卷（十五）
(时间：90分钟，满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列加点字的含义不是指“元素”的是( ) A．碘遇淀粉变蓝 ．B．钠的焰色反为黄色 ．
C．矿泉水中含有钙、镁矿物质 ．．D．氧的同素异形体有氧气、臭氧 ．
2．将镁、铝、硅的混合物分为质量的两份。一份与足量的NaOH溶液反，另一份与足量的盐酸反，最后生成的氢气一样多。则镁与硅的物质的量之比为( )
A．2∶1 C．1∶1
B．4∶1 D．3∶1
3．我们生活在千变万化的物质里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反的是( ) A．木炭燃烧 C．爆竹爆炸
B．体发生丁达尔效 D．电解水
4．下列说法不符合图中漫画情景的是( ) A．此反不可能是复分解反 B．若金属1是锌，金属2可能是银 C．还原性：金属1>金属2
D．若金属2为铜，则反过程中生成2 mol金属2，转移的电子数为2NA 5．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反的插图： 由图可知，错误!在该反中是( ) A．氧化剂 C．氧化产物
6．下列操作中错误的是( )
A．用规格为10 mL的量筒量取6.0 mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
B．还原剂 D．还原产物
C．过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
7．下列有关反3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的说法中不正确的是( ) A．HNO3在反中既表现氧化性也表现酸性 B．每生成22.4 L NO(状况)有3 mol电子转移
C．HNO3做氧化剂，Cu做还原剂，3 mol Cu还原8 mol的HNO3 D．HNO3做氧化剂，Cu做还原剂，3 mol Cu还原2 mol的HNO3 8．下面是室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) A．只有③ C．①②
B．只有④ D．①②④
9．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO2能与水反生成硅酸；②SiO2对的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反又能与氢氟酸反，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子
A．①③⑤ C．只有③
B．①④⑥ D．只有④⑤
10．下列关于Na及其化合物的说法，正确的是( )
A．氧化钠和过氧化钠都能与水反生成NaOH，它们都是碱性氧化物 B．Na2O与Na2O2都能与CO2反生成Na2CO3和O2
C．切开的钠放置在空气中表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反生成了Na2O D．过氧化钠既有氧化性又有还原性，故过氧化钠属于氧化物
11．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是( ) A．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中 B．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中
C．利用了SO2的还原性，使其与O2反而转化为SO3，再与水反 D．利用了SO2的氧化性，使其与O2反而转化为SO3，再与水反 12．用图中所示的装置进行，现象与预测不一致的是( )
选项 A ①中的物质 浓氨水 ②中的物质 FeCl3溶液 预测现象 ②中有红褐色沉淀 B C D 浓氨水 浓硝酸 浓盐酸 浓盐酸 淀粉KI溶液 酚酞溶液 ③中有白烟 ②中溶液无明显变化 ②中溶液无明显变化 13.下列离子方程式正确的是( ) A．铝溶于NaOH溶液：Al＋4OH＋H2O===[Al(OH)4]＋H2↑
－
－
B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋2NO3===3Cu＋2NO↑＋4H2O
＋
－
2＋
C．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3＋2H===CO2↑＋H2O
2－
＋
D．稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H＋OH===H2O
＋
－
14．下列离子组在溶液中能大量共存的是( ) A．Fe、SO4、I、K C．H、NO3、Fe、Na
＋
－
2＋
＋
3＋
2－
－
＋
B．K、Al、SO4、MnO4
＋
3＋
2－
－
D．Ba、NH4、Br、OH
2＋
＋
－
－
15．下表各组物质之间通过一步反不可以实现如图所示转化关系的是( )
选项 A B C D X SiO2 AlCl3 N2 Fe Y Na2SiO3 Na[Al(OH)4] NO2 FeCl3 Z H2SiO3 Al(OH)3 NO FeCl2 16．人们在自然界中找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体，将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反，产生气体的物质的量关系为( )
