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第五章 化学反应速率与化学平衡
第14讲 化学反应速率
1.NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应： 4NH3（g）+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是 （ ） A.v(N2)=0.125 mol/（L·min） C.v(O2)=0.225 mol/（L·min） 答案 C
2.（2008·广州模拟）反应N2+3HA.v(NH3)=0.2 mol/（L·s） C.v(H2)=1.67 mol/（L·min） 答案 D
3.(2008·广东理基，36)对于反应2SO2（g）+O2（g）A.通入大量O2 C.移去部分SO3 答案 A
4.（2008·连云港模拟）下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 ( ) A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 答案 D
5.少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ( )
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A.①⑥⑦ 答案 C
B.③⑤⑧
C.③⑦⑧
D.⑤⑦⑧
2SO3（g），能增大正反应速率的措施是 ( )
B.增大容器容积 D.降低体系温度
2NH3刚开始时，N2的浓度为3 mol/L，H2的浓度为5 mol/L，3 min后测得NH3浓度
B.v(N2)=1.0 mol/（L·min） D.v(H2)=0.3 mol/（L·min）
为0.6 mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 （ ）
B.v(H2O)=0.375 mol/（L·min） D.v(NH3)=0.250 mol/（L·min）
例1（2008·北京理综，12）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4（g）+2H2（g）
Si（s）+4HCl（g）;
△H=+QkJ/mol（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 （ ） A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
1
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B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/（L·min） D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 答案 D
例2 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)
2C(g)
若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
其中正确的是 （ ） A.①③ 答案 B
1.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）
B.①④
C.②③
D.③④
12N2（g）+CO2（g）；ΔH=-373.2 kJ·mol，达到
-1
平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 （ ） A.加催化剂同时升高温度 C.升高温度同时充入N2 答案 B
2.一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X (g)＋Y (g)A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的C.若增大压强，则物质Y的转化率减小
D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 答案 A
例3 对可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图所示，则图象中关于X、Y、
Z、W四种物质的聚集状态正确的说法为 （ ）
Z(g)，经60 s达到平
衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是 （ ）
B.加催化剂同时增大压强 D.降低温度同时增大压强
12
A. Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体 C.X、Y、Z、W皆非气体 答案 A
3.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
B.Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 D.X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
2
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下列描述正确的是 （ ） A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s) B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X（g)+Y(g)答案 C
4.(2008·上海，21)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 ( )
Z(g)
-1
组别 1 2 3 4 A.4-3-2-1 答案 A
B.1-2-3-4
c(HCl)(mol/L) 2.0 2.5 2.5 2.5
C.3-4-2-1
温度（℃） 25 30 50 30
D.1-2-4-3
状态 块状 块状 块状 粉末状
1.(2008·如皋质检)氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 ( ) A.0.32 mol/（L·s） C.1.6 mol/（L·s） 答案 B
2.(2008·聊城模拟)反应A（g）+3B(g)( )
A.正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 答案 C
3.（2008·保定模拟）可逆反应mA(g)+nB(l)
pC(g)，改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）、对上述
反应正逆反应速率的影响分别如下图所示，以下叙述正确的是 ( )
B.0.16 mol/（L·s） D.0.8 mol/（L·s）
2C(g);ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
3
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A.m>p，正反应为放热反应 C.m+n>p,正反应为放热反应 答案 A
4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O4
A.等于5 s 答案 C
5.取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： aA(g)+bB(g)
cC (g)+dD(g),1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L,这时B的浓度为 ，C的浓
度为 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。 答案
B.等于10 s
2NO2,若N2O4的浓度由0.1 mol/L降到0.07 mol/L要用10 s，C.大于10 s
D.小于10 s
那么N2O4的浓度从0.07 mol/L降到0.04 mol/L时，所用时间 （ ）
