𝐶𝑟、稀硫酸
C.𝐶𝑢、𝑍𝑛𝑆𝑂4溶液、𝐶𝑟𝑆𝑂4溶液
（3）𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3为有毒的重金属盐，可用𝐾𝑂𝐻溶液将其转化为沉淀除去，该转化的化学方程式为________。
25. 镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含𝑁𝑎𝐶𝑙和𝑀𝑔𝐶𝑙2等）中提取的，主要步骤如下：
B.𝐶𝑟、𝑍𝑛𝑆𝑂4溶液
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为
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__________________________________________，试剂②的名称为________；
（2）写出无水𝑀𝑔𝐶𝑙2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式
_____________________________________________，该反应属于基本反应类型中的________反应。
26. 下列是中学化学常用的仪器和装置，请回答：
（1）仪器①的名称是________。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰可以制取氧气，该反应的化学方程式为________。
（3）若用高锰酸钾固体为原料制取并收集氧气，正确的接口连接顺序是________，实验前应先________，再加入药品。实验结束时应注意先________，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。
27. 甲、乙、丙三位同学对一瓶实验室久置的 𝑁𝑎𝑂𝐻 溶液变质程度进行实验探究。 （1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2∼3 滴酚酞溶液，观察到________，他认为该溶液未变质。
（2）乙同学查阅资料获知，𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液遇指示剂变色与𝑁𝑎𝑂𝐻 溶液相同，认为甲同学的检验方法不正确。乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，观察到________，他认为已完全变质。写出此现象的化学方程式________。
（3）丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，他的猜想是________。 他用如下实验方案来证明自己的猜想：
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在________。（填化学式）
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2∼3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在________。（填化学式）
28. （教材𝑃43：例题1）在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选
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种。现要配制150𝑘𝑔这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？
29. 钙是人体中的常量元素，因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100𝑔盐酸分成五等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与关系图如图2．请根据有关信息回答问题。
实验次数 第一次 第三次 第四次 20 𝑎 20 20 加入盐酸的质量(𝑔) 20 剩余固体的质量(𝑔) 35 （1）该品牌补钙药剂中𝐶𝑎𝐶𝑂3的质量分数是________，𝑎的数值为________。
（2）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
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参考答案与试题解析 2021年河南省中考化学模拟试卷
一、 选择题 （本题共计 18 小题 ，每题 3 分 ，共计54分 ） 1.
【答案】 D
【考点】
化学性质与物理性质的差别及应用 【解析】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。 【解答】
𝐵、挥发性、吸附性属于物理性质，故选项错误（1）𝐶、密度、硬度属于物理性质，故选项错误（2）𝐷、可燃性、还原性属于化学性质，故选项正确（3）故选：𝐷。 2. 【答案】 C
【考点】
均衡营养与健康 【解析】
人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。 【解答】
小米粥、馒头中主要含有糖类、水；鸡蛋、油炸刀鱼中主要含有蛋白质、油脂和无机盐；从营养均衡的角度分析上述食物中还缺少的营养素是维生素。 3. 【答案】 D
【考点】
一定溶质质量分数的溶液的配制 【解析】
𝐴、根据浓溶液配制稀溶液的步骤分析； 𝐵、根据溶液稀释分析；
𝐶、根据配制溶液所需仪器分析； 𝐷、根据量筒的使用分析； 【解答】
𝐴、用浓溶液配制稀溶液实验的主要步骤是计算、量取、混匀、贴标签装瓶保存，𝐴错误；
𝐵、配制一定溶质质量分数的稀释84消毒液，应用量筒分别量取所需的水和浓84消毒液，倒入烧杯中混匀，𝐵错误；
𝐶、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和胶头滴管，还有玻璃棒，𝐶错误；、
𝐷、量取浓84消毒液时仰视读数，会使量取的浓溶液体积偏大，溶质质量偏大，配得的溶液溶质质量分数偏大，𝐷正确； 4.
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【答案】 D
【考点】
化学的历史发展过程 【解析】
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。 【解答】
𝐴．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项说法正确；
𝐵．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
𝐶．拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法正确； 𝐷．侯德榜改进制碱技术制得了纯碱，故选项说法错误； 故选𝐷。 5.
