期中考试试题 单项选择题
1. 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A、９g/L NaCl溶液 B、150g/L葡萄糖溶液 C、5g/L葡萄糖溶液
D、生理盐水和50g/L葡萄糖溶液等体积混合成的溶液 2. 根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是碱的是 A、CO32- B、HS- C、NH4+ D、Ac-
3. 下列各溶液中沸点最低的是 A、0.1mol/L HAc溶液 B、0.1mol/L蔗糖溶液 C、0.1mol/L Na2SO4 溶液 D、0.15mol/L萄萄糖溶液
4. 往1L 0.1mol/L HAc溶液中加入少量NaAc固体将引起的变化是
A、HAc的Ka减少 B、HAc的Ka增大 C、HAc的解离度增大 D、HAc的pH增大
5. 下列分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是 A、BF3和CO2 B、NH3和CH4 C、CH3OH和H2O D、C6H6和HCl
6. 往浓度均为0.1mol/L的KCl、KBr、KI、KOH混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最后析出沉淀的是
A、AgCl（ksp=1.8×10-10） B、AgOH (ksp=2.0×10-8） C、AgI （ksp=8.3×10-17） D、AgBr（ksp=5.0×10-13）
7. 往下列四种溶液中各加入10滴0.1mol/LHCl溶液,其pH值变化最小的是
A、1mol/L HAc与1mol/L NaAc各5mL混合 B、0.1mol/L HAc与0.1mol/L NaAc各5mL混合 C、1mol/L HAc 9mL与1mol/L NaAc 1mL混合 D、1mol/L HAc 1mL与1mol/L NaAc 9mL混合 8.电子排布式1s22s22p63s23p63d1违背了 A、泡利不相容原理 B、洪特规则 C、能量最低原理 D、洪特特例
9. 下列分子中，键角最大的是 Ａ、CCl4 B、BF3 C、H2O D、BeCl2
10. 0.1 mol·L-1 NH3溶液（Kb=1.79×10-5）40.0ml与0.10 mol·L-1的HCl 20.0ml混合，此时溶液的pH值为
A、8.10 B、2.87 C、4.75 D、9.25
11.下列哪个英语组合表示溶度积 A、solubility product B、solubility C、ion product D、dissolution
12. 已知醋酸的解离常数为1.74×10-5，则0.10 mol·L-1 NaAc溶液的pH值为
A、2.88 B、11.12 C、5.12 D、8.88
13. 根据杂化轨道理论，PH3分子的杂化方式是 A、sp B、sp2 C、sp3等性 D、sp3不等性
14.有3份溶液，①0.1 mol·L–1 C6H12O6，②0.1 mol·L–1 NaCl，③0.1 mol·L–1CaCl2。
在相同温度下，3份溶液蒸气压由大到小的顺序正确的是 A、③＞②＞① B、③＞①＞② C、①＞②＞③ D、①＞③＞②
15.若要制备pH=9.50 缓冲溶液，在下列缓冲溶液中较为合适的是
A、NaH2PO4—Na2HPO4 (pKa2 =7.21) B、NH4Cl—NH3 (pKb= 4.75) C、NaHCO3—Na2CO3 (pKa =10.25) D、HCOOH—HCOONa （pKa= 3.75） 16.下列化合物熔点最高的是
Ａ、SiF4 B、SiCl4 C、SiBr4 D、SiI4
17.已知H3PO4的各级解离常数以Ka1、Ka2、Ka3表示，则PO43-的碱常数为
A、Kw/ Ka1 B、Kw/ Ka2
C、Kw/ Ka3 D、Ka2/Kw1
18.基态24Cr原子最后一个填入轨道的电子，其四个量子数可能是
A、2,1,0,1/2 B、4,3,-2,-1/2 C、3,2,0,1/2 D、4,0,0,-1/2 19.下列说法正确的是
A、发生渗透现象的条件是要有半透膜存在。 B、CaCO3 在纯水中比在NaCl溶液中溶解得多。
C、对于KHC2O4来说，衡量它的酸性是草酸的Ka2，衡量它的碱性的是草酸根的Kb2。
D、一定温度下的AgCl水溶液，其Ag+ 与Cl–浓度的乘积是一常数。
20.下列说法正确的是
