化学式与化合价 初中化学优秀教学设计(教案)

【教学目标】

1．了解相对分子质量的意义。

2．会根据化学式计算物质的相对分子质量，各元素间的质量比、某元素的质量分数。3．通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量，感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。

【教学重点】

根据化学式进行计算。

【教学用具】

多媒体投影、部分药品标签。

【课时安排】

1课时

【教学过程】

[设问]1．分子是由原子构成的，原子具有相对原子质量，那么分子有分子质量吗？指导学生阅读教科书P82什么是相对分子质量？【点评】

联系旧知，激发学生的探究欲。

[自学交流]2．怎样计算相对分子质量呢？请同学们阅读教科书P82例1．

投影：计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和，请A、B、C三同学演板。⑴氢氧化钙[Ca（OH）2] ⑵氢气 ⑶5P2O5【点评】

让学生自主参与，获得亲身体验，形成善于质疑，乐于探究，勤于动手，努力求知的积极态度。

[讨论交流]总结出计算相对分子质量的要点：各原子的相对原子质量之和即相对分子质量。

[设问]从化学式MnO2中你可获得哪些信息？

[讨论得出]1．组成的元素 2．原子间的个数比；3．原子的总个数；【点评】

在学习过程中通过引导，鼓励学生自主发现获得结论。

[设问]MnO2中锰元素与氧元素的质量比是多少？

[指导自学]教科书P82，例2：元素间质量比的表示方法。【点评】

继续设问，让学生的学习进一步深化，发挥教师的引导作用。

[模仿练习]投影：计算下列物质组成元素的质量比，请D、E、F三同学演板。1．水（H2O） 2．二氧化碳（CO2） 3．硝酸铵（NH4NO3）

[设问]知道元素间的质量比的表示方法，我们还能知道某元素的质量分数吗？[模仿练习]投影：已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算：（1）氧化铁的相对分子质量；（2）氧化铁中铁、氧两元素的质量比；（3）氧化铁中铁元素的质量分数；（4）如有1000t氧化铁，则可生产多少吨铁？请G、H两位同学演板。

【点评】

创设新题培养学生分析、综合运用能力。

[分析纠正]：引导同学们一起分析G、H两位的解答并强调解题方法。【点评】

及时点拨、纠正学生的思维偏差。

[指导观察]：展示几种药品的标签，请I、J、K等同学描述组成药品成分和纯度，纠正上述三同学描述中的错误信息。

[投影展示]：展示部分药品的标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度。【点评】

收集一些资料，引导学生利用已有的知识和经验，学会判断和识别信息。 [整理归纳]：学完本课题你应该知道哪些由学生自己完成。[拓展应用]：投影：

碘元素（符号为I）具有预防和治疗甲状腺肿大的作用，配料表：食用盐、碘酸钾食用方法：待食物烹调好后再人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规放入碘盐储存方法：密封贮藏防潮湿定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是产品标准号：GB5461在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充

碘元素的盐。如图4-5所示为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题。

⑴已知碘在碘酸钾中的化合价为+5，由此可猜想碘酸钾的化学式为相对分子质量为，碘酸钾中碘元素的质量分数 。⑵假设某1000g碘盐中含20mg碘。

①这里标明的碘的含量是指（ ）

A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子②g碘酸钾中含有20mg碘。

③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐g。

【点评】

通过研究性学习，要求学生采用多种途径获取信息，旨在培养学生关注和关心产品说明书的意识。

【总评】

本节课是化学式的运用，主要是一些计算技能的理解和培养，但授课教师大胆采用了教师引导、

学生自学互纠、概括小结的教学设计，成功的采用了研究性学习的教学策略，课堂上教师真正成为学生

学习的促进者，组织者和引导者。本节课有两个特点：

1．学习过程中教师始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验，培养了发现问题和解决问题的能力，使学生的知识和技能得到较好的落实，也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。

2．执教者改编习题时，联系了学生身边的化学物质和铁锈、加碘盐，引导学生通过研究性学习，认识到学习化学的重要意义。