专题21 化学计算-2022年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)

1.【2022浙江杭州中考】某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在（Pt是铂的元素符号），已知该离子中氧元素显﹣2价，则该离子中铂元素的化合价为（A．+2【答案】D【解答】化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致42+，则该离子的化合价为+3价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则x＝+10价。故选：D。2.【2022广西贺州中考】钼是组成眼睛虹膜的元素之一，虹膜可调节瞳孔大小，控制进入眼球内的光线。Na2MoO4是Mo元素的重要化合物，其中Mo元素的化合价是（A.+4【答案】C【解析】根据化合物中化合价代数和为0，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设Mo元素的化合价是x，B.+5C.+6）D.+7B．+4C．+8）D．+1012x240，x6，故选：C。3.【2022河南中考】日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（A.氯化钠（NaCl）C.氯酸钠（NaClO3）【答案】B【解析】A、氯化钠中氯元素显-1价，不符合题意；B、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，符合题意；C、氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+5价，不符合题意；D、亚氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+3价，不符合题意。故选B。4.【2022山西中考】元素的化合价不同，组成的物质也多种多样。在下列纯净物中，化学式书写及元素的）B.次氯酸钠（NaClO）D.亚氯酸钠（NaClO2）化合价标注均正确的是（A.N2【答案】A0

）B.CaCl2

1

C.KHO

1

D.PO2

5

2

【解析】A、氮气是由氮元素组成的单质，单质中元素化合价为0价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故表示是：N，选项正确；20B、氯化钙中钙元素显+2价，则氯元素显-1价，故表示为：CaCl2，选项错误；C、氢氧化钾化学式是KOH，其中氢元素化合价为+1价，表示为KOH，选项错误；D、五氧化二磷化学式是：P2O5，其中氧元素化合价为-2价，表示为：PO5，选项错误；2答案为：A。5.【2022广州中考】酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（A.属于无机化合物B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)gC.C、H、O三种元素的质量比为(12×20)：(1×14)：(16×4)D.碳元素的质量分数为【答案】C【解析】A、根据酚酞的化学式知：酚酞是含有碳元素的化合物，属于有机物，错误；B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，错误；：（1×14）：（16×4）=120：7：32；正确；C、酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×20）D、酚酞中碳元素的质量分数为故选C。。6.【2022湖北潜江等中考】吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）下列有关说法正确的是（A.苯并芘中有32个原子C.苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3【答案】B【解析】A、一个苯并芘分子中含有32个原子，不符合题意；B、苯并芘中碳元素的质量分数为）B.苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%D.苯并花的相对分子质量是252g）21120

×100%20+14+41220

100%，错误。12201141641220

100%95.2%，符合题意；1220112各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。苯并芘中碳、氢两种元素质量比=12×20：C、1×12=20:1，不符合题意；D、相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和，苯并花的相对分子质量是=12×20+1×12=252，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不符合题意；故选B。7.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】绿原酸（化学式为C16H18O9）是中药金银花的成分之一，可抗菌、抗病毒，下列关于该物质的说法正确的是（A.绿原酸的相对分子质量为354gC.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为8：9原子组成【答案】B【解析】相对分子质量单位为1，一般省略不写，A.绿原酸的相对分子质量为1216118169354，选项错误。B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成，选项正确。C.绿原酸中碳元素、氢元素的质量比为(1216):(118)32:3，原子个数比为16：18=8：9，选项错误。D.一个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成，选项错误。故选：B。8.【2022天津中考】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3

）B.绿原酸由碳元素、氢元素和氧元素组成D.绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子、9个氧ΔNa2CO3+ H2O +CO2。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（A.原混合物中钠元素的质量为4.6gB.整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4gC.反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7%D.原混合物中碳酸钠的质量为5.3g【答案】AD【解析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸）钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106x73100g×7.3%73100g×7.3%1067311744=x=10.6g=y=11.7g=z=4.4g所以碳酸钠73100g×7.3%117y44zx100g×7.3%yz和碳酸氢钠的混合物13.7g加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少13.7g-10.6g=3.1g，设：13.7g混合物中碳酸氢钠的质量为m则

