2013年高三调研考（化学）试卷（十三校联考） 2013.12
考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27
Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137
3.所有答案都写在答题纸规定位置，否则答题无效。
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．科学家及一些实业家的贡献对科学的发展起着积极地推动作用。下列对有关科学家及其发明创造的叙述，错误的是
A．拉瓦锡证明了化学反应中的质量守恒，建立了燃烧的新理论 B．舍勒发现了氯气，凯库勒提出了苯的结构式
C．侯德榜发明了“候氏制碱”法，吴蕴初开创了中国的氯碱工业
道尔顿、汤姆孙、卢瑟福和门捷列夫等科学家对原子结构模型的建立均作出了卓越 D．的贡献
2．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是
A．纳米碳管是一种无机化合物 B．纳米碳管中碳原子间以共价键结合 C．纳米碳管与石墨互为同位素
D．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子
3．有X，Y两组原子，对它们结构的下列描述中，能说明彼此化学性质一定相似的是
A．电子排布式分别为：1s2和1s22s2
B．X原子M层上只有两个电子，Y原子N层上也只有两个电子
C．X原子的2p亚层上有二对成对电子，Y原子的3p亚层上也有二对成对电子 D．X原子的2p亚层上只有一个未成对电子，Y原子的3p亚层上只有一个未成对电子
4．物质的性质决定着物质的用途，下列有关物质性质及其用途的说法，正确的是
A．葡萄糖具有还原性，可用于医学尿糖的检验
B．二氧化硫能使滴有酚酞的红色溶液褪色，说明其具有还原性 C．酒精具有消毒杀菌作用，医用酒精的浓度越大，杀菌效果越好
D．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥硫化氢、碘化氢等具有还原性的气体
5．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有
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A．5种 B．6种 C．7种
D．8 种
二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）
6．100mL0.1mol/L的下列溶液中，阴离子总数多少的排列顺序正确的是 ①CaCl2 ②CH3COONa ③NaCl ④Na2CO3
A．①＞④＞③＞② B．①＞④＞③=② C．①＞④=③=②
D．①＞④＞②
＞③
7．根据下列实验现象，所得结论错误的是
实验 A B C D 实验现象 Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡 试管中收集到无色气体 试管b比试管a中溶液的红色深 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 铜与浓硝酸反应产物是NO 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变 装置气密性良好 8．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判断或相应的离子方程式正确的是
A．当a=2，b=1时，离子方程式为：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br
－
B．如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，则4/5＜a/b＜1 C．当a=1，b=2时，离子方程式为：2Fe2++4I+3Br2→2Fe3++2I2+6Br
－
－
D．当a=2，2＜b＜3时，溶液中铁元素以两种离子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+) 9．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：
。下列说法正确的是
A.邻苯二甲酸酐的二氯代物有3种 B.环己醇分子中所有的原子可能共平面 C. DCHP能发生加成、取代和消去反应 D.1molDCHP最多可与含2molNaOH的溶液反应
10．反应A+B→C+Q(Q＞0)分两步进行，① A+B→X+Q(Q＜0) ② X→C+Q(Q＞0)。下
列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
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11．根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 A B 实验内容 某气体的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 某气体能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪成无色 C 某物质的水溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液一定含有CO32 －－结论 该气体一定是NH3 该气体一定是SO2 D 某物质的水溶液中加入BaCl2溶液，产生白该溶液中至少含有SO42 、SO32色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 －中的一种 12．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是 A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb
D．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
13．W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素， 它们的最高
价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水；Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，其低价氧化物具有漂白作用；W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A．Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 B．Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 C．上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小 D．工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质
