5．（2分）（2014•连云港）下列有关说法错误的是（ ） A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 B． 洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 C． D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；乳化现象与乳化作用；合金与合金的性质；灭火的原理和方法． 专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活；实验现象的观察和记录． 分析： A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据灭火的原理进行分析判断． C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断． D、根据合金的性质进行分析判断． 解答： 解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确． B、消防队员用水灭火，是利用了使温度降到着火点以下的灭火原理，故选项说法正确． C、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能去除餐具上的油污，故选项说法正确． D、合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、灭火的原理、乳化作用、合金的性质是正确解答的关键． 4．（2分）（2014•济南）化学与生活息息相关．下列说法中，不合理的是（ ） A．干冰可用作环保制冷剂 B． 医用酒精可用于杀菌消毒 小苏打可用于治疗胃酸过多 C．D． 室内洒水可防止煤气中毒 考点： 二氧化碳的用途；一氧化碳的物理性质；常用盐的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途． 专题： 物质的性质与用途． 分析： A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留； B、酒精能使蛋白质变性； C、根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸分析； D、根据一氧化碳难溶于水分析； 解答： 解：A、干冰升华时吸热，变成二氧化碳气体，升华后无残留，所以干冰可用作环保制冷剂，故正确； B、酒精能使蛋白质变性，失去生理活性，所以医用酒精可用于杀菌消毒，故正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故正确； D、由于一氧化碳难溶于水，室内洒水不可以防止煤气中毒，故错误； 故选：D． 点评： 本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用． 6．（2分）（2014•济南）形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中错误的是（ ） A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程 B． 化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程 C． D．水的三态变化中，分子的能量、运动速率不变 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子的定义与分子的特性；化学反应的实质． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据分子、原子的基本性质进行分析解答即可，构成物质基本微粒是分子、原子和离子，原子在化学变化中不可再分． 解答： 解：A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，正确； B、物质在水中的溶解过程是物理变化，不是原子重新组合的过程，错误； C、化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程，正确； D、水的三态变化中，分子的能量、运动速率发生了改变，错误； 故选BD． 点评： 本题考查了微观构成粒子的基本性质和有关的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行． 12．（4分）（2014•济南）按要求从氧化钙、氯气、硫酸钾、甲烷、氢氧化钙、铜丝中选择合适的物质，将其作学式填写在下列横线上．
（1）用于自来水消毒的一种单质 Cl2 ；（2）可用于改良酸性土壤的碱 Ca（OH）2 ； （3）常用作干燥剂的一种氧化物 CaO ；（4）常用作化肥的一种盐 K2SO4 ． 考点： 化学式的书写及意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可． 解答： 解：（1）氯气常用于自来水的消毒，是一种气态非金属单质，其化学式为：Cl2；故填：Cl2； （2）氢氧化钙能与酸发生中和反应，常用来改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2； （3）氧化钙易与水反应生成氢氧化钙，常用作干燥剂的氧化物，其化学式为：CaO；故填：CaO； （4）硫酸钾是由钾离子和硫酸根离子构成的盐，其中含有钾元素，可以用作化学肥料，其化学式为：K2SO4；故填：K2SO4． 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在． （2014•杭州）10．（8分）无标签试剂瓶中的一种黑色不溶于水的固体可能是硫化铜或者是硫化亚铜。查资料可知：硫化铜（CuS）和硫化亚铜（Cu2S）在空气中灼烧分别发生下列化学反应：
灼烧 灼烧
2CuS+3O2 ==== 2CuO+2SO2 Cu2S+O2 ---------CuO+SO2 （没配平）
（1）请写出配平后的Cu2S在空气中灼烧的化学方程式 ▲ 。如要确定灼烧的Cu2S是否完全反应，依据的实验现象是 ▲ 。
（2）根据这两个反应的化学方程式中固体物质的质量变化，某同学仅用天平、酒精灯、坩埚、三角架等常用仪器（无其它试剂），通过三个实验步骤鉴别出某黑色固体是硫化铜还是硫化亚铜。他的实验步骤一：用天平准确称量一定质量的待测黑色固体。 请写出后两个实验步骤：
实验步骤二： ▲ 实验步骤三： ▲ 【知识点】
化学方程式的配平，化学方程式的意义， 【答案】
（1）Cu2S+2O2 ==== 2CuO+SO2
不再产生刺激性气味的气体或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色(其他合理答案酌情给分)。
(2)将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧
冷却至室温后称量其剩余固体的质量
【考查能力】
灵活运用基础知识和基本技能，在分析和比较的基础上对化学实验的设计能力 【解析】
根据Cu2S燃烧生成的SO2，的性质作出判断，，所以不再产生刺激性气味的气体，或将湿润的蓝色石蕊试纸悬于灼烧容器上方，试纸不变色都可以。
根据CuS燃烧后固体质量减小。而Cu2S燃烧后固体质量不变的原理，写出实验步骤2将称量好的黑色固体分别置于坩埚中充分灼烧 ，步骤3冷却至室温后称量其剩余固体的质量 。 【易错点】