A．n(烧碱) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 溶液 加入的物质 字母代号 (1)饱和石灰水 (2)AlCl3溶液 (3)CuCl2、AlCl3混合溶液 (4)AlCl3溶液 (5)含少量HCl的AlCl3溶液 通入过量CO2 通入过量NH3 逐滴加入NaOH溶液至过量 逐滴加入NaOH溶液至过量 逐滴加入NaOH溶液至过量 18．(16分)(Ⅰ)K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象： ①混合后5～10秒内，溶液由橙色变为蓝色； ②在80～150秒内由蓝色变为绿色，与此同时逸出气泡。 与之相的两个反式为(均没有配平) A．Cr2O7＋H2O2―→CrO5＋H2O 2－ B．CrO5＋H―→Cr＋O2 ＋ 3＋ (1)K2Cr2O7的摩尔质量是________。 (2)若反A是非氧化还原反，CrO5中Cr的化合价为________。 (3)将反A和反B相加，可以得到一个总化学反方程式，这个总反中氧化剂是________。 (4)Cr 3＋ 与碱反生成Cr(OH)3沉淀，Cr(OH)3具有，请写出Cr(OH)3与盐酸反的离子方程式： ____________________________________________________。 (Ⅱ)下图框内的字母均表示一种反物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且由X受热分解生成的A与C的物质的量之比为1∶1。B为常见液体。 试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式： X是________________；F是________________。 (2)写出A→D反的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。 (3)X与过量NaOH溶液反的离子方程式为____________________________________。 (4)以C、B、D为原料可生成G，若使a mol C完全转化为G，理论上至少需要D________ mol。 19．(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 (1)根据本题中制取氯气的原理，可知高锰酸钾的氧化性比氯气的氧化性________(填“强”或“弱”)。 (2)装置A中盛有的试剂是________________，作用是__________________________。 (3)若C中品红溶液退色，则B装置中发生反的离子方程式是__________________。 (4)证明FeBr2与Cl2反后的氧化产物的方法是 _____________________________________________________(填操作方法)。 (5)某学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液(呈强碱性)中肯存在Cl、OH、CO3和SO4，对于可能存在的其他阴离子，学习小组提出以下3种假设： 假设1：只存在SO3； 2－ － － 2－ 2－ 假设2：只存在ClO； － 假设3：既不存在SO3，也不存在ClO。 2－ － ①学习小组判断同时存在SO2－3和ClO － 是不可能的，理由是 ________________________________________________________________________。 ②现限选以下试剂，设计方案进行，请补充步骤以及预期现象和结论。 a．3 mol/L H2SO4溶液 b．0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 c．1 mol/L BaCl2溶液 d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液 步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加a至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。 步骤二：向A试管中滴加少量________(填字母序号)，若溶液____________(填现象)，则假设1成立。 步骤三：向B试管中滴加少量________(填字母序号)，若溶液____________(填现象)，则假设2成立。 20．(12分)(Ⅰ)已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反各生成三种物质，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色。 回答以下问题： (1)E的化学式为________，B的化学式为________。 (2)将E的饱和溶液加入到氨水中，生成红褐色沉淀，其原因为______________________________(用化学方程式表示)。 (3)反①的离子方程式为__________________________________________。 (4)反③的化学方程式为__________________________________________。 (Ⅱ)在状况下，取3份一量组成完全相同的镁铝合金粉末，分别与相同浓度相同体积的盐酸反，得下表中有关数据。