2．（2014全国高考I卷）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 A B C D 现象或事实 用热的烧碱溶液洗去油污 漂白粉在空气中久置变质 解释 Na2CO3可直接和油污反应 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 不能与NH4Cl混合使用 FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板2＋FeCl3能从含有Cu的溶液中置换出铜 制作
－
3．（2014全国高考I卷）已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：
－－－－
H2O2＋I→H2O＋IO 慢 H2O2＋IO→H2O＋O2＋I 快 下列有关反应的说法正确的是
－－
A．反应的速率与I的浓度有关 B．IO也是该反应的催化剂
－1
C．反应活化能等于98KJ·mol D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
4．（2014全国高考I卷）W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低
2－－＋-价离子分别为X和Z，Y和Z离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
2－＋－
C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
5．（2014全国高考I卷）溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解时放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
－4
C． 60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
6．（2014全国高考I卷）下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗
C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
7．（2014全国高考I卷）利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是 选项 ① A B C ② ③ 实验结论 AgNO3与AgCl的Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S) 浊液 溴水 Ba(NO3)2溶液 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 稀硫酸 Na2S 浓硫酸 蔗糖 稀盐酸 Na2SO3 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
8．（2014全国高考I卷）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入 4.4 g的异戊醇， 6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是：
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ；第二次水洗的主要目的是： 。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 （填标号）， A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是：
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)
（7）本实验的产率是：
A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅
（8）在进行蒸馏操作时，若从 130℃开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 。
9．（2014全国高考I卷）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式： 。
（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。 ①(H3PO2)中，磷元素的化合价为 。
②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)
③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)
（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程
式： 。 （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式 。 ②分析产品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是： 。
10．（2014全国高考I卷）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合
法生产。回答下列问题： （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。 （2）已知：
－1
甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)H1＝－23.9KJ·mol
－1
甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g)H2＝－29.1KJ·mol
－1
乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))H3＝+50.7KJ·mol
－1
则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)H＝ KJ·mol 与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K
＝ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)
②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为： ，理由是： 。
③气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290℃，压强6．9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0．6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。 11．（2014全国高考I卷选做）磷矿石主要以磷酸钙〔Ca3(PO4)2·H2O〕和磷灰石〔Ca3(OH)(PO4)3〕等形式存在。图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过各中由磷灰石制单质磷的流程。
部分物质的相关性质如下： 白磷 PH3 SiF4 熔点/℃ 44 -133.8 -90 沸点/℃ 280.5 -87.8 -86 备注 难溶于水，具有还原性 易水解 回答下列问题：
（1）世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的 ℅。 （2）以磷灰石为原料，湿法磷酸过程中Ca 3F(PO4)3反应的化学方程式
为： 。现有1吨折合含有五氧化二磷约30%的磷灰石，最多可制得85℅的商品磷酸 吨。
（3）如图(b)所示，热法生产磷酸的第一步是将二氧化硅、过量焦炭与磷灰石混合，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是： (填化学式)冷凝塔1的主要沉积物是： 冷凝塔2的主要沉积物是：
（4）尾气中主要含有 ，还含有少量PH3、H2S和HF等，将尾气先通入纯碱溶液，可除去
再通入次氯酸钠溶液，可除去 (均填化学式) （5）相比于湿法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点
是： 。
13．（2014全国高考I卷）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：
已知以下信息：
①
②一摩尔B经上述反应可生成二摩尔C，且C不能发生银镜反应。 ③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106。 ④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的
⑤
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式为 ，反应类型为
（2）D的化学名称是 ，由D生成E的化学方程式为：
（3）G的结构简式为
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是_______。（写出其中的一种的结构简式）。 （5）由苯和化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。
反应条件1所选择的试剂为____________；反应条件2所选择的试剂为________；I的结构简式为_____________。 1．A 2．C 3．A 4．D 5．A 6．B 7．B
8．（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氢纳
（3）d （4）提高醇的转化率 (5)干燥 （6）b （7）c （8）高；会收集少量未反应的异戊醇
+－
9．（1）H3PO2H+H2PO2
(2)①+1 ②H3PO4 ③正盐 弱碱性
（3）2P4＋3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+3PH3↑
－＋
（4）①2H2O－4e＝O2↑＋4H；
②阳极室的 穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 穿过阴膜扩散至产品室、二者反应生成
3－
③PO4；H3PO3或H2PO2被氧化
10．（1）C2H4+H2SO4= C2H5OSO3H; C2H5OSO3H＋H2O=C2H5OH+ H2SO4;
-1
（2） -45.5 污染小，腐蚀性小等；（3）①K=0.07(MPa);②P1< P2< P3< P4;反应分子数减少，相同温度下，压强升高，乙烯转化率提高； ③将产物乙醇液化转移去，增加n(H2O):n(C2H4)的比。