不清楚本实验的原理，所以 不能正确表达实验步骤。
9．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ） A． 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D． 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 考点： 催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题： 元素化合物知识型． 分析： A、根据用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量进行解答； B、根据红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体进行解答； C、根据相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多分析； D、向一定量的盐酸和氯化铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先发生中和反应，然后生成Cu（OH）2沉淀； 解答： 解：A、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只是改变化学反应的速率，不影响生成氧气的量，所以最终生成氧气的质量应该相等，故A正确； B、由质量守恒定律的定义可知，反应前后物质总质量不发生改变，此反应在密闭容器中进行，无其他物质的进入或散失，故物质总质量不会改变，与图象所示吻合，故B正确； C、相同质量的情况下铁比锌消耗的硫酸多，故应该是硫酸与铁的反应先结束，故图象错误； D、氢氧化钠先和溶液中的盐酸反应，一开始无沉淀产生，把盐酸消耗掉后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，故图象正确 故选C 点评： 本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键． （1分）（2014•长春）下列说法中，错误的是（ ） A． 二氧化碳可用于灭火 可用pH试纸测定溶液酸碱度 B． 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维 C． D．稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中 考点： 二氧化碳的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶液的酸碱度测定；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 物质的性质与用途；物质的鉴别题；常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火分析； B、据PH试纸可测定溶液的酸碱度分析； C、据灼烧羊毛和纤维的气味不同分析； D、据浓硫酸的稀释方法分析； 解答： 解：A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度大于空气，可用于灭火，正确； B、用pH试纸测定溶液酸碱度pH＞7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH＜7溶液显酸性；正确； C、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧纤维时无此气味，故正确； D、稀释 浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢倒入水中，并不断的用玻璃棒搅拌，故D错误； 故选D 点评： 此题考查物质的用途、溶液酸碱度的测定、物质的鉴别、浓硫酸的稀释等问题，难度不大，灵活解决即可． 8．（1分）（2014•长春）下列说法中，正确的是（ ） A．盐溶液都呈中性 有挥发性的药品都需要密封保存 B． 温度达到着火点的可燃物都一定燃烧 C． D．有单质和化合物生成的反应都是置换反应 考点： 盐的化学性质；置换反应及其应用；燃烧与燃烧的条件． 专题： 化学反应的基本类型和能量变化；常见的盐 化学肥料． 分析： A、碳酸钠溶液显碱性； B、有挥发性的药品都需要密封保存； C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，与氧气接触； D、置换反应的特点是‘单化变单化’． 解答： 解：A、多数盐溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性，故错误； B、有挥发性的药品都需要密封保存，防止药品挥发，浓度降低，正确； C、可燃物燃烧需要的条件有温度达到着火点，还要与氧气接触，故错误； D、置换反应的特点是‘单化变单化’，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，虽然有单质和化合物生成，但反应物不符合条件，不属于置换反应，故错误； 故选：B． 点评： 明确碳酸钠溶液显中性，保存物质的注意事项，可燃物燃烧的条件，以及置换反应的特点才能结合题意灵活分析解答． 12．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（ ） A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝 无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾 B． 在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀 C． D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 考点： 鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质；证明铵盐；碱的化学性质． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素进行解答； B、根据氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体进行解答； C、根据氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠进行解答； D、根据铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝进行解答． 解答： 解：A、淀粉溶液遇碘单质变蓝，而不是碘元素，故A错误； B、氯化氢气体和氨气混合生成氯化铵固体，所以无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白烟，而不是白雾，故B错误； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀，故C正确； D、铵盐与碱溶液混合加热会生成氨气，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误． 