1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
缓慢氧化：食物腐败，呼吸作用，金属生锈等；
燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同； 2、燃烧的条件：①可燃物；②充足的氧气；③温度达到可燃物的着火点； 3、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：
①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2
点燃 2HCl
②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 4、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；
点燃 2MgO + C
灭火的方法：①清除或隔离可燃物，如森林着火，开辟隔离带等；
②隔绝O2，如油锅着火，盖锅盖等；
③降温到可燃物的着火点以下，如油锅着火，放青菜；水灭火等；
8、三大化石燃料是煤、石油、天然气，是不可再生能源。 9、煤：主要含碳元素，是混合物；
加工：隔绝空气加强热，分解成焦炭、煤焦油、煤气等，是化学变化。 10、石油：主要含碳元素和氢元素，是混合物；
加工：根据各物质沸点不同，加热分离成汽油、柴油、沥青等，是物理变化； 11、天然气：主要成份是CH4；海底的甲烷水合物叫“可燃冰”； 12、CH4是最简单的有机物。
①物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。 ②CH4的化学性质： 可燃性
现象：发出淡蓝色火焰、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体、放出热量； 化学方程式：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 13、化学反应有放热（生石灰和水反应）和吸热现象。
15．H2、CO、CH4的比较：
气体 色态味 物理性密度 质 溶解性 难溶于水 有 可燃性 2H2+O2点燃2H2O 化学性有 质 还原性 CuO+H2有 H2 CO 无色无味的气体 CH4 比空气小 比空气略小 难溶于水 有 2CO+O2 点燃2CO2 比空气小 难溶于水 有 CH4+2O2点燃CO2+2H2O CuO+COCu+H2O Cu+CO2 无 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ①点燃，检验产物； ①点燃，检验燃烧产物 检验方法 ②通过灼热氧化铜，检验产物 ②通过灼热氧化铜，检验产物 点燃，检验燃烧产物 16、煤燃烧放出NO2和 SO2等污染物，这些气体溶于水形成酸雨。
17、汽车尾气中污染物有CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物以及烟尘等。 18、为减少燃料使用和汽车尾气的污染，措施有：
①减少煤等化石燃料的燃烧；②用步行、骑自行车或乘公交车上班；③植树造林，绿化环境，禁止乱砍乱伐；④改善汽车发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；⑤安装尾气净化装置；⑥使用清洁能源；⑦加强监测和管理；等等 19、乙醇（C2H5OH），俗名酒精。可再生能源
化学性质：可燃性，化学方程式：C2H5 OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 20、氢气：本身无毒，热值高，燃烧产物是水，无污染，是最清洁燃料； 21、未来的新能源：太阳能、核能、风能、水能、地热能、潮汐能等。
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第八单元 金属和金属金属材料
1、金属材料包括 纯金属和 合金（是混合物）。
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； （2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）； （3）有良好的导热性、导电性、延展性；
3、金属之最：（1） 铝 ：地壳中最多的金属（2） 钙 ：人体中最多的金属
（3） 铁 ：产量最多的金属 （4） 银 ：导电、导热性最好的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特
性的物质。 (注：合金是混合物)
5、合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好，但合金仍具有某些金属特 6、铁的两种合金：生铁和钢，主要成分是铁和碳，最大区别是含碳量不同。 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 7、金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应： 如2Mg +O2 点燃 2MgO（白色固体粉末，白烟）
4Al +3O2 ==== 2Al2O3（白色固体） 3Fe +2O2 点燃 Fe3O4（黑色固体） 2CuO（黑色固体）
2Cu + O2
△ 注意：①、铝活泼，但铝制品耐腐蚀，因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜。
②、“真金不怕火炼”说明金的化学性质极不活泼。
（2）金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） ①H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2 + H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色；
②3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al == 2AlCl3+ 3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色；
③H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn == ZnCl2 + H2↑
现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色；
④H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑
现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色； 相同质量金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时：
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产生的氢气快慢与金属活动性成正比；
产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比（Al>Mg>Fe>Zn）：
（3）金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐 置换反应（活动性：反应前金属＞反应后金属）
①Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色；
②2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色；
③Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4、CuCl2（Cu2+）溶液：蓝色
FeSO4 、FeCl2（Fe2+）溶液：浅绿色
②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。
8、置换反应：单质 + 化合物 → 单质 + 化合物。
9、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
应用：①越靠前，活动性越强；②氢前面的金属能与酸反应，置换出氢气； ③前面的金属能置换后面的金属 10、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，一氧化碳把铁从赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）里还原出来。
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。 （2）实验装置：需要有尾气处理装置；加热仪器是酒精喷灯。
11、（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水直接接触（铁锈的主要成分：Fe2O3） （2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等； ③制成合金，如不锈钢等；
14、保护金属资源的途径：①防止金属腐蚀；②回收利用废旧金属；③合理开采矿物；④寻找金属的代用品；
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