高二化学试卷
（考试时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Mg：24 S：32 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1．下列有关阿伏加德罗常数NA说法正确的有 ( )项
①电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA
-1-1+
②1L 1.0mol·LNH4Cl与2L 0.5mol·LNH4HSO4溶液含NH4数目相同 ③0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA
④将2mL0. 5 mol·LNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA ⑤一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA ⑥由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个 A．2 B．3 C．4 D．5 2．下列说法中正确的是( )
A．将纯水加热的过程中，KW变大，pH变小
2＋
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe水解
C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
－
ˉ1
c(OH－) D．向0．1 mol·L氨水中加入少量水，pH减小，减小
c(NH3H2O)－1
3．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的
两种反应原理是( )
①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g）
－1
△H＝＋49．0 kJ·mol ②CH3OH（g）＋
1O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） 2－1
△H＝－192．9 kJ·mol
根据上述反应，下列说法正确的是 A．右图表示反应①中的能量变化
－1
B．可推知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－483．8 kJ·mol C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
4．已知同温同压下,下列反应的焓变和平衡常数分别表示为( )
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H1 K1 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g) △H2 K2 1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g) △H3 K3
则反应2NH3(g) + 7/2O2(g) = 2NO2(g) + 3H2O(g)的△H和K分别为 A．2△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3 B．2△H3-3△H1-2△H2 K1K2/K3 C．3△H1+2△H2-2△H3 K1K2/K3 D．3△H1+2△H2-2△H3 3K1+2K2-2K3
1
3
2
2
3
2
2
5．关于下列各图的叙述正确的是 ( )
-1
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为△H=－483.6kJ·mol B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．3.0 L 0.1 mol·L NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：
c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7： c(Na)>c(CH3COO)>c(Cl)＝c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)
C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO3)－c(H2SO3)＝9×10 mol·L D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
c(HClO)＋c(ClO)＝2c(HCO3)＋2c(H2CO3)＋2c(CO3)
7．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，
得到下表中的两组数据：
－
－
2－
2－
－7
－1
＋
－
－
＋
－
＋
2－
－
－
＋
－1
下列说法不正确的是( )
A．x＝2．4 B．T1、T2的关系：T1＞T2 C．K1、K2的关系：K2＞K1
－1－1
D．实验1在前6min的反应速率v（SO2）＝0．2 mol·L·min
8．如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是( )
A．A极为正极，B极为负极
+
B．电池内电解质溶液中所含的H由B极移向A极
-+
C．A极的电极反应为：CH3COOH－8e＋2H2O====2CO2↑＋8H D．电池工作过程中，电解质溶液的pH会明显下降 9．下列图示与对应的叙述相符的是 ( )
2
A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)+ bB(g)B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3+
cC(g)，若T1>T2， 则a +b=c且 △H<0 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线 10．pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是( ) A.某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H) +pC(OH)=14
B.0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca)逐渐减小 C.用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H)逐渐增大 D.某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10, 其饱和溶液中pC(A)+pC(B)=10 11．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应： 2NO2(g)
O2(g)+2NO(g) △H>0，达到平衡。当改变其中一个
-10
+
－
+2+
+
－
-3
y 条件x，y随x变化符合图中曲线的是（ ） A．当x表示温度时，y表示NO物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D．当x表示NO2物质的量时，y表示O2的物质的量
12．下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 ( )
O x
13．气态原子生成＋1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是( ) A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．元素的第一电离能越小，其金属性越强
C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大
14．下列各组分子中，都属于含有极性键的极性分子的一组是( )
A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．N2H4、H2O2
3
15.关于原子轨道的说法正确的是（ ）
3
A．凡中心原子采取sp杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
3
B．CH4分子中的sp杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
3
C．sp杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道
3
D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键
16. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ）
2+
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu的浓度不变
