化学02010学年度高三第一学期学段检测(2009[1].11)

化 学 试 题

说明： 1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时 间90分钟。 2．请将第Ⅰ卷的正确选项用2B铅笔涂在答题卡上，考试结束只收答题卡和第Ⅱ卷。 可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16

第Ⅰ卷 （选择题， 共45分）

选择题（本题15包括小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列对化学反应的认识错误的是

A．会引起化学键的变化 C．会产生新的物质 2．用0.01 mol·L

A．盐酸

—1

（ ）

B．必然引起物质状态的变化 D．会伴随着能量的变化

C．高氯酸

D．醋酸

（ ） （ ）

的NaOH溶液完全中和下列同物质的量浓度溶液各100 mL，需NaOH

B．硫酸

溶液体积最大的是

3．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向

稀硫酸中加入适量的

A．CH3COONa（固体） C．CuSO4（溶液）

B．NH4Cl（固体） D．Ba(OH)2（固体）

4．将锌粒投入一定浓度的稀H2SO4中，实际反应速率和时间的关系与下图最接近的是（ ）

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5．下表是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是 族 周期 2 3

ⅠA a ⅡA b ⅢA ⅣA c ⅤA ⅥA d e （ ） ⅦA f A．d的氢化物比e的氢化物稳定 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所在的族序数 C．六种元素，c元素单质的化学性质最不活泼

D．a、b的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

6．取五等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒荣密闭容器中，发生反应：

2NO2(g)

N2O4(g)；△H＜0

在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量（NO2%）并作出其随反应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是 （ ）

7．能使反应：Cu2H2OCu(OH)2H2发生的是

A．铜片作阴、阳极，电解CuCl2

（ ）

B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池

C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液

D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

8．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L密闭容器中，发生如下反应： 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）

—

测得5min末时,生成0.2 mol W,又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）

1

则n值是 （ ） A．1 B．2 C．3 D．4 9．HgCl2的稀溶液可作手术刀的消毒液，已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的

稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是

（ ）

B．HgCl2是盐

D．HgCl2是共价化合物

A．HgCl2是电解质 C．HgCl2是离子化合物

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10．下列离子方程式书写正确的是

（ ）

A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO2O4H2O 4HOHBaSB．AlCl3溶液与浓氨水（过量）反应：Al34NH3H2O[Al(OH)]4nh44

C．ZnS与CuSO4溶液反应：[Ksp(ZnS)Ksp(CuS)]：ZnSCu2CuSZn2

D．铜与AgNO3溶液反应：：CuAgCu2Ag

—

11．已知：S（s）+O2（g）SO2（g），△H=—297.23kJ·mol1。下列说法正确的是（ ） A．1 mol SO2的能量总和大于1 mol S（s）和1 mol O2的能量总和

B．1 mol SO2的能量总和小于1 mol S（s）和1 mol O2的能量总和

—

C．S（s）+O2（g）SO2（g），△H=—QkJ·mol1，Q=297.23 D．1 mol S（s）和1 mol O2在密闭容器中反应，放热量为297.23kJ 12．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，

溶液pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A．MOH和ROH均是强碱

B．稀释前，c（ROH）=10c（MOH） C．在X点时，c（M+）=c（R+）

D．常温下，同浓度RCl溶液pH小于MCl溶液 13．关于如图所示装置的叙述正确的是 （ ） A．氢离子在铜片表面被还原

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片 D．溶液中阳离子移向锌片

14．难挥发的二硫化钽（TaS2）可采取如图所示加热装置提纯。将不纯的粉末装入石英管的

一端，抽真空后引入适量的碘并封管。置于加热炉中，发生如下反应：

下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4的量保持不变

B．提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区 C．该化学反应的平衡常数与I2浓度二次幂成正比 D．提纯过程中，I2的量不断减少，故需不断补充I2

（ ）

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15．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变