故选：C． 点评： 了解常见物质的反应现象，熟记其各自反应的显著特征．在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别． 15．（2分）（2014•苏州）下列说法正确的是（ ） A．空气中氮气的体积分数为21% 人体中含量最多的元素是氢元素 B． 海洋中含量最多的非金属元素是氧元素 C． D．地壳中含量最多的金属元素是硅元素 考点： 空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量；海洋中的资源；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；空气与水． 分析： A、根据空气中氮气含量考虑； B、根据人体中元素含量考虑； C、根据海洋中元素含量考虑； D、根据地壳中元素含量考虑． 解答： 解：A、空气中氮气的体积分数为78%，故A错误； B、人体中含量最多的元素是氧元素，故B错误； C、海洋中含量最多的非金属元素是氧，故C正确； D、地壳中含量最多的金属元素是铝，故D错误． 故选：C． 点评： 此题难度不大，掌握人体中、海洋中、地壳中各元素的含量等是解题的关键所在． 11．（2分）（2014•江西）小凯整理归纳得出的规律合理的是（ ） A ． 溶液中的溶剂一定是水 B ． 同种物质分子间的间隔，气体一定比液体大 C ． 酸、碱中一定含有氧元素 D． 不能使液变红的溶液一定是酸溶液 [ ] 酚酞试 考点： 常见的溶剂；酸碱指示剂及其性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；分子的定义与分子的特性． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的酸 酸的通性． 分析： A、根据溶液中只要有水，水一定是溶剂回答本题． B、根据微粒与微粒之间都是有间隙的进行分析． C、根据酸碱组成分析． D、根据酚酞变色情况分析． 解答： 解：A、根据溶液中只要有水，水一定是溶剂但没有水时，水就不能作溶剂，例如碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故错误； B、同种物质气体和液体时分子不变，因为一定质量从液体转化为气体时，体积会增大，而分子个数未变，故分子间距会变大，正确． C、酸不一定有氧元素，例如盐酸，故错误． D、酚酞在碱性条件下为红色，在酸性和中性条件下，不变色，故错误． 故选：B 16．（4分）（2014•江西）根据硫在氧气中燃烧的示意图用化学用语填空： （1）硫的化学式 S ； （2）硫燃烧的化学方程式 S+O2SO2 ；
+
（3）燃烧后瓶内形成亚硫酸（H2SO3）溶液，写出溶液中氢离子的符号 H ．
考点： 化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）硫是固体非金属单质，是由原子构成的； （2）根据化学方程式的书写方法可以写出反应的化学方程式； （3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，可以据此答题． 解答： 解：（1）硫是固体非金属单质，是由原子构成的，其化学式是S，故填：S； （2）硫在氧气燃烧生成二氧化硫，故填：S+O2SO2； ++（3）一个氢离子带个一个单位的正电荷，1要省略，所以可以表示为H，故填：H； 点评： 化学用语应用广泛，是学好化学的基础，了解它们的含义、书写方法和区别是解题的关键． 6．（2分）（2014•河北）分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B． 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C． D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 考点： 酸的物理性质及用途；酸雨的产生、危害及防治；原子和离子的相互转化；利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸 酸的通性． 分析： A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性； B、物质的结构决定物质的性质； C、电子、质子等也带电荷； D、pH小于5.6的为酸雨； 解答： 解：A、浓硫酸具有吸水性，而浓盐酸不具有吸水性，故错误； B、O3和O2是不同的分子，它们的化学性质不同，因为物质的结构决定物质的性质，个正确； C、电子、质子等也带电荷，但不是离子，故错误 D、pH小于5.6的为酸雨，故错误； 故选B 点评： 题难度不大，掌握酸的物理性质、物质的结构、酸雨的界定并能灵活运用是正确解答本题的关键． 29．（5分）（2014•河北）化学与生活、生产密切相关．请回答下列问题： （1）生活中可用 肥皂水 比较自来水煮沸前后的硬度． （2）生活中常用 点燃 的方法来鉴别合成纤维和天然纤维． （3）可用来制作糕点或用于治疗胃酸过多的物质是 碳酸氢钠 ． （4）小明家新装修的房间中放有几包活性炭，其目的是： 吸附有毒（或有异味）的气体 ． （5）碘是人体必须的微量元素．如图示元素周期表中碘的一格，请写出从中获取的一条信息： 碘原子序数为53 ．
考点： 硬水与软水；常用盐的用途；元素周期表的特点及其应用；碳单质的物理性质及用途；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别． 专题： 化学用语和质量守恒定律；空气与水；常见的盐 化学肥料． 分析： （1）根据生活中可用肥皂水来区分硬水和软水进行解答； （2）天然纤维和合成纤维一般用燃烧法鉴别． （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制作糕点． （4）活性炭具有吸附性，能够吸附色素、异味、有毒气体等； （5）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可． 解答： 解：（1）生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水； （2）天然纤维燃烧时会有烧焦羽毛或无明显气味，合成纤维，燃烧时会有特殊的气味，并且纤维熔成小球． （3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制作糕点． （4）放置活性炭的目的是吸附有毒（或有异味）的气体． （5）根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等； 故答案为：（1）肥皂水；（2）点燃；（3）碳酸氢钠；（4）吸附有毒（或有异味）的气体． （5）碘原子序数为53．元素符号为I，元素名称碘．相对原子质量是126.9等； 点评： 本题难度不大，但涉及知识点较多，以生活为载体考查了同学们新信息获取、处理及灵活运用化学知识进行分析问题、解决实际问题的能力． 15．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：
①青铜剑属于 合金 （填“纯金属”或“合金”）．
②高钙豆奶粉的“钙”指的是 元素 （填“元素”、“原子”、或“分子”）．
