一、中考化学科普阅读题
1．阅读下面材料，回答问题： 炼草成油不是梦
化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大。这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长。放眼全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于340亿～1 600亿桶原油，已超过全球每年30亿桶原油的消耗量。
纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。在2011年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元﹣﹣﹣﹣﹣草油时代就要到来。
（1）开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向，其原因是_____（写一条）。 （2）生物燃料的能量来源于自然界中的_____能。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源，其燃烧的化学方程式为_____。
（4）“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的，原因是_____（写一条）。 （5）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，给出你的建议_____（写一条）。 【答案】化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体 太阳 可再生 C2H5OH+3O2
点燃2CO2+3H2O 草油燃烧也会产生二氧化碳 在农田的边际土地上多种植能
制作草油的作物 【解析】 【分析】 【详解】
（1）化石能源不可再生且燃烧时会产生大量的二氧化碳等温室气体，所以开发清洁可再生的能源是当今能源发展方向。
（2）生物燃料的能量来源于自然界中的太阳能。
（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，其燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：C2H5OH+3O2
点燃2CO2+3H2O。
（4）草油中含有碳元素，草油燃烧也会产生二氧化碳，所以“草油的大量使用可缓解温室效应”的说法是错误的。
（5）在农田的边际土地上多种植能制作草油的作物，推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。
2．阅读下面科普短文。
一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大 家有众多疑问。
疑问一：亚硝酸盐是什么东西？ 亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。 疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？
亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液 1~5 分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素 C 时可以阻止 致癌物产生。
疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？ 实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成 6 份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取 1 小时后、6 小时后、20 小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。
实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，但都远未超过国家标准。
疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?
人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、 肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐 80%来自蔬菜。如果你 体重 50 kg，即使一次性吃 2.5 kg 蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范 围内不会对人体造成危害。 依据文章内容，回答下列问题。
（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。
（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。 （3）下列有关说法正确的是_____。 A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的
B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势 C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生 D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸 盐含量要高于含肉类的隔夜菜
（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室 一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制 取 N2。N2 的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与 H2 部分化合生成 NH3。如图为制取少量 NH3 的装置（获取 H2 的装置已略去）：
①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程 式为________________。
②反应时 N2 和 H2 的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：_________。 ③B 中浓硫酸的作用是________。
④用实验方法证明确实有 NH3 生成________。
【答案】+3 价 每千克体重 0.2mg ABC N2+3H2△2NH3 14:3； 未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡 除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气） 反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气 【解析】
（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+(-2)2=0，解得x=+3；（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重 0.2 mg；（3）下列有关说法正确的是：A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置 20 小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增 加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4mg/kg，肉类 3mg/kg。（4）①C 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：N2+3H2