B.m bxamol/L cV- cxa mol/L （ aV-x） mol/（L·min） 6.在25℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2 min 末收集到氢气1.12 L（标况），在此之后，又经过4 min 铁粉全部溶解。则： （1）在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是多少？ （3）前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因。 答案 （1）0.25 mol/（L·min） (2)0.25 mol/（L·min） (3)前2 min的反应速率快 随反应的进行，溶液中c(H)减小，速率减小 + 系列实验11 从实验数据的加工处理中获取结论（1） 实验设计 某化学反应2A化情况如下表： 实验序号 1 2 3 4 温度 820℃ 820℃ 800℃ 800℃ 0 min 1.0 c2 c3 1.0 10 min 0.80 0.60 0.92 0.20 20 min 0.67 0.50 0.75 0.20 30 min 0.57 0.50 0.63 0.20 40 min 0.50 0.50 0.60 0.20 -1 B+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变 50 min 0.50 0.50 0.60 0.20 60 min 0.50 0.50 0.60 0.20 根据上述数据，完成下列填空： （1）在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol·(L·min)。 （2）在实验2中，A的初始浓度c2= mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。 （3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3 v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3 1.0 mol/L（填“＜”“＝”或“＞”）。 （4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），理由是 。 答案 （1）0.013 （2）1.0 催化剂 （3）＞ ＞ （4）放热 温度升高时，平衡向左移动 实验拓展 4 “碘钟”实验中，3I+S2O8- taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 2I3+2SO4的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反 2应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 C(I)/mol/L c (S2O8)/mol/L 2-① 0.040 0.040 88.0 ② 0.080 0.040 44.0 ③ 0.080 0.080 22.0 ④ 0.160 0.020 44.0 ⑤ 0.120 0.040 t1 t/s 回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t1= 。 （填字母）。 A.<22.0 s B.22.0～44.0 s C.>44.0 s D.数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。 答案 （1）研究反应物I与S2O8的浓度对反应速率的影响 （2）29.3 s (3)A (4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） - （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 2 1.已知反应A（g）+3B(g)A.0.5 mol/（L·min） C.2 mol/（L·min） 答案 C 2.(2009·武汉模拟)在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)A.10 s 答案 B 3.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是 ( ) 甲.在500℃时，SO2和O2各10 mol反应 乙.在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应 丙.在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁.在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 答案 C 4.可逆反应A（g）+2B(g)A.增大了A的浓度 B.使用了催化剂 C.增大了压强 D.升高了温度 5 2C(g) ΔH>0速率图线如图所示。导致t′时刻的速率图线变化的原因可能是 ( ) B.乙、甲、丙、丁 D.丁、丙、乙、甲 B.大于10 s B(g) +C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L D.无法判断 需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为 ( ) C.小于10 s 2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol/（L·min），则此段 B.1 mol/（L·min） D.3 mol/（L·min） 时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 ( ) 答案 B （ ） A.反应开始2 min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 5.（2009·武汉模拟）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是 C.反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反应速率为前2 min的2倍 答案 A 6.在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)mol/L,B的平均反应速率为 pC(g)+qD(g),经过5 min达到平衡，此时A减少a a15 mol/（L·min），C增加 2a3 mol/L,这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变， 则m∶n∶p∶q为 ( ) A. 3∶1∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 答案 A （ ） A.2SO2（g）+O2(g)B.4NH3（g）+5O2(g)C.H2(g)+I2(g)D.2A(g)+B(g)答案 B 8.反应①1 000K AA.①>② 答案 D 9.反应A（g）+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 （ ） -1 -1 B.1∶3∶2∶2 D.1∶1∶1∶1 7.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 2SO3(g) ΔH<0 4NO(g)+6H2O（g） ΔH<0 2HI(g) ΔH>0 2C(g) ΔH>0 B+C ②500K D B.①<② E+F它们的反应速率关系是 ( ) C.①=② D.无法确定 A.v(D)=0.4 mol·（L·s)答案 B B.v(C)=0.5 mol·（L·s) D.v(A)=0.15 mol·（L·s) -1 -1 C.v(B)=0.6 mol·（L·s) 10.(2009·江苏秋实学苑)通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ( ) 答案 C 11.（2009·赣马中学期中）某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平 衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 6 ( ) taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 A.正反应一定是放热反应 答案 CD 12.在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物质的量n（mol）随时间t (min)的变化曲线如下图所示： B.达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1∶3 C.