可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 Cl: 35.5
Mn: 55 Fe: 56 Cu: 64 Ba: 137
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是
A.应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度 B.通过植树造林，可吸收二氧化碳，降低温室效应 C.开发新能源，减少使用化石燃料，可以减少雾霾的发生 D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染” 8.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C13H18O2 B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 9.下列关于有机物结构、性质的分析正确的是
A.不能用Na2CO3溶液将乙酸和乙酸乙酯区分开
B.乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者均含碳碳双键 C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 D.乙醛加入Cu(OH)2 粉末并加热可看到红色沉淀生成 10.下列对于各实验操作对应的实验现象分析错误的是 A 操作 适当升高装有pH传感器的碳酸氢钠溶液的温度 B 测定打开可乐瓶盖后溶液的pH 现象 在一定升温范围内溶液pH 降低 打开瓶盖后pH由2.5 分析 升温对水和HCO3电离的促进程度大于NaHCO3 水解的促进程度 打开瓶盖后CO2浓度(或压强)降低，促-
变化 C 逐渐上升至4.5左右 进H2CO3分解 Kb[CH3COOH]≈ Kb[NH3·H2O] Ksp[Cu(OH)2] >Ksp[Mg(OH)2] 测定0.1mo/L CH3COONH4溶液的pH 溶液pH接近7 D 在等浓度的CuSO4和MgSO4混合溶液中加入一滴NaOH 溶液 产生蓝色沉淀 11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A.阴极产生的物质A是H2
B.物质B是NaCI,其作用是增强溶液导电性 C.阳极OH放电，H浓度增大，CO3转化为HCO3 D.溶液中Na由阳极室向阴极室迁移
12.有四种短周期元素X、M、Q、R 原子序数依次减小。R的阴离子核外电子排布与He原子
的相同，Q与M形成的化合物中有一种为红棕色的气体，X与R属于同一主族。则下列叙述正确的是
A.M、Q、R三种元素组成的物质中只含共价键 B.QMX是形成酸雨和雾霾的原因之一 C.X单质常温下与M单质反应，生成X2M2
D.碳元素与R元素形成的原子个数比为1:1的化合物只有1种
13.常温时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定25.00mL 0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过
程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
+-+
2--
A.在A点:c(HX)>c(Na)>c(X) B.在B点，溶液中c(H)=c(OH) C.C点溶液中存在的主要平衡是X+H2OD.0.05mol/LNaX溶液的pH≈9
26.(14分) 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)
为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:
-+
-
+-
HX+OH
-
资料a:Mn的金属活动性强于Fe; Mn在酸性条件下比较稳定，pH 高于5.5 时易被O2氧化。
资料b: 生成氢氧化物沉淀的pH
开始沉淀时pH 沉淀完全时pH Mn(OH)2 8.1 10.1 Pb(OH)2 6.5 8.5 Fe(OH)3 1.9 3.2 2+
注: 金属离子的起始浓度为0.1mol/L
(1)过程I的目的是浸出锰．经检验滤液1中含有的阳离子为Mn、Fe、Pb和H. ①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是 ． ②检验滤液1中只含Fe不含Fe的操作和现象是：取少量滤液1于试管中，滴入铁氰化钾溶液，无明显变化；另取少量滤液1于试管中 ． ③Fe由Fe转化而成，可能发生的反应有： a.2Fe+Cl2=2Fe+2Cl b.4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O c．……
写出c的离子方程式： ． （2）过程Ⅱ的目的是除铁．有如下两种方法：
i．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤．
2+
+
3+
2+
3+
-3+
2+
3+
2+
2+
3+
2+
+
ii．焙烧法：将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物… 已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2生变化．
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在 之间． ②补全ii中的操作： ． ③两种方法比较，氨水法除铁的缺点是 ． （3）过程Ⅲ的目的是除铅．加入的试剂是 ． （4）过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下：取m1g样品，置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m2g．则x= ． 27.(14分) 近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再
把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示:
△ 2Fe2O3+3Cl2，焙烧时MnCl2和PbCl2不发
(1) 已知:CO(g)+2H2(g) CO2(g)+H2(g)
CH3OH(g) ΔH1=-94.9kJ/mol
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
则在合成塔中，CO2与H2反应生成气态的H2O和甲醇的热化学方程式为 . (2 )该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”( 写出一条即可) .