11．（1）69
（2）Ca 3F(PO4)3+5H2SO4＝3H3PO4+5CaSO4+HF↑ 0.49
（3）CaSiO3；液态白磷；固态白磷 （4）SiF4、CO；SiF4、HF、H2S；PH3 （5） 产品纯度高（浓度大 13、
1．（2015全国I卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水
2．（2015全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
+
B.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H两种数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
3．（2015全国I卷）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为
A.1：1 B.2： 3 C.3：2 D.2：1
4．（2015全国I卷）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 A. 现象 结论 3将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化为Fe＋后滴加KSCN溶液 红色 B. C. 溶液变蓝、有黑色固体－1将铜粉加1.0mol·LFe2(SO4)3溶液中 金属铁比铜活泼 出现 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨熔化后的液态铝滴落金属铝的熔点较低 过的铝箔在酒精灯上加热 下来 将0.1mol·LMgSO4溶液滴入NaOH溶先有白色沉淀生成后Cu(OH)2的溶度积比液至不再有沉淀产生，再滴加变为浅蓝色沉淀 Mg(OH)2的小 －10.1mol·LCuSO4溶液 －1D.
5．（2015全国I卷）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是 A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移 C.质子通过交换膜从负极区移向正极区 D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
6．（2015全国I卷）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A.单质的沸点：W>X B.阴离子的还原性：A>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y＜Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
7．（2015全国I卷）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释
至体积V，pH随 的变化如图所示，下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点
- C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等
D.当=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M)/c(R)增大
++
8．（2015全国I卷）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10，K2=5.4×－5
10。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O4·2H2O)无色，熔点为 101℃，易溶于水，受热脱水、升华， 170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有____ ___。装置B的主要作用是________。
－2
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。 装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。 9．（2015全国I卷）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是______ ___。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂， 其电子式为___ ____。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____ ______。
10．（2015全国I卷）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
--（2）上述浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中
-17
为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10，Ksp（AgI）
-10
=8.5×10。
-1
（3）已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ、151KJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。
2
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、
-1
k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min，在t=40,min时，
-1
v正=__________min
③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为________（填字母）
11．（2015全国I卷选做）氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题： （1）步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60~ 70℃，原因是__________。 （2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。 （4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备___（填字母） A.分馏塔 B.离心机 C.反应釜 D.框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中
2-3+
Cr2O7被还原为Cr，样品中CuCl的质量分数为__________。
13．（2015全国I卷）A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。 （2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。 （3）C和D的结构简式分别
为 、 。 （4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式据异戊二烯的结构简式为 。 （5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3—丁二烯的合成路线 。 1．B 2．C 3．C 4．D 5．A 6．B 7．D
8．⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；
②H中的粉末有黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊；
⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的2倍
9．⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4⑵Fe3O4；SiO2和CaSO4；
2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。
⑶将Fe氧化为Fe；使Al与Fe形成氢氧化物而除去。 ⑷（七水）硫酸镁
2+3+3+3+
⑸⑹2H3BO3
B2O3+3HO B2O3+3Mg
3MgO+2B
2+
10．⑴MnSO4（或Mn）；
-7
⑵4.7×10； ⑶299 ⑷①K=
；[来源:学科网ZXXK]
-3
②k正/K；1.95×10 ③A点、E点
2+
11．（1）CuSO4或Cu 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
2+2--2-+
（2）2Cu+SO3+2Cl+H2O=2CuCl↓+SO4+2H （3）硫酸
（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化 （5）BD （6）
12．（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
-（3）σ键和π键 sp CO2、SCN（或COS等） （4）分子
（5）①3 2 ②12 4
13．⑴乙炔；碳碳双键、酯基 ⑵加成反应；消去反应； ⑶
；CH3CH2CH2CHO。
⑷11；
⑸
⑹
（2016全国I卷）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是学科&网 A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
2．（2016全国I卷）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
3．（2016全国I卷）下列关于有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．（2016全国I卷）下列实验操作能达到实验目的的是 A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
5．（2016全国I卷）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，
+2-ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO4可通过离子交换膜，
而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
2- A.通电后中间隔室的SO4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