【答案】 C
【考点】
质量守恒定律及其应用 【解析】
化学变化的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后元素种类不变，原子的种类不变、数目、质量都不变；物质的种类、分子的种类一定发生变化，据此进行判断。 【解答】
化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等；元素的化合价可能发生改变，也可能不变。 化学变化一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。 6.
【答案】 D
【考点】
原子结构示意图与离子结构示意图 【解析】
原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数<4，在化学反应中易失去电子。 【解答】
𝐴、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是17，该元素的原子序数为17，故选项说法正确。
𝐵、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中𝑥＝7，𝑥＝17−2−8＝7，故选项说法正确。
𝐶、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 𝐷、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。 故选：𝐷。 7. 【答案】
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A
【考点】
自然界中的碳循环 【解析】
“低碳”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减少二氧化碳等温室气体的排放；可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。 【解答】
𝐴、过多的饮用碳酸饮料不利用身体健康，故选项说法错误。
𝐵、坚持将垃圾分类投放，能节约资源，减少能量消耗和环境污染，故选项说法正确。 𝐶、均衡饮食，加强锻炼，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确。
𝐷、尽量选择步行和骑自行车出行，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，属于健康低碳的生活方式，故选项说法正确。 故选：𝐴。 8.
【答案】 C
【考点】
实验方案的评价 电解水实验
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 氧气的化学性质 质量守恒定律及其应用
【解析】
𝐴、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 𝐵、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项，进行分析判断。 𝐶、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
𝐷、根据碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，进行分析判断。 【解答】
𝐴、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项图示实验错误。 𝐵、常温下的铁丝在氧气中不能燃烧，故选项图示实验错误。
𝐶、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1:2，故选项图示实验及其描述正确。
𝐷、将盐酸与碳酸钙混合反应后，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，托盘天平不能维持平衡，故选项图示实验及其描述错误。 故选：𝐶。 9. 【答案】 A
【考点】
元素的质量分数计算 化学式的书写及意义 有机物与无机物的区别
试卷第12页，总22页
【解析】
根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进行分析和解答。 【解答】
𝐴、油酸（化学式𝐶18𝐻34𝑂2）中含有油酸（化学式𝐶18𝐻34𝑂2）分子而不含氧分子。错误； 𝐵、油酸（化学式𝐶18𝐻34𝑂2）是含碳化合物且具有有机物的性质，所以属于有机物。正确；
𝐶、根据油酸的化学式𝐶18𝐻34𝑂2可知，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子和2个氧原子构成。正确；
𝐷、油酸（化学式𝐶18𝐻34𝑂2）中碳氢氧质量比为(12×18)：(1×34)：(16×2)＝216:34:32，所以油酸中碳元素的质量分数最大。正确； 10.
【答案】 D
【考点】
防范爆炸的措施 灭火的原理和方法
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
【解析】
𝐴、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。
𝐵、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 𝐶、根据高层楼房着火的逃生做法进行分析判断。
𝐷、根据湿毛巾有类似防毒面具作用、气体受热密度变小，进行分析判断。 【解答】
𝐴、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，故选项说法错误。
𝐵、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法错误。
𝐶、发生火灾时，往往发生停电事故，所以高层楼房着火不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
𝐷、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面，寻找安全出口，故选项说法正确。 故选：𝐷。 11.
【答案】 D
【考点】 硬水与软水
自来水的生产过程与净化方法 电解水实验
保护水资源和节约用水
【解析】
𝐴、根据生活中降低水的硬度用煮沸，实验室降低水的硬度用蒸馏分析； 𝐵、根据提高水的利用率可以节约水资源进行分析；
试卷第13页，总22页
𝐶、根据水电解产生氢气和氧气进行分析；
𝐷、根据自来水厂投药消毒属于化学变化分析。 【解答】
𝐴、生活中降低水的硬度用煮沸，故𝐴正确；
𝐵、提高水的利用率可以节约水资源，故𝐵正确； 𝐶、水电解产生氢气和氧气两种单质，故𝐶正确； 𝐷、自来水厂投药消毒属于化学变化，故𝐷错误； 12.
