高二年级化学试题
可能用到的相对原子质量：N 14
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF溶液与NaCl溶液不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 A.①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D.①④ 2、50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
+－1
A．pH=4的醋酸中：c(H)=4.0mol•L
+－
B．饱和小苏打溶液中：c(Na)= c(HCO3)
++－－
C．饱和食盐水中：c(Na)+ c(H)= c(Cl)+c(OH)
－－2－1
D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH)=1.0×10mol•L 3．下列关于各图的叙述中，正确的是
能量2molH2(g)+1molO2(g)
△H=-483.6KJ·mol 2molH2O(g) 反应过程
V(H2O)/mL
-1
pH 7
HA
HB
A．图甲表示１mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B．图甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温、同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH D．图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB
+－
4．下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ） A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH=6
+-5、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确
的是
3++-2-A．a点对应的无色溶液中能大量存在：Fe、Na、Cl、SO4 +2+--B．b点对应的溶液中能大量存在：NH4、Ca、AlO2、I +2+-2-C．c点对应的溶液中能大量存在：Na、Ba、Cl、CO3
1
甲 乙
D．d点对应的溶液中能大量存在：Na、K、SO3、Cl 6、 二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时
SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是
++2--
A．在D点时v正＜v逆 B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的△H＜0 C．若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＞KC
D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 7、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
-1-2-A．pH=4的0.1 mol·L的NaHC2O4溶液中：c(HC2O4)＞c (H2C2O4)＞c(C2O4)
-1－+－
B．0.1 mol·L的NaHCO3溶液中：c(OH)=c(H)+ c(HCO3)+2c(H2CO3)
＋—
C．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na)＞c(Cl)＝c(CH3COOH) D．常温下，等物质的量浓度的三种溶液:①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4
＋
)：
②＜③＜①
c(H)－8
8．常温下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10，下列叙述不正确的是 c(OH)A．该溶液中氢离子的浓度：c（H）=1×10mol/L
B．0.1mol/L氨水溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
++--c（NH4）+ c（H）=c（Cl）+c（OH）
C.0.1mol/L的氨水溶液与0.05mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
+2-c(NH4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO4）
D．浓度均为0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
＋－－＋
c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)
9．归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2 :1
③pH相等的三种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A (s)+B (g)=2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0；
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kb，水的离子积为Kw，则三者关系为：
Ka•Kb=Kw
⑥若反应A(g)=2B (g) 正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能 为EbkJ·mol-1,则
△H=(Ea-Eb）kJ·mol-1
上述归纳正确的是
A．全部 B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②④⑤
+
-11
2
10．叠氮酸(HN3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是
+--A. HN3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H)>c(N3)>c(OH)
B. 若HN3比HCN酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的NaN3与NaCN溶液中，离子总数NaN3比NaCN少
+--+
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na)>c(N3)>c(OH)>c(H) D. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物 11．下列叙述正确的是
A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
-1-+
C．0.1mol•L的氨水加水稀释后，NH3•H2O的电离程度增大，c(OH)增大，c(H)减小
+--10+3+2--D．常温下，c(H)/c(OH)=10的溶液中:Na、Al、SO4、NO3可大量共存
12．向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的
温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是
T /℃abc0 10 20 40V(NaOH) /mL
—
A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点 B．由水电离出的c(OH)：b点＞c点
—+
C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)= c(Na)
+——+
D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H) 13．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 ．．
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，
则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
D．若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 14．比较下列溶液的pH (填“＞”、“＜”、“=”）
(1)25℃、1mol/LFeCl3溶液_____80℃、1mol/LFeCl3溶液；
(2)0．1mol/L(NH4)2CO3溶液______0．1mol/L Na2CO3溶液。 (3)0．1mol/LNH4Cl溶液______0．01mo1/L NH4Cl溶液； (4)0．1mol/LNa2CO3溶液______0．1mol/L NaHCO3溶液；
A > < < > B > > > > C < > < > D < < > > 15、下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH+H2OC．CO3 + H2O
