化 学 专 题 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ba 137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于酸的是（ ）
A．CH3COOH B．CO2 C．NaCl D．NaOH 2．下列仪器称为“干燥管”的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列属于强电解质的是（ ）
A．次氯酸 B．酒精 C．氢氧化钾 D．氨水 4．下列有关氢氧化铁胶体的说法正确的是（ ）
A．可由氯化铁溶液制备 B．可对饮用水进行杀菌消毒 C．是不够稳定的分散系 D．是红褐色不透明的液体
5．下列化学式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ） A．S+O2
SO2 B．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
2CO
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O D．CO2+C6．下列说法不正确的是（ ） A．硫酸钡可用作检查肠胃的内服药物 B．水玻璃可用木材、纺织品的防火剂 C．氯碱工业的主要产品有H2、Cl2和NaOH D．硫和氮的氧化物是酸雨的主要成分 7．下列属于不可再生能源的是（ ）
A．氢气 B．石油 C．沼气 D．酒精 8．下列表示正确的是（ ） A．氯化钠的电子式[
]+C1- B．乙醇的结构式CH3CH2OH
C．硅原子的结构示意图9．SO2不具有的性质是（ ）
D．乙酸的分子式C2H4O2
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．漂白性 10．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是（ ）
A．Cu（Fe）：加盐酸，过滤 B．CO（CO2）：NaOH溶液，洗气 C．KNO3溶液（NaCl）：降温结晶，过滤 D．CO2（HCl）：NaOH溶液，洗气 11．下列说法不正确的是（ ）
A．146C表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CH3OH)和甘油(CH2—CH—CH2)互为同系物
｜｜｜OHOHOHC．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同 D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷 12．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁腐蚀铜板：Fe3++2Cu＝Fe2++2Cu2+
B．实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．稀硫酸中加氢氧化钡到溶液呈中性：Ba2++H++OH-+SO42-＝BaSO4↓+H2O
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-
13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如下图所示。W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小。下列说法中正确的是（ ）
A．Y元素的气态氢化物易液化，可用作制冷剂
X Y B．X元素最高价氧化物分子的水化物为强酸
C．Z单质与X元素最高价氧化物能反应，体现氧化性 Z W D．W的单质在地壳含量丰富，工业上可通过电解它的无 水盐来制备。
14．下列关于苯的结构和性质说法，正确的是（ ） A．苯是无色无味的液态径，不易燃烧 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热可制取硝基苯 C．溴水能与苯发生加成反应而褪色
D．在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷，说明苯分子结构中有碳碳双键 15．下列说法正确的是（ ）
A．煤经过分馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气
B．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C．除去油脂中的少量水分，既可以用无水硫酸钠，也可以用碱石灰
D．在蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4或福尔马林，都能蛋白质变性 16．一定条件下，3mol X与3mol Y在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)ΔH=－Q kJ∙mol-1（Q＞0），下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，反应放出Q kJ热量
B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1 C．X、Y的反应速率之比保持不变，说明反应已达平衡状态 D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变
17．H2S是一种剧毒气体，对H2S废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为：2H2S(g)+O2(g)==S2(s)+2H2O(l) ΔH＝－632 kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（ ）
A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极b B．电极a上发生的电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+ C．当反应生成64g S2时，电池内部释放632 kJ热量
D．当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入负极区
18．常温下，现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，下列说法不正确的是（ ） A．盐酸中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等 B．分别与足量CaCO3反应，放出的CO2一样多 C．分别用水稀释相同倍数，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
D．分别将两溶液升温至80℃，醋酸的pH变小，盐酸的pH不变（不考虑挥发）
2Z(g)
