……………………………………………
2021年葫芦岛市普通高中高三年级第一次模拟考试
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名填写在答题卡上，将条形码贴在相应位置。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27
S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ge:73 Ba：137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只
有一个是符合题目要求的。
1. 2020年11月24日凌晨，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下，启程前往月球，经20多天旅程后带着月壤返回，这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”。下列说法不正确的是
A. 嫦娥5号带回的“快递”——“月壤”中含有珍贵的
3He，它与4He
互为同位素
B. 嫦娥5号使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料 C 嫦娥5号升起的新型复合材料制成的国旗，具有“强度高、耐高低温”的特点 D. 长征5号火箭采用“液氢液氧”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 2. 化学知识无处不在，下列家务劳动不能．．
用对应的化学知识解释的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用温热的纯碱溶液清洗油污 油脂在热的纯碱溶液中更易发生水解 B 白醋除去水垢中的CaCO3 醋酸酸性强于碳酸 C “84消毒液”稀释后拖地 利用NaClO的还原性消毒杀菌 D 餐后将洗净的铁锅擦干 减缓铁的锈蚀 3. 下列有关化学用语使用表示不正确的是 A. 氮原子的核外电子轨道表示式：
B. 次氯酸的电子式：
C.
的名称为3-甲基戊烷
D. 2-甲基丁烷的键线式：
高三化学 第1页 共8页 4. 设NA为阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A. 2 L 0.1 mol·L－1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA B. 2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.1NA C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
D. 0.1L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+个数为0.05NA 5. 某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是
A．该晶胞模型为分子密堆积 B．该晶胞中分子的配位数为8 C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示 D．该晶体熔沸点高、硬度大 6.下列事实不能推出相应结论的是
A. 甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
B. 1mo1 乙烯完全加成消耗1mol 溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键 C. 苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布 D. 1mol 乙醇与足量的钠反应生成0.5mol 氢气，可证明乙醇分子里只有一个羟基 7. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是
A. 原子半径：r(W) 下列有关说法正确的是 A. SO24的空间构型为正四面体 B. H2S为非极性分子 C. Cu2的基态核外电子排布式为Ar3d10 D. S2的结构示意图为 9. B、C、N、O是短周期主族元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性：N>O>C B. N2H4氮原子的轨道杂化类型：sp2 C. CO的结构式：CO 高三化学 第2页 共8页 D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3BO3>H2CO3 10.下列关于葛根素(如图)的说法，正确的是 A. 0.1 mol 葛根素完全燃烧，生成 22.4 L(标准状况)H2O B. 1 mol 葛根素与溴水反应，最多消耗 2.5 mol Br2 C. 一定条件下，葛根素能发生氧化、消去及水解等反应 D. 与足量 H2发生加成反应，该分子中官能团的种类减少 2 种 11. 以丙烯、氨气和空气(空气中O2体积分数约为20%)为原料，在催化剂条件下生产丙烯腈(CH2CHCN)的过程中会同时生成副产物丙烯醛，发生的主要反应如下： C3H6(g)＋NH3(g)＋3/2O2(g) == CH2=CHCN(g)＋3H2O(g) C3H6(g)＋O2(g) == CH2=CHCHO(g)＋H2O(g) 在恒压、460 ℃时，保持丙烯和氨气的总进料量和空气的进料量均不变，丙烯腈和丙烯醛的平衡产率随进料气中n(氨气)/n(丙烯)的比值变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 图中曲线a表示丙烯腈的平衡产率随 n(氨气)/n(丙烯)比值的变化 B. 增大压强有利于提高反应速率和丙烯腈 的平衡产率 C. 使用合适的催化剂可以使丙烯腈的平衡 产率达到100% D. 由图可知，原料氨气、丙烯和空气的理论最佳进料体积比为2∶2∶3 12. 下列实验能达到实验目的且操作正确的是 A B C D 证明氯化银溶解度配制一定物质的大于碘化银的溶解量浓度的硫酸溶检验淀粉水解生成了鉴别溴乙烷度 液 葡萄糖 和苯 高三化学 第1页 共8页 13. 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1， 反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确．．． 