若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 完成下列问题： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为 。在2 min时，图像发生改变的原因是 （用字母表示）。 A.增大压强 -1 -1 B.降低温度 6C+4D C.加入催化剂 D.增加A的物质的量 答案 （1）4A+5B （2）0.1 mol·L·min AC 13.在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？ （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 ； （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 ； （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2 ; (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 ； （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 ； （6）同样大小的石灰石分别在0.1 mol/L的盐酸和1 mol/L的盐酸中反应速率不同 ； （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 。 答案 （1）光 （2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积 （4）催化剂 （5）反应物本身的性质 （6）反应物的浓度 （7）反应温度 14.加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液（ρ=1.1 g·mL）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 （1）实验时放出气体的总体积是 。 （2）放出一半气体所需的时间为 。 （3）反应放出 -1 34气体所需时间为 。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 。 （5）解释反应速率变化的原因 。 （6）计算H2O2的初始物质的量的浓度 。 （7）求反应到2 min时，H2O2的质量分数 。 7 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 答案 （1）60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，反应速率逐渐变慢 （6）0.107 mol/L (7)0.086% 15.（2008·连云港模拟）某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式： ； （2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ； （3）该反应是由 开始反应的。（填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”） 答案 （1）2Z+Y 3X （2）0.067 mol/(L·min) (3)正、逆反应同时 16.在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下： Ⅰ Ⅱ Mg的质量 0.24 g 0.24 g 酸量 HCl 0.2mol/L 100 mL CH3COOH 0.2 mol/L 100 mL 开始时反应速率 v1 v2 产生H2总量 n1 n2 (1)试比较有关量的大小：v1 v2，n1 n2（填“>”、“=”或“<”） (2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但不改变n1的值，试写出两种可行的方法。 方法Ⅰ 。 方法Ⅱ 。 答案 (1)> = (2)加少量水 降温或加少量CH3COONa固体 17.将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g)+B(g)（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量； （2）B的平均反应速率； （3）x值是多少？ 答案 （1）0.75 mol/L n(A)=n(B)=3 mol （2）0.05 mol/（L·min） （3）2 xC(g)+2D(g),经5 min后，测得D 的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1 mol/（L·min）。求： 第15讲 化学反应的方向和限度 1.对于化学反应方向的确定不仅与焓变（ΔH）有关，也与温度（T）、熵变（ΔS）有关，实验证明，化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定，若ΔH-TΔS<0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 （ ） A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行 C.反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素 D.固体的溶解过程只与焓变有关 答案 AB 2.有A、B、C、D 4个反应： 8 反应 ΔH/kJ·mol ΔS/J·mol·K -1-1-1 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 A 10.5 30.0 B 1.80 -113.0 C -126 84.0 D -11.7 -105.0 则在任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中， 在温度高于 时可自发进行的反应是 ，在温度低于 时可自发进行的反应是 。 答案 C B 77℃ A -161.6℃ D 3.(2008·黄冈质检)在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B(g)已达到平衡状态的是 （ ） ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ 答案 B 4.在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N2(g)+3H2(g)A.生成氨的速率与NH3的分解速率相等 C.N2、H2、NH3百分含量不再变化 2NH3(g)的反应，达到平衡的标志是 。 B.断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成 D.总压强不变 F.N2、H2、NH3的浓度相等 H.v(N2)= B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧ C(g)+D(g) E.N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态 G.N2、H2不再起反应 13v(H2) I.混合气体的密度不变 答案 ACDJ J.混合气体的平均式量不变 2HI(g)， 5.一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2（g）+I2(g) 经充分反应达到平衡后，生成 的HI（g）占气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2 L的密闭容器中充入1 mol HI(g)发生反应HI（g）A.后一反应的平衡常数为1 答案 B 6.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2(g)如下表： CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系 12H2(g)+ 12I2(g)，则下列判断正确的是 ( ) -1 B.后一反应的平衡常数为0.5 D.后一反应达到平衡时，HI（g）的平衡浓度为0.5 mol·L -1 C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol·L t℃ K 回答下列问题： 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1 000 1.7 1 200 2.6 （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）。 （3）能判断该反应是否已达到化学平衡状态的依据是 。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c (CO)不变 d.c (CO2)=c (CO) c.v正（H2）=v逆（H2O） (4)某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。 答案 （1）K= c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2) (2)吸热 （3）bc (4)830 7.在一个固定容积的密闭容器中，加入m mol A,n mol B，发生mA(g)+nB(g) 9 pC(g)的反应，平衡时C的浓度为W mol/L taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 。若容器体积和温度不变，起始时放入a mol A,b mol B,c mol C要使平衡后C的浓度为W mol/L，则a、b、c必须满足的关系是 （ ） A.a∶b∶c=m∶n∶p B.a∶b=m∶n apm+c=p C. mcp+a=m pcm+b=n D.a= m3 b= n3 c= 23p 答案 B 催化剂 8.向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数 高温 为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 （ ） A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 答案 B B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 例1 可逆反应：2NO2（g） 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥⑦ 答案 A 1.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)生成n mol Z，同时生成2n mol Y A.①② 答案 C 2.下列方法可以证明H2（g）+I2(g) 2HI(g)，已达平衡状态的是 。 ①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分含量w(HI)=w(I2) ④反应速率v(H2)=v(I2)= B.①④ C.②③ D.③④ 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ( ) B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部 ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内 12v(HI) ⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，某一 生成物浓度不再变化 ⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 讨论：在上述⑥～⑩的说法中能说明2NO2（g）答案 ②⑥⑨ ⑥⑦⑧⑨⑩ 例2 在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO（+O2(g)2SO3(g)，2g） 催化剂 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加 △ 入的SO2、O2和SO3的物质的量。如a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a=0,b=0,则c= ; (2)若a=0.5,则b= ,c= ; (3) a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）： 、 10 N2O4(g)达到平衡状态的是 。 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 。 答案 （1）2 （2）0.25 1.5 (3)a+c=2 2b+c=2 3.一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B(g)请填写下列空白： （1）若容器体积固定为2 L，反应1 min后测得剩余1.8 mol A,C的浓度为0.4 mol/L。 ①1 min内，B的平均反应速率为 ，x为 ； ②若反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)； ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是 ； ④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n (A)、n(B)、n（C）之间应满足的关系式为 。 (2)若维持容器压强不变。 ①达到平衡时C的体积分数 22%（填“大于”、“等于”或“小于”）； mol B气体。 答案 （1）①0.2 mol/（L·min） 2 ②小于 ③36% ④n（A）+3n（C）/2=3，n（B）+n（C）/2=1 （2）①大于 ②6 2 4.（1）在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生如下反应： N2（g）+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol 达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求： ①达到平衡时，N2的转化率为 。 ②若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均>0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同，试比较反应放出的能量： ① ②(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中，在与（1）相同的温度下达到平衡，试比较平衡时NH3的浓度：（1） （2）（填“>”、“<”或“=”）。 答案 （1）①50% ②> (2)> 例3 在密闭容器中进行的如下反应： 催化剂 2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △ -1-1 SO2的起始浓度是0.4 mol·L，O2的起始浓度是1 mol·L。当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态。 （1）求反应的平衡常数。 （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，通过计算判断平衡将如何移动？ （3）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？ 答案 （1）K= xC(g) ②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入 mol A气体和 40021（mol·L） （2）平衡向正反应方向移动 （3）平衡不发生移动 -1-1 5.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO（g）2H2(g)+O2(g)2CO2(g) N2(g)+O2(g) K1=1×10 2H2O(g) K2=2×10 2CO(g)+O2(g) K3=4×10 -92 8130 请填写下列空白： （1）常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 。 （2）常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 。 （3）常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 。 11 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 （4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 （填“能”或“否”）消除污染气体。 答案 （1）K= c(N2)c(O2)c(NO)2 (2)5×10 (3)NO>H2O>CO2 (4)能 -82 1.