新学考全真模拟卷(三)
(时间：60分钟 满分：70分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)下列关于“SO3”的分类不正确的是( ) A．无机物 B．氧化物 C．含氧酸 D．化合物 答案 C
解析 SO3在分类中属于氧化物、化合物、无机物，但不属于含氧酸，C正确。 2．下列不属于化石燃料的是( ) A．乙醇 B．石油 C．天然气 D．煤 答案 A
3．(2018·磐安县第二中学学考模拟)仪器名称为“干燥管”的是( )
答案 B
解析 A为研钵；B为干燥管，C为干燥器，D为分液漏斗。
4．(2018·宁波市3月模拟)下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是( ) A．FeCl3 C．KBr 答案 A
解析 碘单质使淀粉溶液变蓝色，所以要使淀粉碘化钾溶液变蓝，需要用具有氧化性的物质把I－氧化为I2，能把I－氧化为I2的只有FeCl3，A正确。 5．下列关于焰色反应的说法不正确的是( ) A．焰色反应是物理变化
B．用焰色反应可以区分氯化钠和氯化钾 C．焰色反应实验中可用洁净的铁丝替代铂丝
第 1 页 共 14 页
B．SO2 D．NaHCO3
D．焰色反应实验中可用稀硫酸替代稀盐酸 答案 D
解析 焰色反应是元素的性质，没有生成新物质，属于物理变化，A正确；钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色，用焰色反应可以区分氯化钠和氯化钾，B正确；焰色反应实验中可用洁净的铁丝替代铂丝，C正确；盐酸易挥发，硫酸难挥发，不能用稀硫酸替代稀盐酸，D错误。
6．(2018·磐安县第二中学学考模拟)下列反应中，非金属单质只作氧化剂的是( ) A．Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O B．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ C．C＋2CuO=====2Cu＋CO2↑ D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 答案 D
解析 Br2在反应中化合价由0价→＋1价和－1价，即Br2既是氧化剂又是还原剂，A错误；反应物中没有非金属单质，B错误；C元素的化合价由0价→＋4价，化合价升高，C为还原剂，C错误；O2中氧元素的化合价由0价→－2价，化合价降低，O2为氧化剂，D正确。 7．下列属于非电解质的是( ) A．铜 C．氢氧化钠 答案 D
解析 金属铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，故A错误；硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子，所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；氢氧化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下电离出离子导电，所以氢氧化钠是电解质，故C错误；蔗糖在水溶液里或熔融状态下以分子形式存在，不导电，所以蔗糖是非电解质，故D正确。 8．(2018·余姚中学4月质检)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
B．硝酸钾 D．蔗糖
△
A．H2O的电子式：
B．质量数为14的碳原子：14 6C C．CO2的比例模型：
第 2 页 共 14 页
D．Na的结构示意图：答案 B
＋
解析 水是共价化合物，不存在阴、阳离子，A错误；质量数是14的C原子表示为14 6C，B正确；二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子大小表示不正确，C错误；钠离子的原子核内有11个质子，D错误。
9．(2018·余姚中学学考模拟)下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是( )
A．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
35B.17Cl与3717Cl互为同位素
C．氧气与臭氧互为同素异形体 D．乙烯与聚乙烯互为同系物 答案 D
37解析 乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确；3517Cl、17Cl的质
子数相同，中子数不同，是氯元素的不同核素，互为同位素，B正确；氧气和臭氧是氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确；乙烯含碳碳双键，聚乙烯无碳碳双键，含官能团不同，不是同系物，D错误。
10．(2018·浙江4月学考)下列说法不正确的是( ) A．纯碱可用于去除物品表面的油污 B．二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂 C．植物秸秆可用于制造酒精 D．氢氧化铁胶体可用作净水剂 答案 B
解析 A项，纯碱在水中水解呈碱性，可以去除油污；B项，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和碳，故不可以用来灭火；D项，胶体具有吸附性，可以用来净水。
11．(2018·杭州十四中3月模拟)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
Y Z T X W 第 3 页 共 14 页
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案 D
