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可能用到的相对原子质量：C：12，Si：28，K：39；O：16；Na：23；Cl：35.5；
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将所选答案填入下列表格中）
1．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相 互作用属于同种类型的是 ( )
A，食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化 C．碘和干冰升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化 2.下列化学式能真实表示物质分子组成的是( ) A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si02
3．有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发生凝聚效果最好的是：（ ）
A．加Na2SO4溶液；B．加酒精溶液；C．加硅酸胶体；D．加氢氧化铁溶胶。
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用也相同的是：（ ）
A．SO3和SiO2；B．CO2和H2O；C．NaCl和HCl；D．CCl4和KCl。
5．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用应用的原理是：（ ）
A．丁达尔现象； B．电泳； C．渗析； D．凝聚。
6．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是：（ ）
A．金刚石； B．石墨； C．四氯化碳； D．水晶。 7．下列有关晶体的说法中，正确的是：（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键； B．离子晶体中不一定存在离子键； C．原子晶体的熔、沸点均较高； D．金属晶体的硬度均较大。 8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是：（ ） A．溶液呈电中性，胶体带有电荷；
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷； C．溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律； D．溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有“光亮的通路”。 9．下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是：（ ） A．有可能是离子化合物； B．一定是共价化合物；
C．其晶体不可能是原子晶体； D．其晶体不可能是离子晶体。 10. 关于氢键，下列说法正确的是：（ ）
A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B．冰中存在氢键，水中不存在氢键； C．每一个水分子内含有两个氢键； D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
11．下列与胶体无关的事实是：（ ）
A．明矾用于净水； B．用FeCl3止血；
C．澄清石灰水在空气中放置后变浑浊； D．用石膏点豆腐。
12．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是：（ ） A．电泳； B．布朗运动； C．聚沉； D．丁达尔效应。
13．微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热，现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是：（ ）
A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚；B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚；
C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温而使血液凝固；D．以上说法都正确。 14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是：（ ）
A．CH4＞GeH4＞SnH4； B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO； C．Rb＞K＞Na＞Li； D．石墨＞金刚石＞MgO＞Si。
15．把固体加工成直径为1~100nm的超细颗粒即成为纳米材料，今有直径为20nm的超细粉末分散于适当的溶剂中，所形成的分散系不可能具有的性质是（ ） A．能发生丁达尔现象 B．能透过半透膜
C．能透过滤纸 D．通直流电某极周围颜色加深 16．当表皮划破时，可作FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（ ）
A．氯化铁溶液能促进血液中胶粒凝聚 B．氯化铁溶液具有杀菌作用 C．氯化铁溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀 D．氯化铁能氧化血红蛋白
17．现有甲、乙、丙、丁和氢氧化铁五种胶体，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和氢氧化铁胶体两两混合，均出现凝聚，则胶粒带负电荷的胶体是（ ）
A．甲、乙 B．丙、丁 C．乙、丙 D．甲、丁
18．已知土壤胶粒带有负电荷，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时肥效差的是（ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．氯化铵 D．硝酸铵 19．下列燃料中，不属于化石燃料的是( )。
A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气
20．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的 是( )。
A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ
21．已知下列两个热化学方程式
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571.6kJ
C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220.0kJ
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )。
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
22．下列离子方程式中，错误的是。( )
A．H+ + HCO3 - = CO2↑+ H2O B．CO2 + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ H2O C．CaCO3 + 2H+= Ca2++ CO2↑+ H2O D．Cu(OH)2 + H+= Cu2++ H2O