可逆反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 （ ） A.3v正（N2）=v正（H2） C.2v正（H2）=3v逆（NH3) 答案 C 2.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y(g)应达到平衡的标志是 ( ) A.容器内压强不随时间变化 答案 AB 3.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）（ ） A.2 mol C 答案 AB 4.在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是 （ ） A.SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/L C.SO2、SO3均为0.15 mol/L 答案 B 5.一定条件下，可逆反应A（g）+B(g) 2C(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(A)=0.5 mol/L,c(B)= 0.1 mol/L,c(C)=1.6 mol/L，若用a、b、c分别表示A、B、C的初始浓度（mol/L），则： （1）a、b应满足的关系是 。 （2）a的取值范围是 。 答案 （1）a=b+0.4 (2)0.4≤a≤1.3 6.（2008·启东中学月考）有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。 （1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为 mol。 A.小于m B.等于m C.在m～2m之间 D.等于2m E.大于2m (2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3,要使乙中反应达到平衡时,各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同,则起始应加入 mol N2和 mol H2。 答案 （1）D E （2）0.5 0 12 B.SO2为0.25 mol/L D.SO2为0.24 mol/L,SO3为0.14 mol/L B.2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） D.2 mol A、3 mol B和3 mol C C.1 mol B和1 mol C 3C（g），若反应开始时充入2 molA和2molB，达 B.容器内各物质的浓度不随时间变化 D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2 2Z(g)，此反 B.v正（N2）=v逆（NH3） D.v正(N2)=3v逆（H2） 到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 系列实验12 正确分析、处理实验数据获取结论（2） 实验设计 （填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。 （2）在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO（g）+H2O(g) CO2(g)+H2(g)；ΔH<0 CO和H2O的浓度变化如图所示，则0～4 min的 -1 -1 （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 ，K值的大小与温度的关系是温度升高，K值 平均反下表 应速率v(CO)= mol·L·min。 （3）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如 时间（min） 0 2 3 4 5 6 CO 0.200 0.138 C1 C1 0.116 0.096 H2O 0.300 0.238 C2 C2 0.216 0.266 CO2 0 0.062 C3 C3 0.084 0.104 -1 H2 0 0.062 C4 C4 ①表中3～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L（填“大于”“小于”或“等于”）。 ②反应在4～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5～6 min间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。 A.增加水蒸气 实验拓展 在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行 分析，得到如下表格： 时 浓 度 (mol/L) c(N2O4) c(NO2) 试填空： （1）该反应的化学方程式为 ， 达到平衡时，四氧化二氮的转化率为 %，表中c2 c3、a b (填“>”、“<”或“=”)。 （2）20 s时四氧化二氮的浓度c1= mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为 mol/（L·s）。 （3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是 mol/L。 答案 （1）N2O4 2NO2 60 > = (2)0.070 0.001 5 (3)0.200 0.100 0.000 c1 0.060 0.050 c2 c3 0.120 a 0.120 b 0.120 间 0 20 40 60 80 100 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度 答案 （1）可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 （2）0.03 (3)①平衡 大于 ②D A 1.现有下列反应：已知298 K下反应2Al2O3(s)+3C(s) 4Al(s)+3CO2(g) ΔH=+2 171 kJ·mol, Δ -1 13 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 S=+635.5J/(mol·K)，则下列说法正确的是 ( ） A.由题给ΔH值可知，该反应是一个放热反应 C.该反应能自发进行 答案 B B.ΔS>0表明该反应是一个熵增加的反应 D.不能确定该反应能否自发进行 C(g)+D(g)，当下列 2.（2008·连云港调研）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度 A.①④ 答案 A 3.在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A(g)(2)A(g) A.达到平衡时A的总转化率为40% C.达到平衡时c(B)=2c(D) 答案 B 4.（2009·汉沽一中月考）将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)A.恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍 B.若c(F2):c(ClF):c(ClF3)=1∶1∶ 1， 则反应一定达到平衡状态 C.达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移 D.平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大 答案 AD B.达到平衡时c(B)为1.0 mol/L D.达到平衡时c(D)=2c(B) B.②③ C.②③④ D.只有④ 物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ) 2B(g)+C(g); C(g)+D(g)。当达到平衡时，测得c(A)= 2.5 mol/L,c(C)=2.0 mol/L。则下列说法中正确的是 ( ) ClF3(g)；△H<0。 下列叙述中，正确的是 ( ) 5.把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应。反应前及反应完成后各物质的质量如下表所示： 物质 反应前物质（g） 反应后物质（g） A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 23.6 2 D 0.4 3.6 下列说法不正确的是 ( ) A.