14．科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超
原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在
2+
质谱仪上可检测到稳定到Al13－和Al14。下列说法错误的是
A. Al13和Al14互为同位素
B. Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的 C. Al13和Al的化学性质相似，都具有较强的还原性
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D. Al14和稀盐酸反应的化学方程式可表示为Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑
15．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32、HCO3均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到
—
—
白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH) D．不能确定原混合物中NaOH的质
量
16．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开S2，闭合S1，两极均有气泡
产生；一段时间后，断开S1，闭合S2，发现电流表A的指针偏转， 下列有关描述正确的是
A. 断开S2闭合S1时，总反应的离子方程式为：
电解
2H++2Cl－ H2↑+Cl2↑
B. 断开S2闭合S1时，阳极附近溶液变红
C. 断开S1闭合S2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e→2Cl－ D. 断开S1闭合S2时，石墨电极作正极
17. PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是
A. 1∶1混合的Pb3O4、PbO B. 1∶2混合的PbO2、Pb3O4 C. 1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该题不给分）
18.向两份a mL b mol/L的稀盐酸中分别加入xmL的水和ymLbmol/LBa(OH)2溶液，此时两溶液的pH恰好相等，则x、y的关系符合（式中a、b均大于零，设两溶液混合时的体积有加和性）
A. y=2ax+b B.y=ax/(2x+3a) C.a/2y-3a/2x=1
D. x=2ay/(a+y)
19. 在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是
A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
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B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正 c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B.W点所表示的溶液中 c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) C. pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05molHCl气体（溶液的体积变化可忽略）： c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH) 21. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是 A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA C．标准状况下，2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2NA D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体原子间的共用电子共6NA对 22.将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为 A. 7.28L B.8.96L C. 11.20L D. 16.8L 四、（本题共12分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。 23.Z位于元素周期表中的位置是 ，W3+的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO2与H2O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。 第 5 页 共 12 页 24.加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程 式 。. 25.比较Y、W性质的活泼性 （用一个化学反应方程式表示）。 2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。 催化剂 汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如右图所示。据此判断： 26.该反应为 反应（放热、吸热）； 在T2温度下，0~2s内的平均反应速率： υ(N2)= ； 27.当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积 可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2， 在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过 程中的变化曲线。 0.1 T2、S1 T1、S1 c(CO2)/(mol/L) 0 t/s 2 28.若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时 刻达到平衡状态的是 （填代号）。 （下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量） υ 0 t1 A t 0 t1 B t 0 正 K n n(CO2) n(NO) t1 t C w w(NO) 0 t1 D t 五、（本题共12分） 黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 29.冶炼铜的反应为： 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 30.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为： ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。 ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。 除去Al3+的离子方程式是 。 31.为验证炉渣中含有FeO，先将炉渣用稀酸溶解，再在酸性条件下加入适当的氧化剂。（提 第 6 页 共 12 页 高温 供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水） 所选试剂为 、 ，证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 32. 配平上述反应的离子方程式（氧化性物质依据你的选择填入[ ]） Fe2++ H++ [ ] → Fe3++ [ ]+ H2O 33.如果证明炉渣中是否含有FeO，将炉渣溶于稀硝酸，每含有1molFeO，可产生气体的体积是 L（标准状况，假设硝酸的还原产物只有NO）。 34.Fe2O3可以作为染料，也可进一步制得净水剂Fe2(SO4)3, Fe2(SO4)3的净水原理是 （用相应的方程式表示）。 六、（本题共12分） 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下： 35.蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是 。 36.进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解，产生 沉淀。 氢氧化物 开始沉淀pH Fe(OH)3 1.5 Al(OH)3 3.3 Mg(OH)2 9.4 37.从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入 （填加入物质的化学式），然后 （依此填写实 验操作名称）。物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。 38.现设计实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③ ，④ ，⑤MgO称量。 39.从下列仪器（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置 （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→„„→”表示） A 第 7 页 共 12 页 样品 B C D 40.18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，产品的化学式中a= ，b= ，c= 。 七、（本题共12分） 已知：BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) 工业上以重晶石矿（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3、SiO2）为原料，通过下列流程生产氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）。 HCl 碳 试剂R 操作X 沉淀反应 酸溶 氯化钡晶体 焙烧 重晶石 沉淀物B 不溶物A 回答下列问题： 41.不溶物A的化学式是_________；若在实验室进行焙烧时，所产生的气体的处理方法是 a.用NaOH溶液吸收 b.用浓硫酸吸收 c.点燃 42.用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，可以用g/L表示,现用38%的浓盐酸配制含溶质109.5g/L的稀盐酸500mL,所需要的玻璃仪器除了玻璃棒还有 。 43.沉淀反应中所加的试剂R可以是下列试剂中的 a.NaOH溶液 b.BaO固体 c.氨水 d.生石灰 证明沉淀已经完全的方法是__________________________________________________。 44.设计一个实验确定产品氯化钡晶体（BaCl2·nH2O）中的n值，完善下列实验步骤： ①称量样品 ②_______ ③置于_________（填仪器名称）中冷却 ④称量 ⑤恒重操作。 恒重操作是指__________________________________________ _； 第③步物品之所以放在该仪器中进行实验的原因是 。 45.将重晶石矿与碳以及氯化钙共同焙烧，可以直接得到氯化钡，该反应的化学方程为 BaSO4+ 4C+CaCl2 4CO + CaS+ BaCl2。请你完善下列从焙烧后的固体中分离得到氯化钡晶体的实验流程的设计（已知硫化钙不溶于水，易溶于盐酸）。 焙烧物 干燥 过滤 洗涤 高温 高温 氯化钡晶体 （方框内填写操作名称） 八、（本题共10分） 对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。 第 8 页 共 12 页 46.写出PX的结构简式 。 47.PX可能发生的反应有 、 （填反应类型）。 48.增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PX的一种同分异构体。 DEHP (C24H38O4) A KMnO4/H+ B (C8H6O4) CC 浓硫酸 a.NaOH b.H+ △ E H2/Ni △ 3-甲基庚烷 O2/Ag △ D(能发生银镜反应) ①B的苯环上存在两种不同化学环境的氢原子，C分子中有一个碳原子分别连接一个乙基和一个正丁基，DEHP的结构简式是 ； ②D分子中的官能团是 （填名称）； 49.写出E与HBr在一定条件下发生反应的化学方程式（主要产物为分子中含烃基较多的物质）： ； 50.F是B的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物 b.遇FeCl3溶液显示特征颜色 c.