1、下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．当加热到一定温度时，硅能与氧气、氯气等非金属反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B．硅的导电性能介于金
属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C．硅的化学性质不活泼，常温下能与任氢氟酸、强碱溶液等起反应，C错误；D．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，D正确，答案选C。
考点：考查硅的性质
2、一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)
应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．②③④ 【答案】B 【解析】
2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反
【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断
【名师点晴】明确平衡状态的含义和特征是解答的关键，判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均
可作为标志的：①υ正＝υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率＝化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。
3、下列实验“操作和现象”与“结论\"对应关系正确的是( )
操作和现象 结 论 HNO3分解成了NO2 淀粉没有水解成葡萄糖 甲烷和氯气发生了化合反应 析出了NaHCO3 A 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体 B 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成 C 甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去 D 向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊 【答案】D 【解析】
考点：考查实验方案设计与评价
4、向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和
Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是（ ） A．Cu和O的物质的量之比为4︰1
B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D．Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。 【答案】B 【解析】
【考点定位】本题主要是考查铜混合物计算、氧化还原反应的计算
【名师点晴】该题难度较大，搞清楚整个反应过程，注意B选项中利用拆分法，将三组分混合物转化为两
组分混合，注意利用守恒计算。
5、某单烯烃与H2加成后的产物是
，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种 【答案】C 【解析】
试题分析：烯烃和氢气加成后，原来形成双键的碳原子上至少有一个氢原子，将分子中的碳原子编号，
，则1、2或2、3或2、4或3、5之间都可以形成碳碳双键，但
1、2 和2、4之间是相同的结构，故总共有3种烯烃。答案选C。 考点：考查烯烃的结构和性质
6、某溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br、I
一
一
一
一
一
一
一
一
的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为( )
Cl2的体积（标准状况） n（C）/mol n（Br）/mol n（I）/mol 一一一5.6L 1.5 3.0 x 11.2L 2.0 2.8 0 22.4L 3.0 1.8 0 A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足，无法计算 【答案】A 【解析】
【考点定位】本题主要是考查混合物的计算
【名师点晴】注意反应的先后顺序与溶液中卤素离子总的物质的量不变的特点解答，也可以根据离子方程
式计算，但较根据卤素离子总量不变麻烦，题目难度中等。
7、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
A.①加CCl4 ②加苯 ③加酒精 B.①加酒精 ②加CCl4 ③加苯 C.①加苯 ②加CCl4 ③加酒精 D.①加苯 ②加酒精 ③加CCl4 【答案】C 【解析】
试题分析：苯能萃取溴水中的溴，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下
层呈无色；四氯化碳能萃取溴水中的溴，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以看到的现象是溶液不分层，溶液为橙黄色，答案选C。 考点：考查萃取实验操作
8、下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是（）
A．37Cl与39K具有相同的中子数
298X与207Pb具有相同的最外层电子数 B．第114号元素的一种核素11482C．H3O与OH具有相同的质子数和电子数 D．O2与S2具有相同的质子数和电子数
－
＋
－
2【答案】C 【解析】
考点：考查核素组成的有关计算
9、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能的是
选项 A． X Y 【答案】B 【解析】
SO2 Cl2 B． CO2 Cl2 C． CO2 NH3 D． SO2 H2S 【考点定位】本题主要是考查物质的性质
【名师点晴】该题侧重元素化合物性质的考查，明确氯气、二氧化硫、氨气、二氧化碳与氯化钡的性质是
解答的关键，特别是有关的氧化性和还原性是易错点，解答时注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度不大。
10、短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，
A、C的原子序数的差为8，A原子最外层电子数等于B原子最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜D＜C＜B B．非金属性：C＞D C．氢化物的热稳定性：C>A
D．单质B常温下能溶于浓硝酸但不能溶于氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】
试题分析：A、C的原子序数的差为8，则在短周期元素中，二者一定是同一主族的元素。A原子最外层电
子数等于B原子最外层电子数的2倍，又因为A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，所以B元素最外层电子数是15÷5＝3，因此根据A、B、C、D原子序数依次增大可知，A是氧元素，B是铝元素，C是S元素，则D是氯元素；A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径住增大，则原子半径：A＜D＜C＜B ，A正确；B、非金属性：C＜D，B错误；C、氢化物的稳定性是C＜A，C错误；D、常温下铝在浓硝酸中钝化，常温下铝与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢
气，D错误，答案选A。
【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
【名师点晴】该题高频考点，题目难度中等。试题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周
期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。
11、生活中常用一些化学知识，下列分析中正确的是
（ ）
A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，就是因为硫酸钡不溶于水 B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性 C． 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多
D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水
【答案】B 【解析】
考点：开学化学与生活的判断
12、下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（ ）
A．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B．ClO2用于饮用水消毒 C．水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D．Si用于制造光导纤维 【答案】D 【解析】
试题分析：A、氢氧化铝可与胃酸中的盐酸反应，所以用于治疗胃酸过多，A正确；B、ClO2的氧化性强，
用于饮用水消毒，B正确；C、水玻璃是硅酸钠的溶液，浸泡过的木材既能防腐又能耐火，C正确；D、SiO2用于制造光导纤维，D错误，答案选D。 考点：考查物质的性质和用途 13、下列有关说法正确的是( )
A．饱和氯水中Cl、NO3、Na、SO32可以大量存在
-－
+
－