【答案】 D
【考点】 化学用语综合
化学符号及其周围数字的意义
【解析】
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】
𝐴．①表示的是两种元素组成的化合物，故𝐴正确；
𝐵．②中数字3表示一个铁离子带3个单位的正电荷，故𝐵正确；
𝐶．③中钾元素显+1价，氧元素显−2价，因此锰元素的化合价为+7价，故𝐶正确； 𝐷．④位于第三周期，⑤位于第二周期，表示的元素位于不同周期，故𝐷错误； 故选𝐷。 13.
【答案】 C
【考点】
金属的物理性质及用途 燃烧与燃烧的条件
【解析】
燃烧必须具备三个条件。一是有可燃物；二是温度要达到可燃物的着火点；三是可燃物要与氧气接触。在设计探究实验时就是根据这三个条件来设计。 【解答】
𝐴．①②对比说明物质燃烧需要与空气接触，故𝐴正确；
𝐵．①中使温度达到白磷着火点是利用了铜的导热性，故𝐵正确；
𝐶．在此实验中我们用热水给白磷和红磷提供热量，使温度能达到白磷的燃点，而达不到红磷的燃点，从而得到燃烧时温度的作用；同时水还起到隔绝空气的作用，故图中铜片上的白磷燃烧，而水中的白磷不燃烧，故𝐶错误； 𝐷．①③对比说明红磷着火点高于白磷，故𝐷正确。 14.
【答案】 D
【考点】
常见气体的检验与除杂方法
试卷第14页，总22页
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
【解析】
𝐴、根据白酒有酒味而白醋有酸味分析；
𝐵、根据羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味而涤纶属于合成纤维灼烧有特殊刺激性气味分析；
𝐶、根据氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是紫黑色固体分析； 𝐷、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性分析。 【解答】
𝐴、白酒有酒味而白醋有酸味，故𝐴正确；
𝐵、羊毛属于蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味，而涤纶属于合成纤维灼烧有特殊刺激性气味，故𝐵正确；
𝐶、氯酸钾是白色固体，高锰酸钾是紫黑色固体，故𝐶正确；
𝐷、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，插入燃着的木条都会熄灭，故𝐷错误； 15.
【答案】 C
【考点】
常见化肥的种类和作用 【解析】
𝐴、复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种；𝐵、合理使用化肥不能大量使用；𝐶、铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效；𝐷、棉花叶片枯黄，应施用氮肥。 【解答】
𝐴．复合肥中含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种，尿素[𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2]属于氮肥，故𝐴错误；
𝐵．合理使用化肥，不能大量使用，故𝐵错误；
𝐶．铵态氮肥与草木灰混用产生氨气，会降低肥效，故𝐶正确； 𝐷．棉花叶片枯黄，应施用氮肥，故𝐷错误； 故选𝐶。 16.
【答案】 C
【考点】
单质和化合物的概念及判别 微粒观点及模型图的应用 质量守恒定律及其应用
【解析】
根据发生化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，据此分析回答有关的问题。 【解答】
𝐴．根据图示，生成物中含有氢分子和氧分子，故生成物中有2种分子，故𝐴正确； 𝐵．根据图示，反应前2个水分子中含有2个氧原子和4个氢原子，反应后2个氢分子中含有4个氢原子，1个氧分子中含有2个氧原子，因此反应前后原子的种类、数目均不变，故𝐵正确；
𝐶．从图中可知，水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
试卷第15页，总22页
的。虽然电解水生成氢气和氧气，但不能说明水是由氢气和氧气组成的，只能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故𝐶错误；
𝐷．从图中可知，电解水过程中，水分子分解生成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，故化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新分子，故𝐷正确； 故选𝐶。 17.
【答案】 B
【考点】
常见气体的发生装置与选取方法 常见制取气体的选取方法
【解析】
制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取𝐶𝑂2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。 【解答】
𝐵、实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管𝑎进入，𝑏进入错误，因为氧气和二氧化碳的密度都比空气大，错误符合题意，故选项正确（1）𝐶、实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管𝑎进入正确，正确但不符合题意，故选项错误（2）𝐷、实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放中正确，因为它们的密度比空气大，正确但不符合题意，故选项错误（3）故选：𝐵。 18.
