注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）
1．下列实验中，仪器和用品的选择合理的是（ ）
A．用KMnO4制O2﹣﹣①② B．检验一瓶气体是否为O2﹣⑦⑧⑨ C．用大理石和稀盐酸制CO2﹣﹣②③④⑤ D．收集CO2气体﹣﹣⑥⑦
2．煤油中含有噻吩，噻吩（用X表示）有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：
点燃 X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（ ）
A．CH4S
B．C2H6S
C．C4H4S
D．C6H6S
3．下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（ ）
A．100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL,说明分子间有间隔 B．水沸腾时,水蒸气能掀开锅盖,说明分子的大小随温度升高而增大 C．成熟的芒果会散发出浓浓的香味,说明分子在不断地运动
D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快,说明分子的运动速率与温度有关 4．用“W”型玻璃管进行微型实验，如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处红棕色粉末变为黑色
B．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成
C．a处的反应化学方程式为CO+Fe2O3＝2Fe+CO2 D．可利用点燃的方法进行尾气处理
5．“绿水青山就是金山银山”是建设生态文明的重要理念。下列说法不正确的是( ) A．用乙醇汽油替代部分燃油可减少空气污染 B．电动机车逐步替代燃油机车符合绿色发展理念 C．“可燃冰”主要含有甲烷水合物，将成为未来新能源
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中 6．下列对主题知识的归纳，完全正确的一组是 A．化学与健康 ①人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症 ②人体缺碘或碘过量，会引起甲状腺病变 C．化学与生活 ①硬水转化为软水，加入活性炭吸附 ②鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味 A．A
B．B
B．化学与农业 ①农药有毒，应禁止施用农药 ②铵态氮肥能与碱性物质混用 D．化学与环境 ①赤潮和水华，是水体富营养化污染现象 ②空气污染指数越高，空气质量越好 C．C
D．D
7．物质的用途既与化学性质有关又与物理性质有关的是 A．金刚石：切割玻璃 C．活性炭：净水剂
8．下列图中所示的实验操作正确的是
B．二氧化碳：灭火 D．氦气：多用途电光源
A．取用大理石 B．称量定质量的氯化钠
C．读液体体积 D．检查装置的气密性
9．下列关于实验室模拟工业炼铁的过程说法错误的是（ ） A．实验前要检查装置气密性
B．实验开始要先通一段时间一氧化碳再加热
C．实验结束后要先停止一氧化碳再停止加热 D．实验过程要注意尾气处理
10．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca(HCO3)2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是 A．CaO
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．CaO2
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属．请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是_____； （2）反应③、④的化学方程式为： ③_____；④_____．
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是_____（写一点即可）； （4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为_____． 三、计算题（本大题共1小题，共5分）
12．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸(该产品中其它物质不与NaOH反应)，消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
(1)图中A点表示的意义是____________________。 (2) A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。 (3)求石油产品中残余硫酸的质量___________g(写出计算过程)。 四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13．家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示：
燃料对于人类有重要作用，
如人们利用燃料燃烧放出的_____做饭、取暖等；图示中的燃料主要来源于煤、_____和天然气等。燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生_____（填一物质），污染空气；新型燃料中，最理想的燃料是_____，其燃烧放出热量高，产物只是水；家用燃料使用的发展历程，体现了下列中的_____ A 要加强环境保护意识 B 禁止使用化石燃料
C 用化学方法解决能源短缺问题
14．现有反应H2SO4（浓）+2KMnO4 =K2SO4+X+H2O，则物质X中锰元素化合价为______。将锌和铁的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，则滤液中一定含有的溶质为_______。 五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15．某学习小组的同学对过氧化钠（Na2O2）可以作供氧剂的反应产物进行探究。 ⅰ．Na2O2是一种淡黄色固体，能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。 ⅱ．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⅲ．NH4C1溶液呈酸性。
Ⅰ．（探究一）二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。 设计收集生成气体的实验装置如图所示（图中铁架台未画出）。
B中氢氧化钠溶液的作用是_____，当观察到C中澄清石灰水不变浑
浊，说明二氧化碳已经除尽。检验气体：将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是_____。
Ⅱ．（探究二）二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。 猜想1：是氢氧化钠 猜想2：是碳酸钠 猜想3：是碳酸氢钠
请对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想_____是不正确的，你的理由是_____。排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质，完成实验报告。 实验操作 实验现象 实验结论 用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水溶液中产生_____。 中，加入_____溶液，振荡，观察现象。 （交流反思）若将人呼出的气体通过如图装置，也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，请判断这种做法是否合理？答：_____（填“合理”或“不合理”）。若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有_____（填化学式）。