B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置,下层溶液显紫色,说明原溶液中有I D．SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝S+2I+4H 【答案】C 【解析】
试题分析：A．饱和氯水具有强氧化性，SO32与氯水发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．铁与
－
-+
-
氯气能够发生反应：3Cl2+2Fe
点燃 2FeCl3，B错误；C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡，静置，
－
下层溶液显紫色，说明有碘单质生成，故原溶液中有I，C正确；D．SO2通入碘水中，反应生成硫酸和碘化氢，正确的离子方程式为：SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H，D错误；答案选C。
--+
考点：考查离子共存、离子方程式书写以及二氧化硫、氯气的性质等
14、在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
A.硫矿燃烧前要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧。
B.从沸腾炉出来的炉气需要净化，因为炉气中SO2会与杂质反应。 C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率。 D.SO3用98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全。 【答案】D 【解析】
考点：考查硫酸工业的有关判断
15、在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气
体在标准状况下的体积为（ ） A.1.12 L 【答案】B 【解析】
试题分析：9.6g的物质的量为n(Cu)＝0.15mol，硝酸根是0.1mol，氢离子是0.3mol，根据铜与稀硝酸反
应的离子方程式3Cu+8H+2NO3＝3Cu2+2NO↑+4H2O可知氢离子不足，则产生的NO在标准状况下的
+
-+
B.1.68 L C.2.24 L D.3.36 L
体积是
0.3mol222.4L/mol1.68L，答案选B。 8考点：考查铜与硫酸、硝酸的混合液的有关计算的知识。 16、下述实验能达到预期目的的是（ ）
编号 A B C D 【答案】C 【解析】
实验内容 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 实验目的 除去NaHCO3中的Na2CO3 制取粗硅 比较氯与硫的得电子能力 分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。 比较镁铝的金属性强弱 考点：考查化学实验方案的评价
17、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到
氯气会发生什么变化？为什么？
【答案】试纸会变蓝色，因为Cl2能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色 【解析】
试题分析：应用氯气具有强氧化性，能将KI中的I氧化为I2，I2使淀粉变蓝色。 考点：考查氯气性质
18、在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H、K、Ba2、SO42、I、CO32。取该溶液进行下述实验：
+
+
+
—
—
—
--
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中： （1）肯定存在的离子是 ， （2）肯定不存在的离子是 。 （3）可能存在的离子是 。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 【答案】（1）H、Ba2、I；（2）SO42、CO32；（3）K；（4）Cl2+2I＝I2+2Cl
+
+
—
—
+
—
-
【解析】
【考点定位】本题主要是考查常见离子的检验方法、离子共存问题
【名师点晴】判断溶液中离子能否共存的规律为：1、一色--溶液颜色：若限定无色溶液，则铜离子、二价
铁离子、三价铁离子、高锰酸根离子等有颜色的离子不存在；2、二性--溶液的酸性、碱性：①在强酸性溶液中，氢氧根离子及弱酸根离子不能大量存在；②在强碱性溶液中，氢离子和弱碱阳离子不能大量存在；③弱酸的酸式酸根离子在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；3、三特殊--特殊情况：①偏铝酸根离子与碳酸氢根离子不能共存；②硝酸根离子和氢离子组合具有强氧化性；4、四反应--四种反应类型：能相互反应的离子不能共存，①复分解反应；②氧化还原反应；③相互促进的水解反应；④络合反应等。
19、H1N1病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾
等，可以将H1N1病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为 。
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色
沉淀，写出其中一个化学方程式 。另取少许上层清液，滴加适量的 （填化学式）即可检验Cl的存在，发生反应的化学方程式为 。
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因 。 【答案】（1）2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；
AgNO3、HNO3；CaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ca（NO3）2； （3）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO【解析】
2HCl+O2↑
﹣
考点：考查氯气性质、漂白粉制备以及氯离子检验等
20、为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有__________(填物质名称，下同)
的洗气瓶除去__________；再通过盛有__________的洗气瓶除去________。 【答案】氢氧化钠溶液 二氧化碳 浓硫酸 水蒸气 【解析】
试题分析：除去二氧化碳，可将气体通过氢氧化钠溶液；除去水蒸气，可将气体通过浓硫酸。由于通过氢
氧化钠溶液时会带入水蒸气，所以应先将混合气体先通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除去二氧化碳，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气。 考点：考查物质的分离与提纯
21、向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A；
另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。试回答下列问题：
（1）若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为________，原因是______________________。 （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。
（3）写出生成沉淀B的离子方程式：__________________________________________________。 （4）生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2________ mL。 【答案】（1）不反应 弱酸不能制强酸 （2）BaSO3 能
（3）Ba2＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl＋4H
＋
－
＋
（4）224
【解析】
试题分析：（1）由于盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应。
考点：考查二氧化硫的性质
22、某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请
帮助该学生整理并完成实验报告。 （1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。 （2）实验用品 仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳 （3）实验内容(在下表横线中填写相关内容) 序号 ① 水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴② 水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 （4）实验结论：_____________________________________________________。 （5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。 ②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
【答案】（3）①橙红 ②紫红 （4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
液体分为两层，下层呈_____色 实验方案 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯液体分为两层，下层呈_____色 实验现象 （5）①Cl2＋2Br＝Br2＋2Cl 2I＋Br2=2Br＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可) 【解析】
