《铁的重要化合物》第一课时 教学设计

《铁的重要化合物》第一课时 教学设计

会宁县第二中学化学教研组 尚维辽

一、教学内容分析

本章《金属及其化合物》是在第一章《从实验学化学》（实验基础）和第二章《化学物质及其变化》（理论基础）的基础上开始具体的元素化合物的学习，元素化合物知识是中学化学的基础和核心知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为必修2的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础；也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法；还能使学生正真认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学生情况分析

1、学生在第一章和第三章第一节中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等），为本节学习打下了较好的基础。

2、学生在第二章已经学习了“分类思想”这一化学学科的核心思想。本章的每一节都可在分类思想的指导下进行学习，通过具体案例的学习，有利于学生进一步熟悉分类法的具体应用和深刻体会分类学习的巨大意义和价值，进而形成学科思维。

3、学生在第二章已经学习了《离子反应》和《氧化还原反应》这两类重要化学反应的有关概念和基本规律，但由于学生前面所具备的元素化合物知识很少，载体少，学生对这两大核心理论的深刻理解和灵活应用能力仍有待加强。利用第三章和第四章的元素化合物教学可不断复习和强化学生对这两大基础理论的深刻理解，这也是第三、四章教学的主要任务之一。

三、教学目标

1．知识与技能目标

（1）知识目标：掌握铁的氧化物、铁的氢氧化物的主要性质，了解其应用。

（2）能力目标：通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的

自学能力和归纳总结能力。

2．过程与方法目标

（1）学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。

（2）初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。

（3）学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。 3．情感态度目标

（1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。

（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。

四、教学重、难点分析：铁的重要化合物的氧化性或还原性

五、教学方法与策略：1.利用列表比较的方法，掌握铁的重要化合物的性质；

2通过学生分组实验方法，启发、引导学生突破难点、巩固重点。 六、教具、教学媒体准备：投影仪、学生实验试剂与仪器10套（FeSO4溶液、FeCl 3溶液、

NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管）

七、设计意图：

本教学设计力求体现元素化合物课型教学的三大要素：

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（1）生活与应用（从自然到化学，从化学到社会生活）； （2）学法指导（学习元素化合物的基本方法）；

（3）实验探究（利用实验创设情境,激发兴趣，启动思维。 八、教学过程

[引入] 今天继续学习第三章第二节的第三部分： 【板书】三、铁的重要化合物。

【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子： 【学生回顾】：细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。

【思考】1、天然赤铁矿、磁铁矿是自然界资源，涂料、补血口服液等属于我们生活中常用的用品。思考我们为什么要研究这些物质？

2、自然资源多为混合物，如何才能将其转化为我们需要的物质？为实现这一目的，

我们需要学习哪些知识？

3、如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？） 可以分类研究，分类的角度有哪些？ （1）组成角度：类别；

（2）价态角度：这些化合物中铁元素的价态有何特点？

【学生】有变化的化合价，主要价态为：+2、+3。

【设问】这种变化的价态会对它们的性质产生什么影响呢？ 【学生】阅读P55页本节引言的第二句话： 【思考】这句话表达了几层含义？

【教师小结】（1）金属化合物的主要类型：金属的氧化物→氢氧化物（碱）→盐

（2）金属化合物：类别不同、价态不同，性质不同。 这是我们本节课学习的主要思路：从类别和价态角度来学习铁的三类化合物的

主要性质。

【教师】请根据化合价，写出铁的氧化物的化学式。

【学生】铁的氧化物：FeO（+2） Fe2O3（+3），Fe3O4（+3、+2） 【教师】展示每一种样品，给学生认识颜色、状态、水溶性 【板书】1、铁的氧化物 （1）物理性质：

FeO 黑色粉末，不溶于水 Fe2O3 暗红色粉末，不溶于水 Fe3O4 黑色晶体，不溶于水

【设问】我们已经知道金属化合物还可以进一步分类：如：碱性氧化物（Na2O）、两性氧化物(Al2O3)、复杂氧化物（Na2O2）等，从金属氧化物的进一步分类角度分析三种氧化物所属的类别和可能的性质：

【板书】（2）类别：FeO 碱性氧化物

Fe2O3 碱性氧化物 Fe3O4 复杂氧化物

【设问】根据类别，预言它们可能有什么化学性质？ 【学生】碱性氧化物的通性： 【板书】（3）化学性质

①可以与酸反应：

【教师】请分别写出FeO、 Fe2O3与盐酸反应的离子方程式

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【设问】Fe3O4能否与盐酸反应呢？ 【教师】可能，但不要求。

【过渡】从价态特点预测三种氧化物可能的性质？

【思考】1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4）？ 2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？ 【板书】

② 氧化性

3CO+ Fe2O3 高温=== 2Fe +3CO2 (工业 炼铁的核心反应)