16．某课外活动小组欲对铝镁合金进行研究，测定其中镁的质量分数。 [查阅资料]
①氢氧化镁和氢氧化铝均难溶于水。难溶性碱受热后能分解生成水和相应的金属氧化物。
②镁和氢氧化镁均不能与氢氧化钠溶液反应，但铝和氢氧化铝分别能与氢氧化钠溶液发生如下反应：
猜想_____是正确的。 2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2；AlOH3+ NaOH=NaAlO2+2H2O。
氯化铝可与过量氢氧化钠溶液发生反应AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O。 [方案设计]
他们利用实验室提供的盐酸、氢氧化钠溶液设计了三种不同的实验方案： 方案一：铝镁合金
称量NaOH溶液测定生成气体的体积
方案二：铝镁合金
称量盐酸测定生成气体的体积
方案三：铝镁合金[方案评价]
称量盐酸溶液
过量NaOH溶液…→称量灼烧后的固体
（1）方案三中最后的灼烧产物的主要成分为水和_____（用化学式表示）。 （2）小段认为三个方案理论上均可行，但方案三不如其它方案，理由是_____。 [实验设计]
实验小组根据方案二设计了如下图所示（图中的铁架台已省略）的实验装置。
（3）你认为选择装置_____（填“甲”或“乙”）测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是_____。 （4）若装置丙中不使用冷水，则所测得气体的体积会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 [交流讨论]
（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的_____；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共20分） 1、B 【解题分析】
A、用高锰酸钾加热制取氧气时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末堵塞导管，故A错误；
B、检验一瓶气体是否是氧气，先要用集气瓶收集一瓶气体，然后用玻璃片将瓶口盖住，避免气体逸出，最后将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气；若木条熄灭，则不为氧气，故B正确；
C、实验室用固体（大理石）和液体（稀盐酸）制取二氧化碳的时候，是不需要酒精灯加热的，故C错误； D、收集二氧化碳用向上排空气法，导管插入集气瓶底部，将空气压出，收集满后，要用玻璃片盖住，故D错误。 故选：B。 2、C 【解题分析】
根据质量守恒定律得，反应前后，原子的种类、数目不变；生成物中含有：4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子、12个氧原子；反应物中含有：12个氧原子，X中有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X的化学式是C4H4S ； 故选：C。 【题目点拨】
本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应前后，原子的种类、数目不变，找出反应前后原子的差，再推断化学方程式中未知物质的化学式。 3、B 【解题分析】
分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不
同。 【题目详解】
A、100mL水和100mL酒精混合后总体积小于200mL，是因为分子间有间隔的缘故，故选A正确； B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔（而不是大小）随温度变化而改变，故B不正确；
C、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为香味中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故C正确；
D、湿衣服晾在太阴晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关，温度越高，运动越快，故D正确。 故选B。 4、C 【解题分析】
A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故选项说法正确。 B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。 C、a处的反应化学方程式为3CO+Fe2O3
高温2Fe+3CO2，故选项说法错误。
D、一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故选项说法正确。 故选：C。 5、D 【解题分析】
A. 用乙醇汽油替代部分燃油可减少二氧化硫和二氧化氮的排放，减少空气污染，故说法正确； B. 电动机车逐步替代燃油机车可以大大的减少环境污染，故符合绿色发展理念，正确； C. “可燃冰”主要含有甲烷水合物，该燃料燃烧后污染小，将成为未来新能源，正确； D. 含磷污水会造成水体富营养化，故不能直接排放到自然界水体中，故错误。故选D。 6、A 【解题分析】
A、化学与健康：人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症；缺碘或碘过量，会引起甲状腺病变，符合题意；
B、化学与农业：农药有毒，不合理使用会污染水资源，应当合理使用；铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会产生氨气，不仅污染大气，还会降低肥效，不符合题意；
C、化学与生活：硬水转化为软水，最理想的方法是蒸馏，生活中常用的方法是煮沸；鉴别棉织物和毛织物，可灼烧闻气味，棉织物有烧纸的气味，毛织物有烧毛发的气味，不符合题意。
D、化学与环境：赤潮和水华，是因为水体含有氮、磷元素等太多，水体富营养化污染现象；空气污染指数越高，空气质量越差，空气污染指数越低，空气质量越好，不符合题意。故选A。
7、B 【解题分析】
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。 【题目详解】
A、金刚石：切割玻璃，利用其硬度大，属于物理性质，故A不正确；
B、二氧化碳：灭火，利用的物理性质是二氧化碳密度比空气大，利用的化学性质是不燃烧、不支持燃烧，故B正确； C、活性炭：净水剂，利用其吸附性，属于物理性质，故C不正确；
D、氦气：多用途电光源，是其在光的照射下发出色光，属于物理性质，故D不正确。故选B。 8、D 【解题分析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误。
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选：D。 9、C 【解题分析】
实验结束后要先停止加热再停止一氧化碳，以防止高温下的铁再次被氧化。故选C。 10、B 【解题分析】
根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。故选B。
二、填空题（本大题共1小题，共4分）