物质C一定是化合物 B.此反应一定不是可逆反应 C.此反应不一定是氧化还原反应 D.若A、C的摩尔质量之比为97∶108，则参加反应的A、C物质的量之比为1∶2 答案 B 6.(2008·宁夏理综，12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)A.9 NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g) -1 H2(g)+I2(g) -1 达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L，c（HI）=4 mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为 ( ) B.16 C.20 D.25 xC(g)，达到平 答案 C 7.(2008·温州联考)在一固定容积的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A（g）+B(g)C的体积分数也为W%，则x值为 （ ） A.1 B.2 C.3 -1 衡时，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C为起始物质，达到平衡时， D.4 答案 BC 8.已知某温度下：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中 通入1 mol N2、3 mol H2,B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是 （ ） 14 A.A中放热92.4 kJ 答案 C 9.已知在一定条件下2SO2（g)+O2(g) taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 B.B中放热46.2 kJ D.A中热量变化值等于B中的2倍 -1 C.A中热量变化值大于B中的2倍 2SO3(g) ΔH=-Q kJ·mol。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平 衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是 ( ) A.Q>Q1>Q2 答案 A 10.(2008·全国理综Ⅱ,13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g) +H2(g)实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 物 质 的 实 量 验 甲 乙 丙 丁 a mol 2a mol 0 mol a mol a mol a mol 0 mol 0 mol 0 mol 0 mol a mol a mol 0 mol 0 mol a mol a mol 质 CO2 H2 CO H2O 物 CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验， B.Q1>Q2>Q C.Q1>Q>Q2 D.Q1=Q2>Q 上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是 ( ) A.乙=丁>丙=甲 答案 A 11.密闭的烧瓶里盛放气体A，在25℃时建立如下平衡：2A（g）A.平均相对分子质量 答案 B 12.在恒温、恒容下，有反应2A（g）+2B(g) C(g)+3D(g)，现从两种途径分别建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量 均为2 mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述正确的是 ( ) A.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不同 B.两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同 C.达到平衡时，途径（Ⅰ）的反应速率vA等于途径（Ⅱ）的反应速率vA D.达到平衡时，途径（Ⅰ）所得混合气体的压强等于途径（Ⅱ）所得混合气体的压强 答案 B 13.（2008·北京崇文模拟）在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D,请填写下面空白。 （1）B的平衡浓度为 。 （2）A的转化率为 。 （3）用D表示的平均反应速率为 。 （4）如果缩小容器容积（温度不变），同平衡体系中混合气体的密度 、平均相对分子质量 。（两空均选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时相等，则还应加入 mol B物质。 答案 （1）0.8 mol/L （2）60% （3）0.2 mol/（L·min) (4)增大 不变 （5）4/3 B.密度 B(g) ΔH<0，把烧瓶置于100℃的沸水中，在建立 D.物质的量 新平衡的过程中，烧瓶内混合气体的物理量始终不变的是 ( ) C.容器内的压强 B.乙>丁>甲>丙 C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲 15 -1 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 2NH3 14.在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2 mol N2和8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N（+3H2(g)2g）（g） ΔH=-92.2 kJ·mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。 （1）平衡时容器内NH3的体积分数为 。 （2）加入2 mol N2和8 mol H2，达到平衡时，放出热量为 （填序号）。 A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ (3)在相同容器中，降低温度，通入2 mol NH3和1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数是否为1/4，下列判断正确的是 （填序号）。 A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4 理由是： 。 答案 （1）25% （2）B （3）D 起始通入2 mol NH3和1 mol H2相当于1 mol N2和4 mol H2,所以最终的平衡状态相当于对题中的平衡状态进行减压降温，减压NH3的体积分数减小，降温NH3的体积分数增大，所以是D 15.在一定条件下进行下列可逆反应的实验： A（g）+2B（g） 3C（g） ΔH＞0 平行三组实验的有关条件如下表： 反应条件 Ⅰ组 Ⅱ组 Ⅲ组 温度 500℃ 500℃ 500℃ 容器体积 1 L 1 L 1 L 起始n（A） 1 mol 2 mol 1 mol 起始n（B） 2 mol 4 mol 2 mol 其他条件 无 无 已知Ⅰ组实验过程中，C气体的体积分数V（C）%，随时间t的变化曲线如图： （1）试在右图画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。 （2）若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具 备的“其他条件”可能是 。 （3）在Ⅰ组实验中B气体的转化率是 ，若将实验温度变为800℃，则达 平衡所需时间 t（“小于”、“大于”或“等于”，下同），平衡时V（C）% a%。 1填 答案 （1） （2）催化剂 （3）a% 小于 大于 16.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。 已知：CO2（g）+H2（g)t℃ K 请回答下列问题： （1）上述正向反应是 反应（选填：放热、吸热）。 （2）能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： 。 A.容器中压强不变 B.