的是 Ⅱ N, H[Cu(OH)(NH3)]+ 22O 2NH3 （起始态） Ⅰ ）[Cu(NOl2)(NH3)2]+ [CuⅡ (OH)(NHo（中间态②） 3)3]+ mNO /Jk（中间态③） NO,1（2O2 H2O 量（中间态④） [CuⅠ (NH[CuⅠ (H2NNO)(NH3)2]+ 能3)2]+ （终态） N2, H2O 反应历程 图1 图2 A. 总反应焓变ΔH<0 B. 由状态②到状③发生的是氧化还原反应 C. 状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成 D. 该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2 14．已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)Y(g) ΔH<0。现将一定量X(g)和Y(g) 的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B．a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 D．25～30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－ 1 15．某试液中只可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO24－、CO23－ 、AlO－2中的若干种 离子，离子浓度均为0.1 mol·L－ 1。某同学进行了如下实验： 下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 高三化学 第2页 共8页 D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分）门捷列夫在研究周期表时预言了“类硅”元素锗和“类铝”元素镓等11种元素。锗及其化合物应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。一种提纯二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)的工艺如下： 已知：ⅰ.GeO2与碱反应生成Na2GeO3.ⅱ.GeCl4极易水解，GeCl4沸点86.6℃。 ⅲ.As位于同主族P的下一周期，As2O3+2NaOH = 2NaAsO2+H2O。 (1)Ge位于同主族Si的下一周期，则Ge核外电子排布式为_______。 (2)Ge为共价晶体，其晶胞与金刚石晶胞相似，则一个晶胞中含有 个Ge原子。 (3)“氧化”过程是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，其离子方程式为_______。 (4)AsH3的中心原子轨道杂化为_______。AsH3的沸点比NH3低的原因 。 (5) 盐酸蒸馏生成GeCl4，反应的化学方程式为 。 (6)高纯二氧化锗的含量采用碘酸钾滴定法进行测定。称取ag高纯二氧化锗样品，加入氢氧化钠在电炉溶解，用次亚磷酸钠还原为Ge2+，以淀粉为指示剂，用bmol/L的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为V mL。(20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化) 资料：3Ge2++IO--3+6H+ = 3Ge4++I-+3H2O，IO3+5I-+6H+ = 3I2+3H2O。 此样品中二氧化锗的质量分数是_______(用表达式表示)。 17.（14分）煤的洁净技术（包括固硫技术和脱硫技术两类）可有效降低燃煤废气中SO2 的含量，已成为我国解决环境问题的主导技术之一。 I.固硫技术：通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。石灰石是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下： ①CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) △H1= +178.30kJ/mol ②CaO(s) + SO2(g) + 0.5O2(g)CaSO4(s) △H2= -501.92 kJ/mol ③CO(g) + 0.5O2(g) CO2(g) △H3 ④CaSO4(s) + CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H4= +218.92kJ/mol （1）温度升高，反应①的化学平衡常数________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （2）△H3=________kJ/mol。 （3）在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率（燃烧残渣中硫元素的质量 高三化学 第5页 共8页 占燃煤中硫元素总质量的百分比），结合反应②、③、④分析其原因：________。 II.电化学脱硫技术是一种温和的净化技术，其基本原理为利用阳极反应产生的羟基自由基（·OH，氧元素为-1价）将燃煤中的含硫物质氧化除去，其装置示意图如右图所示。 （4）将煤打成煤浆加入电解槽的目的是________。 （5）阳极的电极反应式为________。 （6）用羟基自由基除去煤中二硫化亚铁（FeS2）的反应的离子方程式为（补全并配平）：FeS2 + ·OH == Fe3+ + SO42- + H2O +________ （7）利用上述装置对某含FeS2的煤样品进行电解脱硫，测得一定时间内随溶液起始pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占煤样中硫元素总质量的百分比）的变化如右图所示。pH大于1.5后脱硫率下降的可能原因有：随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低；________。 18. （14分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如 下图所示。 