物质的量的单位

物质的量的单位——摩尔 第一课时

【知识梳理】 物质的量及其单位

1．物质的量表示 符号 是国际单位制中七个基本物理量之一。

2．物质的量的单位是 符号 。1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 摩尔是用来计量

等微观粒子，不适用宏观物质。 3．1mol任何粒子所含的粒子数叫做 ,符号为 ，通常用 表示。 4．粒子数N、物质的量n、阿伏加德罗常数NA 三者的关系 【练习】 1、下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 （B）摩尔是七个物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）摩尔是物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023 个米粒 2、填空 （1）1mol碳原子含有 个碳原子 ； （2）1molO2含有 个氧分子， 个氧原子， mol氧原子。 （3）1mol水分子含有 个水分子，有 个氢原子，有 个氧原子, 有 mol氢原子 ，有 mol氧原子。2molH2O ？ 3.(1)含有3.01×10个水分子的水的物质的量 mol，氢原子的物质的量是 mol，氧原子的物质的量是 mol，所含原子总的物质的量是 mol。 4. (1) 0.2mol CO 与0.3molCO2 所含分子数之比为___________。 (2) 0.2mol CO 与0.3molCO2 所含氧原子数之比为___________。

5. (1) 0.1mol H2SO4中含有 mol原子，其中含 __mol氧原子。它所含有的氧原子数与 molCO2所含有的氧原子数相等。

(2) 3molH2O与 1mol H2O2 中含有的氢原子的个数比为 ，氧原子的个数比为 。

(3)比较2mol O2 与 9.03×1023 个O3 所含的原子数，哪个更多？

23审编： 高一化学组 编者 ： 孙海英

物质的量的单位——摩尔 第二课时

【知识梳理】 摩尔质量

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的 （2）单位 符号

（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于 例: M（O2）= M（－CH3）=

M（H2SO4）= M（NH4+）=

（4） 有关计算： n = （m与M关系） 【练习】

1．下列叙述正确的是（ ） A．1molO2的质量为32g·mol1

－

B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 C．SO42的摩尔质量为96 g·mol1

－

－

D．CO2的摩尔质量为44g

2. １g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为（ ） A.a/28 B.a C.28a D.a/14

3. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子 数约为（ ）

A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 23:16:9，计算

（1）氯化钠、氯化镁、氯化铝三种物质的物质的量之比为多少？

（2）当氯离子为1摩尔时，混合物的质量是多少？

D． 5×1022个

10.某混合物是由氯化钠、氯化镁、氯化铝物质组成，已知钠、镁、铝三种元素的质量比为