解析 W元素的核电荷数为X元素的2倍，所以X为氧元素，W为硫元素，Z为磷，Y为硅，T为砷。A项，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，X、W、Z的非金属性依次减弱，所以对应氢化物的热稳定性依次减弱，错误；B项，硫在自然界中有游离态形式，错误；C项，二氧化硅是原子晶体，晶体熔化不需要克服分子间作用力，三氧化硫分子间存在分子间作用力，从液态变成气态，需要克服分子间作用力，错误；D项，因为砷处于金属和非金属的交界处，所以砷有半导体特性，三氧化二砷中砷是＋3价，处于中间价态有氧化性和还原性，正确。
12．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列离子方程式正确的是( ) A．金属钠和水反应：
Na＋2H2O===Na＋2OH＋H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： SO2＋2OH===SO23＋H2O
－
－＋
－
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2＋SO24===BaSO4↓
＋
－
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋
－
＋
－
－
2H2O 答案 B
解析 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；
－用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水：SO2＋2OH－===SO23＋H2O，B＋＋正确；硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2＋＋2OH－＋2NH4－SO2H2O，C错误；碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合生成碳酸钙、4===BaSO4↓＋2NH3·－＋Ca2＋＋OH－===CaCO↓＋HO，D错误。 氢氧化钠和水：HCO332
13．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )
第 4 页 共 14 页
答案 D
解析 A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。 14．(2018·嘉兴一中4月模拟)下列说法不正确的是( ) A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B．75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．乙醇能与金属钠反应生成氢气
D．乙烯与水加成可生成乙醇，可用于制食用白酒 答案 D
解析 乙醇和乙酸是生活中常用调味品的主要成分，酒精调制的酒可以饮用，也可以用作厨房调味品，食醋的主要成分为乙酸，A正确；常用于医疗消毒的酒精是75%(体积分数)的乙醇溶液，B正确；乙醇中含—OH，能与Na反应，发生置换反应生成氢气，C正确；乙烯与水加成可生成乙醇，工业上利用乙烯直接水化法制得的乙醇中往往含有对人体有害的杂质，不能用于制食用白酒，D错误。
15．(2018·杭州十四中3月模拟)下列叙述不正确的是( ) A．用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色污染 B．油脂是热量最高的营养物质，可用于制油漆 C．氨基酸中只含有一个羧基和一个氨基
D．纤维素中含有羟基，可以与醋酸酯化生成醋酸纤维 答案 C
解析 聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，A正确；油脂是热量最高的营养物质，用油脂可以制造肥皂和油漆，B正确；氨基酸中含有羧基和氨基，但是官能团的数目不确定，C错误；纤维素中含有羟基，而醋酸中含有羧基，二者可酯化生成醋酸纤维，D正确。
16．H2O2是一种绿色的氧化剂和漂白剂，不稳定，易分解。研究不同条件对同体积同浓度
第 5 页 共 14 页
的H2O2分解速率的影响，得到如下结果：
序号 pH 温度/℃ 反应时间/h 催化剂(等量) 分解百分率/% 由此能得出的结论是( )
A．Cu2与Fe3对H2O2分解都有催化作用，但Cu2催化效果更好
＋
＋
＋
Ⅰ 7 95 1 无 0.8 Cu2 ＋Ⅱ 7 95 3 Fe3 ＋Ⅲ 11 50 1 Fe3 ＋无 1.1 Cu2 ＋无 35.5 Cu2 ＋Fe3 ＋57.4 2.6 96.3 4.8 100 95.0 B．由Ⅰ与Ⅱ可知其他条件相同时，浓度越大，H2O2分解越快 C．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时，pH越大，H2O2分解越快 D．由Ⅰ与Ⅲ可知其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快 答案 A
解析 根据表中数据可知，在其他条件相同时分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2＋与Fe3＋对H2O2分解都有催化作用，但Cu2＋催化效果更好，A正确；Ⅰ和Ⅱ浓度相同，无法比较浓度对分解快慢的影响，B错误；Ⅰ和Ⅲ pH和温度都不同，无法比较其中一条件对H2O2分解快慢的影响，C、D错误。
17．交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁—海水电池提供能源，其装置如图所示。下列有关镁—海水电池的说法中正确的是( )
