酸碱中和滴定教案

课题：酸碱中和滴定

津河中学 谌祥波

教学目标:

知识技能： 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算

2.初步了解酸碱中和滴定所使用的仪器

能力培养： 通过酸碱中和滴定相关量的关系、仪器和指示剂的选择等知识点的介绍

来发展学生的思维能力，培养学生探究性学习的能力

重点、难点 : 1.酸碱中和滴定的原理及有关计算

2.仪器的简介

课堂模式: 师生互动课堂教学模式及问题解决模式 课 时 数: 1课时 教学过程设计: 教师活动 学生活动 设计意图 [步入情境]：我们已经学会了根据需要倾听、回想、思考、生疑。 揭示本课教学目配制一定物质的量浓度溶液的方法，如 标，激发学生的学果有现成的溶液，我们怎样测定其浓度习兴趣。 呢？ [设问]：今有500mL未知浓度的氢氧化⑴取5mL溶液蒸干，称量激发学生思考,使钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的所得溶质的质量，进而计算方法？ 可以吗？⑵测量溶液的pH学生形成发散性思值，换算成氢氧化钠的浓度维和开放性思维. 可以吗？⑶取20mL氢氧化钠溶液与某种已知浓度的酸溶液反应，然后利用这种酸的体积，进而计算氢氧化钠的浓度可以吗？还有等等。 [引入新课]：本节课重点是掌握酸碱思考并回答，写出离子方使学生从离子反中和滴定的实验原理以及酸碱中和滴程式： 应的角度理解中和-+定中所需要的仪器。 反应的实质。 H+OH=H2O [板书]第五节 酸碱中和滴定 [复习提问1]：酸碱中和反应的实质是什么？ [板书]1 . 中和反应实质 [复习提问2]：试找出下列各反应中c 先写出有关反应的化学为学生全面理解(酸)、c (碱)、V (酸)、V (碱)之间的关系： 方程式，然后根据化学方程中和滴定的含义奠 1．盐酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 式中各反应物的物质的量定基础，培养学生 2．盐酸跟氢氧化钡溶液恰好中和 之比找出酸和碱两种溶液的分析能力。 3．硫酸跟氢氧化钠溶液恰好中和 的相关量之间的关系。 [总结]：在学生回答的基础上，引导学 思考、归纳总结。 培养学生归纳能生得出关系：n元强酸和n’元强碱恰好力。 中和时， n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V (碱)

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[板书]：2 .酸碱中和反应有关量的关系和计算。n元强酸和n’元强碱恰好中和时， n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V(碱) [例题]：有未知浓度的氢氧化钠溶液0.22L，需加入0.11mol/L的硫酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？引导学生分析题目，找出已知量和未知量各是什么？ 然后师生共同完成解题过程。 [设问]：在化工生产和化学实验中，经常需要知道某种酸或碱溶液准确的物质的量浓度。比如，实验室有未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，怎样测定它的物质的量浓度呢？ [板书]：3.酸碱中和滴定。定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 [质疑1]：为使酸碱中和滴定结果准确、思考后得出：①准确测定误差小，关键的问题是什么？ 两种溶液的体积；②判断中和反应恰好完全进行。 [质疑2]：如何准确测定两种溶液体积？通过比较得出结论：用滴启发引导选择哪种仪器误差会更小？ 定管量取溶液的体积更准[观察] 确，因为，滴定管的直径小，误差小。 [展示]：酸式滴定管和碱式滴定管，由学生观察它们的结构。 [质疑3]：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？提示同学们从玻璃的主要成分及碱的化学性质等角度考虑。 [质疑4]：如何准确判断酸碱恰好中和？（追问）怎样选取择指示剂？展示几种指示剂的变色范围。 [小结]：在学生回答后总结： 1．中和滴定不选用石蕊作指示剂； 2．强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙。

在教师引导下审题，找出已知V(碱)=0.22L V(酸)=0.29L C(酸)=0.11mol/L 求：c(碱)=？ 然后，与教师共同完成解题过程。 倾听、思考后回答：首先量取一定量的氢氧化钠溶液，再测定与之恰好中和的已知浓度的盐酸或硫酸溶液的准确体积，再利用相关量的关系求出氢氧化钠溶液物质的量浓度。 思考、记忆 巩固上面酸碱中和滴定的相关量的关系，培养学生的计算技能。 对学生进行热爱科学、尊重科学、依靠科学的科学思想教育。 了解酸碱中和滴定的概念。 培养学生分析能力。 培养学生分析、比较等思维能力，明确为什么要使用滴定管。 观察、思考、并产生疑问：为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上有所不同。 思考、讨论得出：碱液能与玻璃的主要成分二氧化硅发生化学反应，所以碱式滴定管用乳胶管结构代替。 思考分析。 对酸碱中和滴定所使用的仪器给学生以感性认识。 培养学生运用化学知识解决化学问题的能力。 培养学生分析问题能力。 明确指示选用的原则，并为学生思考留有余地。 倾听、思考为什么？并准确记忆。 2

[反馈性问题]：酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？如何解决？ 引导：⑴要解决问题的关键是：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好反应完全。 [多媒体动画展示]： 酸碱中和滴定具体操作过程。 解决办法：①需要能在滴加溶液时准确计量所加溶液体积的容器——滴定管；②选用合适的酸碱指示剂，该指示剂能在酸和碱之间完全反应时明显发生颜色变化。 认真观看了解大致实验操作过程 巩固、加深理解。 [作业]： 课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。

认真记下作业。 为学生更好的整理出实验操作步骤及下一节课分组实验的顺利完成作准备。 板书设计:

第四节 酸碱中和滴定

1、中和反应的实质

H++OH=H2O

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2、酸碱中和反应中有关量的关系和计算。

n元强酸和n’ 元强碱恰好中和，则：

n c (酸)V (酸)= n’c (碱)V (碱)

3、酸碱中和滴定概念

用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

4、实验重点

⑴．准确测定两种溶液的体积

仪器：酸式滴定管与碱式滴定管 ⑵．判断中和反应恰好完全进行 选用合适的指示剂

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