浙江高考化学试题与答案

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg -24 Al -27 S -32 Cl

K- 39 Ca- 40 Fe- 56 Zn-65 Br- 80 Ag -108

7．下列说法不正确的是 ．．．A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会

吸收或释放较大的热量

B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道

疾病

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本

质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

8．下列叙述不正确的是 ．．．

A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再

用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度

线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子

层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W−的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W

C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

10．下列说法正确的是

CH3 A．CH3的一溴代物和CH3CHCH2CH3的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

CH3CH3H3C--C---CH---CH--CH3B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C．按系统命名法，化合物HOCH2CHCOOHNH2CHCH3ChemPaster2CH3的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

HOCH2CHCOOHHONH2D．CH3O与都是α-氨基酸且互为同系物

11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽

车和移动设备的电源。该类电池放电总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n

已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下

列说法不正确的是 ．．．

A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电

极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

12．苯甲酸钠（COONa，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的ChemPaster抑菌能力显著高于A–。已知250C时，HA的Ka=×10–5，H2CO3的Ka1=×10–7，Ka2=×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为250C，不考虑饮料中其他成分）

A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变

c(HA)C．当pH为时，饮料中=

c(A)D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3)+c(CO3)+c(OH–)–c(HA) 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、

NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法不正确的是 ．．．A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是CO

D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2- =N2↑+2H2O 26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z：

已知：①化合物A的结构中有2个甲基

,,,,②RCOOR +R CH2COORRCH3CH2ONa2,,,RCOCHCOOR 请回答：

（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z的化学方程式是____________。

（3）G→X的化学方程式是_______ ___，反应类型是___________。

（4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）____。

27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：

2Mg5Al3(OH)19(H2ChemPasterO)4△27H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

（2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。

（3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度

为1.518 g·L-1），该气体的电子式为_ _。写出该反应的离子方程式_ __。 （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微

粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。 28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1= ·mol-1 I CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】：Cu/ZnO纳米棒；：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为·mol-1和·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。

A．使用催化剂 B．使用催化剂

C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显

著的影响，其原因是 。

（4）在右图中分别画出反应I在无催化剂、有和有三种情况下“反应过程～能量”示意．．图。 ．

（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在

极，该电极反应式是 。

29．（15分）无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装

置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。 步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析

出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，

加热至1600C分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5 请回答：

（1）仪器A的名称是____________。

实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________。 （2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________。 （3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是___________。 （4）有关步骤4的说法，正确的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B．洗涤晶体可选用00C的苯

C．加热至1600C的主要目的是除去苯 D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留

的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4-）标准溶液滴定，反应的离子方程式：

Mg2+ + Y4- =Mg Y2-

①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______ ___。

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用 mol·L-1的EDTA标准溶液

滴定至终点，消耗EDTA标准溶液 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___ （以质量分数表示）。

2016年浙江高考理科综合（化学）试题答案

7．D 8．B 9．D 10．A 11．C 12．C 13．B

26．（1）CH2=CH2；羟基

n CH2=CH催化剂（2） CH3Cl---CH2--CH---ClnCH3CH2ONa CH3CH3CH3CHCOCCOOCH2CH3 +CH3CH2OHCH3（3）2CH3CHCOOCH2CH3；

取代反应

（4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生

砖红色沉淀，则有B存在。 27． Ⅰ．（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气

−−

（2）Al2O3 +2OH =2AlO2+H2O

（3）MgO+2NH4Cl+H2O = MgCl2+2 NH3·H2O

或NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O Ⅱ． （1）S、Fe；

Fe3S4

（2）制印刷电路板

H（3）HS；

Fe3S4+6H+ =3H2S↑+3Fe2+ +S （4）H2SO3+I2+H2O =H2SO4+2HI；

取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42−；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。 28．（1）

c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)；

+

（2）CD

（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在

该时刻下对甲醇选择性有影响。 （4）

（5）阴 ；

CO2+6H++6e- =CH3OH+H2O 29．（1）干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 （2）会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 （3）镁屑 （4）BD

（5）①从滴定管上口加入少量待测液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部

放出，重复2-3次 ②%