2NH3；②反应时 N2 和 H2 的质量比即为相对分子质量比，即
28:（23）=14:3；如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知 NH3极易溶于水）：未反应的氢气和氮气通过 D 中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B 中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有 NH3 生成的实验方法：因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量 D 中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明 反应生成了氨气。
3．阅读下面的科普材料。
一直以来，科学家们对碳元素的研究不曾间断。研究表明：透明的金刚石、灰色的石墨都是由碳元素组成的单质，可见，同种元素能组成不同的物质。
金刚石硬度大，是自然界存在的最硬的物质。利用这一性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属。天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求，现在人们已经掌握了人工合成金刚石的方法。
石墨是一种深灰色、有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨很软，有滑腻感。石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
很长一段时间里，人们一直认为碳元素只有金刚石和石墨两种单质，随着对碳元素研究的不断深入，到本世纪80年代终于有了突破性进展。1985年，美国莱斯大学的H・W・Kroto等人用大功率激光照射石墨等科技手段得到了C60， 其组成和结构也通过质谱及X射线分析等得到证明。一个C60分子是由60个碳原子构成的，它形似足球，因此又称足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面（其中12个为正五边形，20个为正六边形）。目前，人们对C60的认识正在不断深入，北京大学和中国科学院的化学工作者通过金属钾与C60化合反应制得球碳盐，实验测知该物质具有良好的超导性能。
20世纪90年代初，一些以新的形态存在的碳单质相继被发现，如碳纳米管、石墨烯等。石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，是目前世界上人工制得的最薄材料——厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.335nm，因此石墨烯具有薄且坚硬、透光率好、结构稳定等特性。石墨烯凭借其优良的特性，在智能手机、电脑、车载显示、可穿戴智能设备等新兴领域将会得到广泛的应用。
可以相信，随着科学技术的发展，碳单质的用途将不断扩大。 根据材料回答下列问题：
（1）金刚石可以用来切割玻璃是因为______。 （2）石墨可以制成良好绝热材料的原因是______，
（3）C60是由______（填 “分子”“原子”或“离子”）直接构成的物质。 （4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有______元素。 （5）石墨烯透光率好的主要原因是______。
（6）下面四幅图中表示石墨烯结构的是______（填标号）。
【答案】硬度大（金刚石是自然界存在的最硬的物质） 石墨的导热系数随温度升高而降低 分子 K、C或钾、碳 厚度与一个碳原子直径相当，仅为0.33nm（合理答案均可） A 【解析】 【分析】 【详解】
（1）金刚石的硬度大，可用于切割玻璃。
（2）石墨的导热系數随温度升高而降低，因此石墨可以成为良好的绝热体。
（3）C60是由分子构成的。
（4）金属钾和C60化合而成的球碳盐中含有钾、碳元素。
（5）石墨烯是目前世界上人工制得的最薄材料，故石墨烯透光率好。
（6）石墨烯是一种由碳原子构成的单层呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，故选A。
4．阅读下列科普短文。
2018年平昌冬奥会闭幕式上，“北京8分钟”惊艳世界。演员们穿着的轻便防寒服是用“石墨烯”制成的。演员上场前，需先对服饰内的电池进行充电，充电完成后，石墨烯发热膜防寒服可在20C的环境中工作4小时，确保演员穿着舒适和演出成功。
石墨烯是一种由碳原子构成的、六角形晶格的二维碳纳米材料，如图1所示。英国两位物理学家因从石墨中成功分离出石墨烯，共同获得2010年诺贝尔物理学奖。
实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥离出单层结构。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯。
石墨烯的结构特点决定了其具有薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高、结构稳定等特点。根据其层数不同，石墨烯可以分为单层石墨烯、双层石墨烯、少层石墨烯和多层石墨烯。层数不同，石墨烯的性能也不同，如图2所示。
通过石墨烯与氢气反应可得到石墨烷，其中所有的碳原子形成六角网状结构，氢原子以交替的形式从石墨烯表面的两端与碳原子相连，石墨烷表现出半导体性质。
石墨烯具有优良的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。 依据文章内容和所学知识回答下列问题：
（1）石墨烯具有的物理性质是__________（答一条即可）。
（2）“厚1mm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是__________。 （3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为__________能：由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是__________。
（4）由石墨烯制成的石墨烷是由__________元素组成的（填元素名称）。 （5）下列说法正确的是__________（填序号）。
A．石墨烯属于单质 B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物 C．石墨烯只能通过化学反应制备 D．石墨烯与石墨材料性能完全相同
【答案】坚硬（或透光性好或导热性强或导电率高） 体积很小 热 一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数以后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不
大 碳、氢 A、B 【解析】 【分析】 【详解】
（1）石墨烯具有的物理性质：薄且坚硬、透光性好、导热性强、导电率高等。 （2）“厚lmm的石墨大约包含300万层石墨烯”反映出的微粒特性是很小。 （3）给防寒服内的电池充电时，电能转化为化学能；
由图可知，石墨烯的层数对其导热性的影响是一定层数内，石墨烯的导热性随着层数增多而减弱；到一定层数后，石墨烯的导热性随着层数增多变化不大。 （4）由石墨烯制成的石墨烷是由碳、氢元素组成的。 （5）A．石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质；
B．以石墨烯为原料可以合成其它化合物，例如可以合成石墨烷等； C．石墨烯不只是通过化学反应制备，实际上石墨烯本来就存在于自然界； D．石墨烯与石墨材料性能不完全相同。 故填：AB。
5．阅读下面科普短文．
随着环境意识的提高，人们对室内空气质量越来越关心．下表列举了室内空气的主要污染物及来源． 污染源 建筑材料 家具 办公用品 烹饪 室内微生物 污染物 NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 O3、电磁辐射等 CO、NO2、SO3、PM10等 结核杆菌、霉菌等
