第二讲 氮的循环检测题
1．（高考组合题)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成(2012·重庆高考卷) ( ) (2)用湿润的红色石蕊试纸检验NH3(2012·福建高考卷) ( ) (3)用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2(2012·重庆高考卷)( ) (4)NO－
2与水反应的离子方程式为： 3NO2＋H2O===2NO3＋NO↑＋2H
＋
( )
(5)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性(安徽高考)( ) (6)无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，结论是原溶液中无NH＋
4(2011·天津高考卷) ( ) (7)将足量CO＋
＋
＋
－
2通入溶液中，H、NH4、Al3、SO24能大量共存(2011·
大纲全国高考卷) ( ) (8)NH－
4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO－3＋OH
===CO2－
3＋H2O(2012·
全国高考卷) ( )
(9)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东高考卷) ( ) (10)将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋
还原成Cu(2010·全国高考卷) ( ) (11)铁溶于稀硝酸，溶液变黄，是因为发生反应：
3Fe＋8H＋
＋2NO－
＋
3===3Fe2＋2NO↑＋4H2O(2010·北京高考卷) ( )
(12)NO2通入FeSO4溶液中无明显现象(2010·上海高考卷 （ ） 2．已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是 ( )
3．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 ( ) A．SO2
B．Cl－
C．Fe3＋
D．NO－
3
4.（双选）下列对实验现象的描述中，正确的是 ( ) A．将铜片投入到装有少量稀硝酸的试管中，试管口产生红棕色气体 B．将铁片投入到冷的浓硝酸中, 铁片不溶解, 说明未发生任何反应
C．充满NO2和Br2的两支试管分别倒立水槽中，试管内气体的颜色均逐渐变浅且得到无色溶液 D．打开盛浓硝酸的瓶盖，有白雾出现
5.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来
试管中盛装的不可能是 （ ） A． N2与NO2的混和气体 B． O2与NO2的混和气体
C． NO与NO2的混和气体 D． NO2一种气体
6．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为 1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为( )
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
7.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入Vmlamol.L-1
的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+
全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（写表达式）
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要30%的双氧水_____g。
8完成下列各组反应的化学方程式，并思考分析有关问题。
（1）Fe+ H2SO4 Fe+ HNO3(稀) （2）CuO+ HNO3(稀) FeO+ HNO3(稀) （3）CaCO3+ HNO3(稀) CaSO3+ HNO3(稀) （4）Fe(OH)3+ HNO3(稀) Fe(OH)2+ HNO3(稀) 问题1：上述每组反应中酸表现的性质相同吗？分析说明。
问题2：（1）中金属换为Cu时会怎样？
（2）现有过量的铜粉与含6molHNO3的稀硝酸反应，生成标准状况下NO的体积是 ，其中被还原的硝酸物质的量是 ，在反应后的体系中再加入少量的硫酸，体系中铜的质量 （填增加、不变、减少），原因是（若反应用离子方程式表示，不反应用文字说明）
（3）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜完全消耗，共产生气体5.6L（标准状况），则消耗硝酸的物质的量是 。其中NO和NO2的物质的量分别为 、
9.（2011山东高考28（1））研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO 催化剂 2＋ 8NH3
加热 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况1
下是 L。
10．请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验中发生的有关问题。
I.探究上述四种酸与铜反应的还原产物的性质
先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）
A．通入X气体后产生白色沉淀 B．通入X气体后溶液中无明显现象 C．通入Y气体后开始沉淀 D．通入Y气体后沉淀溶解 E．通入Y气体后溶液中无明显现象
由此可得到的结论是
A．HNO3的酸性比H2SO4强 B．盐酸的酸性比H2SO3强 C．BaSO3能溶于盐酸 D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2） E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液
II.右图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验 装置图，请回答下列问题：
（1）写出铜和稀硝酸反应的离子反应方程式 。 （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是 （写化学方程式）： 。
（3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是
（4）当反应结束后若铜有剩余，若通过分液漏斗向烧瓶内再加入稀硫酸，又可继续反应，产生无色无味的气体，此时的离子方程式可表示为： 。
11.(2009·北京理综，27)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3 mol·L
－1
稀硝酸、蒸
馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。
2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是____________________。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________