③C60分子是由 碳原子 构成的． ④干冰可用于 人工降雨 （填一例）． （2）根据图2中自制汽水的配料回答问题． ①柠檬酸的pH ＜ 7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为 红 色． ②配料中富含维生素的是 果汁 ，小苏打的化学式是 NaHCO3 ． 考点： 合金与合金的性质；二氧化碳的用途；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；元素的概念；化学式的书写及意义；生命活动与六大营养素． 专题： 物质的性质与用途；常见的酸 酸的通性． 分析： 合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3． 解答： 解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金； 元素； 碳原子；人工降雨； （2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红； 果汁； NaHCO3 点评： 本题主要考查合金与合金的性质、二氧化碳的用途、溶液的酸碱性、生命活动与六大营养物质等，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握． 16．（10分）（2014•成都）碳及其化合物与人类关系密切． （1）碳可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 C+O2CO2 （2）碳在空气中不充分燃烧，可以生成一氧化碳．根据化学方程式计算，3g碳不充分燃烧生成一氧化碳的质量是多少？
（3）一氧化碳应用广泛，其主要用途是 作燃料或作还原剂 （举一例），但使用时要特别小心，防止 中毒或泄漏 ． 考点： 碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： （1）根据反应物生成物和条件书写方程式； （2）根据方程式进行计算； （3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性． 解答： 解：（1）碳分燃烧生成二氧化碳，方程式为C+O2CO2 （2）解：设生成一氧化碳的质量为x 2C+O2CO 24 56 3g x =7g 答：生成一氧化碳的质量为7g． （3）一氧化碳可作燃料或作还原剂，但有毒性，使用时要特别小心，防止中毒或泄漏 故答案为：（1）C+O2CO2（2分） （2）7g （3）作燃料或作还原剂 （1分） 中毒或泄漏 （1分） 点评： 本题主要考查碳及一氧化碳的性质，属于基础性考查．
（2014•杭州）11．（8分）小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产
生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
盐酸溶液浓度 5% 反应开始时酸 溶液的温度 20℃ 反应开始到2分钟产生的气体体积 10 mL 反应结束共产生气体体积 60 mL
15% 28 mL 175 mL 20℃
5% 28 mL 60 mL 35℃
10% 72 mL 118 mL 35℃
15% 103 mL 175 mL 35℃
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通过比较 ▲ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ▲ 。
10% 20℃ 19 mL 118 mL 【知识点】
影响化学反应速率的因素 【答案】
（1）盐酸溶液浓度、反应时溶液温度
（2）反应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生的气体体积） （3）温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响 【考查能力】
考查学生对实验数据的分析能力和表达能力，实验探究能力。 【解析】
（1）影响化学方应的因素有温度，反应物浓度，有无催化剂，接粗面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度、反应时溶液温度。 （2）可以通过比较相同时间内产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢。
（3）反应开始的一段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响 【易错点】
没有对实验变量进行横向的比较，很难分析出温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。 18．（5分）（2014•江西）学校化学实验室新购买的药品有白磷、铝片、乙醇、硝酸、氢氧化钠等．
（1）从物质分类的角度看：属于金属单质的是 铝片 ，属于有机物的是 乙醇 ； （2）从物质存放的角度看：
①白磷保存在盛有 水 的广口瓶中；
②硝酸保存在棕色细口瓶中，原因是见光易分解．硝酸见光分解的化学方程式：4HNO3
4X+O2↑+2H2O，其中X的化学式为 NO2 ；
③氢氧化钠要密封保存，因为敞口瓶放置易潮解和变质．用化学方程式表示变质的原因 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． ． 考点： 单质和化合物的判别；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 化学用语和质量守恒定律；物质的分类． 分析： （1）有同种元素组成的纯净物为单质，单质分为金属单质和非金属单质；含有碳元素的化合物为有机物； （2）①据白磷的着火点低，易自然分析； ②据质量守恒定律分析； ③氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应的结果； 解答： 解：（1）属于金属单质的是铝片，乙醇中含有碳元素，是日常生活中常见的有机物； （2）从物质存放的角度看： ①白磷的着火点低，易自然，故白磷保存在盛有水的广口瓶中； ②由化学方程式：4HNO34X+O2↑+2H2O，据质量守恒定律，其中X的化学式为 NO2； ③氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O． 故答案为：（1）铝片；乙醇；（2）①水②NO2③CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 点评： 本题难度不大，熟练掌握氢氧化钠的性质是正确解答本题的关键． 17．（8分）（2014•成都）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④ 溶解 （填步骤名称）． （2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（3）计算所需NaCl的质量为 3 g，称量时，NaCl应放在托盘天平的 左 （填“左盘”、“右盘”）上．
（4）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 胶头滴管 （填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．如图该同学观察方式正确的是 A （填
