命题人 张玉萍 审题人 张德珍 叶志娟 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cl-35.5 Cu- 64 一、选择题（共16小题，每小题2分，计48分。在每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有关的叙述中完全正确的一组是 ①直接加入淀粉溶液检验某食盐是否为加碘盐
②常温常压下，14g的C3H6和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA ③在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA
④若阳极为活泼电极则优先放电，如Cu、Fe、Al、Ag等作阳极均为活性电极，因此都是电极优先失电子
⑤1 molC10H22分子中含有的共价键的总数为31 NA ⑥标准状况下，22.4LSO3中含有的分子数为NA ⑦塑料袋、废纸、毛发、橡胶制品等均属于有机物
⑧碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3等 A、①②③⑤⑧ B、①③⑥⑦⑧ C、①④⑥⑦ D、②④⑤⑦ 2.下列变化一定属于化学变化的是
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯
水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解 A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
3、洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所
示，则有关洋蓟素的说法不正确的是
①洋蓟素所有原子可能处在同一平面 ②分子式为C25H24O12 ③可以被酸性KMnO4溶液氧化
④1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应
⑤1 mol洋蓟素最多可与5mol Br2反应 ⑥能发生水解反应而且水解后生成三种产物 ⑦可以发生加聚反应 ⑧可以发生消去反应 ⑨可以与三氯化铁发现生显色反应 A、①②③⑦⑨
B、③⑥⑦⑧⑨
C、①④⑤⑥
D、②④⑤⑧
4、下列各组离子在指定的溶液中，可能大量共存的是 ①溶有足量氨气的无色溶液中：K,NH4,Na,HSO3,PO4,MnO4 ②能使PH试纸变深蓝色的溶液中：K,AlO2,Na,SO3,NO3,S ③水电离的H浓度为10mol/L的溶液中：K,Fe,Na,S2O3,CO3,Cl ④加入Al能放出H2的溶液中：K,NH4,Na,SO4,Cl,Br
+
+
+
2---+
-13
+
3+
+
2-2--+
-+
2--2-+
+
+
-3--
⑤使石蕊变红的溶液中：K,NO3,Na,SO4,Fe,Cl ⑥PH=1的溶液中：K,NO3,Na,S,Fe,Cl ,I,Al ⑦含有大量Fe的溶液：K,NH4,Na,SCN,I,Br ⑧KW/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K,NO3,Na,SO4,SiO4 A、①③④⑥
B、①③⑥⑦
C、②④⑤⑧
D、②⑤⑦⑧
A C B +
-+
2-2-3+
+
+
+
---+
-+
2-2+
--3+
+-+2-3+-
5. A、B、C、三种短期元素在元素周期表中的相对位置如图所示， 已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和 为C的质子数，以下说法正确的组合是
①B与C均存在同素异形体 ②X的种类比Y的多 ③沸点：A的氢化物低于C的氢化物④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐
A、①②④ B、②③ C、①②③④ D、①④
6．据媒体报道，上海化工研究院研制的重氧水（氧—18）分离技术填补了我国重氧水（氧—18）产业化的一项空白，并彻底结束了该产品全部依赖进口的历史，重氧水（氧—18）的生产是以天然水为原料，此前只有美国、俄罗斯、以色列三个国家可以生产该类产品。下列说法正确的是（ ）
A．
16
O与18O为同种核素 B．H216O与H218O互为同位素
16C．H2O的化学性质与H2
1618
O完全不同 16
D．乙酸乙酯在H2O中水解，所得的乙酸中含7．采用下列装置可以完成指定实验的是
A．装置①可用于从食盐水中提取氯化钠 B．装置②用来探究NaHCO3的热稳定性
O
（ ）
C．装置③用来比较KMnO4、C12、I2的氧化性强弱 D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 8．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
A．水电离产生的c(H)1103（ ）
12mo1·L1的溶液中：A13、Na、C1、HCO3
2 B．使石蕊变红的溶液中：Fe、Na、NO3、SO4
2
2C．含有大量Fe的溶液中：K、SCN、CO3、Br
3
D．澄清透明的无色溶液中：Mg2、C1O、MnO4、NO3
9．运用类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ）
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有较活泼金属与水反应都生成碱和H2
能与溴水发生取代反应； 也可以与溴水发生取代反应
B．
C．CH4稳定性大于SiH4,则H2O稳定性大于H2S
D．工业上电解熔融MgC12来制取金属镁,也可以电解熔融A1C13来制取金属铝
10．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源，
其工作原理如图。下列有关叙述正确的是（ ） A．通氧气的电极为负极
B．H从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的电极反应式为：CH3OHH2O6e=CO26H D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 11．单质碘在水中的溶解较慢，实验室配制碘水，
往往需要在稀KI溶液中加入单质碘。这是因
为单质碘KI溶液中存在平衡：I2(aq)I(aq)
I3(aq)。查阅资料得知：不同温度下，
上述反应的平衡常数（K）大小随着温度的变化 规律如下图所示：下列说法正确的是（ ）
A．I2(aq)I(aq)
I3(aq)的正反应为吸热反应
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680 12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．(NH4)2SO4溶液中,c(SO4)c(NH4)c(H)c(OH) B常温pH4的0.1mo1·L12NaHA溶液中:c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)C．相同温度时，pH=2的HC1溶液与PH=12的MOH溶液等体积混合后，所得溶液一定 存在：c(C1)c(M)c(H)c(OH)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液中：
3
2c(Na) c(CH3COOH)c(CH3COO)
13．有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①：0.1 mo1·L CH3COONa溶液 ②：0.1 mo1·L CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②
B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞ c(OH)
+
-＋
–
-1
-1
c(CH3COOH)c(H) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 c(CH3COO) D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na)＞c(CH3COO)
14．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿
（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为 ① TiO2+2C+2Cl2 ===== TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg ===== 2MgCl2+Ti 则下列叙述正确的是
A．由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 B．由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C．由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti D．由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 15．下列离子方程式或化学方程式中正确的是
A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3HBr = Fe3+ + 3Br + 3H2O
–
+
-
B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O+2Na2O2 ==4NaOH+18O2↑
C．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4+6H＝2Mn2+10CO2↑+8H2O
－
＋
＋
+2+
D．．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4+4H2O2+12H=4Mn+7O2↑+10H2O