A、NaCl溶液和蔗糖溶液的渗透浓度均为30 mmol·L-1， 25℃它们的渗透压力相等，物质的量浓度也相等。 B、极性键构成的分子为极性分子，由非极性键构成的 分子为非极性分子。
C、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。
D、σ键是以“头碰头”的方式成键的，它可以单独存在。 21.下列物质中偶极矩为零的是 Ａ、CO2 B、HF C、NH3 D、NO
22.某正二价离子的价层电子结构为3d8 ，则其基态原子位于元素周期表的第几周期哪族哪区
A、3,IB,ds B、4,IIB,ds C、4,VIII,d D、3,VIII,d
23. 以下说法不正确的是
A、pH=4.00的缓冲溶液，其缓冲范围为3.00-5.00。 B、缓冲溶液的pH值取决于共轭酸的解离常数与缓冲比。 C、当总浓度一定时，在缓冲比等于1时，缓冲溶液具有最大的缓冲容量。
D、缓冲溶液稍加稀释后，溶液的pH值基本不变，但缓冲能力下降。
24. Fe2S3的溶度积Ksp表达式是 A、Ksp = [Fe3+] [S2-] B、Ksp = [Fe23+] [S32-] C、Ksp = 2 [Fe3+] ×3 [S2-] D、Ksp = [Fe3+]2 [S2-]3
25.下列哪种物质既能使HBr解离度下降，也能使AgBr溶解度降低
A、KBr B、HCl C、NaCl D、AgNO3
26.At a certain temperature, a saturated solution of Zn(OH)2 has a pH of 8.30.The value of Ksp
for Zn(OH)2 at this temperature is A 、8.0×10-18 B 、1.6×10-17 C 、4.0×10-18 D 、4.0×10-12
27.有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，
④4s24p0 ，它们中电负性最大的是 A、① B、②
C、③ D、④
28.将0.5g鸡蛋白配成1.0 L水溶液，在25℃时测得该溶液的渗透压力为306 pa，则鸡蛋白的相对分子质量
A、3.4×102 B、6×103 C、4×103 D、4
29. 已知Ksp(AgCl) = 1.77×10-10, 25℃时，在0.10mol?L-1的AgNO3溶液中AgCl的溶解度是
A、1.77×10-9mol?L-1 B、1.33×10-5 mol?L-1 C、1.77×10-10 mol?L-1 D、1.77×10-8 mol?L-1
30.The osmotic pressure of NaCl solution is measured and found to be 778 kPa , what is the amount of substance concentration （mol·L–1 ）of the NaCl solution at 310K
A、0.302 B、0.151 C、0.453 D、0.604
31. 0.010mol·L-1Na2S溶液的pH值为（H2S的Ka1=8.91×10–8 Ka2=1.12×10–12）
A 、2.22 B、4.88 C 、11.78 D 、9.12
32. 研究表明，有相当一部分肾结石是由CaC2O4组成的，正常人每天排尿量约为1.4L，其中约含0.1gCa2+，为了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-离子的最高浓度为多少？（CaC2O4的Ksp = 2.3×10–9 ）
A 、1.1×10–3 B、1.3×10–6 C 、2.8×10–5
D 、9.12×10–3
CBBDC BACDD ADDCB DCCCD ACADA CACAB CB 期末考试试题 一、选择题
1、下列哪种说法是正确的
A、温度升高时，化学反应速率增大，主要是因为分子间的碰撞次数增加。
B、SCE电极属于金属—金属离子电极，可用作参比电极。 C、同一电极当作为正极时与作为负极时的电极电势不相同。 D、电对中还原态物质的浓度减小时，电对的电极电势增大。 2.设有电池反应
(1) Ag+ +1/2 Zn = Ag + 1/2 Zn2+ 电动势E 1 (2) 2Ag+ + Zn = 2Ag + Zn2+ 电动势E 2 则E 1与E 2的关系为 A. E1/ E 2 =1/2 B. E1/ E 2 =1 C. E1/ E 2 =2 D. E1/ E 2 =1/4