–+
C.负极反应为2H2O–4e=O2+4H，负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
6．（2016全国I卷）298K时，在20.0mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液
的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
7．（2016全国I卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01
–1
mol·Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W＜X＜Y B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氢化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
8．（2016全国I卷）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx3还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，②反应的化学方程式 使X中的气体缓慢充入Y管①Y管中___________ ______________________ 中 将注射器活塞退回原处并Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 固定，待装置恢复到室温 打开K2 ③____________________ ④____________________
3+
9．（2016全国I卷）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、
2-2-Cr2O7（橙红色）、CrO4（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
3+3+
（1）Cr与Al的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。
221
（2）CrO4−和Cr2O7−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−的Na2CrO4溶液
2+
中c（Cr2O7−）随c（H）的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
2
②由图可知，溶液酸性增大，CrO4−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。
2
③升高温度，溶液中CrO4−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与
2
CrO4−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10
112−5
mol· L−）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−，此时溶液中c（CrO4−）等于
11210
______________mol· L−。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−和2.0×10−）。
23+
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O7−还原成Cr，反应的离子方程式为______________。
10．（2016全国I卷）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
2+2+
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧
化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
11．（2016全国I卷选做）以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
（1）原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是__________。
（2）“平炉”中发生的化学方程式为__________________________。 （3）“平炉”中需要加压，其目的是___________________________。 （4）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。 ①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和__________________________（写化学式）。 ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为__________
，阴极逸出的气体是_______________。
③“电解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为_________________。 （5）高锰酸钾纯度的测定：称取 1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。
1
取浓度为0.2000 mol·L−的H 2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为_________（列出计算式即可，
－+2+
已知2MnO4+5H 2C2O4+6H＝2Mn+10CO2↑+8H2O）。
13．（2016全国I卷）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：
（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号） a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 （2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。
（4）F的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。学科&网
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
《2016年高考全国新课标I卷理综化学试题》参考答案
1．D 2．A 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
8．(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2
②a→d→c→f→e→i；
(2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O；
③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。
9．(1)开始有灰蓝色固体生成，随后沉淀消失；
2-＋2-14
(2)①2CrO4+2HCr2O7+H2O；②增大；10；③<；
-5 -3＋2--3+2-(3) 2.0×10；5×10；(4)5H+Cr2O7+3HSO3=2Cr+3SO4+4H2O。
10．(1)+3价；(2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2↑； (3)NaOH；Na2CO3；H2； (4)2:1；氧化产物为O2； (5) 1.57g。
11．(1)扩大接触面积，加快化学反应速率； (2)2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O；
(3)增大反应物的浓度，可使化学反应速率加快，同时使反应物的转化率增大；
2---(4)①K2CO3；②MnO4-e=MnO4；③3:2； (5)95.62%。
13．（1）d；
（2）酯化反应（或取代反应）； （3）碳碳双键、酯基；氧化反应；
（4）己二酸；nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH
+(2n-1)H2O
（5）12种；（6）
CH3-CH=CH-CH=CH-CH3
；
2017
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作
方法是
A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 9．已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是
A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性
没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，
其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
c(HX)B．曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)C．NaHX溶液中c(H)c(OH)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H) 7.A 8.B 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D 26．（15分）
凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。 （3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L-1
的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。 27．（14分）
Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl24形式存在，写出相应反应的离子方程式
__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
分析40 ℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中c(Mg)0.02molL，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe)1.010molL，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ （列式计算）。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3102221351、1.01024。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 。 28．（14分）