路线1： 路线2： （1）试剂a为________。 （2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。 （3）B→C的反应类型为________。 （4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式 为_____。 高三化学 第6页 共8页 （7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出一种结构简式即可）。 （8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢 19.（14分）某实验小组对Na2S2O3分别与FeCl3、Fe2(SO4)3的反应进行实验探究。 实验药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液(pH=7)； 0.1mol/LFeCl3溶液(pH=1)； 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=1)。 实验过程如下： 实验 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ FeCl2滴溶液 3 FeCl2mL 3溶液 Fe2mL 2(SO4)3溶液 实验 操作 Na2mL 2S2O3溶液 2mL NaS2O3溶液 2S2O3溶液 Na2mL 2溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 溶液呈紫色， 实验 静置后紫色迅速褪静置后紫色缓慢褪现象 去， 静置后紫色褪去， 去， 久置后出现淡黄色浑久置后不出现淡黄色久置后不出现淡黄色浊 浑浊 浑浊 资料：ⅰ.Na2S2O3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应； ⅱ.Fe3++S2O2-3⇌Fe(S2O3)+(暗紫色)，Fe2+遇S2O2-3无明显现象 (1)配制FeCl3溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：_______。 (2)对实验Ⅰ中现象产生的原因探究如下： ①证明有Fe2+生成：取实验Ⅰ中褪色后溶液，加入1~2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察到_______。 ②实验I中紫色褪去时S2O2-3被氧化成S4O2-6，相关反应的离子方程式是_______。 ③实验I和Ⅱ对比，Ⅰ中出现淡黄色浑浊，而Ⅱ中不出现淡黄色浑浊的原因是_______。 高三化学 第3页 共8页 (3)为探究实验Ⅱ和Ⅲ中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下： 实验 编号 Ⅳ Ⅴ 试剂X 试剂Y FeCl2mL 3溶液 试管a Fe2mL 2(SO4)3溶液 试管c 实验 操作 分成 分成 两等份 两等份 试管b 试管d 2mL 2mL Na2S2O3溶液 Na2S2O3溶液 实验 现象 紫色褪去时间a>b 紫色褪去时间c 葫芦岛市普通高中2021年第一模拟考试 化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1．B 2．C 3．B 4．C 5．A 6．A 7．B 8．A 9．C 10．D 11．A12．D13．D14．C 15．D 二、非选择题（共55分） 16.(13分) (1) 1s22s22p63s23p63d104s24p2（2分） (2)8（2分） (3) 3AsO---2+ClO3+6OH−=3AsO4+Cl−+3H2O（2分） (4) sp3杂化（1分）；NH3分子间形成氢键，作用力强，沸点高（2分） (5)NaGeO3+6HCl ==2NaCl+GeCl4+3H2O （2分） （6） 3bV10-3105a(化简与否均正确)（2分） 17．（14分） （1）增大（2分） （2）-283.00（2分） （3）鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应②平衡正向移动，有 利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应③平衡正向移动，降低CO浓度，增大CO2浓度，使反应④平衡逆向移动，有利于固硫（或其他合理分析）（2分） （4）增大接触面积，提高反应速率（或使反应更充分）（2分） （5）H2O – e-===·OH + H+（或OH-– e-===·OH）（2分） （6）1 FeS2 + 15·OH====1Fe3+ + 2SO42- + 7 H2O +1___H+___（2 分） （7）pH升高，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行（或其他 合理答案）（2分） 18.（14分） (1) 浓硫酸、浓硝酸（1分） 高三化学 第5页 共8页 (2)+CH3OH+NaOH→+NaCl+H2O（2分） (3)还原反应（1分） 6分(4) （2分）(5)（2分） 7分(6) （2分） 8分 (7) （2分） (8)10（2分） 6分19. （14分，每空2分） (1) FeCl3溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增加，上述平衡左移，进而抑制Fe3+水解（2分） (2) ①有蓝色沉淀生成（2分） 8分②2Fe 3++2S2-2O3=2Fe2++S2-=2Fe2++S2-4O6[或2Fe(S2O3)+4O6]（2分） 高三化学 第6页 共8页 6 2-2-=S↓+SO2↑+H2O③Ⅰ中S2O3过量且溶液呈酸性，因此久置后溶液中发生反应2H++S2O32-2-（2分）；Ⅱ中Fe3+和S2O3的物质的量之比为1：1，反应后S2O3没有剩余（2分） (3)①Na2SO4固体（2分） ②其他条件相同时，Cl-能加快Fe(S2O3)+发生反应，加速紫色褪去，而SO4能减慢该反2-8分 应（2分） 高三化学 第7页 共8页 高三化学 第8页 共8页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容