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2固体质量减少168m168m



623.1gm=8.4g

A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为10.6g×

10616810662

3.1g

23×2

×100%=4.6g，故A符合题意；106B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故B不符合题意；10.6g+100g-4.4g=106.2g，C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：反应后所得溶液的溶质质量分数为：11.7g

×100%=11%，故C不符合题意；106.2gD、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：13.7g-8.4g=5.3g，故D符合题意。故选AD。9.【2022黑龙江龙东中考】维C泡腾片成分中含有柠檬酸，其化学式为C6H8O7，请回答：（1）柠檬酸属于_____(填“有机化合物”或“无机化合物”)。（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为____(最简整数比)。（3）38.4g柠檬酸中碳元素的质量为_____g。【答案】（1）有机化合物（2）9：1：14（3）14.4【解析】（1）含有碳元素的化合物称为有机化合物，由柠檬酸的化学式C6H8O7知，柠檬酸中含有碳元素，所以柠檬酸属于有机化合物，故填：有机化合物。（2）柠檬酸中C、H、O元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故填：9：1：14。（3）8.4g柠檬酸中碳元素的质量为：38.4g×

12×6

×100%=14.4g，故填：14.4。12×6+1×8+16×7点燃

2CO2+3H2O，A+3O210.【2022湖南郴州】某纯净物A在空气中完全燃烧，配平的化学反应方程式为：请回答下列问题：（1）物质A中含有的元素有___________（填元素符号）；（2）求9.2gA中含有的碳元素的质量是___________。【答案】（1）C、H、O（2）4.8g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应后碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，A含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，故A的化学式为C2H5OH，故A中一定含有碳元素氢元素和氧元素，故填：C、H、O；（（2）9.2gA中含有的碳元素的质量是9.2g

122

100%）4.8g，故填：4.8g。122161611.【2022天津中考】甲醇（CH3OH）是一种燃料。计算：（1）甲醇的相对分子质量为______；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。【答案】（1）32（2）3︰1（3）50%【解析】（1）甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；（3）甲醇中氧元素的质量分数为：16

100%50%。12（14）1612.【2022湖南湘潭中考】中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。（1）柠檬酸属于________（填“无机”或“有机”）化合物。（2）柠檬酸由_______种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是_______（填最简整数比）。（3）9.6g柠檬酸中含有________克氧元素。【答案】（1）有机（2）①.三（或3）；9:1（3）5.6【解析】（1）柠檬酸的化学式为C6H8O7，含有碳元素，属于有机化合物；（2）柠檬酸由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比是（12×6）：（1×8）=9:1；（3）9.6g柠檬酸中含有氧元素的质量为：9.6g

167

100%5.6g。1261816713.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】疫情防控期间常用到一种免洗手消毒凝胶，其中含有正丙醇（化学式为。请回答下列问题：C3H8O）（1）正丙醇的相对分子质量为______。（2）正丙醇中碳元素和氢元素的质量比为______（写出最简整数比）。（3）6g正丙醇中氧元素的质量为______g。【答案】（1）60（3）1.6【解析】（1）正丙醇的相对分子质量为12×3+1×8+16=60；（2）正丙醇中C、H元素的质量比为（12×3）：（1×8）=9：2；（3）6g正丙醇中氧元素的质量为：6g

（2）9：216

100%1.6g。6014.【2022浙江杭州中考】某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2。若每天需要吸收0.64吨二氧化硫，则该发电厂每个月（按30天计）需要含碳酸钙为90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）【答案】33.4t【解答】解：设每天需要消耗CaCO3的质量为x2CaCO8+O2+2SO6═2CaSO4+4CO2，200x＝x＝7t则每个月需要石灰石的质量为×30＝33.3t128答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.4t。15.【2022湖北黄冈等中考】2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是_____？【答案】3.2kg【解析】设需要消耗氧气的质量为x，根据方程式为2H2＋O24