2－
HCOO + H3O B．CO2+H2OHCO3 + OH D．HS
－
－
－
2－
－+
HCO3 + H S + H
+
－+
16、常温下，下列各组比值为1∶2的是
3
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H)之比
2－+
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO3)与c(Na)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
2－－
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO4)与c(CH3COO)之比
17、将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生
反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH=a kJ/mol,如图。下列分析中正确的是
+
A．250°C时，0〜10min H2 反应速率为 0.015 mol/(L.min) B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 D．a<0,平衡常数K:T0C时大0
于250C
-1
18、常温下0.1 mol·L醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
-1
C．加入等体积0．2 mol·L盐酸 D．提高溶液的温度
19、有四种物质的量浓度都是1 mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分
别是AX、BX、AY、BY，据测定AX和BY溶液的pH都等于7而AY溶液的pH大于7，BX溶液的pH小于7，则最可能不水解的盐是( )
A．BX B．AY C．AX D．AX和BY
－
20、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③
醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（ ） A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9
第Ⅱ卷（非选择题共40分）
二、 非选择题（共40分） 21．（10分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
+＋＋＋＋
4NH4＋6HCHO===3H＋6H2O＋(CH2)6N4H[滴定时，1 mol(CH2)6N4H与1 mol H相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.5 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解在250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶
液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1) 请改正步骤Ⅱ错误之处 _________________________。 (2)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮
4
的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定达到终点时，溶液最终变成____________色。 (3)滴定结果如下表所示： 滴定 次数 1 2 3 待测溶液的体积/mL 25.00 25.00 25.00 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 1.02 2.00 0.20 滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。 22．（10分）用化学反应原理相关知识同答
I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
（1）反应①是 （填“吸热\"或“放热”）反应。
（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。
（3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是 。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。
II．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
（1）常温下，0.1mol／L 的CH3COOH溶液中有l％的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH= 。
（2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是 （填字母编号）。
23．（10分）A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。
阳离子 Na、Al、Ba、H、NH4 阴离子 SO4、OH、CO3、Cl 现进行如下实验：
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；
2--2--+3+2+++ 5
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答：
（1）A的化学式为_________；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，
pH分别变为a和b，则a _______b(填“>”、“=”或“<”）。 （2）C溶液与D溶液反应的离子方程式为_______
（3）向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离
平衡将_______ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______________
24、（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所
得溶液的pH如下表，请回答：
实验编HA物质的量浓度 -1号 (mol·L) 甲 乙 丙 丁 0.2 c 0.2 0.1 NaOH物质的量浓度 -1(mol·L) 0.2 0.2 0.1 0.1 混合溶液的pH pH＝a pH＝7 pH＞7 pH＝9 （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明
HA是强酸还是弱酸_______ _________。 （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2 __ __（选填“是”
－+
或“否”）。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na)的大小关系是________ _________。 （3）丙组实验结果分析，HA是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓
度由大到小的顺序是 。
－-1
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)＝ mol·L，
－-1
c(OH)－c(HA)＝ mol·L。
高二化学月考题答案
1 D 11 B 2 C 12 D 3 C 13 D 4 B 14 A 5 D 15 C 6 A 16 D 7 C 17 D 8 D 18 B 9 B 19 C 10 B 20 D 21、（10分）（每空2分）
⑴将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。 ⑵①偏高 ②无影响 ③浅红色 (3)18.85﹪ 22、（10分）（前两空每空1分，其余每空2分） Ⅰ （1）吸热 （2） K21k1 (3) ①升高温度或增大CO2的浓度（增大H2的浓度） ②
6
Ⅱ、（1）3 （2）BD 23 （10分 每空2分）
3+2-（1）Ba(OH)2 < （2）2Al+3CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
+2-++－
（3）正向 c(Na)= c(SO4)> c(NH4)> c(H)> c(OH) 24（10分）
（1）若a＝7，则HA是强酸；若a＞7，则HA是弱酸（2分）
－+
（2）否 （1分） c(A)＝c(Na) （1分）
+－－+
（3）弱 （1分） c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) （2分）
－5－9
（4）10 （1分） 10（2分）
7
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