________________________________________________________________________。 (3)装置①中发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (4)装置②的作用是____________________，发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。 (5)该小组得出的结论依据的实验现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。 (6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)__________。 a．加热该绿色溶液，观察颜色变化 b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
12．(实验题)某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
____ __________ (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是________(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是：_____________________________________________________________。
(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是____________，____________________________________。
(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是________(填序号)。
13．按要求写出下列反应的离子方程式：
(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。 (2)在NH4Cl稀溶液中滴加稀NaOH溶液。 (3)在浓NH4Cl溶液中加浓NaOH。 14.向硝酸亚铁溶液中滴加少量盐酸现象是 ，离子方
程式为
15.某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：
气球在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________ ______。
第二讲 氮的循环
例题1 18:7或者43:7 2 A
2
3 (1)Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ (2)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ (3)H＋
－
2SO4提供H，NO3继续与Cu发生反应：3Cu＋8H＋
＋2NO－
3 ===3Cu2＋
＋2NO↑＋4H2O (4)0.65 mol
4.(1) ① B ②不一定
(2) ① D 产生二氧化碳气体使得锥形瓶中的压强变大
②A 因为浓硫酸溶于水放热，温度升高，酒精挥发加快，锥形瓶内压强增大 ③减小 增大 (3) 图乙
思考题5 （ 1 ） 错 （2） 对（3） 对（4）错 检测题答案。
1.(1)√ (2)√ (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)× (11)× (12)× 2.B 3 D 4 A D 5 A 6 D
7(1)5.824 5.376 (2)(0.001av+0.5)/0.14 (3)57.8 8.（1）Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O （2）CuO+2H2O=Cu(NO3)2+H2O 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O （3）CaCO3 +2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 3CaSO3 +2HNO3=3CaSO4+2NO↑+H2O （4）Fe(OH)3+3HNO加热
3(稀)
Fe(NO3)3+3H2O 3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
问题1：前者只表现酸性，后者（1）（2）（4）表现酸性和强氧化性，（3）只表现强氧化性。 问题2：（1）铜与稀硫酸不反应 ，与浓硫酸加热才反应。铜与浓、稀硝酸常温均反应。 （2）33.6L，1.5mol,减少，3Cu+8H+
+2NO-2+
3=3Cu+2NO↑+4H2O （3）0.65mol, 0.075 mol ,0.175 mol 9. 3NO2 +H2O=2HNO3+NO 6.72 10 I.（1） BC、 B C D E
II.（1）3Cu+8H+
+2NO—
3=3Cu+2NO+4H2O（2分） （2）2NO+O2=2NO2
（3）关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水
不再下滴并能保持此状态一段时问，则说明该装置的气密性良好（2分）。
（4）3Cu + 8H+ + 2NO-2+
3== 3Cu + 2NO↑+ 4H2O 11. (1)3 mol·L
－1
稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 (3)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (4)将NO2转化为NO 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(5)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (6)acd
解析 实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。“目的决定过程！”本题要证明浓HNO3能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。①产生NO2，而非NO，所以②中盛水与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)的思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，是因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论。 12.解析：(1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水 与水反应生成碱 (4)②、④
13. (1 )NH △ 4+
+OH-
NH 3↑＋H2O
(2) NH4++OH- = NH3·H2O (3) NH4++OH- = NH3↑＋H2O
14溶液由浅绿色变为棕黄色，并放出无色气体。3Fe2+
+4H+
+NO-3+
3=3Fe+NO↑+2H2O 15. 加了酚酞的稀氨水 稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅 .
3
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容