11、（1）催化作用 （2）③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ④3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）涂油或刷漆、电镀等 （4）光合作用 【解题分析】
试题分析：这是一个框图式的推断题，找到题目的“题眼”，包括特殊的物质，特殊的反应、特殊的现象、特殊的反应A在前后都出现，条件及常见的三角关系等，此题的“题眼”是A为固体氧化物，且A为黑色粉末，同时通过反应分析，意味着是催化剂，故A为二氧化锰，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用，可判断B为过氧
化氢溶液，D自然为水，那C为氧气，X是最常见的金属，又同时与氧气、水作用，说明是一个生锈的过程，E为固体氧化物，可判断即为铁锈的主要成分氧化铁，Y、Z为无色气体，其中Y有毒，即为一氧化碳，则Z自然为二氧化碳，黄色溶液F自然为氯化铁溶液
（1） 反应①中A物质是二氧化锰，作用是: 催化作用
（2） 反应③的方程式：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O，反应④的化学方程式：3CO + Fe2O3高温2Fe+3CO2 （3）反应②就是铁生锈，在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是：涂油或刷漆、电镀等 （4）反应⑤是二氧化碳和水反应，但生成有机物，故名称为光合作用 考点：框图式的推断题，特殊物质的颜色、反应等
三、计算题（本大题共1小题，共5分） 12、酸碱恰好中和 4 4.9g 【解题分析】
（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应； （2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g； （3）设石油产品中硫酸的质量为x
=， 解得x=4.9g
四、简答题（本大题共2小题，共8分）
13、内能 石油 一氧化碳 氢气 AC 【解题分析】
（1）燃料对于人类有重要作用，如人们利用燃料燃烧放出的内能做饭、取暖等； （2）图示中的燃料主要来源于煤、石油和天然气等；
（3）燃料燃烧时要注意通风，含碳燃料不充分燃烧会产生一氧化碳，污染空气； （4）新型燃料中，最理想的燃料是氢气，其燃烧放出热量高，产物只是水； （5）A 要加强环境保护意识，故A正确；
B 化石燃料是当今社会发展所需能量的主要来源，所以不能禁止使用化石燃料，故B错误； C 用化学方法解决能源短缺问题，故C正确。故选AC。 14、+7 硝酸锌［Zn(NO3)2］、硝酸亚铁［Fe(NO3)2］ 【解题分析】
（1）根据化学方程式H2SO4（浓）+2KMnO4 =K2SO4+X+H2O可知，反应前氢原子的数目为2，硫原子的数目1，氧原子的数目为12，钾原子的数目为2，锰原子的数目为2，反应后除了X外，还有氢原子的数目为2，硫原子的数目1，氧原子的数目为5，钾原子的数目为2，根据化学反应中原子的数目、种类不变，X中应包含2个锰原子，7个氧原子，X的化学式为Mn2O7，在Mn2O7中，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锰元素的化合价为+7价；
（2）锌和铁的混合粉末加入到一定量的硝酸银溶液中，锌和硝酸银溶液先反应生成硝酸锌和银，当锌完全反应后铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，现在溶液为浅绿色，说明铁参加了反应，故锌全部反应完，滤液中一定含有硝酸锌［Zn(NO3)2］、硝酸亚铁［Fe(NO3)2］。 【题目点拨】
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来。
五、探究题（本大题共2小题，共13分）
15、除去未反应完的二氧化碳 氧气（或O2） 1、3 参加反应的物质中不含氢元素，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠 氯化钙或稀盐酸 白色沉淀或气泡 2 不合理 O2、NH3 【解题分析】 [探究一]
（1）氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳；
（2）氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是氧气； [探究二]
[猜想假设]反应物中不含氢元素，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变可知，不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠，即猜想1和猜想3错误；
[进行实验]碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中，加入氯化钙溶液或稀盐酸，振荡，若观察到产生白色沉淀或产生气泡，说明猜想2是正确的；故填： 实验操作 用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶溶液中产生白色沉淀或气于蒸馏水中，加入氯化钙或稀盐酸溶液，振泡。 荡，观察现象。 [交流反思]（1）根据题意可知，水也可以和过氧化钠反应生成氧气，而人体呼出的气体中含有水蒸气，人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，所以不合理。故填：不合理；
猜想2是正确的。 实验现象 实验结论 （2）因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，而氯化铵是铵态氮肥，能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，所以向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应，产生的气体有氧气和氨气；故填：O2、NH3。 【题目点拨】
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答，此类题难度较大，要细心进行分析解答。 16、MgO 实验操作相对复杂，使用试剂多 乙 加入的盐酸占装置内体积 偏大 NaOH溶液 【解题分析】 方案评价：
（1）方案三中。镁铝合金加入盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，加入过量氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠反应：
AlCl3+4NaOH=NaAlO2+ 3NaCl+2H2O，氢氧化镁、镁不与氢氧化钠反应，故最后灼烧的为氢氧化镁，方案三中
最后的灼烧产物的主要成分为水和MgO；
（2）方案三的操作比较复杂，所用试剂较多，故不如其它方案； 实验设计：
（3）装置乙测定镁的质量分数更合理，误差更小，理由是装置甲中加入的盐酸占装置内体积，导致测定的气体体积偏大；
（4）若装置丙中不使用冷水，金属和盐酸反应放热，使气体膨胀，导致所测得气体的体积会偏大； 交流讨论：
（5）实验小组成员通过交流讨论后重新设计了方案：①称取铝镁合金质量；②加入足量的氢氧化钠溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称取剩余固体的总质量。因为，铝能与氢氧化钠反应：2Al+ 2NaOH+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2，镁不与氢氧化钠反应，故加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，最后称取剩余镁的质量即可。
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