A．X可为铁、铜、石墨等电极，发生氧化反应
B．每转移2 mol电子，2 mol H由交换膜左侧向右侧迁移 C．该电池能将化学能全部转化成电能
D．正极的电极反应式为H2O2＋2e＋2H===2H2O 答案 D
解析 该电池的负极材料是金属镁，则X为正极，发生还原反应，A错误；阳离子移向正极，即每转移2 mol电子，2 mol H＋由交换膜右侧向左侧迁移，B错误；该电池能将化学能
第 6 页 共 14 页
－
＋
＋
部分转化成电能，部分转化为热能，C错误；原电池的正极上发生得电子的还原反应：H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O，D正确。
18．HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.1 mol·L1 HCN溶液的pH＝3，下列说法中正确的
－
是( )
A．HCN是一种强酸
B．相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大 C．在NaCN溶液中存在：c(Na)＝c(CN)＋c(HCN)
D．中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同 答案 C
解析 由0.1 mol·L－1 HCN溶液pH＝3，可知c(H＋)＝10－3 mol·L－1，HCN在水中部分电离，故HCN是一种弱酸，A项错误；相同浓度时，NaCl溶液呈中性，NaCN溶液因CN－的水解而呈碱性，故后者pH更大，B项错误；由物料守恒可得c(Na＋)＝c(CN－)＋c(HCN)，C项正确；两者所含的物质的量相同，消耗NaOH溶液的体积相同，D项错误。 19．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)下列说法正确的是( ) A．MgF2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 答案 C
解析 MgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要克服共价键，D错误。
20．(2018·台州市高三9月月考)已知断开1 mol O2(g)中的共价键，需要吸收d kJ的能量，根据下表键能(键能是指拆开1 mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量)数据，下列热化学方程式正确的是( )
共价键 H—C H—O C==O 键能/kJ·mol1 －＋
－
a c b 第 7 页 共 14 页
A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(2b＋2c－4a－2d) kJ·mol1
－
B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(4a＋2d－2b－2c) kJ·mol1
－
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝(4a＋2d－2b－4c) kJ·mol1
－
D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(4a＋2d－2b－4c) kJ·mol1
－
答案 D
解析 反应热的焓变ΔH＝反应物总键能－生成物总键能，因此CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝(4a＋2d－2b－4c) kJ·mol－1，若生成的水为液体，需要加上气体变为液体的焓变，D正确。
21．下列叙述正确的是( )
A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷与1 mol乙烯中，化学键数相同 答案 B
解析 等质量的氧气和臭氧，所含氧原子数相等，故电子数相同，B项正确；24 g镁、27 g铝的物质的量均为1 mol,1个镁原子和1个铝原子所含的质子数分别为12、13，故24 g镁与27 g铝中含有的质子数分别为12 mol和13 mol，A项错误；1个重水分子含有10个中子，1个水分子含有8个中子，1 mol重水与1 mol水中含有的中子数之比为10∶8(5∶4)，C项错误；1个乙烷分子中含有7对共用电子，而1个乙烯分子中含有6对共用电子，故1 mol乙烷与1 mol乙烯中，含有的化学键数之比为7∶6，D项错误。
22．一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：xA(g)＋B(g)??2C(g) ΔH<0，A、C的物质的量随时间变化的关系如表所示。下列有关说法正确的是( )
时间/min 0 1 2 n(A)/mol 0.3 0.15 0.1 n(C)/mol 0 0.15 0.2 第 8 页 共 14 页
3 A.x＝1
B．反应开始2 min内，用B表示的反应速率为0.05 mol·Ll·min1
－
－
0.1 0.2 C．反应进行到1 min时，反应体系达到化学平衡状态
D．A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态 答案 D
解析 A项，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，0～1 min，Δn(A)＝0.15 mol，Δn(C)＝0.15 mol，可知x＝2，错误；B项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，0～2 min，11ΔnC10.2 molΔn(C)＝0.2 mol，v(B)＝v(C)＝×＝×＝0.025 mol·L－1·min－1，错误；C