320.4kgx

点燃

2H2O

40.4kg32xx=3.2kg

答：理论上需要消耗氧气的质量是3.2kg。16.【2022广西贺州中考】实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）5.6g（2）20%。【解析】（1）该铁粉和铜粉的混合物10g于烧杯中，恰好与稀硫酸完全反应，烧杯内剩余的物质为铜且质量为4.4g，则参加反应的铁粉的质量为10g4.4g5.6g。（2）解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2565.6g

98x

565.6g

98xx9.8g

稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g

100%20%49g答：稀硫酸中溶质的质量分数20%。17.【2022湖北黄石中考】某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：（1）x=______g；（2）样品中NaOH的质量百分数。【答案】（1）64.7（2）57.6%。【解析】（1）由图可知生成二氧化碳质量为2.2g，恰好完全反应时，得到75g溶液，则恰好反应时消耗盐酸的质量为x=75g+2.2g-12.5g=64.7g；（2）解：由图可知，生成二氧化碳气体的质量为2.2g设碳酸钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106z106z

=442.2gz5.3g

氢氧化钠质量为12.5g-5.3g=7.2g442.2g

7.2g

100%=57.6%12.5g答：样品中NaOH的质量百分数57.6%。18.【2022湖南岳阳中考】为测定10g氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示：（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______；（2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）2.2g（2）80%。【解析】（1）根据图像可知，固体质量减少量为生成的二氧化碳的质量，12g9.8g2.2g，故完全反应后，产生二氧化碳的总质量为2.2g，故填：2.2g。（2）解：设氧化铜样品中氧化铜的质量为x。高温

C+2CuO160x160x



442.2gx8g

氧化铜样品中氧化铜的质量分数为2Cu+CO2

442.2g

8g

100%80%10g答：氧化铜样品中氧化铜的质量分数为80%。19.【2022四川乐山中考】“三寸粉笔，三尺讲台系国运”这是对教师的礼赞。教师授课离不开粉笔，粉笔主要成分为石灰石(CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图，将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。已知：CaSO4受热不分解，也不与CaCO3反应。其它杂质不参与反应。回答下列问题：（1）CaSO4的相对分子质量为_______。（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为_______。（3）计算16g粉笔末中CaCO3的质量分数_____。(写出计算过程)【答案】（1）136（3）62.5%。（2）1：2【解析】（1）CaSO4的相对分子质量4032164136，故填：136；(164)=1：2，故填：1：2；（2）CaSO4中硫元素和氧元素的质量比为(321)：

（3）将16g制作好的粉笔末放于硬质玻璃管中加热使其充分反应，冷却后称量剩余固体的质量为11.6g。质量减少量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为16g11.6g4.4g。解：设16g粉笔末中碳酸钙的质量为x。CaCO3100x

高温

CaO+CO2

444.4g

100x



444.4gx10g

16g粉笔末中CaCO3的质量分数10g

100%62.5%16g答：16g粉笔末中CaCO3的质量分数62.5%。20.【2022山西中考】某创新小组的同学，在用MnO2，作催化剂制取O2的实验过程中遇到了困惑，通过老师点拔，他们厘清了思路，找到了解决问题的办法，小华将图像绘制在黑板上，并将方法分享给其他同学。（1）观点分享：b曲线始终不变的原因是______。（2）展示交流：结合黑板上的试题要求，请在答题卡上写出解题过程（最后结果精确到0.01）。实验室用KC1O3和MnO2的混合物制取O2，其中MnO2为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，求KClO3完全反应后生成O2的质量。【答案】（1）没有加热、加热温度太低（合理即可）（2）解：KClO3的质量为：2g÷25%-2g=6g设：生成氧气的质量为x2KClO32456g2456g

＝96xx≈2.35gMnO2Δ

2KCl3O296x

答：生成氧气的质量为2.35g。【解析】（1）b曲线始终不变则，证明该反应未发生，可能原因是未加热、温度不够等，合理即可。（2）解：已知二氧化锰质量为2g，它在固体混合物中的质量分数为25%，则氯酸钾质量为2g÷25%-2g=6g设：生成氧气的质量为x2KClO32456g2456g