试通过计算回答： 序号 盐酸体积/mL 合金质量/mg 甲 30.0 255 乙 30.0 385 丙 30.0 459 气体体积/mL (1)盐酸的物质的量浓度为________。 (2)合镁、铝的物质的量之比为________。 280 336 336 参考答案与解析 1．[29010280] 解析：选A。A中碘指单质I2，其余均指元素。 2．[29010281] 解析：选A。Al与NaOH溶液和盐酸都反且生成H2的量相，在与NaOH溶液反时Si也参与反，与盐酸反时Mg也参与反，因产生氢气总量一样，故两者产生的H2一样多。根据关系式Mg～H2，Si～2H2，得n(Mg)∶n(Si)＝2∶1。 3．[29010282] 解析：选B。体发生丁达尔效是一种光的散射，属于物理变化。 4．[29010283] 解析：选D。反物和生成物中都有单质，所以不可能是复分解反，故A项正确；金属与盐反时，所用金属在金属活动性顺序表中必须排在盐中金属的前面，锌排在银的前面，故B项正确；金属1是还原剂，金属2是还原产物，故还原性：金属1>金属2，故C项正确；若生成2 mol铜，则反过程中转移电子4 mol，故D项错误。 5．[29010284] 解析：选B。错误!是反物，排除C项和D项；错误!在反中失电子被氧化，做还原剂，故选B。 6．[29010285] 解析：选D。如果没有试管夹，若手持试管给固体或液体加热会导致烫伤。 7．[29010286] 解析：选C。8 mol HNO3中有6 mol起酸性作用，有2 mol起氧化剂作用，故C项错误。 8．[29010287] 解析：选A。氢氧化钙与氯化铵固体反可产生水，水倒流会使试管炸裂。 9．[29010288] 解析：选D。SiO2是典型的酸性氧化物，能与氢氧化钠和氢氟酸反，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。 10．[29010289] 解析：选C。过氧化钠与酸反除生成盐和水外，还生成氧气，因此不属于碱性氧化物，过氧化钠也不能与碱反生成盐和水，所以也不属于氧化物，A、D错误。Na2O与CO2反只生成Na2CO3，B错误。 11．[29010290] 解析：选C。用SO2制取H2SO4的方法是先将SO2催化氧化为SO3，再使SO3与水反生成H2SO4：2SO2＋O2 催化剂 2SO3，SO3＋H2O===H2SO4，该过程利用了SO2的还原性，故C项正确。 △ 12．[29010291] 解析：选C。浓硝酸有挥发性，遇KI溶液发生反生成I2，I2遇淀粉变蓝。 13．[29010292] 解析：选B。A中电荷不守恒；C中MgCO3不拆开；D中还有生成BaSO4沉淀的反。 14．[29010293] 解析：选B。A中Fe能氧化I；C中H、NO3能氧化Fe；D中NH4与OH反生成NH3·H2O。 15．[29010294] 解析：选C。N2不能通过一步反转化为NO2，C错。A项中，二氧化硅与氢氧化钠反可得到硅酸钠，硅酸钠与盐酸反可得到硅酸，硅酸加热得到二氧化硅，硅酸与氢氧化钠反得到硅酸钠。B项中，氯化铝与氢氧化钠反可得到四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠与盐酸反可得到氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反可得到四羟基合铝酸钠，氢氧化铝与盐酸反可得到氯化铝。D项中，铁与氯气反可得到氯化铁，氯化铁与铁反可得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反得到氯化铁，氯化亚铁与锌反得到铁单质。 16．[29010295] 解析：选C。根据金属难呈负价态可推知Al63Cu24Fe13中Al、Fe、Cu均为单质。设Al63Cu24Fe13为1 mol，和足量盐酸反生成H2的物质的量为x mol，由得失电子守恒得63×3＋13×2＝2x，解得x＝107.5；设和足量烧碱反生成H2的物质的量为y mol，由得失电子守恒得63×3＝2y，解得y＝94.5；设和足量稀硝酸反生成NO的物质的量为z mol，由得失电子守恒得63×3＋24×2＋13×3＝3z，解得z＝92，故选C。 17．[29010296] 解析：(1)发生如下反：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，故沉淀生成与消失时消耗的CO2的物质的量是相同的，其对图像为B。(2)AlCl3溶液中通入过量NH3只发生反：3H2O＋AlCl3＋3NH3===3NH4Cl＋Al(OH)3↓，生成的Al(OH)3不能溶于弱碱溶液中，其对图像为C。(3)发生如下反：CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，故先生成沉淀，当NaOH过量时又发生如下反而沉淀溶解：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，因Cu(OH)2与碱不反，所以沉淀不能完全消失，其对图像为A。(4)发生如下反：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，反现象为先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，其对图像为E。