从上表看出室内污染物种类繁多，其中室内甲醛污染已被列入对公众健康影响最大的环境因素之一．室内空气中的甲醛主要来自于人造板材料制作的家具、地板以及胶黏剂等．这些材料用的越多，甲醛在室内空气中的浓度越高．甲醛的释放期非常长，人们打开人造板家具柜门时，闻到的刺激性气味主要是甲醛的气味． 改善室内空气质量的方法有很多．
通常情况下，开窗通风是改善室内空气质量最有效的方法．
运用功能性装饰材料也可以改善室内空气质量．研究表明硅藻泥也可以净化空气．硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成．电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化
空气功能的内墙装饰材料．
“光触媒技术”是20世纪70年代发展起来的一门新兴技术．“光触媒”是一种纳米级材料，具有强烈的催化分解功能．图一就是“光触媒”技术应用于分解甲醛、氨气、甲苯等有害物质的原理图．空气净化器是净化室内空气的重要设备．图二是某品牌空气净化器的净化效果图，其中a、b、c是甲醛随开机时间浓度变化的三条曲线．
为满足人们对健康住宅的需求，提高人们的生活质量，使生活由舒适型向健康型方向发展，人们正在不断优化新的技术． 依据短文内容，回答下列问题： （1）一氧化碳的污染源是__． （2）下列说法正确的是__（填序号）． a．甲醛有毒
b．硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
（3）“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，依据图一写出该反应的条件：__． （4）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：__．
【答案】烹饪 abc 光、TiO2 工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著 【解析】
（1）含碳元素的燃料不充分燃烧生成一氧化碳。（2）a．甲醛有毒，正确；b．硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似．正是这种多孔的结构，使硅藻泥具有吸附性，吸附污染物净化了空气，正确；c．吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量，正确。故选abc。（3）依据图一可知，“光触媒技术”可将污染物转化为水和二氧化碳，反应的条件是光、TiO2 （4）依据图二提出一条使用空气净化器的建议：工作时间在1～2小时，降低甲醛的浓度效果显著。
6．食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。 误区一：食品添加剂=非法添加物
人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红､三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质､改善感官､提高营养价值､方便供应和加工等。 误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全
许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。 误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食用
食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添
加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。山梨酸的使用标准如下： 使用范围 鱼、肉、蛋 果蔬、碳酸饮料 酱菜、蜜饯、果汁 最大使用量（g/kg） 0.075 0.2 0.5 因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。 阅读上述内容，回答下列问题：
(1)三聚氰胺________(填“能”或“不能”)作食品添加剂。 (2)食品添加剂的功效有________､________(写两种)。
(3)某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸________(填“超标”或“未超标”)，山梨酸的抑菌作用受________影响。 (4)材料中可作为驳斥误区二的有力证据是________。
(5)根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是________g。 【答案】不能 防止变质 改善感官（合理均可） 超标 酸碱性 由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小 1 【解析】 【分析】 【详解】
(1)三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。 (2)从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质､改善感官､提高营养价值等。
(3)根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/kg，某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。
(4) 天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。
(5) 根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g。
7．二氧化碳是人类生存不可缺少的物质。早在公元三世纪，我国西晋时期的张华在其所著的《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石，同时生成CO2。随着人类社会的发展，化石燃料的消耗量急剧增加，释放的CO2越来越
多……．当大气中CO2等气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，从而导致温室效应增强，全球气候变暖。科学家一直致力于将CO2分离回收、循环利用和再生转化成资源，化学吸收法是利用吸收剂与CO2发生化
学反应来吸收分离CO2的方法，常见的吸收剂有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钾溶液以及各类胺溶液等。CO2和H2在催化剂的作用下会发生生成甲醇、一氧化碳和甲烷等的一系列反应，实现再生转化，我国科学家在催化剂研究方面取得重大突破，分别合成出了ZnGa2O4介孔光催化材料和单晶纳米带，并将其用于CO2的光还原，成功地实现了将CO2转化为碳氢化合物燃料。 请回答：
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分的化学式为______； （2）温室效应加剧对环境的影响有______（写一条即可）； （3）ZnGa2O4中Ga元素的化合价为______；
（4）用碳酸钾溶液吸收CO2时，产物是KHCO3，该反应的化学方程式为______； （5）一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O．请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整。____
【答案】CaO 全球气候变暖 +3 K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3
【解析】 【分析】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；