近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________（填标号）。 A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1
D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸
（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K
时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①H2S的平衡转化率1=_______%，反应平衡常数K=________。
②在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率2_____1，该反应的H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________（填标号） A．H2S B．CO2 C．COS D．N2 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称是__________。
（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。 （3）E的结构简式为____________。
（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。
（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。
（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物剂任选）。 26．（15分）
（1）避免b中压强过大 （2）防止暴沸 直形冷凝管 （3）c中温度下降，管路中形成负压
△ （4）①液封，防止氨气逸出 ②NH++OH−=====NH3↑+H2O 保温使氨完全蒸出 4的合成路线________（其他试
（5）
1.4cV% m
7.5cV% m27．（14分）
（1）100℃、2h，90℃，5h
（2）FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl42− + 2H2O
（3）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解
与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （4）4
1.31022（5）Fe恰好沉淀完全时，c(PO)= mol·L−1=1.3×10-17 mol·L−1， 51.0103+
34c3(Mg2+)×c2(PO43-)=(0.01)3×(1.3×10-17)2=1.7×10-40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。
（6）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O4
高温 2LiFePO4+ H2O↑+ 3CO2↑
28．（14分）
（1）D
（2）H2O(l)=H2(g)+
系统（II）
2.8×10-37
②> >
③B
1O2(g) ΔH=+286 kJ/mol 2H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH=+20 kJ/mol
（3）①2.5
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）苯甲醛
（2）加成反应 取代反应
（3）
（4）
（5）写两种）
、、、（任
（6）
2018
7．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是
A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是
A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
10．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA
D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（
一种。下列关于该化合物的说法错误的是学&科网 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面
D．生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子
数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物
C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高
效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
）是最简单的
①EDTA-Fe2+－e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是
A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性 7．D
8．A
9．D
10．B
11．C
12．B
13．C
26．（14分）
醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：学科%网
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出
砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点______________。 27．（14分）
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化
学方程式__________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：
①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含
有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL
葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反
应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：学科*网
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物
是一种气体，其分子式为___________。
（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5（g）分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5（g）完全分解）：
t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5（g）
2NO2（g）
2N2O4（g）+O2（g） ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 N2O4（g） ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5（g）=2NO2（g）+
1O2（g）的ΔH =_______ kJ·mol−1。 2②研究表明，N2O5（g）分解的反应速率v=2×10−3×pN2O5（kPa·min−1）。t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5（g）完全分解后体系压强p∞（35℃）____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4（g）
2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分
压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。
（3）对于反应2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g），R.A.Ogg提出如下反应历程：
第一步 N2O5
NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________
（填标号）。
A．v（第一步的逆反应）>v（第二步反应） B．反应的中间产物只有NO3
C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。
（3）反应④所需试剂、条件分别为 。 （4）G的分子式为 。 26．（14分）
（1）去除水中溶解氧
3+（2）①Zn+2Cr
分液（或滴液）漏斗
Zn2++2Cr2+
②排除c中空气 （冰浴）冷却
过滤
（3）c中产生H2使压强大于大气压
（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（14分） （1）2NaHSO3（2）①NaHSO3 （3）2H2O－4e－
Na2S2O5+H2O
②得到NaHSO3过饱和溶液 4H++O2↑
a
2-+2I2+3H2O （4）S2O5+ －
2SO2-4+4I+6H
0.128
28．（15分） （1）O2 （2）①53.1 ②30.0 ③大于
6.0×10－2
温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左
移，体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4 （3）AC 36．（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反应
（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键
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