二、化合物
初中化学方程式全（已配平）一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe 3O 4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O2 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 2P 2O 5
6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 CO 2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO 2 +H2O H 2CO 3
12、生石灰溶于水：CaO+ H2O Ca(OH2 点燃
点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温点燃
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 +5H2O CuSO 4·5H 2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2 2NaCl 二、分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+O2 ↑18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：
H 2CO 3 H 2O +CO2↑ 19、高温煅烧石
灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 FeSO 4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+ H2SO 4 ZnSO 4+ H 2↑、镁和 22
稀盐酸反应：Mg +2HCl MgCl 2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2 +CuO Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2
CO 2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H 2O +C H 2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O 3 4Fe +3CO2↑ 四、其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：
2NaOH+ CuSO4 Cu(OH2↓+ Na2SO 4
29、甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+ 3O2 2CO 2 +3H2O
高温高温高温点燃点燃 MnO 2 加热通电高温加热点燃点燃
31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe+ 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：+2HCl CaCl 2 +H2O +CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）
: Na 2CO 3+ 2HCl 2NaCl
CaCO 3
2NaOH+ CO2 Na 2CO 3 Ca(OH2+ CO2 CaCO 3 ↓+
+H2O +CO2↑ 一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+ 5O22P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+ O2 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
加热高温点燃
点燃加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 2CO 2+ 3H 2O 二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下：2H 2O 2H 2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH2CO 3 2CuO +H2O +CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3 2KCl+ 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO2 +O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 H 2O +CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 CaO +CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H 2+ CuO Cu+ H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O 3 4Fe+ 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O 4 3Fe+ 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO Cu+ CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O 3 2Fe +3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO +Fe3O 4 3Fe+ 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢
气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4ZnSO 4+ H2↑
点燃点燃点燃通电高温高温高温高温高温高温高温MnO 2
27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 FeSO 4+ H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 MgSO 4 +H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 Al 2(SO4 3 +3H2ZnCl 2+ H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl FeCl 2+ H232. 镁和语文教案格式稀盐酸
↑
↑锌和稀盐酸 30. Zn +2HCl
Mg 2HCl MgCl 2+ H2↑
↑
33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl 2AlCl 3 +3H2
（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2 === Cu(NO3 2 +Hg （3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 === Fe2(SO4 3+ 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO 4 ==== CuSO4+ H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO 4 ==== MgSO4+ H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O （4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO 3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO 3 +H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO 4+ H2O 46．熟石灰(消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H 2O47. 熟石灰(消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 +SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+ Cu(OH2 ==== CuCl2 +2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH2 ==== CaCl2 +2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH3 ==== FeCl3 +3H2O 53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3 ==== AlCl3 +3H2O 54. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4 +2NaOH ==== Na2SO 4 +2H2O 55. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 +2KOH ==== K2SO 4 +2H2O 56. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 +Cu(OH2 ==== CuSO4 +2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 +2Fe(OH3==== Fe2(SO4 3+ 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO 3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 +2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2 +H2O+ CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3 === AgCl↓+ HNO3
63. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 +H2SO 4 === Na2SO 4 +H2O +CO2↑64. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4 ==== Cu(OH2↓+Na2SO 466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3 ==== Fe(OH3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2 ==== Mg(OH2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2 ==== Cu(OH2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2+Na2CO 3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+ BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO 2+ H2O === H2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH2 74．氧化钠溶于水：Na 2O +H2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 +H2O ==== H2SO 4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+ 5H2O ==== CuSO4·5H 2O 化学方程式反应现象应用
2Mg + O 2 2MgO 剧烈燃烧. 耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟白色信号弹
2Hg +O2 2HgO 银白液体、生成红色固体变为黑色固体
4Al+ 3O2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
拉瓦锡实验 2Cu+ O2 2CuO 红色金属
点燃
3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2O 3
C+O2 CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
2H 2+O2 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水燃料
4P +5O2 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体含量
CH 4+ 2O 22H 2O+ CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+ 5O22H 2O +4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水氧炔焰、焊接切割金属
2KClO 3 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体、实验室制备氧气2KMnO 4 K 2MnO 4 MnO2 +O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体、实验室制备氧气
2HgO 2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体2H 2O 2H 2↑＋O2↑ 水通电分解为氢气和氧气+H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、
高温
点燃点燃点燃点燃点燃点燃MnO 2 Δ 通电点燃使石灰水变浑浊气体、铜绿加热
拉瓦锡实验
CuSO 4变蓝的液体（水）、
证明空气中氧气
S+O2 SO 2 剧大学英语
4Fe +3O2 2Fe