序号）．
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）． 考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；称量器-托盘天平． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）根据配制溶液的步骤解答； （2）根据配置溶液所需仪器解答； （3）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，天平称量物体的原理左物右码解答； （4）根据量筒的使用注意事项解答； （5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 解答： 解：（1）配制溶液的步骤是：：①计算，②称量，③量取，④溶解； （2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒； （3）配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl的质量为60g×5%=3g；天平称量物体的原理是左物右码，NaCl应放在托盘天平的左盘； （4）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读书时视线应与凹液面的最低处保持水平； （5）俯视读数量取的水体积较少，会造成配制溶液的溶质质量分数会偏大． 答案：（1）溶解； （2）玻璃棒； （3）3，左盘；（4）胶头滴管，A； （5）偏大． 点评： 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键． 25．（7分）（2014•广州）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以 化合物 （填“单质”或“化合物”）形式存在． （2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO
2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空
气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 MgO （填化学式）． （3）制镁的原料MgO可从海水中获得．小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下： 步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg（OH）2固体．共消耗8.4g CaO．
步骤2：将Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，所得MgO的质量为4.0g． ①步骤2中Mg（OH）2分解的化学方程式为 Mg（OH）2MgO+H2O ．
②通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= 9.5g g． ③分析实验数据，可知步骤Ⅰ中反生的化学反应有： CaO+H2O═Ca（OH）Ca（OH）（OH） CaO+2HCl=CaCl2+H2O ． 2；2+MgCl2═CaCl2+Mg2↓； 考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；金属的化学性质；碱的化学性质；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算． 专题： 金属与金属材料． 分析： （1）根据只有金、银等少数的化学性质非常稳定的金属，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答． （2）镁可以与氧气反应生成氧化镁； （3）Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水 解答： 解：（1）镁的化学性质较活泼，镁元素在自然界中是以化合物形式存在． （2）镁可以与氧气反应生成氧化镁，产品混有MgO； （3）①Mg（OH）方程式为：Mg（OH）2固体加热分解为MgO和水，2MgO+H2O； ②由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Mg（OH）2MgO+H2O 可得MgO与MgCl2关系式为：MgCl2～MgO 设废液中含MgCl2的质量为x MgCl2～MgO 95 40 x 4.0g x=9.5g ③由CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；可得CaO与MgCl2关系式为：MgCl2～CaO 设消耗氧化钙质量为y． MgCl2～CaO 95 56 9.5g y y=5.6g 实际消耗8.4g CaO，说明废液中有过量的盐酸，发生了CaO+2HCl=CaCl2+H2O． 故答案为：（1）化合物； （2）MgO； （3）①Mg（OH）2MgO+H2O； ②9.5g ③CaO+2HCl=CaCl2+H2O． 点评： 本题较难，考查海水资源的利用，学生应在物质转化中应学会利用化学方程式的计算来分析问题． 30．（5分）（2014•河北）根据如图所示的实验回答问题：
（1）甲是蒸发溶液的实验，仪器a的名称是 铁架台 ，用玻璃棒不断搅拌的目的是 防止液滴飞溅 ．
（2）乙是探究燃烧条件的实验．打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧，而打开后，白磷燃烧．比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要 与氧气接触 ．烧杯中水的作用是 提供热量使温度达到白磷的着火点 ．
（3）丙是一组对比实验，实验目的是 证明影响固体物质的溶解性因素与溶剂的种类有关 ． 考点： 蒸发与蒸馏操作；物质的溶解性及影响溶解性的因素；燃烧与燃烧的条件． 专题： 实验性简答题． 分析： 据图可以知道仪器的名称；根据蒸发过程中玻璃棒的作用进行分析；根据燃烧的条件进行分析解答；根据物质的溶解于溶剂的种类有关进行分析解答即可． 解答： 解：（1）仪器a是铁架台，用玻璃棒不断搅拌的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故填：铁架台，防止液滴飞溅； （2）打开分液漏斗的活塞前，没有氧气，白磷不燃烧，而打开后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下产生了氧气，白磷燃烧，说明燃烧需要与氧气接触；烧杯中水是热水，可以提供热量使温度达到白磷的着火点，故填：与氧气接触；提供热量使温度达到白磷的着火点； （3）丙实验是将氯化钠加入等量的水和汽油中，该实验是想比较溶剂不同，物质的溶解性不同，故填：证明影响固体物质的溶解性因素与溶剂的种类有关． 点评： 本题考查了对常见实验的解释，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行． 7．（1分）（2014•河南）下列有关化学实验的说法中不正确的是（ ） A．