－－－－
【考点定位】本题主要是考查非金属性强弱比较实验设计与探究
【名师点晴】非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，
对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。解答时注意灵活应用。 23、X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：
Z Y X
（1）X元素单质的化学式是__________________________________。 （2）Z元素的原子结构示意图为________________________________。
（3）Y在元素周期表中的位置是______________________。 （4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。
【答案】（1）He （2）【解析】
（3）第二周期，第ⅦA族 （4）34
考点：考查元素周期表的结构
24、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息 X X的一种单质是自然界硬度最大的晶体 Y Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn1 +Z Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 W W的一种核素的质量数为58，中子数为32 （1）Y位于元素周期表第 周期第 族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为： ＞ （写化学式）。
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为 ；W的基态原子核外电子排布式是 。 （3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z2发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是 。
【答案】（1）二；VA；H2O；NH3；（2）N＞O＞C；1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar]3d64s2）；
（3）先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）
2↓+2NH4Cl、4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
（4）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（l）△H＝﹣2akJ/mol1
﹣
【解析】
考点：考查元素推断及元素周期律的应用
25、工业上可用以下方案使饮用水中NO3含量达标。
-
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成Al的利用率降低；试剂X可选用____（填序号）。 A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NH3.H2O D．CuO E.CO2
（2）流程中操作①的名称为______，若在实验室中进行此操作，所需要的玻璃仪器是_______。 （3）写出溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式：____。
-
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3含量达标，产物之一是空气的主要成分。完成下列离子方程式：
【答案】（1）B （2）过滤；烧杯、漏斗、玻璃棒
（3）10Al+6NO3+18H2O＝10Al(OH)3+3N2↑+6OH（4）5H2+2NO3+2H【解析】
－
－
-+
-
催化剂 N2+6H2O
【考点定位】本题主要是考查物质含量测定的流程分析
【名师点晴】该题的难点是氧化还原反应方程式配平，答题的关键是利用好守恒法。氧化还原反应的实质
是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。 26、我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。他以 NaCl、NH3、CO2等
为原料先制得 NaHCO3,进行生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是__________________（填字母标号）。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、
固定用的仪器未画出）：
试回答下列 有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是__________________； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是__________________； ②另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入__________气体，再从b管中通入__________气体； （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接已装置，理由是__________________ 。
【答案】（1)c （2）①（Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液 （Ⅱ)吸收未反应的 NH3（答“防止倒吸”或“吸收 CO2”
错) ②（Ⅰ)NH3 ；CO2（Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高 CO2 吸收率 【解析】
考点：考查碳酸氢钠制备实验设计
27、已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299
kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。 【答案】放出； 5.5； H2
【解析】
考点：考查反应热计算
28、已知 反应A + 3B＝2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ(A)＝0.15mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6mol/(L·s) ③υ(C)＝0.4mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 。 【答案】②＝③＞① 【解析】
试题分析：如果反应速率都用B物质表示，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，分别是
[mol/(L·s)]0.45、0.6、0.6，因此该反应进行的快慢顺序为②＝③＞①。 【考点定位】本题主要是考查化学反应速率大小比较
【名师点晴】明确化学反应速率的意义是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，
速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。 29、有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
元素 X Y Z D E 有关信息 元素主要化合价－2，原子半径为0.0074 nm 所在主族序数与所在周期序数之差为4 单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题(用化学用语表示)：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为____________。 （2）比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示)。
（3）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，则下列说法中正确的是________(填序号) ①通常实验室配制EY3溶液时，可直接用水溶解EY3固体 ②EY2不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒 ④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________。
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式_____________________。 【答案】（1）2H2O2
2H2O＋O2↑ （2）HCl＞H2S （3）②③
－
－
（4）Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4 QkJ/mol （5）O2＋2H2O＋4e＝4OH 【解析】
【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用
【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元
素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。该题考查的知识点较多，涉及元素判断、双氧水、非金属性强弱比较、铁及其化合物的性质、热化学方程式书写以及铁的电化学腐蚀等。准确判断出元素种类是解答的关键。注意位构性关系的灵活应用。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容