【板书】③FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）还原性 【设问】如何体现？

【学生】与常见氧化剂氧气的反应 【板书】O2 + 6FeO

△ 2Fe3O4

[过渡] 以上我们从物质类别和价态特点角度学习了铁的氧化物的主要化学性质，铁的氧化物还有哪些性质和用途呢？

【教师】课后自学：阅读教材P59 标题1下面的内容，然后归纳整理完成下表：

表一：铁的氧化物的主要性质和用途

铁的氧化物 化学式 俗称 颜色、状态 水溶性 氧化物类别 氧化亚铁 FeO 黑色粉末 不溶 碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3 铁红 红棕色粉末 不溶 碱性氧化物 复杂化合物 四氧化三铁 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 不溶 与盐酸的反应离子方程式 FeO+2H＝ Fe+H2O 氧化性： 2＋＋Fe2O3＋6H＝2Fe3+3H2O ＋＋Fe3O4＋8H＝Fe2＋2Fe3+4H2O ＋＋＋ △ FeO +H2 Fe 氧化性： Fe2O3 +3CO 氧化性： △ 氧化还原角度 + H2O 2Fe + 3Fe3O4 +8Al 还原性: 4Fe3O4 + O2 △ 9Fe + 4Al2O3 还原性： 6FeO + O2 3CO2 △ △ 2Fe3O4 炼铁,作红色油漆和涂料 6Fe2O3 用途 炼铁、磁铁 [过渡] 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：

【板书】2、铁的氢氧化物

Fe(OH)3 和Fe(OH)2

【设问】预测它们可能有哪些化学性质呢？ 【学生】两个角度：碱类通性、氧化或还原性

【教师】我们的预言是否正确，我们通过一组实验认识一下它们 【学生实验】课本P60实验3-9 观察并记录实验现象

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【教师】同步做一份特殊处理的白色Fe(OH)2 ,展示用

【思考】：为何你们所制得的Fe(OH)2沉淀与老师提供的不同，分析原因。

＋－＋－

【讲解】制备原理：Fe3+3OH＝Fe(OH)3↓红褐色 Fe2+2OH＝Fe(OH)2↓白色 Fe(OH)2刚开始时是白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

其原因是Fe(OH)2具有强还原性，迅速被氧化为Fe(OH)3，发生的反应如下： 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【思考】如何才能制得白色的Fe(OH)2呢？ 关键在于隔绝氧气，如何隔氧？不是这节课的重点，大家有兴趣来参加周末的课外活动。

【小结】（1）物理性质

Fe(OH)3 为红褐色固体，不溶于水

Fe(OH)2为白色固体， 不溶于水 （2）化学性质

①Fe(OH)2具有还原性 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ②类别：难溶碱 通性1：可以与酸反应

（请写出它们与酸反应的离子方程式：）

通性2： 热稳定性差：请写出Fe(OH)3受热分解的方程式 【思考】 思考： Fe(OH)2

△ 呢？ （情况复杂）

[小结] 课后自己整理铁的氢氧化物的主要性质填写学

表二：铁的氢氧化物的主要性质：

名称 物理性质 化 学 性 质 与酸的反应 热稳定性 氧化还原角度 氢氧化铁Fe(OH)3 红褐色固体、不溶于水 Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O 2Fe(OH)3 △ 氢氧化亚铁Fe(OH)2 白色固体、不溶于水 Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O 分解较复杂 还原性，极易被氧气氧化 Fe2O3+3H2O 【课堂小结】1：通过本节课的学习，总结我们研究和认识一种新化学物质的基本思路？ 颜色、状态 物理性质

水溶性 物质

类别: 类别不同，性质不同

化学性质

价态: 价态不同，性质不同,

同一元素的不同价态之间可以相互转化

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九、作业设计：

2+3+

1.（投影）带着以下两个问题预习Fe与Fe的转化：

3+2+

(1) KSCN溶液是检验 Fe的特效试剂，可否用于检验Fe？

(2) 为什么装有FeSO4 溶液的试剂瓶中要加入铁钉？

2.《新导练》第一课时 十、教学反思：

本堂课下来，我认真地做了教学反思。总体来讲，既展现出了进步，也暴露出了不足。 做得较好的方面：

1．各个环节的衔接紧凑，过渡顺畅；

2． 课堂组织合理，体现学生的主体地位，学生活动形式多样且学生参与活跃； 3． 语言表达科学合理、板书工整、教态自然。 这堂课需要改进的地方：

1. 课的内容多了些，以至于没有进行相应的练习巩固；

2. 个别问题一抛出，给学生的思考时间太短，要相信学生，对于难度大些的问题充分思考后再通过启发，引导学生找出答案，这样应该会更好。

3．安排了化学方程式的书写演板，如能对离子反应方程式也同时做演板要求，有利于学生巩固离子方程式的书写。

通过此次化学教研组内公开课的教学，我深刻认识到要上好一堂课：

1. 一定要先研究学情，把握学生的知识基础与理解能力，课的内容不易过多； 2. 注意及时安排检测练习，巩固所学；

3. 要善于发现并抓住教育教学契机，对学生进行素质教育和能力培养； 4. 一定要相信学生，大胆地鼓励学生发现问题、分析问题并解决问题，培养学生的能力。 “教”与“学”是一个相辅相成的过程。在以后的教育教学工作中，自己还应更多去地关注学生，在教与学的促进过程中走专业发展的道路。

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