混合气体中CO浓度不变 D.c(CO2)=c(CO) C.v正（H2）=v逆（H2O） C(s)+H2O(g)CO（g）+H2O(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 700 2.6 800 1.7 850 1.0 1 000 0.9 1 200 0.6 (3)已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g) 平衡常数K； CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2， 则K、K1、K2之间的关系是 。 （4）在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D、E）。 16 n（CO2） n(H2) n(CO) n(H2O) A 3 2 1 5 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 B 1 1 2 2 C 0 0 3 3 D 1 1 0.5 2 E 1 2 3 1 (5)在850℃时，可逆反应：CO2（g）+H2(g)时间/min 0 2 3 4 CO2 (mol/L) 0.200 0.138 c1 c1 CO(g)+H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下： H2(mol/L) 0.300 0.238 c2 c2 CO(mol/L) 0 0.062 c3 c3 H2O (mol/L) 0 0.062 c3 c3 计算：3 min～4 min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2（g）的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。 答案 （1）放热 （2）BC （3）K= K1K2 （4）A （5）c3=0.120 mol/L,w(CO2)=60%(计算过程见解析) 第16讲 化学平衡移动 1.对可逆反应2A（s）+3B(g) C(g)+2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ( ) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② 答案 B 2.已知：C(s)+CO2(g)A.升高温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 答案 A 3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.温度过高对合成氨不利 答案 C 4.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O + B.④ C.③ D.④⑤ 2CO(g)；ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） B.降低温度和减小压强 D.升高温度和增大压强 B.合成氨在高压下进行是有利的 D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量 C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 + - H+OH；ΔH＞0,下列叙述正确的是 （ ） - A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D.将水加热,Kw增大，pH不变 答案 B 5.（2008·深圳模拟）反应2A(g)+B(g) 3C(g),起始时按5∶2的体积比将A、B两气体混合后，充入一体积不变的密 闭容器中，在恒定温度下使其反应，达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。 + 17 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 求：（1）A、B的转化率分别为：αA= ,αB= 。 （2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的相对分子质量为MA，B的相对分子质量为MB）： 。 (3)平衡时压强与起始相比，有何变化？ （填“增大”“不变”或“减小”）。 答案 （1）56% 70% （2）M= 5MA2M7B （3）反应前后压强不变 6.在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入密闭容器中，发生反应PCl5(g)对于H2的密度为74.5，求PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数。 答案 28.6% PCl3(g)+Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相 例1一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应： S2Cl2(l)+Cl2(g) 2SCl2(l);ΔH=-51.16 kJ·mol -1 浅黄色 鲜红色 下列说法正确的是 （ ） A.达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深 B.单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动 C.达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅 D.单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动 答案 B 例2在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时测得B气 体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L,下列叙述中正确的是 （ ） A.a+b>c+d 答案 AD 1.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2AA.若正反应是吸热反应，则A为非气态 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动 D.压强对该平衡的移动无影响 答案 AB 2.（1）反应aA(g)变”） ①若a=b+c，增大A的浓度，A的转化率 。 ②若a>b+c，增大A的浓度，A的转化率 。 （2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。 ①平衡时A与B的转化率之比是 。 ②若增大A的浓度，则A的转化率 。 ③若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b （填“>”、“<”或“=”）c+d时，A与B的转化率同时增大。 18 bB(g)+cC(g)在一容积固定不变的容器内进行，反应达到平衡后。（以下填“增大”“减”或“不 B(g)+C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时其容器内气体的 B.平衡向右移动 D.重新达平衡时，D的体积分数减小 C.重新达平衡时，A气体浓度增大 密度增大。则下列判断正确的是 ( ) taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 答案 （1）①不变 ②增大 （2）①1∶1 ②减小 ③> 例3（2008·全国理综Ⅰ,11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ） 答案 C 例4可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=Q kJ·mol。当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百 -1 分含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示，以下判断正确的是 （ ） A.T1 3.(2008·四川理综，8)在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间 B.p1 A.T1>T2,ΔH>0 C.T1 4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 2C(g)；ΔH<0。某研究小组A研究了其他条件不变时，改变 某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图，下列判断一定错误的是 ( ) B.T1>T2,ΔH<0 D.T1 19 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 B.