用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜 做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙 B． 配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒人蒸馏水 C． D．用金属和酸制H2时，可采用与制C02相同的发生装置 考点： 制取氧气的操作步骤和注意点；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的化学性质；氢气的制取和检验． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、从用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂去分析解答； B、从做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部去分析解答； C、从由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，会造成液滴溅出伤人去分析解答； D、从用金属和酸制H2和实验室用大理石和稀盐酸反应制C02，都是固体和液体发生反应，且不需加热，去分析解答； 解答： 解：A、用高锰酸钾制02时，反应试管的管口应略向下倾斜，如果试管口向上，会导致药品中的湿存水倒流引起试管底部炸裂；故A正确； B、做铁在02中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙，可以防止生成的高温熔化物炸裂集气瓶底部；故B正确； C、由于水的密度比浓硫酸的小，会浮在浓硫酸的上面，导致产生的热量散发不出去，会造成液滴溅出伤人；故C错误； D、由于用金属和酸制H2和实验室用大理石和稀盐酸反应制C02，都是固体和液体发生反应，且不需加热，所以可用相同的发生装置；故D正确； 由于题目要求选出不正确的，故答案为：C． 点评： 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里． 10．（1分）（2014•河南）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ） A．铝和硫酸铜溶液 B． 硫酸和烧碱溶液 氧化铁固体和盐酸 C．D． 碳酸钾溶液和硝酸钠溶液 考点： 金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用． 专题： 金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料． 分析： 首先审题：第一选项中物质必须会反应，第二溶液的总质量不变，根据以上分析逐一进行分析即可．只要是反应中没有生成沉淀与气体则溶液的质量一般就会增加，当然还要具体的分析相关的反应，如金属与盐的反应要看置换出的金属的质量与反应的金属质量进行比较解决． 解答： 解：A、铝能够置换出硫酸铜中的铜，且是54份的铝置换出192份的铜，故溶液质量会减轻，故部符合题意； B、硫酸和氢氧化钠会反应，但没有气体和沉淀的产生，溶液的质量不变，故符合题意； C、氧化铁和盐酸反应，溶液增加的质量为参加反应的氧化铁的质量，故不符合题意； D、碳酸钾和硝酸钠不反应，不符合题意； 故选项为：B． 点评： 此题是对溶液反应知识的考查，解题的关键是对溶液质量变化的分析，解答本题除对物质之间的相互反应熟悉外，审题是很关键的，要充分理解溶液的质量不变的含义． 11．（1分）（2014•河南）下列事实的结论或解释中不正确的是（ ） A．水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大 公园的桂花开放时满园飘香﹣﹣说明分子在不断运动 B．﹣ 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH 结合生成了H2O C． D．铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用 考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属的化学性质；中和反应及其应用． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料． 分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可． 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应的实质是H+OH=H2O． 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜． 解答： 解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项解释错误． +﹣B、公园的桂花开放时满园飘香，是因为桂花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到桂花花香，故选项解释正确． C、酸碱中和反应都能生成水，实质是H与OH 结合生成了H2O，故选项解释正确． D、铝制品有抗腐蚀性能，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故选项解释正确． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、中和反应的实质、金属的化学性质是解答本题的关键． 23．（10分）（2014•河南）化学实验是进行科学探究的重要方式． （1）下列实验仪器中不能用于加热的是 b （填字母代号）． a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实
+﹣验． ①A中反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ．
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？ ③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接 g 、 f 接 e 、 d 接 h ．
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实
验． ①X为 锌（或Zn） ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为 ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2 ．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？