【答案】 A
【考点】
物质净化与除杂的综合应用 盐的化学性质
常见气体的检验与除杂方法
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 【解答】
𝐴、𝐶𝑂能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
𝐵、𝐶𝑎𝐶𝑂3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确。
𝐶、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
𝐷、𝐾𝐶𝑙易溶于水，𝑀𝑛𝑂2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
试卷第16页，总22页
故选：𝐴。
二、 多选题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）
19.
【答案】 B
AC故答这为：（1）①元素②有机物③B（2）①降温至可燃物的着火点以下用湿抹布扑盖②AC
【考点】
灭火的原理和方法 有机物与无机物的区别
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】
（1）①根据物质的组成进行分析； ②根据有机物的概念进行分析；
③根据缺少营养素能对人体的影响进行分析；
（2）①根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析解答； ②根据火场逃生的方法来分析。 【解答】
①物质是由元素组成的，所以标签中的钠指的是元素； ②蛋白质、脂肪属于有机物；
③𝐴．缺碘会患大脖子病，故𝐴错误； 𝐵．缺钙会患佝偻病，故𝐵正确； 𝐶．缺铁会患贫血，故𝐶错误；
𝐷．患维生素𝐴会患夜盲症，故𝐷错误。 故选𝐵；
①用水扑灭是因为降低了可燃物的温度到着火点以下，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用湿抹布铺盖，利用了即可以隔绝空气，又可以降低可燃物的温度，达到灭火的目的；
②水蒸发吸热，所以湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道；但是一氧化碳不溶于水，湿毛巾不能吸收一氧化碳；有毒气体受热温度升高，密度减小而上升，所以地面附近的有毒气体相对较少。故选𝐴𝐶。 故答这为：（1）①元素；②有机物；③𝐵；（2）①降温至可燃物的着火点以下；用湿抹布扑盖；②𝐴𝐶。
三、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ） 20.
【答案】
𝐾𝑁𝑂3、𝐾𝐶1,𝐾𝐶1,𝐾𝐶𝑙+𝐴𝑔𝑁𝑂3＝𝐴𝑔𝐶𝑙↓+𝑁𝑎𝑁𝑂3 【考点】
物质的鉴别、推断的综合应用 盐的化学性质
书写化学方程式、文字表达式
【解析】
根据氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀等知识进行分析。
试卷第17页，总22页
【解答】
原白色粉末的组成是𝐾𝑁𝑂3、𝐾𝐶1或 𝐾𝐶1；产生沉淀的反应是氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，化学方程式为：𝐾𝐶𝑙+𝐴𝑔𝑁𝑂3＝𝐴𝑔𝐶𝑙↓+𝐾𝑁𝑂3。 故答案为：𝐾𝑁𝑂3、𝐾𝐶1或 𝐾𝐶1；
（1）𝐾𝐶𝑙+𝐴𝑔𝑁𝑂3＝𝐴𝑔𝐶𝑙↓+𝐾𝑁𝑂3。
四、 解答题 （本题共计 9 小题 ，每题 10 分 ，共计90分 ） 21.
【答案】
（1）12,24.31 （2）失,𝑆𝑟𝑂 （3）强
【考点】 氧化物的概念
原子结构示意图与离子结构示意图 原子和离子的相互转化 金属活动性顺序及其应用 相对原子质量的概念及其计算方法 元素周期表的特点及其应用
【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，镁原子的核电荷数为12，镁元素的相对原子质量为24.31； 故填：12；24.31。
（2）锶原子最外层电子数是2，在化学反应中容易失电子，锶的氧化物中，锶元素化合价是+2，氧元素化合价是−2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式为𝑆𝑟𝑂；
故填：失；𝑆𝑟𝑂。
（3）锶元素核外电子层数比镁元素多，最外层电子数相等，因此锶的金属活动性比镁的金属活动性强； 故填：强。 22.