19．通过以下反应均可获取CO。下列有关说法正确的是（ ） ①木炭不完全燃烧制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221kJ·mol-1 ②木炭还原CO2制CO：C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1 ③焦炭还原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 3＝+489.0kJ·mol-1
A．反应①中化学能全部转化为热能 B．反应②为吸热反应，在任何情况下都不能自发进行
C．反应③中使用催化剂或移走部分CO，均可提高Fe2O3的转化率 D．反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝－28.5 kJ·mol1
20．下列说法正确的是（ ）
A．碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B．NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键 C．干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物在任何状态下都能导电
21．下列有关说法正确的是（ ）
A．隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体 B．光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应 C．开发太阳能、氢能、核能、天燃气等新能源可以减少雾霾的产生
D．科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 22．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．在12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.3 NA B．16.2 g纤维素完全燃烧，产生CO2分子的数目约为0.6 NA C．电解饱和食盐水产生11.2 L H2，则产生OH-的数目为0.1 NA D．1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO－3的数目为0.1 NA
23．已知：25℃时，氨水的电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.1 mol·L-1
的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液，溶液的pH与所加氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
－
A．HA为弱酸
B．M点溶液中存在c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O) C．M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M D．25℃时，NH4+的水解平衡常数为1.8×10-9
24．下图是在实验室模拟侯氏制碱法的实验生产流程示意图，下列叙述错误的是（ ）
A．气体A是NH3 ，气体B是CO2
B．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶 C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．第III步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
25．某溶液中可能含有 K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，现取100mL
该溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液并加热，生成气体在标准状况下的体积为672mL。已知还原性：SO32-＞I-，以下推测正确的是（ ）
A．原溶液至少存在SO32-、SO42-中的一种 B．原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、I- C．原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1
D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液检验，即可确定原溶液的离子组成[来~源
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分）
26．（6分）A为标准状况下密度为1.25 g·L-1的常见气态烃。有关物质的转化关系如下图：
请回答下列问题：
（1）X分子中官能团的名称是 。
（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴B溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象： 。
（3）X转化为C的化学方程式是 。 （4）下列说法正确的是 。
A．A、B、C中所含元素的种类相同 B．A、B、C都能与金属钠发生反应
C．由X成B的反应是氧化反应 D．C能与NaOH溶液发生反应
27．（6分）某固体粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同学设计并完成如下实验：（所加试剂均过量）
已知：蘸取少量溶液2在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。 请回答：
（1）白色沉淀是 （填化学式）。
（2）生成红褐色沉淀的离子方程式为 。 （3）根据实验现象，固体粉末中一定存在的组分是 （填化学式）。
28．（4分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
（1）C中的溶液为 （填标号）。D中观察到的现象为 。
a. 品红 b. NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4
（2）写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 。 29．（4分）Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3，其比值与反应的温度有关。现用24g NaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）。
（1）NaOH溶液的物质的量浓度 mol·L-1。
（2）某温度下，反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，则溶液中c(ClO-) = mol·L-1。
参考答案及解析
1．A 【解析】电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸。 2．B 【解析】C是洗气瓶。
3．C 【解析】KOH是强碱，强碱是强电解质。
4．A 【解析】胶体可净水但不能对饮用水进行消毒杀菌，胶体是比较稳定的分散系，氢氧化铁胶体是红褐色的透明液体。