16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E
也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A B．热稳定性：EA4＞A2C
C．B、D可形成化合物D2B3 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 17．(14分) 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、
甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。
(1)已知：①2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = –1275.6 kJ·mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = –566.0 kJ·mol ③H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = –44.0 kJ·mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_________________ 。 (2)生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)
–1
–1
–1
①一定条件下CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl ____ P2；A、B、C三
4
点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为___________。(填“<”、“>”“=”)
②100℃时，将1 mol CH4 和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是： __________ 。
a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2
c．容器的压强恒定 d 3v正(CH4) = v逆(H2)
如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K = __________ (3)某实验小组利用CO(g) 、 O2 (g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为_________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水(足量)，消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = _________ 。(不考虑溶液体积的变化) (4)氢氧燃料电池的三大优点是：__________, __________ 、能连续工作。
18. (8分) 甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z 三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：
请填写以下空白：
（1）在X、Y、Z 三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 。 （2）当 X 为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 （3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出 X 跟甲反应的化学方
式 。写出丙跟乙反应的化学方程式 。
19．（10分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；
丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（已知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水） Ⅰ．按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为 ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。 Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。
5
（1）各装置连接顺序为 → → 。 （2）装置C中装有试剂的名称是 。 （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 。
Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。
（1）装置C中碱石灰的作用是 ，实验开始时和实验结束时都
要通入过量的空气其作用分别是 。 （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为： 20． (10分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
NaClO3 溶解 H2O SO2和空 气混合气 160g/L NaOH H2O2 ClO 2发生器 稀H2SO4 配料 吸收塔 过滤
3
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。
②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。
NaClO2•3H2O 滤液 6
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。 ⑪ 160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。 ⑫ 发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
a．将SO2氧化成SO3，增强酸性； b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO2 ⑬ 吸收塔内的反应的化学方程式为 。 吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是 。
⑭ 在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。 ⑮ 吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。 a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
⑯ 从滤液中得到NaClO2•3H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。 a．蒸馏 b．蒸发 c．灼烧 d．过滤 e．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称） 21．（10分）化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示。
已知：RONa+ R’X→ROR’+ NaX 根据题意完成下列填空：
（1）写出反应类型。反应① 反应② （2）写出结构简式。A C （3）写出
式 。
（4）由C生成D的另一个反应物是 ，反应条件是 。 （5）写出由D生成M的化学反应方程式 。 A也是制备环己醇(（6）
的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简
写出检验A已完全转化为环己醇的方法。OH)的原料，
7
2012-2013高三第三次周练化学答案
题号 答案 题号 答案 1 D 9 C 2 D 10 C 3 C 11 B 4 C 12 D 5 A 13 C 6 D 14 D 7 C 15 C 8 B 16 A 17 （14分）
19．（10分）Ⅰ．Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）； Ⅱ．（1）A→C→B（1分） （2）无水硫酸铜（1分）（3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1分） Ⅲ．（1）吸收空气中的水蒸气和CO2（1分），开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含水蒸气和CO2的空气排出；结束时通入处理过的空气可以将装置中滞留的水蒸气和CO2排出。（2分） （2）（1－49n/9m）x 100%（2分）
-1
20.（10分）（1）4 mo1·L（1分）（2） b （1分）
(3)2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 （2分） 防止H2O2分解（1分）
(4)连续测定吸收塔内的pH (5) a（1分(6) b e d 或 e d （1分） 重结晶 （1分）
21：（10分）(除第(5)小题2分外其余空各1分)（1）加成反应 氧化反应（4）CH3OH 浓硫酸、加热 8
（6）取样，加入FeCl3溶液，颜色无明显变化 2012-2013高三第三次周练化学答题卡
一．选择题
题号 答案 题号 答案 1 9 2 10 3 11 4 12 5 13 6 14 7 15 8 16 二．填空题（共52分）
17（14分）
(1) (2) ① Pl ____ P2 ; 大小顺序为_______ _ 。
② ; K = _____
(3) _____ ;
(4） __
18（8分）(1)
(2)
(3) _____
19（10分）
Ⅰ Ⅱ．（1） （2）
（3）
Ⅲ
（1）
9
（2） 20
（1） （2）
（3）
;
（4） （
（5）
（6） ;
21：（10分）
（1）
（2）
（3）
（4） （
（5）
（6） 。
10
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