＝96xx≈2.35gMnO2Δ

2KCl3O296x

答：生成氧气的质量为2.35g。21.【2022黑龙江齐齐哈尔中考】小明同学用某铁粉样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）进行了如图所示实验，请回答下列问题：（1）样品中铁的质量是______g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）5.6（2）12%。【解析】（1）根据图示可知，铁粉样品质量为6g，当恰好完全反应后，剩余滤渣的质量为0.4g，则参加反应铁粉的质量为6g-0.4g=5.6g。（2）解：设恰好完全反应，生成氢气的质量为x，硫酸亚铁的质量为y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2565.6g565.6g2xx0.2g565.6g

152yy15.2g

152y

2x

15.2g

100%12.0%所得不饱和溶液的溶质质量分数是121.6g6g-0.4g-0.2g答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是12%。22.【2022陕西中考A】学习小组同学为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g钙片的烧杯中加入过量稀盐酸，充分反应后，测得烧杯内混合物的总质量比反应前稀盐酸与钙片的总质量减少了3.3g。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应放出气体）（1）反应中生成二氧化碳的质量是___________g。（2）计算该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数。【答案】（1）3.3（2）75%。【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒可知，反应后物质的总质量减少了3.3g，则产生二氧化碳的质量为3.3g。（2）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x。CaCO3100x

+2HCl=CaC12H2OCO2443.3g



100x



443.3g解得：x=7.5g该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为7.5g100%75%10g答：该品牌钙片中含碳酸钙的质量分数为75%。23.【2022湖南常德】充分燃烧1kg甲烷，产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）【答案】2.75kg。【解析】解：设产生二氧化碳的质量为x，CH4161kg

+2O2

点燃

CO244x

+2H2O

161kg44x解得x＝2.75kg答：充分燃烧1kg24.【2022湖北潜江等中考】某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）【答案】11.1%【解析】根据题意可知利用碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙的质量求氯化钙的质量，设氯化钙的质量为xCaCl2+Na2CO3＝CaCO3+2NaCl111x

1002.0g

111x



1002.0gx2.22g

氯化钙的质量分数2.22g

100%11.1%20g答：20g废液中氯化钙的质量分数11.1%

25.【2022河北中考】为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。请计算：(1)生成氢气的总质量是______g。(2)黄铜样品中铜的质量分数。【答案】(1)0.4；(2)67.5%。0.4g。【解析】(1)根据质量守恒定律可知，反应后减少质量为生成氢气质量=50.0g+40.0g+60.0g−149.6g=(2)由图可知，第一次加50.0g硫酸，质量减少0.2g，第二次加硫酸，质量减小0.2g，说明第二次硫酸有剩余，锌完全反应。设锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65x652x=13g=0.4gx0.4g2黄铜样品中铜的质量分数为40g−13g40g答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。×100%=67.5%。26.【2022湖北十堰中考】将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设。试计算：CO2全部逸出，不考虑水的损失）（1）生成二氧化碳的质量是___________g。（2）烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）4.4（2）11.1%【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故生成二氧化碳的质量为：12.0g+94.4g-102.0g=4.4g；解：设大理石中碳酸钙的质量为x，反应生成氯化钙的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100x

111y

444.4g

100x

x=10g444.4g111y

y=11.1g444.4g烧杯内所得溶液中溶质的质量分数：11.1g

100%11.1%

10g94.4g4.4g答：烧杯内所得溶液中溶质的质量分数为11.1%27.【2022黑龙江龙东中考】为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(主要成分是铜和锌，杂质不溶于水，不与其他物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为？（2）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）80%。（2）16.1%。【解析】（1）解：设该样品中锌的质量为xZn65