2+
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
2+2+
D. 在[Cu（NH3）4] 离子中，Cu给出孤对电子，NH3提供空轨道
第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）
二、本题包括4个小题，共52分
17. （13分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
（1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）______________________________ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为____________。
（2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为_______________________，这是由于NH4Cl溶液显______（填“酸性”、 “碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因__________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式_______________________，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了
2-多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。如果+3价铁被氧化为FeO4，试写出该反应的离子方程式_____________________________。
（3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是__________________________________，电极反应式为_______________________；乙装置中石墨（1）为______ 极（填“正”、 “负”、 “阴”、 “阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为______________________，产物常用_________________________检验，反应的离子方程式为_______________________。
18. （14分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）。25℃时，草酸
-2-5-7
的电离平衡常数为K1=5.0×10，K2=5.4×10；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10，
-11-8-9
K2=4.7×10。草酸钙的Ksp=4.0×10，碳酸钙的Ksp=2.5×10。回答下列问题： （1）写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。 （3）常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________ 。
4
（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用_________（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为_____________________ ____________________________。 （5）草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因_________________________。
(6)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_________________________。 (7)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为__________________________。 19．（10分）二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰和O2高温下反应，反应原理为2MnCO3(s)＋O2(g)2MnO2(s)＋2CO2(g)。经研究发现该反应过程为①MnCO3(s)MnO(s)＋CO2 (g) ②2MnO(s)＋O2(g)2MnO2(s)。 回答下列问题：
（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，用平衡分压代替平衡浓度，写出碳酸锰和O2高温下反应的平衡常数表达式K＝________（用P、n1、n2表示，分压＝总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2关系为___________。
（2）反应②在一定条件下能自发进行，则其△H_______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）某科研小组对碳酸锰和O2高温下反应制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究，
获得如下三幅图。则该制备反应合适的焙烧温度为____________，合适的水分含量气氛条件为_______________。
（4）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极的电极反应式为______________________________ ，电解后溶液的pH将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 20．（15分）自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质,越来越受到人们的关注。
（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图A—1。
①Fe基态时M能层电子排布式为 。 ②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有 。 (2)下列有关说法正确的是________。
3
A．C3H8中碳原子都采用的是sp杂化 B．O2、CO2、NH3都是非极性分子 C．每个N2中，含有2个π键
++
(3)CO的一种等电子体为NO，NO的电子式为
-(4) ClO2的立体构型是 ，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为 。
3+
5
(5)Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2
，它在周期表中的位置是________。
（6）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应 E．分子间可形成氢键
商丘一高2014-15学年第一学期期末考试
高二化学参考答案
6
1-5:BABCD 6-10:BACAD 11-16:BDBDCB
17.（1）Fe +Cu === Fe + Cu；0.2NA （2）2H + 2e=== H2↑； 酸性；NH4+ H2O
3+
+ +
-2+
2+
NH3·H2O + H；2Fe + Cl2=== 2Fe + 2Cl ；
2--
+
+2+3+-
2Fe+3Cl2+8H2O==2FeO4 +6Cl+16H
--
（3）溶液变红；O2+2H2O+4e=== 4OH；阴；2Cl-2e===Cl2↑；湿润淀粉碘化钾试纸；Cl2+2I==2Cl+I2 18.（1）H2C2O4⇌HC2O4+H、HC2O4⇌C2O4+H （2）小
（3）c（C2O4）＞c（OH）＞c（HC2O4）
（4）稀硫酸 6H+2MnO4+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn+8H2O
（5）CaC2O4（s）⇌C2O4（aq）+Ca（aq），多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融
2-2+
+
-2+
2----+
-2-+
----
（6）(7)
19．（10分）
pn12（1） （2分） KK1K2 （2分）
(n1n2)n2（2）＜ （1分） （3）350℃ （1分） 含水量30% （1分） （4）Mn-2e+2H2O = MnO2+4H（2分） 减小（1分） 20.（1）①3s3p3d ②sp 、sp ； (2)AC (3)略
7
2
6
5
2
3
2+
-+
2(4)V型；Cl 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容