2013—2014学年度高三第一学期第二次月考理综化学测试题

2013—2014学年度高三第一学期第二次月考测试题

理科综合化学 第一部分 选择题

7．下列实验和结论不正确的是( )

A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分

C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物 8．下列说法正确的是( )

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂

9．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L苯中含有0.3NA个碳碳双键 B．22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子 C．1 L 1 mol／L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NA

D．5.6g铁在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA 10．下列反应的离子方程式中，书写正确的是( )

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32 ═ CO2↑+ H2O

－

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH ═ 2AlO2 + H2↑ C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ═ 2Fe2+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O ═ 2Na+ + 2OH+ H2↑

-

－－

11．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )

A．Na+、Ba2+、Cl、CO32

－

－

B．K+、Ca2+、Cl、NO3

－－

－

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4

－

D．K+、NH4+、OH、SO42

12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋3OH===Al(OH)3↓

＋

－

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32===CaCO3↓＋2OH

－

－

C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH===ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋

＋

－－－

1

22．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 ( ) 操作和现象 结论 说明Ksp(AgI)Fe D 向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

23. 下列推断正确的是( )

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

该溶液中一定含有Ag+ C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色

第二部分 非选择题

30．（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

OHCH3HOCH3 OHOCH3OCH3 ……

CHO香兰素

CHCH2

COOHA B C D

（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ； （2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ； （3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰； （4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；

1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应

（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。

（6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。

2

CH2CHCH2丁香酚

请写出它的结构简式 。

31．(16分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产碳酸锰的主要工艺如下：

试回答下列问题：

(1) 硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 。 （2）原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和炭，在过程①焙烧时反应的化学方程式为 MnO2 + C = MnO + CO↑，该反应的氧化产物是 ， 每生成44.8 L（标准状况下）气体时转移电子数为 NA。

(3) 在50~55℃ 时向过程③中MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，有气体生成，其化学方程式为： 。

(4) 已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7． Mn2+：8.6～10.1，Fe2+：7.6～9.6．下表是上述过程②中除去Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容：

实验操作 步骤1：取少量滤液于试管中，加入过量酸化的H2O2溶液，振荡。 步骤2：将pH调到 ，使Fe3+沉淀完全。 Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+ 离子方程式 32．硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

过量盐酸硫酸渣充分反应固体A溶液B试剂X调pH=3.7C固体试剂X溶液DpH=13调固体E溶液F过量CO2固体G溶液H 已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：

沉淀物 pH －Fe(OH)3 3．4 Al(OH)3 5．2 －Mg(OH)2 12．4 一水合氨电离常数Kb=1.8×105，其饱和溶液中c(OH)约为1×10-3mol·L-1。

请回答：（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。

3

（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号） A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠

（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果

是 。（任写2点） （4）写出FH的反应离子方程式： 。

－

－

（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl、OH除外）的方法是 ____。

33．（16分）某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3

反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。 （2）装置B的主要作用是 。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。 ② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。 实验步骤 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。 步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置。 步骤3：取甲试管中上层清液少许与另一只试管中，滴加少量 ，充分振荡。 步骤4：向乙试管中 。 （4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

4

预期现象和结论 得到无色溶液 若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。 若 ，证明固体中含有NaHCO3 若 ，证明固体中含有