【答案】
（1）排列方式 （2）疏松多孔
（3）碳在常温下化学性质不活泼 （4）𝐶2𝐻2
【考点】
金刚石石墨C60的性质及用途比较 常见物质的性质与用途 碳的化学性质 质量守恒定律及其应用
试卷第18页，总22页
【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为构成它们的碳原子排列方式不同。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，使其具有良好的吸附性。
（3）碳在常温下化学性质不活泼，不易发生变化，故在书写具有保存价值的图书档案时，应使用碳素墨水笔。
（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则2𝑅分子中含有4个碳原子和4个氢原子，则每个𝑅分子由2个碳原子和2个氢原子构成，则物质𝑋的化学式为𝐶2𝐻2。 23.
【答案】
稀硫酸,氢氧化钠溶液,𝐻2𝑆𝑂4、𝑁𝑎2𝑆𝑂4 偏大 氢氧化钙
【考点】
溶液酸碱度或酸碱性的测定 pH的测定 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH的关系
【解析】
（1）①根据图象中𝑝𝐻值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答。 ②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液的𝑝𝐻小于7，进行分析解答。
（2）测定某酸溶液𝑝𝐻时，如果放𝑝𝐻试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，进行分析解答。
（3）根据氢氧化钙具有碱性，进行分析解答。 【解答】
①由图象可知，𝑝𝐻值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使𝑝𝐻减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。 ②滴入溶液体积为𝑉2𝑚𝐿时，溶液的𝑝𝐻小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为𝐻2𝑆𝑂4、𝑁𝑎2𝑆𝑂4。
测定某酸溶液𝑝𝐻时，如果放𝑝𝐻试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的𝑝𝐻偏大。
氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。 24. 【答案】 +6 C
𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3+6𝐾𝑂𝐻＝2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3↓+3𝐾2𝑆𝑂4 【考点】
有关元素化合价的计算
书写化学方程式、文字表达式
试卷第19页，总22页
金属活动性顺序及其应用
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合重铬酸钾的化学式进行解答即可； 根据金属与酸是否反应以及反应速率来分析，根据金属与盐溶液是否反应结合金属活动性顺序来分析；
根据𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3和𝐾𝑂𝐻溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾分析。 【解答】
钾元素显+1价，氧元素显−2价，设铬元素的化合价是𝑥，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+2𝑥+(−2)×7＝0，则𝑥＝+6价，则铬元素的化合价为+6；
铬桶可以盛装𝐴𝑙𝐶𝑙3溶液不能盛装稀硫酸，可知铬不能置换铝盐溶液中的铝，则金属活动性𝐶𝑟<𝐴𝑙；
𝐴．将两种金属放入等浓度的硫酸中，根据产生气泡的速率来分析，铝产生气泡较快，铬产生气泡较慢，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
𝐵．铬不能置换出金属锌，能判断锌和铬的活动性，可以达到目的；
𝐶．铜与两种盐溶液均不反应，无法判断锌和铬的活动性，不能达到目的； 𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3和𝐾𝑂𝐻溶液反应生成氢氧化铬沉淀和硫酸钾，反应的化学方程式为𝐶𝑟2(𝑆𝑂4)3+6𝐾𝑂𝐻＝2𝐶𝑟(𝑂𝐻)3↓+3𝐾2𝑆𝑂4，。 25.