22V·Δt22 L×2 min项，化学平衡状态指的是在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，由表格可知反应进行到2 min时，反应体系达到化学平衡状态，错误；D项，反应达到平衡状态时，同一种物质的正反应速率与逆反应速率相等，不同物质的正反应速率与逆反应速率之比等于化学计量数之比，因A、C的化学计量数均为2，故A的正反应速率等于C的逆反应速率时，反应体系达到化学平衡状态，正确。 23．下列实验方法或操作中，正确的是( )
答案 B
解析 A项，用托盘天平称量固体时应该“左物右码”，且NaOH应放在玻璃容器中，错误；C项，用pH试纸测溶液的pH时，不能将试纸伸入溶液中测量，错误；D项，实验室用该法制氯气时必须加热，不加热不反应，错误。
24．(2018·宁波诺丁汉大学附属中学5月学考期末)氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、
第 9 页 共 14 页
烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下：
已知：氯化过程主要发生反应：6Ca(OH)2＋6Cl2=====5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。下列说法不正确的是( )
A．工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水
B．由制备流程可知，KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度
C．向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出 D．氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应 答案 B
解析 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水，A正确；热的氯酸钙与氯化钾反应生成溶解度更小的氯酸钾，因此由制备流程可知，KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，B错误；由于KClO3的溶解度小于Ca(ClO3)2的溶解度，所以向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出，C正确。
225．一种白色固体可能由Na、Ba2、Cl、Br、HCO3、SO23、SO4离子中的若干种组成，
＋
＋
－
－
－
－
－
△
某同学设计实验检验其组成，记录如下： 实验步骤 ① ② 实验操作 将固体溶于水，用pH试纸检验 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡，静置 向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 实验现象 无色溶液pH＝9 产生气泡，CCl4层呈橙色 ③ ④ 有白色沉淀产生 有白色沉淀产生 下列关于固体组成的结论错误的是( ) A．肯定不含Ba2，一定含有Cl
＋
－
2B．至少含有SO23、SO4中的一种离子
－
－
C．肯定含有HCO3和Br
D．无需焰色反应即可断定溶液中含有Na 答案 A
解析 ①将固体溶于水，溶液呈无色，且pH＝9，溶液呈碱性，说明溶液中有弱酸根离子
＋
－－
第 10 页 共 14 页
2－－HCO－3或SO3；②向溶液中滴加氯水产生气泡，证明有HCO3，再加入CCl4振荡，静置，
CCl4层呈橙色，说明有Br－；③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉
2－2＋－淀产生，说明溶液中含有SO3或SO2，一定含有Na＋；④过滤，向滤液中4，则没有Ba
加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，说明有Cl－，但由于第②步加入氯水，因此不能判断原溶液中有没有Cl－，故选A。 二、非选择题(本大题共5小题，共20分)
26．(4分)(1)①写出新戊烷的结构简式：________。 ②写出醋酸的分子式：________。 (2)NaHCO3溶于水的电离方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①C(CH3)4 ②C2H4O2 (2)NaHCO3===Na＋HCO3
27．(4分)(2018·“七彩阳光”联盟高三上学期期中联考)化合物E可作酸味剂。有关转化关系如下：
＋
－
已知：CH3CH2CH2Br＋NaOH――→CH3CH2CH2OH＋NaBr。 △请回答下列问题：
(1)有机物D中含有的官能团名称是________。 (2)写出A→D反应的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列说法正确的是________(填字母)。 A．可以用碘化钾溶液检验淀粉是否完全转化为A B．B能使Br2的CCl4溶液褪色 C．化合物C不存在同分异构体
D．D和E在浓硫酸条件下能反应生成密度比水小的有机物
答案 (1)羟基 (2)CH2OH(CHOH)4CHO[或C6H12O6(葡萄糖)]――→2CH3CH2OH＋2CO2↑ (3)CD
解析 淀粉在稀硫酸作用下水解最终生成A葡萄糖，葡萄糖在一定条件下反应生成D乙醇，
一定条件
H2O
第 11 页 共 14 页