+H2SO498

=ZnSO4+H2

x100g19.6%65x=

98100g19.6%x=13g杂质的质量：100g×7%=7g铜的质量：100g-13g-7g=80g80g

100%80%样品中铜的质量分数为：100g答：黄铜样品中铜的质量分数为80%。（2）解：设锌与稀硫酸反应生成硫酸锌的质量为yZn

+H2SO498100g19.6%

=ZnSO4+H2161y

161y

=

98100g19.6%y=32.2g最终所得溶液中的溶质的质量分数为：32.2g

100%16.1%

199.6g-80g-7g+87.4g答：最终所得溶液中溶质质量分数为16.1%。见答案。28.【2022湖北宜昌中考】铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为___________g。（2）合金中锌的质量分数。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2（2）解：设合金中锌的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y

Zn2HCl65x

73y

ZnCl2H2

20.2g

652

，x6.5g20.2g73y，y7.3g20.2g合金中锌的质量分数：6.5g

100%32.5%20g答：合金中锌的质量分数为32.5%。（3）稀盐酸中溶质的质量分数：7.3g

100%7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【解析】根据质量守恒定律可知，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量；根据金属活动性顺序，铜锌合金中锌能与盐酸反应，铜不与盐酸反应，利用化学方程式可计算出锌的质量；分析图中数据，第一次加50g稀盐酸生成0.1g氢气，第二次加50g稀盐酸又生成0.1g氢气，第三次加稀盐酸没有生成氢气，说明第三次加的稀盐酸没有反应，参加反应的稀盐酸有100g，结合化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质量分数。（1）根据质量守恒定律，固液混合物减少的质量即为生成氢气的质量，所以生成氢气的总质量为20g+50g+50g+50g-169.8g=0.2g。（2）解：设合金中锌的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y

Zn2HCl65x

73y

ZnCl2H2

20.2g

652，x6.5g20.2g73y，y7.3g20.2g合金中锌的质量分数：6.5g

100%32.5%20g答：合金中锌的质量分数为32.5%。（3）稀盐酸中溶质的质量分数：7.3g

100%7.3%100g答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。29.【2022福建中考】氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。（1）甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2

点燃 CO2+2H2O。计算64gCH4完全燃烧生成CO2的质量____。（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，_______(填“有利于”或“不利于”)减少碳排放。【答案】（1）176g。（2）不利于【解析】（1）（1）解：设生成CO2的质量为x。CH4+2O21664g1664g=44xx=176g点燃

2H2O+CO2

44x

答：生成CO2的质量为176g。（2）理论上，64gCH4与耗电1kW·h制得的H2燃烧放出的能量相当，由于64gCH4燃烧释放出176g的二氧化碳，而解制氢每耗电1kW·h相当于排放500gCO2，若该省使用电解法制得的H2替代甲烷作燃料，不利于减少碳排放。【2022河南中考】工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH30.的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？【答案】（5）19.6t【解析】（5）解：设需要这种废硫酸的质量是x，H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O988020%x200t1.6%9820%x

80200t1.6%x=19.6t答：需要这种废硫酸19.6t31.【2022天津中考】现有Na2SO4和CuSO4的混合物，化学兴趣小组的同学欲除去Na2SO4固体中混有的CuSO4，得到Na2SO4溶液。可供选择的试剂有：NaOH溶液、KOH溶液、BaCl2溶液。该小组的同学称取固体样品20g，向其中加入135.9g水全部溶解，再加入40g所选试剂，恰好完全反应，得到Na2SO4溶液和4.9g沉淀。回答并计算：（1）该同学选择的试剂为______溶液；（2）所选试剂中溶质的质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）NaOH（2）4g。（3）10%。【解析】（1）除去Na2SO4中的CuSO4，得到Na2SO4溶液，只需用OH-除去Cu2+即可，除杂过程不能引入其他杂质离子，除杂试剂阳离子选Na+，故除杂试剂选NaOH溶液。（2）解：设参加反应NaOH质量为x，原混合物中CuSO4质量为y，生成Na2SO4质量为z，2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）280x80x

984.9g160y



984.9g142z



984.9g160y

x=4g142z

984.9g

y=8gz=7.1g答：所选氢氧化钠溶液中溶质的质量为4g。（3）所得溶液中溶质质量：20g-8g7.1g19.1g；所得溶液质量：20g135.9g40g4.9g=191g；所得溶液的溶质质量分数：19.1g