. 氧气中蓝紫色火焰
CuSO 4变蓝的液体（水）高能
电解水 Cu 2(OH2CO 32CuO
NH 4HCO 3 NH 3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体、碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO 4=ZnSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Mg +H2SO 4
Fe +H2SO 4=FeSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解=MgSO4 +H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe 2O 3+3H2 2Fe +3H2
2Al+ 3H2SO 4=Al2(SO43+
O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4 +4H2 3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体、冶炼金属、利用氢气的还原性
WO 3 +3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+ Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2 +Cl2 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
MoO 3 +3H2 Mo
CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液、质量守恒定律实验
2C +O2 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2 蓝色火焰煤气燃烧
C+ CuO 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑光照或点燃燃点燃高温
浊的气体冶炼金属
点
2CO +O22CO
2Fe 2O 3+ 3C 4Fe+ 3CO2冶炼金属↑ Fe 3O 4 +2C 3Fe+ 2CO2冶炼金属↑ C+ CO2 2CO
CO 2+ H 2O = H2CO 3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO 3 CO 2↑+ H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH2 +CO2 = CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO 3 +H2O+ CO2 = Ca(HCO3 2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3 2 CaCO 3↓＋H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成. 钟乳石的形成
2NaHCO 3 Na 2CO 3+ H 2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体馒头
CaCO 3 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 +2HCl=CaCl2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体垢初中化学方程式汇总
一、氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2 Fe 3O 4 高温高温高温高温点燃
实验室制备二氧化碳、除水
小苏打蒸
点燃
3. 铜在空气中受热：2Cu+ O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O2 2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C +O2CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2 2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 2CO 2 +3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO Hg +O2 ↑
4P +5O2 2P 2O 5
14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4+ MnO2 +O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：验室制氧气原理2）二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：17．生石灰溶于水：CaO +H2O == Ca(OH2
2H 2O 2H 2↑+O2 ↑H 2O 2 2H 2O+ O2 （实↑
18．二氧化碳可溶于水： H 2O+CO2==H2CO 3 点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃 MnO 2 通电
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2 +CuO Cu +H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO Cu +MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2 24．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C +O2 CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+ C 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：
2CO +O2 2CO 2
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：H2O +CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3 == H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O +CO2== H2CO 3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：
CaCO 3+ 2HCl == CaCl2+
CaCO 3 CaO+ CO2↑
Ca(OH2 +CO2 === CaCO3
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：↓+H2O 点燃高温高温点燃
高温点燃
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu +CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO +O2 2CO 2 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）+CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O2 CO 2 +2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O2 2CO 2 +3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+ O2 2H 2O 六、金属
（1）金属与氧气反应：
40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 2MgO
: Na 2CO 3+2HCl == 2NaCl+ H2O
41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe 3O 4 42. 铜在空气中受热：2Cu +O2 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O 3 （2）金属单质+酸 -------- 盐+氢气↑ （置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO 4 = ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO 4 = FeSO4 +H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO 4 = MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO 4 = Al2(SO4 3 +3H248. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H249. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2
↑
点燃↑ 点燃点燃点燃↑
50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2
↑
（3）金属单质+盐（溶液） ------- 新金属+新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4 +Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4 +Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3 2 == Cu(NO3 2 +Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O 3 2↑七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属 -------- 盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物-------- 盐+水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 +3H2SO 4 == Fe2(SO4 3 +3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2 +H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO 4 == CuSO4+ H2O （3）酸+碱 -------- 盐+水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH2 == CaCl2+2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH3 == AlCl3 +3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+ 2NaOH == Na2SO 4 +2H2O 高温
（4）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl == CaCl2 +H2O+ CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物 -------- 盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：Na2CO3+ H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+CO2 ==
2NaOH +SO2 == Na2SO3 +H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4 +H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH2+ CO2 == CaCO3↓+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 +SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱+酸-------- 盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）
碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 +Na2CO3 ==
CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH2 +Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl +AgNO3 == AgCl↓+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 +BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型 1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH2 == CaCO3↓+ H2O 2、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O 3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：
SO2 +
2NaOH ==Na2SO3+ H2O 4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO 5、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 6、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃点燃△ Cu + CO2↑ 2CO2 + 3H2O CO2 + 2H2O
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容