3、电池:(左)Ag｜Ag+(0.1mol·L-1)‖Ag+(0.2 mol·L-1)｜Ag(右)，若将两极用电流计相连，结果是
A、电流表中无电流通过 B、产生电流,左侧为正 C、产生电流,右侧为正极 D、电池的电动势为零
4.将银丝插入1L的下列溶液中组成电极，则电极电位最低的是 A.含AgNO3 0.1mol
B.含AgNO3 0.1mol,含NaCl 0.1mol C.含AgNO3 0.1mol,含NaBr 0.1mol D.含AgNO3 0.1mol,含NaI 0.1mol
5、已知某反应的速率常数为0.1 mol·L -1·s-1，该反应的初始浓
度为0.2 mol·L-1，则该反应的半衰期为
A.6.93s B.1 s C.50 s D.2 s 6.已知
则在标态下不能共存于同一溶液而要发生Ox-Red反应的是 7、已知反 应2Fe3+ + 2I- = 2 Fe 2+ + I2正向 自发进行， 则最强的还原剂是 A. Fe3+ B. I- C. Fe 2+ D. I2
8、某放射性同位素的半衰期t1/2=10天，则40天后剩余的量为原来的
A.1/16 B.1/4 C.1/2 D.1/8
9、有一化学反应，500℃时，反应速率常数为1.5×10－3s-1，400℃时的速率常数为1.5×10-6s-1，则该反应的活化能Ea为
A、272 kJ/mol B、298 kJ/mol C、180 kJ/mol D、300 kJ/mol
10、二级反应中呈线性关系的是 A、lgc –t B、1/c - t C、c - t D、ln1/c –t
11、相同浓度的Co3＋与[Co(CN)6]3-，氧化能力的相对大小是 A、前者大 B、后者大 C、一样大 D、不能确定
12. 已知配离子[28NiCl4]2-的磁矩等于零，则其空间构型和中心离子的杂化形式分别为
A、正四面体和sp3 B、平面四方形和dsp2 C、正八面体和d2sp3 D、正八面体和sp3d2 13、下列叙述中不正确的是
A、配合物的组成一定有内界和外界。
B、配合物的中心原子都具有空的价层电子轨道。 C、配体是具有孤对电子的分子或负离子。 D、螯合环的数目越多，稳定性越大 14、下列配体中，可用作螯合剂的是 A、NH3 B、H2O C、EDTA D、CO 二、填空题
1.配合物[Cr(NH3)2(en)Cl2]Cl的名称 是，
中心原子是，配离子所带的电荷数为，
配体分别是，配位原子分别是， 配体数和配位数分别为，配合物的内界是 ，外界是。
2、若中心原子分别采用sp3和dsp2杂化轨道与配体成键， 则中心原子的配位数均为，形成的配合物类型分别是型和型，配合物的空间构型分别为和
三、计算题
1、某药物的分解为一级反应，当它制成水溶液后，留样观察到100天后测得其浓度为原始浓度的40%。求此药物（1）分解的速率常数。（2）分解的半衰期？（3）有效期规定为多少天（此药物含量不低于原来的80%为有效）？
2、在298.15K时标准状态下反应：
2MnO4－+ 16H+ + 10Cl－= 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O 已知φ (Cl2 /Cl－)=1.358V, φ (MnO4－/ Mn2+)=1.507V。求 （1）将上述反应拆成两个电极反应，写出正极和负极的反应，并组成电池，写出电池组成式。
（2）若MnO4－、Mn2+ 和Cl－的浓度均为0.1 mol·L-1，溶液的pH为2，Cl2的分压为1000kPa，求此电池在298.15K时的电动势，并判断反应的方向。
（3）求此反应的平衡常数。
3、298.15K时，在0.5L 0.020mol.L-1 AgNO3溶液中加入0.5L 0.10mol.L-1 氨溶液，计算
(1) 溶液中Ag＋的平衡浓度为多少？
(2)若在溶液中加入固体KCl，使Cl-浓度为0.001 mol. L-1 (忽略因加入KCl而引起的体积变化)，则是否有AgCl沉淀生产？
(3)求{[Ag(NH3)2]＋/Ag} DBCDB CBABB ABAC
Cl 、N 5和6 [Cr(NH3)2(en)Cl2]＋Cl-
1.氯化二氯?二氨?一(乙二胺）合铬(III) Cr3+ +1 Cl- 、NH3和en
2.4 外轨内轨四面体平面四方型 3.
4. (1).
（2）
（3）
5
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