23．能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的反应是。( )
A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B．NaOH溶液与盐酸混合
C．Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D．H2S通入NaOH溶液中
24．能在溶液中大量共存的一组离子是。( )
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Na+、S2-、H+、Cl- C．Ca2+、H+、CO32-、NO3- D．H+、Cl-、NO3-、Ba2+
25．下列离子方程式正确的是。( )
A．CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-= BaSO4↓+ H2O C．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D．碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑
二，选择题（本题共8个小题，每小题2分，共16分。每题有1个或2个符合要求的选项。请将所选答案填入下列表格中）
1．含有非极性键的离子化合物是 ( )
A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H20>02>N2
D．金刚石>生铁>纯铁>钠 3．有下列两组命题
A组
B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ） A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④
4．某些重金属盐溶液有剧毒，万一不慎误服，为了解毒，应大量服用（ ）
A．水玻璃 B．牛奶 C．鸡蛋清 D．氢氧化铁胶体 5．t℃时，将100g 某物质A的溶液蒸发掉10g水，恢复到t℃，析出2.5g晶体；再蒸发掉
10g水，恢复到t℃，析出7.5g晶体。下列说法中正确的是（ ） A．t℃时原溶液是不饱和溶液
B．若A是CuSO4，则7.5g晶体中含水2.7g C．t℃时A的溶解度为75g
D．原溶液中A的质量分数为40%
6．20℃时，将某盐R（不含结晶水）的溶液蒸发10g水后再加入6g R，恢复到20℃，溶液
恰好饱和；若将原溶液蒸发掉30g水后，再加入1g R，恢复到20℃时，也恰好达到饱和，则R在20℃时的溶解度为（ ）
A．20g B．25g C．30g D．40g 7．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H+ + OH- = H2O B．SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O
C．2I- + Br2= I2+2Br- D．SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42- 8．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．SO2+ Br2 + 2H2O= 4H++2Br-+ SO42- B．2I- + Br2= I2+2Br- C．SO32- + 2H+ = SO2↑+ H2O D．H+ + OH- = H2O
1 18 2 19 3 20 4 21 5 22 6 23 7 24 8 25 9 26 10 27 11 28 12 29 13 30 14 31 15 32 16 33 17 三．填空题
1．现有八种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦溴化铵；⑧氖，请用编号填写下列空白：
⑪通过非极性键形成原子晶体的是__________；⑫固态时属于分子晶体的是_______； ⑬属于分子晶体，且分子为直线型的是______；⑭由单原子分子构成的分子晶体的是_______；⑮含有非极性键的离子化合物的是__________；
2．A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：⑪分别写出三只烧杯中形成分散系的名称： Ａ ， Ｂ Ｃ 。
⑫写出Ａ中形成分散系的离子方程式 。 ⑬写出Ｃ中形成分散系的化学方程式 。
3．（8分）从下列选项中选择适当的字母填空：A渗析、B凝聚、C凝胶、D布朗运动、E
电泳、F丁达尔现象。
⑪ Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色
逐渐变深，这种现象叫______________。
⑫ 强光通过Fe(OH)3胶体，可看到光带，这种现象叫________________。
⑬ 淀粉与食盐的混合液放在肠衣中，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧瓶里，从而使淀粉
与食盐分离，这种方法_______________。
⑭ Fe(OH)3胶体加硅酸胶体，胶体变得浑浊，这是发生了____________。 4．（12分）一位同学使用①冷开水 ②碘酒 ③熟石灰 ④淀粉 ⑤肥皂水 ⑥食醋 ⑦红墨水
⑧废易拉罐（铝合金） ⑨废干电池（锌筒里装有炭粉、二氧化锰、氯化铵、淀粉等物质的糊状混合物）⑩食盐 ⑾纯碱为实验试剂，进行家庭小实验。 ⑪ 用给定的试剂，不能进行的实验是（不考虑电解）（填空序号）_____________________。
a． 制NaOH溶液 b．制备纯氯气，并实验它的漂白作用 c．实验肥皂的作
用
d．制二氧化碳 e．制硬脂酸 f．进行淀粉水解实验，并检验水解产物 ⑫ 该同学为制备氨气，先从废干电池中制备氯化铵。为此，他准备把废干电池锌筒里
的糊状物溶解于少量水，过滤，除去不溶物，再蒸发、灼烧滤液，以制得干燥的氯化铵晶体。他的设想________（填“合理”或“不合理”），理由是________________________________。
四．计算题：
已知断裂1molH2分子时需要能量218KJ、1molN2、分子时需要能量195 KJ 、而断裂1molN—H需要放出能量473 KJ，则1molNH3反应生成H2和N2的反应热。
答案：一 1 C 11 C 21 B 二 1 BD 2 BC 3 BC 4 BC 5 AB 6 B 7 D 8 A 2 B 12 A 22 D 3 C 13 B 23 B 4 B 14 D 24 D 5 B 15 B 25 A 6 A 16 A 7 C 17 C 8 D 18 D 9 A 19 D 10 A 20 B 三 1． (1)②④；(2)①③⑧；(3)①；(4)⑧；(5)⑤。
2．⑪A、悬浊液；B、溶液；C、胶体；⑫Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；⑬FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
3．⑪ E ⑫ F ⑬ A ⑭ B 4．⑪ b、f
⑫ 不合理，滤液中含淀粉，灼烧时会炭化；氯化铵会分解
⑬ 渗析；把半透膜袋放在流动的蒸馏水里或不时更换渗析出的蒸馏水直到蒸馏水里不—
含Cl。
—
CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ + 2CH3COO + CO2↑+H2O
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