滑县实验学校高一十月月考试卷
化学试题(B)
第I部分（选择题 50分）
一、选择题：（本小题共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案。 答案要涂在机读卡上）
1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( )。 A．摩尔质量g/mol
B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm3
C．物质的量浓度mol 2．摩尔是( )。
A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．计量微观粒子的物质的量的单位 D．表示6.02×1023个粒子的集体 3．水的摩尔质量是( )。 A．18
B．18 g C．18 g/mol
D．18 mol
4．下列物质的分类合理的是( ) A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A．是否有丁达尔现象
B．是否能通过滤纸
D．是否均一、透明、稳定
C．分散质粒子的大小
6．当光束通过下列分散系：① 有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水， 能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．①和④ B．②和③ C．①和② D．③和④ 7．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体 A．①和③
B．①和②
＋
C．②和③ D．①②③
8．下列化学方程式中，能用离子方程式SO42-＋Ba2===BaSO4↓来表示的是( ) A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑
B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl C．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
9．将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A．0.1 mol/L
B．0.5 mol/L C．4 mol/L
D．1 mol/L
10．下列物质中属于电解质的是( )。
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A．①②
B．①②⑤ C．③④ D．①⑤
11．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A．Ag、K、NO－3、Cl
＋
＋
－
－ B．Mg2、Na、Cl、SO24
＋
＋
－
C．Ca2、Mg2、OH、Cl
＋
＋
－
－
2－－ D．H、Na、CO3、SO24
＋
＋
12．等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ ） A．它们的分子数目之比是 1∶1
B．它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的质量之比为 1∶1 D．它们所含原子数目之比为 3∶4 13．下列叙述中，正确的是( )。
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B．含化合价升高元素的反应物被氧化 C．得到电子的物质被氧化
D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质 14．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（ ）
A B． C． D． 15．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol/LAlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 C．150mL 3mol/L 的KCl溶液
B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
D．75mL 1mol/L 的CuCl2溶液
16．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋Fe＝Fe2＋Cu
＋
＋
B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＝2Fe3＋3H2↑
＋
＋
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋SO42＝BaSO4↓
＋
－
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑
－
＋
17．能用H＋OH＝H2O来表示的化学反应是( )。 A．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．澄清石灰水和稀硝酸反应
B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
＋－
18．NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是( )。 A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B．2 g氢气所含原子数目为NA
C．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10 NA 19．下列离子方程式中书写正确的是( ) A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑
＋
＋
B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H===Ca2＋CO2↑＋H2O
＋
＋
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag===Cu2＋Ag
＋
＋
D．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋2OH===Mg(OH)2↓
＋
－
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )
A．2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA B．16 g CH4所含分子数目为NA C．17 g NH3 所含质子数目为9 NA D．18 g水所含原子数目为NA 21．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )
A．Cu2＋2OH===Cu(OH)2↓CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
＋
－
B．CO23＋2H===H2O＋CO2↑BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
－
＋
C．Ca2＋CO32-==CaCO3↓Ca(OH)2＋BaCO3===CaCO3↓＋Ba(OH)2
＋
D．H＋OH===H2O2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 22．下列叙述正确的是（ ） A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．CH4的摩尔质量为16g C．1molH2O的质量为18g/mol
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
23．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都
＋－
能产生白色沉淀的是…………………………( )
A．Cu2、Ba2、NO3、Cl B．Mg2、Na、CO32、SO42
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
C．Ba2、Mg2、NO3、Cl D．Fe3、Ba2、NO3、SO42
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
24.实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl的质量分别是( ) A．950 mL 111.2 g C．1 000 mL 117 g
B．500 mL 117 g D．任意规格 111. 2 g
25．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液,在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（ ） ①定容时仰视刻度线
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③
第II部分（非选择题 50分）
二、填空题（包括4个小题，共40分）
26．(4分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH、SO42-、CO32-、Cl。
－
－
(1)当溶液中存在大量H时，则溶液中不可能有________________。 (2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有________________。
＋
＋
27．(14分)在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A＋B产生无色气体；B＋C产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C无明显变化。 (1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)： A________，B________，C________，D________。
(2)A＋B反应的离子方程式为________________________________________________。 (3)A＋D反应的离子方程式为________________________________________________。 28.（18分）．在3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中，_______是氧化剂； _______是还原剂；_______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；_______ 是还原产物。
29.（6分）.下列物质： ⑪Na ⑫NaCl溶液 ⑬Na2O ⑭蔗糖 ⑮CO2 ⑯NH3 ⑰Ba(OH)2 ⑱Na2CO3 ⑲H2SO4 ⑳ 盐酸
属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ， 以上状态下能导电的是 （以上各空填写上面物质前的序号）。 30.写出下列物质的电离方程式：（8分） Na2SO4 ，
H2SO4 ， NH4NO3 , Ba(OH)2 。
月考试题B答案参考答案
一、选择题（每题2分共50分） 题号 答案 题号 答案 1 C 16 A 2 C 17 C 3 C 18 D 4 A 19 B 5 C 20 B 6 A 21 D 7 A 22 A 8 D 23 C 9 D 24 C 10 A 25 C 11 B 12 C 13 B 14 B 15 C 二..填空题(共50分)
22
26. （每空2分共4分）(1)CO23、OH (2)SO4、CO3
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－
27．（14分）(1)（每空2分HCl Na2CO3 BaCl2 AgNO3
(2) （每空3分）. CO32＋2H===CO2↑＋H2O (3)Ag＋Cl===AgCl↓
－
＋
＋
－
28 .（每空3分共18分)稀HNO3 Cu 铜 氮 Cu(NO3)2 NO 29.(1)（每空2分共6分）③⑦⑧⑨ ; ④⑤⑥; ②⑩ 30．（每空2分共8分） Na2SO4==2Na++ SO24
－
H2SO4===2H++ SO24
－
NH4NO3=== NH4++ NO3_ Ba(OH)2 == Ba2+ +2OH- 。
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