化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2P1 C．反应Ⅲ：△H＜0

（ ）

B．反应Ⅱ：△H＞0，T2T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2T1

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）

16．（6分）请回答下面两个问题

（1）对于(NH4)2CO3溶液，某同学写出了如下的正确关系式：

22[c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)]c(NH4)c(NH3H2O)

请分析该同学的依据是

（2）某反应：A（g）+B（g）

C（g）在任一时刻的正、逆反应速率可用v正、v逆表

—

示：v正k1c(A)c(B)，v逆k2c(C)，其中k1、k2在一定温度下均为常数。c（A）、c（B）、c（C）分别表示某时刻三种物质的物质的量浓度（mol·L1）。 ①上述反应达到平衡时，物质C与A、B的浓度关系可表示为 。 ②在300 K时，开始反应时的A、B浓度均为0.1 mol·L1，达到平衡时B的转化

—

率为50%，则该温度下反应的平衡常数= 。

17．（14分）海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。氯元素就是其中之一。 （1）在光照情况下，H2和Cl2发生如下反应：

①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl

则：氯元素在元素周期表中的位置是 ；

在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是 反应②中形成的化学键属于 （填“离子键”或“共价键”） （2）某同学用石墨作电极，设计一种如右图所示的家用环保型消

毒液发生器，为使Cl2完全吸收，则a为 极（填 “正”、“负”）；与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应 式 。

（3）常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，

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烧杯中仍有少量NaCl固体；再向烧杯的溶液中通入HCl气 体，法线烧杯中固体增多。请分析原因：

（4）NH4Cl是一种重要的化肥。

①用0.1 mol·L

—1

的盐酸滴定0.1 mol·L

—1

的氨水，滴定过程中不可能出现的结果

是：

a．c(NH4)c(Cl),c(OH)c(H) b．c(NH4)c(Cl),c(OH)c(H) c．c(NH4)c(Cl),c(OH)c(H) d．c(NH)c(Cl),c(OH)c(H) 4②NH4Cl溶液中存在：NH4H2O常数Kb=1.7×105 mol·L1）

—

—

NH3H2OH3，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，NH3H2O的电离平衡

18．（13分）金属的单质及其化合物与工农业生成、日常生活有密切的联系。请回答下列问

题：

（1）一定温度下，Fe2O3(s)3CO(g)只回答两种即可）

i ii

②若平衡时，

高温

2Fe(s)3CO2(g)

①请用上述反应中某种气体的有关物质理量来说明反应已达平衡状态（若有多种，

[CO]比值随温度的升高而增大，则该反应的正反应是 反

[CO2]应（填“吸热”或“放热”）

（2）钢铁发生电化腐蚀时，负极电极反应式为 （3）水体中铅污染问题备受关注，铅在水溶液中的各种存在形态浓度分数随溶液pH变

化关系如图所示。

c(pb2)①往Pb（NO3）2溶液中滴入NH4Cl溶液后，减小，可能的原因是 c(NO3)

②向铅污染的水中加入脱铅剂（用EH表示），脱铅过程中主要发生如下反应：

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2EH(s)Pb2(aq)E2Pb(s)2H(aq)

则：该反应的平衡常数数表达式为K= ；脱铅反应最合适的pH范围为6—7，请解释原因：

③向含Pb的污水中加入FeS固体，也可除去Pb的污染，当FeS合PbS同时

22c(Fe2)—18—22

存在时，溶液中= 【已知：=6.8×10mol·L； Ksp(FeS)2c(Pb) Ksp(pbS)=3.4×1028 mol2·L2】 19．（12分）H2O2是重要的氧化剂，还原剂，它的水溶液常用来消毒、杀菌、漂白等。 请回答下列有关问题。