100%10%；191g所得溶液的溶质质量分数为10%。32.【2022广州中考】二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%(质量分数)。(相对分子质量：KNO3-101NaCl-58.5AgNO3-170AgCl-143.5)【答案】（6）5.85；76.6【解析】（6）设样品中杂质NaCl的质量是x，则：NaClAgNO358.5x

58.5x



143.514.35g解得，x=5.85g则样品中含KNO3的质量为AgCl143.514.35g

NaNO3

25g-5.85g

100%76.6%。25g33.【2022广东中考】铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产品是在500℃时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素______g（产品中只含三种元素）。【答案】（3）168g；【解析】（4）804（3）解：1000g铁铜双金属粉末中铜的质量为1000g×19.2%=192g，设需还原铁粉的质量为x；Fe+CuSO4=FeSO4+56x56x64192gx168gCu64192g答：需还原铁粉的质量为168g；（4）产品中只含有铁、铜、氧三种元素，若是含铜的氧化物，则铁元素的质量最少，要使铁元素的质量最大，混合物中只能是铁的氧化物，根据质量守恒定律，铁铜双金属粉末产品中铁元素的质量最多为1000g-192g-1000g×0.4%=804g，故填：80434.【2022江苏泰州中考】19.某化学兴趣小组时学对家中“管道疏通剂”进行下列探究：（5）小文设计了图1装置测定该疏通剂样品中铝粉的质量分数。将300mg固体样品和足量水分别放在Y形管两侧，倾斜Y形管，将水倒入左侧：充分反应后，冷却到室温，利用量气管和水准管测定反应生成的氢气体积为100mL。已知该条件下氢气密度为0.09mg/mL。请计算样品中铝粉的质量分数。(写出计算过程)____。（6）小明设计了不同的实验方案，装置如图2，精确称量了该装置在反应前后的质量，将其质量差作为生成氢气的质量，由此计算出样品中铝粉的质量分数。小明和小文测定过程均操作规范，小明测定的样品中铝粉的质量分数却比小文大，原因可能是_____。【答案】（5）27%。（6）铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，使水分蒸发跑出装置，装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，所以结果偏大【解析】（5）（5）设样品中铝粉的质量分数为x。2A1+54300mgx

2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H26

100mL×0.09mg/mL

54300mgx



6100mL0.09mg/mLx27%

答：样品中铝粉的质量分数是27%。（6）小明的实验方案是利用差量法，测定氢气的质量；但是铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，此时水分蒸发跑出装置，则反应前后装置的质量差除了氢气、还有水蒸气，得出的氢气的质量偏大，所以结果偏大。35.【2022湖南湘潭中考】Ⅲ.定量分析为进一步确定实验乙反应后溶液中各溶质成分含量，做了如下实验。请参照图中提供的数据计算：（1）产生沉淀的质量为_______克。（2）原混合溶液中氯化镁的质量是多少？______（写出具体的解题过程，下同）（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少______？【答案】（1）5.8；（2）9.5g；（3）10%。【解析】Ⅲ.定量分析（1）反应前溶液的质量之和为139.8g100g239.8g，反应后溶液质量为234g，则完全反应产生的产生的沉淀质量为239.8g234g5.8g，故填：5.8。（2）反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁。解：设原混合溶液中氯化镁的质量为x。2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2

95x

95x

585.8gx9.5g

答：原混合溶液中氯化镁的质量为9.5g。完全反应后，溶质为氯化钠。（3）解：设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量y。⑨.反应生成的沉淀的质量为5.8g，该沉淀为氢氧化镁；恰好585.8g

2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)280x80x

585.8gx8g117y



585.8gy11.7g

则与氯化氢反应的氢氧化钠的质量为100g16%8g8g，设与稀盐酸反应生成氯化钠的质量为z。117y

585.8g

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

408g408g

58.5zx11.7g

恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是58.5z

11.7g11.7g

100%10%

234g答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是10%。甲烷，产生二氧化碳的质量是2.75kg。