一．选择题
6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（ ） ．．．A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C．“血液透析”利用了胶体的性质 D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
7．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 8．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3 9．下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2↑ B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓
C．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH– = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
＋
＋
－
＋
＋
－
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ △ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O
10．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ） A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl-) + c(ClO-) + c(OH-) B．pH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(H2CO3)
C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH) = c(CH3COO) – c(CH3COOH)
－
－
11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH – 4e+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是（ ） A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O D．正极上发生的反应为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OH
12．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃
1
－
－
－
发生反应：2SO2 + O2 催化剂 加热 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达
到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是（ ） A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 D．达到平衡时，SO2的转化率为90%
13．向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 ．．．A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol 非选择题
26．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
A 电解 X D B C Y Δ H I 请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D + E → B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是 。 （4）G + J → M的离子方程式是 。 （5）Y受热分解的化学方程式是 。
27．已知：—CHO + (C6H5)3P=CH—R → —CH=CH—R + (C6H5)3P=O，R代表原子或原子团。W是一种有机合成中间体，结构简式为：HOOC—CH=CH—CH=CH—COOH，其合成发生如下：
O2 X ①
M Y ② (C6H5)3P=O HO Z 2③ W C2H5OH
F D H2O G M J N Y E B 其中，M、X、Y、Z分别代表一种有机物，合成过程中的其他产物和反应条件已略去。X
2
与W在一定条件下反应可以生成酯N，N的相对分子质量为168。 请回答下列问题：
（1）W能发生反应的类型有 （填写字母编号）
A．取代反应 B．水解反应 C．氧化反应 D．加成反应 （2）已知
为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式 。 （4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。 （5）写出第②步反应的化学方程式 。 28．甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程： 制取氨气 装有足量干燥 剂的干燥管 装有氧化铜 的硬质玻管 装有足量浓硫酸 的洗气瓶 测定生成 氮气的体积 实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
A B C D
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。 请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称 。
（2）检查A装置气密性的操作是 。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 甲小组 乙小组 实验装置 A ② 实验药品 氢氧化钙、硫酸铵 浓氨水、氢氧化钠 制备原理 反应的化学方程式 ① 。 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③ 。 a 有孔塑料板
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
3
。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。
29．直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在下图所示的循环燃烧装置的燃料反应器中与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。 请回答下列问题：
空 气 CaSO4 反应器 CaS 空气
燃 料 反应器 尾气 回收CO2
分离 CO2、H2O
甲烷
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）
A．温室效应 B．酸雨 C．粉尘污染 D．水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为 。 （3）已知1mol CH4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1kJ，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。写出空气反应器中发生的热化学方程式： 。
（4）回收的CO2与苯酚钠在一定条件反应生成有机物M，其化学式为C7H5O3Na，M经稀硫酸酸化后得到一种药物中间体N，N的结构简式为①M的结构简式为 。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。
4
。
6．D 7．B 8．A 9．C 10．D 11．C 12．D 13．B 26．（1）三 ⅦA （2）产生苍白色火焰 （3）2∶1 （4）3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ △
（5）4Fe(NO3)3═══2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 27．（1）A C D （2）16
（3）HOCH2CH2OH+HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH
+2H2O
（4）HOCH2CH2CH2OH （5）OHC-CHO + 2(C6H5)3P=CHCOOC2H5 2(C6H5)3P=O + H5C2OOCCH=CH-CH=CHCOOC2H5
28．（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。 △
（3）①(NH4)2SO4+Ca(OH)2═══2NH3↑+2H2O+CaSO4 ②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O
NH3.H2O
NH4++OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。
（4）5V1∶7（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）
29．（1）A B C （2）①Ca(HCO3)2或碳酸氢钙 ②Ca(HSO3)2+O2=CaSO4+H2SO4
（3）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s)；△H=-962.4KJ/mol （4）①
②6
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