土默特右旗第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

2． 【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（

）

）

A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色

C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

3． 用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

选项ABCD

操作及现象

通入CO2，溶液变浑浊通入CO2，溶液变浑浊

通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊

溶液

饱和Na2CO3溶液CaC12溶液Ca（C1O）2溶液澄清石灰水

CH2=C

4． 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

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D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种

5． 【辽宁省葫芦岛市2017届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ A．都易溶于水

B．苯易挥发不能用作溶剂

C．乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有4种（包括原有机产物）D．CH3CH2OH

CH3CHO发生了加成反应

，所以严格地说纯水呈微酸性降低

6． 下列说法中正确的是

A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C. D.

℃纯水中

）

，稀酸和稀碱中

是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，

随之增大

3Z（g） ，反应过程

）

7． 在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）

持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（

A．Q点时，Y的转化率最大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C．升高温度，平衡常数增大

D．温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大8． 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g ）+O2（g） ②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

9． 实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ A．产品中有被蒸馏出来的硫酸

B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

）

△H1=+571.6kJ·mol-1△H2=+131.3kJ·mo1-1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H=+206.1kJ·mol-1

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C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

）

10．【全国名校联盟2017届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（

A．分子中含有两种官能团

B．lmol该物质与lmolHBr发生加成反应的产物共有5种（不考虑立体异构）C．使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应11．下列叙述正确的是（

）

A．地球上的金属元素都是以化合态存在于自然界中B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强

D．金刚石、石墨、C60都是碳元素的单质，物理性质差别很大，因为它们的结构不同12．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质

C．城际“轻轨电车”启动时，电车电刷与导线的接触点会产生高温，石墨可用作接触点上的材料

D．中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取，解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

13．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：CO+H2O （g）

当反应达到平衡时，CO CO2 +H2。

的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，

起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 14．下列叙述正确的是

A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)

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B．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c(NH4)C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11

+15．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡B. 反应向逆反应方向进行C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

16．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

A.

B.

C.

D.

17．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

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A．甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B．通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C．通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4

D．负极区发生的电极反应为2H2O +2e－＝2OH－+H2↑，负极区溶液pH增大18．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：

所示，下列有关说法不正确的是（

）

B．乙烯的结构简式为CH2CH2D．H2O分子的比例模型

19．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图

A．化合物I分子式为C19H24O5

B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液

20．某温度时，水的离子积常数KW=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1

B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b molC．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2

D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g

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二、填空题

21．（1）将标准状况下的a L NH3（g）溶于0.1L水中，得到的氨水密度为b g•cm﹣3，则该氨水的物质的量浓度是多少？（用a,b表示）

（2）已知反应：6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O。现有NO与NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少?

22．实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。

（1）实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为____________________________。

再用I－将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为MnO(OH)2+2I－+4H+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为I2+2Na2S2O3

（2）实验步骤

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是_________________________；②用注射器抽取某水样20.00 mL从A处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液；⑥重复④的操作；

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴___________________作指示剂；⑧用0.005 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。（3）数据分析

①若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧(O2)的含量为__________(单位：mg·L－1)。

“偏大”、“偏小”或“不②若未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将___________(填

Mn2++I2+

2NaI+Na2S4O6。

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变”)。

③实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是__________________________。

23．铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应。

（3）以石墨为电极电解Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为_______________________。24．现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （填对应字母，下同）；

；．

，生成水最多的是 （2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是 （3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是 没有发生变化，这两种气体是 ．（4）在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积

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土默特右旗第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号答案题号答案

1B11D

2B12C

3B13B

4C14A

5C15C

6D16C

7A17D

8D18D

9D19D

10B20A

二、填空题

21．1000ab/（2240+17a） ；第一种情况：n（NO）=0.3mol,n（NH3）=0.7mol，第二种情况: n（NO）=0.8mol,n（NH3）=0.2mol22．（1）2Mn2++O2+4OH－

2MnO(OH)2

（2）①赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰⑦淀粉溶液

（3）①7.8 mg·L－1 ②偏大

③若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应23． （1）. 正 （2）. 硫酸溶液 （3）. PbSO4 （4）. 还原 （5）. Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

（6）. 石墨上包上铜镀层

（7）. Pb2++2e-=Pb↓

24．（1）A （2）C （3）B A （4）A、B

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