训练题 （第6周第一次）
编号 姓名 得分
（ ）1．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下NA个SO3的体积为22.4 L
B．1mol Fe与足量的HCl反应，转移的电子数为3NA C．2L 1mol/L的 H3PO4溶液中所含的H＋数为6NA
D．标准状况下22.4L Cl2通入足量的石灰乳制备漂白粉，转移电子数为1 NA （ ）2．下列实验操作正确的是
A．配置一定物质的量浓度的溶液时，先定容，后摇匀
B．检查容量瓶是否漏水的方法是：往瓶中注水，倒转检查是否漏水即可 C．用托盘天平称量 5.50g KCl
D．为保证测量准确，将被测物质放在天平上进行长时间的测量以保证数据准确 （ ）3．C7H16的所有同分异构体中，主链上有5个碳原子的有几种 A．4 B．5 C．7 D．8
（ ）4．下列有关的离子方程式中正确的是
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3•H2O===AlO2－＋4NH4＋ B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液 Cu＋2H＋
电解 2＋
Cu＋H2↑
C．磷酸一氢钠溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋
D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋ O2＋ 2H2O=4Fe3＋＋4OH－ （ ）5．下列关于有机物的性质的叙述正确的是 A．蔗糖和麦芽糖都属于二糖，它们互为同分异构体
B．乙烯和苯都不属于饱和烃，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．金属钠与乙醇、乙酸都能反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同
D．工业上经氧化、萃取等方法提取海水中的溴，萃取时可以使用裂化汽油等有机溶剂
（ ）6．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2∶1。下列说法错误的是
A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小
B．W与X 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物一定显酸性 D．X与Y形成的化合物满足最外层8电子稳定结构
（ ）7．一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表： 物质 X Y Z 初始物质的量（mol） 0.2 0.2 0
1
平衡物质的量（mol） 0.1 0.05 0.1 下列说法正确的是 A．反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8000 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C．若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大
D．若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动
8． 某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS） 共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知：① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
② IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2O
稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉 电解MnO2+ Zn+2H2SO4。
加热、浸取（I） 过滤，回收S A MnCO3、Zn2(OH)2CO3 过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3 Na2CO3 C 加热（II） B（III） 电解（IV） 回收MnO2、Zn Na2SO4 （1）A中属于还原产物的是__________ ______。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；II需要加热的原因是 ；C的化学式是________________。
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。 （4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。 （5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。
2
（第6周第二次）
编号 姓名 得分
（ ）1. 生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是
A．变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
B．为了防止食品受潮及氧化变质，常在包装袋中加入无水硫酸铜和还原铁粉 C．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
D．在流感多发场所可使用乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液进行消毒，消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 （ ）2. 下列离子方程式书写正确的是
A．10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-= 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ B．标况下22.4LCO2通入含1molCa(ClO)2的溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO C．1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D．用铜做电极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－
Cu＋Cl2↑
（ ）3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．7.8 gNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA
B．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1NA C．25℃时，pH＝13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH-数为0.2NA D．100mL12 mol·L-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生的氯气分子数为0.3NA （ ）4. 下列有关实验操作说法中，正确的是
A．使用干燥洁净玻璃棒将氯水滴在干燥pH试纸上，测得氯水的pH值 B．葡萄糖银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗 C．将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3
D．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
（ ）5. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物
的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则
A．原子半径：乙>丙>丁 B．单质的还原性：丁>丙>甲
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
（ ）6. 下列关于同分异构体的叙述中正确的是 A．二氯甲烷有两种同分异构体
B．丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体
C．(CH3CH2)2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体
D．烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体
（ ）7. 在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
3
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1 D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲 8. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） ② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） ③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH= 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O 回答下列问题： （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ； （3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ； （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ； （5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ： A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3转化为 KClO （6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。 4 高2010级10班高三化学（选择题与无机化工工艺流程图题）训练题 （第6周第一次）答案 2 3 4 A B B 题序 答案 1 D 5 A 6 D 7 C 8． 8．（1） MnSO4 （2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和 氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4 （3） Fe2O3、Al2O3、S （4）纯碱 、H2SO4（5）降温结晶 （6）1.03（或1） 题序 答案 8．（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 电解1 C （第6周第二次）答案 2 3 4 A A D 5 C 6 B 7 D 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（3）Fe元素的化合价显+6价，易 得电子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分） 高2010级10班高三化学（选择题与无机化工工艺流程图题）训练题 （第6周第一次）答案 2 3 4 A B B 题序 答案 1 D 5 A 6 D 7 C 8． 8．（1） MnSO4 （2）增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； 使形成胶体的氢氧化铝和 氢氧化铁也生成沉淀；H2SO4 （3） Fe2O3、Al2O3、S （4）纯碱 、H2SO4（5）降温结晶 （6）1.03（或1） 题序 答案 8．（1）温度较低（2）2NaCl + 2H2O 电解1 C （第6周第二次）答案 2 3 4 A A D 5 C 6 B 7 D 2NaOH + H2↑ + Cl2↑（3）Fe元素的化合价显+6价，易 得电子（4）10 mol/L（5）AC（6）KNO3 KCl， KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分） 5 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容