（2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； （3）有关化合价的计算要准确；
（4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可； （5）根据质量守恒定律作图。 【详解】
（1）《博物志》中所记载“白灰”的主要成分是氧化钙；故答案为：CaO； （2）温室效应加剧对环境的影响有：全球气候变暖、冰川融化、海平面上升等； 故答案为：全球气候变暖（合理即可）；
（3）设ZnGa2O4中Ga元素的化合价为x，+2+2x+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3； （4）碳酸钾溶液吸收CO2生成KHCO3，配平即可；故答案为：
K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；
（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，故答案为：
。
【点睛】
本题考査的是化学式、化学方程式的书写、空气中各个成分的作用等，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了全球的重视而且也是近几年中考的热点问题。本题中还有一点要注意要用化学符号表示，不能用名称。
8．土豆是餐桌上的美味食材，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿发芽的部位削掉，也不宜食用。土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下：
依据以上信息回答下列问题
（1）由图1可知：浸泡30min比10min脆性分值_____________（填“升高”、“不变”、降低”，下同）：浸泡10min，硬度、咬脆感___________，在60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值________。
（2）由图2可知：浸泡__________min，土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___________。
（3）要想吃到不粘的土豆丝，是否是浸泡时间越长越好________（填“是”或“否”）。原因___________。
（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是______________。 （5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。 A土豆是四大粮食作物之一 B土豆中维生素C含量最高 C用水泡可防止土豆片褐变 D土豆开发应用的前景广阔
【答案】升高 不变 均降低 35 在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低 否 浸泡时间过长会导致部分营养物质流失 土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒 ACD 【解析】 【详解】
（1）分析图1，浸泡30min比10min脆性分值升高，浸泡10min，硬度、咬脆感不变，在60min内，随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低； 故填：升高；不变；均降低。
（2）分析图2，浸泡35min，土豆片的淀粉含量和维生素C含量相等；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低；
故填：35；在其他条件相同时，在研究范围内，土豆片的淀粉含量随浸泡时间的延长而降低。
（3）要想吃到不粘的土豆丝，浸泡时间不能过长，浸泡时间过长会导致部分营养物质流失；
故填：否；浸泡时间过长会导致部分营养物质流失。
（4）变绿、发芽的土豆，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒； 故填：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒。 （5）A．土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，A正确； B．土豆中，淀粉的含量最高，故B错误；
C．由题干“土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。”可知，C正确；
D．除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中，D正确。 故填：ACD。
9．阅读下列材料，回答问题。 可燃冰
可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。可燃冰在低温和高压条件下形成，一体积可燃冰可储载100-200倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点。但是，可燃冰埋藏于海底的沉积物和陆地冻土的岩石中，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更加严重。所以，开采可燃冰的关键是解决技术上的问题。目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段。
（1）可燃冰属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A 只有二氧化碳才能产生温室效应 B 开采可燃冰需要高温高压条件
C 与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源 D 目前，可燃冰的开发进入大规模开采阶段
nH2O，则CH4·nH2O燃烧的化学方程式为（3）若可燃冰中有效成分的化学式为CH4·_________。
nH2O+2O2【答案】混合物 C CH4·【解析】 【分析】 【详解】
（1）可燃冰主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，故可燃冰属于混合物；
（2）A、温室气体如甲烷也可以产生温室效应，错误；
B、可燃冰在低温高压下形成，则可燃冰的开采应在低温高压的条件下，错误； C、与煤比较，可燃冰是一种高燃烧值的清洁能源，正确； D、目前，可燃冰的开发尚处于试验性开采阶段，错误； 故选C；
nH2O燃烧的化学方程式为CH4·nH2O+2O2（3）CH4·
点燃CO2+(n+2)H2O
点燃CO2+(n+2)H2O。
10．央视网消息：世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速，已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技，引发脸书（ Face Book）推特（ Twitter）等境外社交平台上众多海外网友的关注，光伏电池的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得。试回答：
①在SiO2中，硅元素的化合价为_____。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，请写出该反应的化学方程式_____。
【答案】+4 SiO2+2C【解析】
高温 Si+2CO↑
【详解】
①在SiO2中，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4。 故填：+4。
②在高温下，SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2C
高温Si+2CO↑。
故填：SiO2+2C
高温Si+2CO↑。
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