乙醇在催化剂作用下与氧气反应，最终生成酸味剂E乙酸，B为乙烷，在一定条件下与溴发生取代反应生成C为溴乙烷，溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生水解反应生成乙醇。(1)乙醇中含有的官能团名称是羟基。(2)A→D反应的化学方程式：CH2OH(CHOH)4CHO[或C6H12O6(葡萄糖)]――→2CH3CH2OH＋2CO2↑。(3)可以用碘溶液检验淀粉是否完全转化为葡萄糖，选项A错误；B是乙烷，不能使Br2的CCl4溶液褪色，选项B错误；化合物C为溴乙烷，只有一种结构，不存在同分异构体，选项C正确；D和E在浓硫酸条件下能反应生成乙酸乙酯，是密度比水小的有机物，选项D正确。
28．(4分)(2018·诸暨中学3月段考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
(1)FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是
________________________________________________________________________。 (2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：
一定条件
上述实验中物质②的化学式为________________。 (3)若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 (2)FeCl2 (3)先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀
解析 (1)FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的化学方程式是2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。(2)印刷电路的废腐蚀液中含有CuCl2、FeCl2加入过量的①铁粉反应生成Fe2＋、Cu，过滤得到滤液含有②FeCl2，滤渣③中含有Fe和Cu，若要除去其中的Fe选用④盐酸，然后过滤，滤液⑤主要也为FeCl2的溶液；合并②⑤通入⑥氯气得到FeCl3溶液。故②化学式为FeCl2。(3)若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为：先产生白色沉淀，迅速变灰绿色，最后变红褐色沉淀。
29．(4分)(2018·台州市高三联考)为探究氯气的性质，某兴趣小组设计如下实验：
第 12 页 共 14 页
(1)装置B中饱和食盐水的作用是_______________________________________________。 (2)点燃A处酒精灯，一段时间后，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到________________________________________________________________________。 (3)有同学提出可用饱和Na2SO3溶液代替NaOH溶液吸收多余的氯气，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案 (1)吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度
2
(2)铁丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 (3)SO23＋Cl2＋H2O===SO4＋2H＋2Cl
－
－
＋
－
解析 二氧化锰与浓盐酸在加热时反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，因此需要除杂，氯气有毒，需要防止污染空气。(1)装置B中饱和食盐水是用来吸收HCl气体，降低Cl2在水中的溶解度。(2)点燃A处酒精灯，一段时间后，烧瓶中充满氯气，取出装置D，将烧红的铁丝伸入D中，可以观察到铁在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟。(3)氯气具有氧化
2－－＋－ 性，能够与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应：SO23＋Cl2＋H2O===SO4＋2H＋2Cl。
30．(4分)(2018·金华十校4月调研)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 mol·L
－1
的HCl溶液，产生的
CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示，请回答：
(1)通入的CO2的体积(标准状况)为________ mL。 (2)NaOH溶液的物质的量浓度为________。 答案 (1)56 (2)0.075 mol·L1
－
解析 (1)由图像可知，A溶液中的溶质为NaOH、Na2CO3。NaHCO3消耗的HCl的物质的量为0.025×0.1 mol＝0.002 5 mol，根据碳元素守恒可知，CO2的物质的量为0.002 5 mol，
第 13 页 共 14 页
其在标准状况下的体积为0.002 5×22.4 L×1 000 mL·L－1＝56 mL。
(2)当盐酸的体积为75 mL时，溶液中的溶质只有NaCl，根据Na和Cl原子个数比为1∶1有n(NaOH)＝n(HCl)＝0.075×0.1 mol＝0.007 5 mol，故c(NaOH)＝0.007 5 mol/0.1 L＝0.075 mol·L－1。
第 14 页 共 14 页
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容