能与碳酸氢钠溶液反应 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 九、（本题共12分） 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。 E H+ CH2OH —OH „„ 银氨溶液 A Cl2 HO X ① ② G ③ „„ COOH CH3COO „„ COOH D △ ⑤ C O2/Cu △ B 浓硝酸 浓硫酸 COOH NH2 ④ 一定条件 F H 已知： Ⅰ、 Ⅱ 请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题： 第 9 页 共 12 页 —NO2 Fe/HCl —NH2 （苯胺，易被氧化） —CH3 KMnO4/H+ —COOH 51.H的结构简式是： ；X→A的反应条件 。 52.反应②的类型是 ；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是 ； 53.写出反应①的化学方程式： ； COOH HO 54. 有多种同分异构体，写出2种含有1个醛基和2个羟基且苯环上只有2种一氯取代物的芳香族化合物的结构简式： ； CH2OH CH2OH —OH —OH 55.写出由A转化为 的路线。（用A→ „„ → 在箭号上写明反应试 剂及反应条件。） 十、（本题共14分） 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作： （1）把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末。 （2）取m g该粉末，放人28.00 mL 1 mol／L。的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。 （3）再取三份不同质量的粉末，分加加到相同体积(V)、物质的量浓度均为l0.00 mol／L的三份硝酸溶液中，充分反应后，固体全部溶解，有关的实验数据如下表所示(假设NO是硝酸的唯一还原产物)： 实验序号 加入粉末质量/g 生成气体的体积（标准状况）/L 完成下列各题： 56.实验（2）所得溶液中的溶质是 (写化学式)，样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)= ，m＝ 。 57.计算实验（3）中每份硝酸溶液的体积(V)（mL）。 58.若向实验Ⅱ所得溶液中继续加入铜粉，要使溶液中Cu2、Fe2+、Fe3+同时存在，求加入 十 Ⅰ 13.68 2.912 Ⅱ 27.36 5.824 Ⅲ 34.20 6.720 铜粉的物质的量的范围。 第 10 页 共 12 页 2013年高三调研考（化学）试卷（答案） 2013.12 一、二、三（共66分） 题序 答案 题序 答案 题序 答案 1 D 6 A 18 BC 2 B 7 B 19 C 3 C 8 C 20 BC 4 A 9 D 21 A 5 D 10 D 22 AC 11 A 12 D 13 C 14 A 15 C 16 D 17 A 四、（共12分） 23.第三周期 ⅥA族 （1分） 3s23p63d5 （1分） H2O （1分） 24.S+6HNO3(浓) △ H2SO4+6NO2↑+2H2O （2分） c(CO2)/(mol/L) 高温25.FeO+ 2Al 2Fe+AlO（2分） 2 3 2 3 26.放热 0.025 mol/L·s （各1分，共2分） 27.见图中粗虚线（在T1S1下方，起点、终点不变，合理均可） （1分） 28.B D （各1分，共2分，选错倒扣） 五、（共12分） 29.Cu、O （各1分，共2分） 30 .Al3++4OH-→AlO2-+2H2O （2分） 31.稀硫酸、酸性KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色 （各1分，共3分） 32. 5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O （2分） 33.7.47 （1分） 34.Fe3++3H2O 六、（共12分） 35. Fe3+、Al3+ （全对 1分）； 36. Al(OH)3、Mg(OH)2； （各1分，共2分） 37. NaOH，过滤、洗涤、灼烧（全对2分，写出2步给1分）；CO2 （1+2+1=4分） 38.测出蒸气的质量，测出二氧化碳的质量； （各1分，共2分） 39. A→C→D→D； （1分） 40. 3，1，3。 （全对给2分） 七、（共12分） 41. SiO2 c； （1+1=2分） 42. 烧杯 500mL容量瓶 胶头滴管 （写全2分，漏写一种扣1分，漏写2种不给分） 43.b；取上层清液于小试管中，滴入氢氧化钠溶液，若无沉淀产生，说明沉淀完全 （1+1=2分） 44.加热、干燥器；（各1分，共2分） 再进行加热、冷却、称量，直到连续两次称量的 Fe(OH)3（胶体）+3H+ （2分） 0 2 t/s 0.1 T2、S1 T1、S1 第 11 页 共 12 页 结果相差不超过0.001g为止。 （1分） 防止冷却过程中吸收空气中的水蒸气，造成实验误差。 （1分） 45. 焙烧物 → 热水浸取蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 （写出1~2步给1分，共2分） 氯化钡晶体 八、（共10分） 46. H 3 C — — CH 3 （1分） 47.取代反应 氧化反应（其它合理答案给分） （2分） C2H5 48.① （2分） ② 醛基 （1分） —COOCH2CH(CH2)3CH3 —COOCH2CH(CH2)3CH3 C2H5 CH3 CH2 一定条件 49. CH 3 CH 2 C(CH 2 )3 CH 3 +HBr CH 3 CH 2 C(CH 2 )3 CH 3 （2分） Br O O 50. （2分） —C—COOH —C—COONa + NaHCO3 + CO2↑+H2O —OH—OH 九、（共12分） 51. HO —C=O NH— H —C=O NH— 或 光照 （2+1分，共3分） n n 52. 氧化反应 —NH2容易被氧化 （各1分，共2分） NO2 53. 浓 H 2 SO 4 （2分） —CH3+HNO3(浓) — CH 3 +H2O △ CHO CHO HO OH 54. （2分） HO OH 55. （3分） 十、 CH2Cl CH2Cl CH2Cl CH2 CH2OH Cl NaOH溶液OH NaOH，醇 H2 Cl2 △ 催化剂 △ 十、（共14分） 56. FeCl2 4∶1 0.912 g （1+2+3=6分） 57.0.180 L（或180 mL） （4分） 58.0.105mol＜n(Cu)＜0.315mol （4分） 第 12 页 共 12 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容