(5)反如下：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓，Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，此时优先发生的是酸碱反，故开始时无沉淀产生，后续反与上述(4)中相同，其对图像为F。 答案：(1)B (2)C (3)A (4)E (5)F 18．[29010297] 解析：(Ⅰ)(1)根据摩尔质量的义可求出K2Cr2O7的摩尔质量是294 g/mol。(2)Cr2O7 2－ 2－ 3＋－＋－2＋＋－ 中Cr元素为＋6价，因反A不是氧化还原反，故CrO5中Cr元素的化合价为＋6。(3)总反式中Cr2O7中Cr元素由＋6价降为＋3价，做氧化剂。(4)根据氢氧化铝的可以写出Cr(OH)3与盐酸反的离子方程式。 (Ⅱ)(1)A是气体，能与过氧化钠反，初步推断A是CO2。X能与酸反生成CO2，说明X是碳酸盐或碳酸氢盐。X能与NaOH反生成气体，则C必然是NH3，故X是碳酸铵或碳酸氢铵。再根据X受热分解生成的CO2与NH3的物质的量之比为1∶1，可知X是NH4HCO3，则B是H2O。结合框图可知：D是O2，E是NO，F是NO2，G是HNO3。(2)Na2O2与CO2的反中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。(3)NaOH溶液过量时，NH4和HCO3都会参与反。(4)根据N元素守恒可得：NH3＋2O2===HNO3＋H2O。 ＋ － 若使1 mol NH3完全转化为HNO3，理论上至少需要2 mol O2。 答案：(Ⅰ)(1)294 g/mol (2)＋6 (3)Cr2O7 2－ (4)Cr(OH)3＋3H===Cr＋3H2O ＋ 3＋ (Ⅱ)(1)NH4HCO3 NO2 (2)错误! (3)NH4＋HCO3＋2OH===2H2O＋CO3＋NH3↑ ＋ － － 2－ (4)2a 19．[29010298] 解析：(1)KMnO4与浓盐酸制Cl2的反中，KMnO4做氧化剂，Cl2是氧化产物，故KMnO4 的氧化性比Cl2的强。(2)由于浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢气体，氯气在饱和食盐水中溶解度较小，故利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。(3)C中品红溶液退色，说明B中氯气过量；过量氯气与溴化亚铁反的离子方程式为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2。(4)Fe与单质溴均为氧化产物，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈证明有Fe存在；另取少量B中溶液，加入CCl4萃取，下层呈橙说明有溴生成。(5)①SO3和ClO会发生氧化还原反，故不能共存；②SO2易溶于水，溶液中有H2SO3存在，加入酸性高锰酸钾溶液，H2SO3与KMnO4发生氧化还原反，酸性高锰酸钾溶液退色；ClO具有氧化性，可以将碘化钾中的I氧化为单质碘，单质碘可使淀粉变蓝色。 － － 2－ － 3＋ 2＋ － 3＋ － 3＋ 答案：(1)强 (2)饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢 (3)2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋6Cl＋2Br2 2＋ － 3＋ － (4)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4萃取 (5)①SO3和ClO会发生氧化还原反 2－ － ②b 退色 d 变蓝色 20．[29010299] 解析：(Ⅰ)G溶液呈蓝色，说明其中含有铜离子，金属B为Cu，则Y为硝酸或浓硫酸。由(2)中“将E的饱和溶液加入到氨水中，生成红褐色沉淀”知A为Fe。A与酸反的产物有三种，说明X酸也是具有强氧化性的酸，再利用D、F反生成C和Y，则F为SO2，D为NO2，反式为SO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO。所以X为稀HNO3，Y为浓硫酸。 (Ⅱ)(1)加入镁铝合金，最多只能生成336 mL的氢气，说明盐酸最多只能产生336 mL的氢气。所以用336 mL氢气的物质的量来计算盐酸的物质的量。产生氢气的物质的量为0.336 L÷22.4 L/mol＝0.015 mol。根据方程式，可计算出HCl的物质的量为0.015 mol×2＝0.03 mol，盐酸的物质的量浓度为0.03 mol÷0.03 L＝1.0 mol/L。(2)由于甲组中盐酸是过量的，所以用甲组来计算镁、铝的物质的量。设Mg的物质的量为 x mol，Al的物质的量为y mol。生成氢气的物质的量为0.280 L÷22.4 L/mol＝0.012 5 mol，依题意得： 24x＋27y＝0.255；x＋3/2y＝0.012 5。解得：x＝0.005；y＝0.005。所以合镁、铝的物质的量之比为1∶1。 答案：(Ⅰ)(1)Fe(NO3)3 Cu (2)Fe(NO3)3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4NO3 (3)Fe＋NO3＋4H===Fe＋NO↑＋2H2O － ＋ 3＋ (4)SO2＋NO2＋H2O===H2SO4＋NO (Ⅱ)(1)1.0 mol/L (2)1∶1 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容