(3)一定条件下，往2L 恒容密闭容器中充入1mol CO2 和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应Ⅱ与反应II,相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示:
①催化剂效果最佳的反应是 （填“反应I”，“反应Ⅱ”，“反应Ⅲ”）。 ②b点v (正) v (逆)（填“>”， “<”， “=”）。 ③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是 。 ④c点时该反应的平衡常数K ＝ 。 （4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为 。 (5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10mo/L,则生成沉淀所 需CaCl2溶液的最小浓度为 。
28.(15分) 某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
[实验I]
试剂: 酸化的0.5mol/L FeSO4溶液(pH=0.2)，5%H2O2溶液(pH=5 )
操作 取2mL 上述FeSO4溶液于试管中，加入5 滴5%H2O2溶液 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 现象 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气池测得反应后溶液pH=0.9 溶液变红 -5
-9
(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是 . (2)产生气泡的原因是 . [实验Ⅱ]
试剂: 未酸化的0.5mol/L FeSO4溶液(pH=3)，5%H2O2溶液(pH=5 )
操作 取2mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液 现象 溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊．测得反应后溶液pH=1.4
（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体．取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol•L盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液．初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO4
﹣
﹣1
2
．检验棕黄色沉淀中SO4的方法是 ．
2﹣
（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设： i． H2O2溶液氧化Fe消耗H ii．Fe氧化的产物发生了水解
①根据实验II记录否定假设 i，理由是 ．
②实验验证假设 ii：取 ，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设 ii成立．
（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是 ． 【实验Ⅲ】
若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 Ⅱ相同，除了产生与Ⅱ相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色． （6）产生刺激性气味气体的原因是 ．
（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与 （至少写两点）有关． 35.[化学一选修3物质结构与性质] (15分)
磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物: (1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布为 . (2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)。
(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构 。亚磷酸可作还原剂将Cu还原为单质，得到的电子填充到 轨道。
(3)己知PBr5晶体中存在PBr4，和Br两种离子，则PBr4，中心P原子杂化类型为 ，该离子的几何构型为 。而PCl5晶体中存在PCl4和另一种阴离子，该阴离子配位数为6，请写出该离子的化学式: 。PBr5晶体中不能形成与PCl5晶体一样的阴离子的原因可能是: 。 (5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，磷化铝晶胞的结构如图，可以将其看做Si晶体的“广义等电子体”，可做半导体材料. ++-+2+
2+
2+
+
①根据“广义等电子原理”，下列物质中，可能是半导体的有 . A. SiC B.CaO2 C. GaAs D.Si3N4 E.BN
②磷化铝中，Al原子的配位数为 ，若该晶胞密度为dg/cm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的边长为 。 36.[化学一选修5 有机化学基础] (15分)
丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：
3
已知：
（1）A的名称是_______；A 分子中最多有 个原子共平面。 （2）B生成A 的化学方程式 。
（3）D生成E的反应类型为 ，试剂a是 。 （4）F 的结构简式 。
（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，写出H 生成J 的化学方程式 (注明反应条件)。 （6）
，X的同分异构体中:①能发生银镜反应; ②能与氯化铁溶液发生
显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有 种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式 。
（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成线流程图 (其它试剂自选)。
的路
一、选择题（每小题6分，共42分）
7．A 8．D 9．C 10．D 11． B 12．B 13．A 二、非选择题（共58分） 26.（14分）
（1） ①MnO2+4H+2Cl
+
-
Mn+Cl2↑+2H2O （2分）
2+
②再滴加KSCN溶液，溶液变红 （2分） ③MnO2+4H+2Fe= Mn+2Fe+2H2O （2分） （2） ① 3.2～6.5 （1分）
②加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于6.5 （2分） ③ 引入杂质NH4 （2分） （3） 锰（1分）
+
+
2+-2+
3+
（4）27．(14分)
（2分）
（1）CO2(g)+ 3H2(g)H2O(g)+ CH3OH(g) △H=== -53.7kJ/mol （2分）
（2） 减少大气中CO2并产生清洁能源甲醇；K2CO3可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等。（2分）
（3） ①反应I （1分）； ② > （1分）
③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（2分） ④ K=16/3(mol/ L)-2（或K=5.33(mol/ L)-2）（2分） （4）CO2+2H++2e－==CO +H2O（2分） （5）2×10mol/L（2分） 28.（15分）
（1）2Fe+2H+H2O2=+2Fe+2H2O（2分） （2）Fe催化下H2O2分解生成O2（2分）
（3）取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO4（2分）
（4）① 反应后溶液的pH降低 （2分） ② Fe2(SO4)3溶液（1分）
（5）2Fe+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3（胶体）+4H （2分）
（6）H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发（2分） （7）pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分） 35.（15分）
（1）4s4p（1分）；（2）P＞S＞Si（1分）
2
32+
+
2﹣
3+2+
+
3+
-4
（3）
3
（2分）； 3d、4s（1分）
-
（4）sp杂化（1分）；正四面体形（1分）；PCl6（1分）；
Br原子半径大，P原子周围无法容纳6个Br原子，排斥力太大，不稳定。（2分）
3
（5） ①ACE（2分）；② 4（1分）；36.（15分）
（1） 2-甲基丙烯（或：2-甲基-1-丙烯）（1分）； 8 （1分）
232
NA·d （2分）
（2） C(CH3)3Br + NaOH ↑+ NaBr + H2O （2分）
（3） 取代反应（1分） ； Br2/Fe（1分） （4）
（1分）
（5） （2分）
（6） 13（2分） ；（2分）
（7）
（2分）
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