【答案】
（1）𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2＝𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓+𝐶𝑎𝐶𝑙2,稀盐酸 （2）𝑀𝑔𝐶𝑙2(熔融)====𝑀𝑔+𝐶𝑙2↑,分解 【考点】
书写化学方程式、文字表达式 反应类型的判定
对海洋资源的合理开发与利用
【解析】 此题暂无解析 【解答】
（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2＝𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓+𝐶𝑎𝐶𝑙2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸；故填：𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐶𝑎(𝑂𝐻)2＝𝑀𝑔(𝑂𝐻)2↓+𝐶𝑎𝐶𝑙2；稀盐酸；
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：𝑀𝑔𝐶𝑙2(熔融)====𝑀𝑔+𝐶𝑙2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。 26. 【答案】 铁架台
电解电解2𝐻2𝑂22𝐻2𝑂+𝑂2↑
试卷第20页，总22页
𝑏𝑑,检查装置的气密性,把导管从水槽中移出 【考点】
氧气的制取装置
书写化学方程式、文字表达式 氧气的收集方法
制取氧气的操作步骤和注意点
【解析】
（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； （2）根据反应物和生成物收集书写化学方程式； （3）根据实验室制取氧气的注意事项进行分析。 【解答】
仪器①的名称是铁架台；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2𝐻2𝑂22𝐻2𝑂+𝑂2↑；
用高锰酸钾制取氧气，条件是加热，选用装置𝐵作发生装置，密度比空气大，不易溶于水，能用向上排空气法和排水法收集；正确的接口连接顺序是𝑏𝑑；实验前应先检查装置的气密性，再加入药品；实验结束时应注意先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，以防发生倒吸。 27.
【答案】 溶液变红
有气泡产生,𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑ 氢氧化钠部分变质,𝑁𝑎2𝐶𝑂3,𝑁𝑎𝑂𝐻 【考点】 碱的化学性质
药品是否变质的探究 盐的化学性质
【解析】
根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质、碳酸钠的性质以及反应的实验现象进行分析解答即可。 【解答】
甲同学取少量该溶液于试管中，滴加 2∼3 滴酚酞溶液，观察到溶液变红，他认为是氢氧化钠，于是认为该溶液未变质，故填：溶液变红。
乙同学取少量该溶液于试管中，加入足量稀盐酸，由于碳酸钠能与盐酸反应产生气体，故观察到有气泡产生，他认为已完全变质，出现此现象的化学方程式为𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑，故填：有气泡产生；𝑁𝑎2𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙=2𝑁𝑎𝐶𝑙+𝐻2𝑂+𝐶𝑂2↑。
丙同学认为乙同学的实验结论不严谨，故提出新的猜想是氢氧化钠部分变质。 故填：氢氧化钠部分变质；
①取少量该溶液于试管中，先加入足量的𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中存在碳酸钠，故填：𝑁𝑎2𝐶𝑂3。
试卷第21页，总22页
②静置后取上层清液于另一支试管中，加入 2∼3滴酚酞溶液，观察到溶液变红色，说明原溶液中存在氢氧化钠，故填：𝑁𝑎𝑂𝐻。 28. 【答案】
𝑁𝑎𝐶𝑙：24𝑔，水：126𝑔（过程略）。 【考点】
有关溶质质量分数的综合计算 【解析】 此题暂无解析 【解答】 略。 29.
【答案】 50%,25
该盐酸中溶质的质量分数18.25%。 【考点】
根据化学反应方程式的计算 有关溶质质量分数的综合计算
【解析】
（1）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量再计算出𝐶𝑎𝐶𝑂3的质量分数，根据表中数据分析可得𝑎的值；
（2）根据每20𝑔稀盐酸反应的碳酸钙的质量计算。 【解答】
设40片该药剂中含碳酸钙的质量为𝑥， 𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙＝𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂 100 44 𝑥 8.8𝑔
10044
=8.8𝑔 解得：𝑥＝20𝑔
20𝑔×100𝑔
𝑥
该品牌补钙药剂中𝐶𝑎𝐶𝑂3的质量分数是：40×100%=50%；
100
由第1次和第4次数据可知20𝑔稀盐酸可消耗5𝑔碳酸钙，则第二次加入20𝑔稀盐酸后，剩余固体为30𝑔，第三次加入20𝑔稀盐酸后，剩余固体为25𝑔，故𝑎的数值为25； 设20𝑔的稀盐酸中溶质的质量为𝑦
𝐶𝑎𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙＝𝐶𝑎𝐶𝑙2+𝐶𝑂2↑+𝐻2𝑂 100 73 5𝑔 𝑦
10073
=
5𝑔𝑦
解得：𝑦＝3.65𝑔
3.65𝑔
该盐酸中溶质的质量分数是20𝑔×100%=18.25%
试卷第22页，总22页
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