5．C 【解析】C反应是分解反应，其余反应是化合反应。 6．D 【解析】酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
7．B 【解析】煤、石油及天然气是化石能源，属不可能再生的能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为再生能源。
8．D 【解析】氯化钠的电子式为B错误；硅原子的结构示意图
， A错误；乙醇的结构简式是CH3CH2OH，
，C错误。
9．A 【解析】二氧化硫是酸性氧化物，没有碱性。
10．D 【解析】NaOH溶液既能吸收HCl，也能吸收CO2，不能用此溶液除去CO2中的HCl，D错误。
11．B 【解析】甲醇是一元醇，甘油是三元醇，官能团数目不同，属于不同类别的醇，二者不是同系物。
12．D 【解析】A中反应电荷不守恒；B反应中浓盐酸应拆成离子；C反应的正确形式为Ba2++2H++2OH-+SO42-＝BaSO4↓+2H2O。
13．A 【解析】W元素的简单离子半径在同周期元素的简单离子中最小，则W是Al，推出Z是Mg，X是C，Y是N。H2CO3是弱酸；Mg与CO2能反应，体现了Mg的还原性；工业上用电解熔融Al2O3的方法来制备铝。
14．B 【解析】苯是芳香烃，容易燃烧；苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色；苯分子中不存在碳碳双键。
15．B 【解析】煤经过干馏可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气，A错误；在油脂中加入碱石灰会使油脂发生水解，C错误；(NH4)2SO4溶液不能使蛋白质变性，D错误。
16．D 【解析】该反应为可逆反应，3mol Y不可能完全转化为生成物，达平衡时，反应放出的热量少于Q kJ，A错误；反应时消耗的X、Y的物质的量不等，反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不再为1∶1，B错误；不管反应是否达到平衡，X、Y的反应速率之比都保持不变，C错误；达到平衡后，向恒容密闭容器中充入氦气，不影响Z的浓度，Z的反应速率不变，D正确。
17．B 【解析】A项，H2S发生氧化反应，电极a是负极，电子从电极a经过负载流向电极b，电流方向与电子流向相反，错误；B项，电极a上H2S发生氧化反应生成S2，电极反应为：2H2S－4e-=S2+4H+，正确；C项，燃料电池中化学能主要转化为电能，错误；D项，当电路中通过4mol电子时，有4 mol H+经质子膜进入正极区，错误。
18．B 【解析】体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，分别与足量CaCO3反应，醋酸放出的CO2多。
19．D 【解析】反应①中生成的CO还能继续燃烧释放能量，化学能不可能全部转化为热能，A错误；反应②是吸热的熵增反应，在高温下能自发进行，B错误；使用催化剂不能提高可逆反应中反应物的转化率，C错误；反应③－反应②×3得D项方程式，D正确。
20．A 【解析】HCl分子中没有离子键，B错误；水分子中，H原子没有达到8电子稳定结构，C错误；离子化合物在固态时不能导电，D错误。
21．A 【解析】光－电转换中一般没有发生化学反应，B错误；天然气不是新能源，C错误；水分解不可能释放能量，D错误。
22．B 【解析】NaHSO4晶体中只存在Na+和HSO4-离子，12.0g NaHSO4晶体中，阴阳离子的总数为0.2NA，A错误；纤维素的化学式为(C6H10O5)n，16.2 g纤维素中含有0.1mol “C6H10O5”，完全燃烧时产生0.6mol CO2，B正确；C项没有给出H2所在的状态，无法计算，错误；NaHCO3溶液中，HCO－3会部分发生水解，导致其物质的量减少，D错误。
23．B 【解析】0.1 mol·L-1的HA溶液PH=1，所以HA为强酸，A错误；M点是恰好反应的点，溶质为根据NH4A，根据物料守恒得：c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，B正确；M点溶质为根据NH4A，铵根离子水解促进水电离，N点氨水有剩余，氨水电离抑制水电离，M、N两点溶液中水电离出来的c(H+)：M>N，C错误；25℃时，NH4+的水解平衡常数为
kw1014，D错误。 kh5kb1.81024．B 【解析】在饱和食盐水中通入足量NH3后再通入足量CO2，因为NaHCO3的溶解度较小，所以溶液中会析出NaHCO3晶体。将NaHCO3晶体变为Na2CO3的第Ⅳ步操作是加热灼烧，B错误。
25．C 【解析】在该溶液加入少量溴水，溶液呈无色，说明原溶液中含有能与Br2反应的SO32-，不含Fe3+、Ba2+，A错误；因为SO32-的还原性大于I-，所以原溶液中可能含有I-，B错误；实验得到的4.66g沉淀为BaSO4，其物质的量为0.02mol，说明原溶液中含0.02mol SO32-（或SO32-和SO42-）；反应生成的672mL气体是NH3，说明原溶液中含有0.03mol NH4+；根据电荷守恒原理，可知原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1，C正确；D项实验可确定原溶液中是否含有SO42-，但不能确定其中是否含有I-，D错误。
26．（1）羟基（1分） （2）试管内壁析出光亮的银镜（1分） （3）CH3COOH+CH3CH2OH（4）CD（2分）
【解析】A是乙烯，X是乙醇，B是乙醛，C是乙酸乙酯。
27．（每空2分）（1）CaCO3 （2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ （3）SiO2、Fe2O3、K2CO3 【解析】反应生成的气体是CO2，说明原固体中含有NaHCO3、K2CO3中的一种或两种，白色沉淀是CaCO3。红褐色沉淀是Fe(OH)3，说明原固体中含有Fe2O3。不溶于盐酸的固体是SiO2。焰色反应实验说明固体中一定含有K2CO3。
28．（1）c（1分） 品红溶液褪色（1分） （2）2FeSO4
高温浓硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O（用可逆符号也对）（2分）
Fe2O3+SO2↑+SO3↑（2分）
【解析】反应生成的红棕色粉末为Fe2O3，根据质量守恒和氧化还原反应原理，可知FeSO4分解生成的气体中有SO2和SO3，用品红溶液可检验SO2。
29．（1）2.4（2分） （2）0.30（2分）
【解析】（1）n(NaOH)=24g÷40g·mol-1=0.6mol，c(NaOH)=0.6mol÷0.25L=2.4mol·L-1。 （2）反应后溶液中c(Cl-)=6c(ClO-)，根据氧化还原反应中电子得失守恒原理，写出该反应的化学方程式为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，则n(ClO-)=n(NaOH)8÷8= 0.6mol÷8=0.075mol，c(ClO-)=0.075mol÷0.25L=0.30 mol·L-1。
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