九年级化学化学计算题解题技巧及练习题(含答案)含解析 (2)

一、中考化学计算题

1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：

(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】

(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x。

CaOH2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH 1008010gx10080= 10gxx=8g

所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g

8g×100%=10% 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=80g答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量_______;

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。 【答案】11.7g， 59.2%。 【解析】

(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3 58.5 143.5

x 28.7g

x58.5=，解得x=11.7g 28.7g143.5 (2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g×

23=4.6g 58.523=17g 85原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷

17g原混合物中硝酸钠的质量分数:×100%=59.2%

17g11.7g点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。

3．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

加入稀盐酸的质量/g 生成气体的总质量/g 第1次 20 1.1 第2次 20 2.2 第3次 20 m 第4次 20 4.4 第5次 20 4.4 试求：

（1）m的值为______g。

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量是_____。 （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是_____。

（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是____。（结果保留小数点后一位小数） 【答案】3.3g。 10g 9.1% 10.5% 【解析】 【详解】

（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3； （2）设参加反应的碳酸钙质量为x；第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第4次反应完全后生成氯化钙的质量为z，

10073111== xyz解得x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g，故填10g；

（3）稀盐酸的溶质质量分数：

7.3g×100%9.1%，故填9.1%； 80g11.1g100%10.5%，故

10g+100g-4.4g（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：填10.5%； 答：m的值为3.3g；

12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g； 所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%；

反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5%。

4．某校化学兴趣小组用一瓶含有少量氯化钠的硫酸钠回体样品，进行如图所示的实验．

请跟据以上信息计算（结果保留到小数点后两位） （1）反应生成沉淀的质量为 g． （2）样品中硫酸钠的质量． （3）求滤液中氯化钠的质量分数． 【答案】（1）11.65 （2）7.1g （3）6.25% 【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为10g+87g+54.65g﹣140g=11.65g； 故答案为11.65；

（2）解：设样品中硫酸钠的质量为x，反应中生成的氯化钠质量为y． Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 11.65 g y

142：233=x：11.65g，解得x=7.1g （3）233：117=11.65g：y，解得y=5.85g 滤液中氯化钠的质量=10.00g﹣7.1g+5.85g=8.75g 滤液中氯化钠的质量分数为：

×100%=6.25%．

答：（2）样品中硫酸钠的质量为7.1g；（3）滤液中氯化钠的质量分数为6.25%． 考点：根据化学反应方程式的计算．

点评：本题难度较大，主要考查了以化学方程式计算为基础，同时融入溶液等方面的计算题，这样的题目一直是中考的热点，主要培养学生的综合分析能力和计算能力．

5．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。称重B装置，记为 n1 g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g. 回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是

__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

m2-m3 ×100% 防止空气【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2

m2-m1中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】 【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：

m2-m3 ×100% m2-m1（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

6．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x，则x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得x≈54.3mL

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y，生成二氧化碳的质量是z。

Na2CO3+H2SO498100g19.6%=Na2SO4142y+H2O+CO244

z98100g19.6%=，解得y=28.4g 142y98100g19.6%=，解得z=8.8g 44z反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g 所得溶液中溶质的质量分数为：【点睛】

溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

28.4g×100%≈14.9%

191.2g

7．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要______kg的NaOH。

（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，可以节约多少经费？已知工业级的NaOH和Ca（OH）2的最新市场批发价如下表： 试剂 价格（元/kg） Ca（OH）2 1.00 NaOH 6.00 （3）请画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。______

（4）将反应后生成的硫酸钙回收，在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌，可以将SO42-离子转化生成H2S气体，然后用以硫酸的生产工业。不考虑整个过程中硫元素的损失，若将（2）中产生的硫酸钙全部转化，可生产H2S的质量为______kg。

【答案】40 17

【解析】 【详解】

（1）设需要氢氧化钠的质量为x

x=40kg 故填：40；

（2）设需要用Ca（OH）2的质量为y

y=37kg

氢氧化钠需要的费用为： 6元/kg×40kg=240元； 氢氧化钙需要的费用为： 1元/kg×37kg=37元

可以节约的费用为：240元-37元=203元； 答：可以节约的费用为203元；

（3）最开始硫酸的量为1000kg×4.9%=49kg，消耗氢氧化钙的质量为37kg，氢氧化钠的质量为40kg，故填：

（4）设产生硫化氢的质量为z

z=17kg 故填：17。

8．请根据如图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出)，回答下列问题：

(1)实验过程中产生的CO2气体的质量为___g (2)计算CaCO3中各元素的质量比___．

(3)计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数____(写出计算过程，结果精确到0.1%)．

【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3% 【解析】

（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量； （2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。

解：（1）反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g﹣207.6g=4.4g； （2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（16×3）=10：3：12； （3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g

10011144 xy4.4gx=10g y=11.1g

溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g 溶液中氯化钙的质量分数=

13.1g1000 =6.3%

0207.6g答：不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。

9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：

反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：

（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；

（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________； （3）所加氢氧化钙的质量为__________________； （4）溶液b中溶质的质量分数为_________________； 计算过程：

【答案】（1）4.4g （2）80％ （3）7.4g （4）11.1％ 【解析】

试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g==92.5g （1）反应①结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g==4.4g

（2）设在反应①中，消耗碳酸钙的质量为x，盐酸的质量为y，生成CaCl2的质量为z CaCO3+ 2HCl =\"=\" CaCl2+ H2O +CO2↑ 100 73 111 44 x y z 4.4g

=

x = 10g CaCO3% =

×100% =80%

=y = 7.3g

=z = 11.1g

（3）设在反应②中消耗Ca(OH)2的质量为m，生成CaCl2的质量为n Ca(OH)2+ 2HCl =\"==\" CaCl2+2 H2O 74 73 111

m 7.3g y 求得m = 7.4g y= 11.1g

2个反应后溶液的质量为：88.1g — （12.5g—10g）+ 107g +7.4g =\"=\" 200g （4）CaCl2% =\"=\"

×100% =11.1%

考点：质量守恒定律 根据化学方程式的计算 溶质的质量分数

10．

Na2CO3与盐酸反应分两步进行：

第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3； 第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。反应过程中产生的气体质量与加入 的盐酸质量的关系如图所示：

（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。 （相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16） 【答案】（1）4.4 （2）10.6g% 【解析】

试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；

（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。具体过程如下： 解：设含碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 4.4g 106：44=x：4.4g x=10.6g

溶液中碳酸钠的质量分数为：

×100%=10.6g%

答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g% 考点：根据化学方程式的计算