（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO═Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量． 考点： 二氧化碳的实验室制法；用于加热的仪器；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算． 专题： 有关化学方程式的计算；科学探究． 分析： （1）熟悉常见仪器的用途及注意事项； （2）根据反应原理、浓盐酸的性质以及实验要求来分析解答； （3）根据流程图中体现的信息以及实验要求来分析解答； （4）根据化学方程式进行相关计算． 解答： 解：（1）烧杯在加热时需要垫上石棉网，试管和蒸发皿可直接加热，量筒不能加热； （2）①石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； ②浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钙反应； ③先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳的水蒸气，最后用先上排空气法来收集，注意气体的长进短出； （3）由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热； （4）根据两个方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuOCu+H2O分析出：硫酸、氢气与铜之间的质量关系，然后利用硫酸的质量来计算出铜的质量即可． 设理论上最多可生产铜的质量为x． 因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑和H2+CuOCu+H2O 可得关系式：H2SO4～H2～Cu 98 64 4.9 t×20% x x=0.64t 故答案为： （1）b； （2）①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；②浓盐酸易挥发，使CO2中混有HC1，不能生成CaCO3沉淀；③g；f； e；d； h； （3）①锌（或Zn）； ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Zn（NO3）2； ②蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （4）解：设理论上最多可生产铜的质量为x． 因为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 和H2+CuOCu+H2O 可得关系式：H2SO4～H2～Cu 98 64 4.9 t×20% x x=0.64t 答：理论上最多可生产铜的质量为0.64 t． 点评： 本题综合性较强，既考查了仪器使用的注意事项、实验室制取二氧化碳的过程，又考查了废液的处理、根据化学方程式的计算，难度适中． 35．（7分）（2014•苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．
（1）氯化钠晶体是由 Na、Cl （填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 较多的自由移动的离子 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子 的缘故．
+
﹣
（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液 200 g．
（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；用水稀释改变浓度的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；溶液的导电性及其原理分析． 专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度． 分析： （1）判断溶液导电的问题，一般情况下酸碱盐的溶液都能导电，水和有机物的溶液不易导电，溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子； （2）稀释溶液溶质的质量不变解答； （3）根据饱和溶液的溶质质量分数=﹣×100%解答． +解答： 解：（1）氯化钠晶体是由Na、Cl构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）需要15%的氯化钠溶液质量：（3）由题意可得，解得：S=35.1g =26%； =200g； 答案：（1）Na、Cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 点评： 此题考查了区分导电溶液的知识，分析了溶液导电的机理，认识了有机物及水不导电的原因，解决了增强水导电的方法．掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在． 16．（3分）（2014•长春）请回答下列与木炭、氢气、一氧化碳有关的问题： （1）其中理想的清洁、高能燃料是 氢气 ； （2）点燃氢气和一氧化碳前都需要 检验纯度 ；
（3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有 还原性 性． 考点： 氢气的用途和氢能的优缺点；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯． 专题： 氧气、氢气的性质与用途；碳单质与含碳化合物的性质与用途． 分析： （1）根据理想的清洁、高能燃料是氢气分析； （2）根据点燃可燃性气体前要验纯，否则可能发生爆炸分析； （3）根据木炭、氢气、一氧化碳都具有还原性分析 解答： 解：（1）理想的清洁、高能燃料是氢气； （2）可燃性气体形成与空气或氧气的混合气体时，点燃都可能发生爆炸，因此，燃+﹣可燃性气体前要验纯； （3）在一定条件下，这三种物质都能与氧化铜反应生成铜，说明它们都具有还原性 故答案为：（1）氢气； （2）检验纯度； （3）还原性． 点评： 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在． 15．（12分）（2014•连云港）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发
展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质．请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是 溶解 ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 漏斗 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中 出现较多量晶体 时，停止加热．
2+2+
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca、Mg等阳离子．要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入 肥皂水 进行检验．
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁．工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：反应1的基本反应类型是 复分解反应 ；物质X是 盐酸 （填名称）．
