2015年安徽高考理科综合真题及答案

2015年安徽高考理科综合真题及答案

化学

选择题：

7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是： A 分子式为C3H2O3 B 分子中含6个σ键 C 分子中只有极性键

D 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

8．下列有关实验的选项正确的是：

9．下列有关说法正确的是：

A 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 B Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是： A 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存 B 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2+-+-3+

2Fe+ClO+2H=== Cl+2Fe+H2O

23

D 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×10个

11．汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是： A 温度T下，该反应的平衡常数K=

B 温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D 若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0

12．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

－＋

A 未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O)

＋＋－

B 加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH)

－＋

C 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)

－＋＋

D 加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 25．（14分）

C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。 （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。 （3）用“>”或“<”填空：

原子半径 Al_____Si 电负性 N____O 熔点 金刚石_____晶体硅 沸点 CH4____SiH4 （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

+

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。 26．(15分)

四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TFE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：

（1）A的名称是______；试剂Y为_____。

（2）B→C的反应类型为_______；B中官能团的名称是______，D中官能团的名称是______.。

（3）E→F的化学方程式是_______________________。

（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（）的一元取代物；②存在羟甲

基（-CH2OH）。写出W所有可能的结构简式：_____。 （5）下列叙述正确的是______。

a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

27（14分）

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下： 循环使用 异丙酸（l） NaBO2（s） SiO2（s）Na（s） 溶液 ① NaBH4（s） Na2SiO3（s） ③ NaBH4（s） H2（g） Na2SiO3（s） 已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①不反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是_____，原

料中的金属钠通常保存在____中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____，_____，玻璃片和小刀等。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2-------□NaBH4+□Na2SiO3

（3）第②步分离采用的方法是______；第③不分离（NaBH4）并回收溶剂，采用的方法是______。 （4）NaBH4（s）与水（l）反应生成NaBO2（s）和氢气（g），在25℃，101KPa下，已知每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6KJ，该反应的热化学方程式是_______。

-1

28.（14分）某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol·L的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能养护通入的SO2，该小组突出了如下假设:

-假设一：溶液中的NO3 假设二：溶液中溶解的O2 （1） 验证假设 ② 该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象 实验步骤 实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体 实验现象 假设一成立 结论

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（2） 验证假设二： （3） 验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（4） 若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别欧诺个足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶

液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________