（1）2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）反应过程中

的能量变化如图所示。已知1 mol H2O2分解

—

为1 mol H2O的△H=—98.23 kJ·mol1

①H2O2的分解反应常温下能自发进行，其原 因是 。 该反应常用MnO2作催化剂，则加入MnO2 会使图中B点 （填“升高”、 “降低”），图中△H= 。

—

（2）H2O2和H2O都是极弱电解质；水电离生成H3O+和OH即:H2O+H2OH3O++OH

—

叫做水自偶电离；H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为

（3）某化学兴趣小组用酸化KMnO4标准溶液滴定H2O2溶液样品，测定H2O2溶液中

H2O2的含量。其反应的离子方程式为：

—

—

5H2O22MnO46H2Mn5O28H2O

①酸化KMnO4溶液不能放在碱式滴定管中，原因是 ②用KMnO4溶液滴定H2O2样品，终点时溶液颜色变化为 ③滴定时，若滴定管中滴定液下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此得出准确的测定结果，原因是什么?

—

20．（10分）某化学兴趣小组探讨Fe3+与SO32之间的反应情况，请您参与并协助完成实验。 （1）提出猜想：①发生氧化还原反应。请你配平反应的离子方程式

②发生双水解反应。其反应的离子方程式

2Fe3++3SO32-+6H2OFe（OH）3（胶体）+3H2SO3

（2）实验验证：

①检验Na2SO3溶液是否变质。取Na2SO3溶液，加入过量盐酸后，再加入BaCl2

溶液，无沉淀产生。结论：_________________________________写出有关反应的离子方程式： ②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到：溶液由黄色变为红棕色。无气体产生，也没有沉淀产生。

③将②溶液加入过量稀盐酸，分成两等份，一份加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；

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2另一份加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色。

—

（3）得出结论：根据上述实验现象，得出Fe3+与SO32之间发生反应的情况是：

（4）拓展探究：实验小组的一位同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到有红褐

色沉淀产生，并有无色气体放出。 ①写出反应的离子方程式：

②SO32-的水解能力___________CO32-（填“大于”，“小于”）

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参考答案

选择题（本题15包括小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．B 2．D 3．A 4．D 5．D 6．B 7．C 8．A 9．C 10．C 11．B 12．C 13．A 14．B 15．C 16．（6分） （1）原子守恒和(NH4)2CO3中N、C原子个数比是2：1 （2）①c(A)k1c(A)c(B) k2②20Lmol（每空2分，共6分）

117．（14分）

（1）第三周期，ⅦA（2分）；S＞Cl＞F（2分）；共价键（1分） （2）负（1分）；22Cl2eCl2↑（2分）； （3）饱和NaCl溶液中存在：NaCl(s)—

NaCl的溶解平衡，通入HCl，溶液中

Cl浓度增大，平衡左移，故NaCl固体增多。（2分）

——

（4）①b（2分）②5.9×108 mol·L1（2分） 18．（13分）

（1）①CO的物质的量或CO物质的量浓度或CO的质量或混合气体中CO质量分数。

（以上任意两条均即可，每空1分。共2分） ②放热（1分） （2）Fe2eFe（2分）

（3）①Pb与Cl反应生成沉淀或弱电的质（2分）

22[H]22Pb②K（2分）要使脱铅效果好，铅应以形式存在，而[H]增大，使上2[Pb]述平衡左移，抑制脱铅反应进行，故最适pH为6—7.（2分） ③2×1010（2分） 19．（12分）

（1）①△H＜0，反应有气体生成，△S＞0，△H—T△S＜0，故反应能在常温下自发进

—

行（2分） ②降低（1分）；—196.46kJ·mol1（2分） （2）H2O2H2O2H3OHO22（2分）

（3）①KMnO4能氧化腐蚀橡胶管（1分）②由无色变为浅紫色（1分）

③不能，因活塞上一段滴定管无刻度，无法准确测定液体积，故不能得出准确测定结果

（3分） 20．（10分）

（1）①2，1，1，2，1，2（2分） （2）①Na2SO3溶液没有变质（1分）；

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2SO32HSO2H2O（2分）

32 （3）Fe与SO3同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分） 2 （4）①2Fe33CO33H2O2Fe(OH)33CO2（2分）

②小于（1分）

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