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ ；
（5）从如图装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为 a、g、f、d （用接口处字母填写）．
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式： 2KMnO4 考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；硬水与软水；氢气的制取和检验；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；反应类型的判K2MnO4+MnO2↑+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ ．
定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 专题： 常见的盐 化学肥料；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项来分析解答； （2）通常用肥皂水来检验硬水和软水； （3）根据工艺流程来分析反应过程和所用原料； （4）根据已知条件可知，电解饱和NaCl溶液，生成烧碱、氢气和氯气，据此写出化学方程式即可； （5）根据实验室中制取氢气的原理和条件来选择制取装置，根据氢气的性质快来选择收集方法，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；实验室中可用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法来制取氧气． 解答： 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热． （2）硬水是指含有较多钙镁离子的水，软水是指含有较少钙镁离子的水．区分硬水和软水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水． （3）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将碱转化成了盐，应该加入酸； （4）工业生产通过电解饱和食盐水得到烧碱、氯气、氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑． （5）在实验室中，常用锌粒与稀硫酸在常温下制取氢气，故选择第一套装置来制取，利用此反应组装一套制取干燥氢气的装置，所选用的装置连接顺序是：利用A装置制取的氢气导出后，进入F装置中，通过浓硫酸干燥后，利用D装置可以收集到干燥的氢气．在实验室中通常用加热高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；氯酸钾以二氧化锰作催化剂加热分解为氯化钾和氧气两种方法来制取氧气． 故答案为：（1）溶解；漏斗；出现较多固体； （2）肥皂水； （3）复分解反应；盐酸； （4）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑； K2MnO4+MnO2↑+O2↑或（5）a、g、f、d；2KMnO42KClO32KCl+3O2↑． 点评： 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心． 8．（9分）（2014•成都）城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体． 资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化． 回答下列问题：
（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的 热能 转变为电能．
（2）吸收步骤中，石灰浆的作用是 除去烟气中含有的SO2、HCl ．
（3）溶解步骤中，产生的H2的化学方程式为 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ．除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：
①Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O ②Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，
其中属于化合反应的是 ② （填序号）．反应前后铁元素的化合价不变的是 ① （填序号）． （4）将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤 （填操作名称），得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是 护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化 ． （5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议 生活垃圾分类回收等 ． 考点： 常见污染物的来源、危害及治理；过滤的原理、方法及其应用；碱的化学性质；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；反应类型的判定． 专题： 化学与环境保护． 分析： （1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能； （2）根据石灰浆是碱性分析； （3）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”； （4）根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答； （5）生活垃圾分类回收等． 解答： 解：（1）发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能； （2）石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl； （3）溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生的H2的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O中铁元素的化合价没有发生变化； （4）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化； （5）请你就成都市生活垃圾处理提一条建议生活垃圾分类回收等． 故答案为：（1）热能； （2）除去烟气中含有的SO2、HCl； （3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； ②； ①； （4）过滤； 保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化； （5）生活垃圾分类回收等； 点评： 此题涉及的知识点较多，有一定的难度，需要同学们能够掌握全面的知识．
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