图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 答案 A 1.(2008·西城区质检)在容器中充入SO2和只由O原子组成的氧气（O2），在一定条件下达到平衡时，O存在于 ( ) A.只存在于O2中 答案 D 2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g)A.平均相对分子质量增大 C.压强为原来的2倍 答案 CD 3.可逆反应3A（g）+B(g) C（s）+4D(g);ΔH<0,如下图中， a、b表示在一条件下D的体积分数随时间t的变化情况。 若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ） B.NO2的转化率提高 D.颜色变浅 N2O4(g)，达到平衡后，再向 该容器中充入a mol NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 ( ) B.只存在O2和SO3中 D.SO3、SO2和O2中都有可能存在 C.只存在于SO2和SO3中 18 18 18 A.增大B的浓度 答案 CD 4.关节炎的病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为： （1）HUr+H2O（2）Ur+Na -+ B.升高温度 C.缩小容器体积 D.加入催化剂 Ur+H3O NaUr（s） -+ 尿酸 尿酸根离子 下列对反应（2）叙述中正确的是 （ ） ①正反应为吸热反应 ②正反应为放热反应 ③升高温度平衡向正反应方向移动 ④降低温度平衡向正反应方向移动 A.①③ 答案 D 5.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 （ ） A.再通入少量氯气， B.②③ C.①④ D.②④ c(H)c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)+c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 答案 D 6.在一定条件下，xA+yB zC的可逆反应达到平衡： （1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系是： 。 （2）已知C是气体，且x+y=z，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必向 方向移动。 （3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，则A是 态。 （4）加热后C的质量分数减少，则正反应是 热反应。 20 +-- taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 答案 （1）x+y>z (2)逆反应 （3）固或液 （4）放 系列实验13 影响化学平衡的条件 实验设计 ［问题］ 对于已达平衡的可逆反应，当其它条件不变时，改变反应物或生成物的浓度会对化学平衡有何影响？ ［猜想与假设］ 假设1：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向正反应方向移动。 假设2：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加反应物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设3：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向逆反应方向移动。 假设4：化学反应处于平衡状态时，其它条件不变，增加生成物浓度，使平衡向正反应方向移动。 ［设计和实施方案］ 在已反应平衡的FeCl3和KSCN的混合液中，分别加入：①FeCl3溶液 ②KSCN溶液 ③KCl固体 ④NaF溶液 实验用品：仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 试剂：FeCl3（aq）(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KSCN(aq)(0.01 mol/L,1.0 mol/L),KCl(s),NaF(aq)(1.0 mol/L)。实验步骤： 1.往250 mL烧杯中加入100 mL蒸馏水，然后加入10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液，再加入10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液由黄色变成橙红色。 2.取5支试管，编号分别为1，2，3，4，5，然后各取步骤（1）中FeCl3和KSCN的混合溶液4 mL加到5支试管中。往1号试管滴加2～3滴1.0 mol/L FeCl3溶液，振荡，观察现象；往2号试管滴加2～3滴1.0 mol/L KSCN溶液，振荡，观察现象；往3号试管中加入少量KCl固体，振荡，观察现象；往4号试管中滴加2～3滴1.0 mol/L NaF溶液，振荡，观察现象。 根据你所学的内容完成下列表格，并回答有关问题。 FeCl3与KSCN溶液反应 编号 1 混合溶液颜色 橙红色 滴加的溶液 FeCl3 溶液颜色的变化 ①颜色 了，由橙红色变成了 色 ②颜色 了，由橙平衡移动的方向 ③向 移动 ④向 移2 橙红色 KSCN 红色变成了 色 动 颜色变浅了，由橙红色变成了黄色 颜色变浅了，由橙红色变成了无色 橙红色 ⑤向 移动 ⑥向 移动 不移动 3 橙红色 KCl 4 5 3+ - 橙红色 橙红色 NaF - （1）由①②现象说明假设 成立，假设 不成立。 （2）根据Fe+3SCN Fe(SCN)3，加入KCl固体，颜色不应该有变化，但现象却是变浅了，请你分析变浅的可能原因 是 。 （3）根据“4”号试管中的现象，分析在4号试管中发生的变化是 ，说明了 （从改变浓度影响平衡移动角度回答） 答案 ①加深 血红 ②加深 血红 ③右 ④右 ⑤左 ⑥左 （1）1 2 (2)Fe与Cl形成络离子，使Fe浓度减小，平衡向左移动 （3）F与Fe形成了无色的且比Fe(SCN)3稳定的化合物（络合物） 减小反应物的浓度会使平衡向逆反应方向移动。 实验拓展 如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2， 21 -3+ 3+ -3+ taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ( ) A.CaCl2溶于水时放出热量 答案 A B.烧瓶（1）中气体的压强不变 D.烧瓶（3）中气体的压强增大 C.NH4Cl溶于水时放出热量 1.已知反应mX(g)+nY(g) qZ(g)的ΔH<0,m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( ) B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 N2O4(g)，达平衡时，再向容器 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 答案 B 2.在恒温时，一固定容积的密闭容器内充入1 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2（g）A.不变 答案 B 3.在一体积不变的真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生反应,PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反应达到平衡 时，PCl5所占体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中（容积不变），最初投入的是2 mol PCl5，反应达平衡时，PCl5所占体积百分数为N%，则M和N的正确关系是 ( ) A. M>N 答案 B 4.（2008·岳阳模拟）反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 内通入1 mol NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，容器内的压强 ( ) B.增大不到原来2倍 C.增大到原来2倍 D.无法判断 B.M A.v（NH3）=0.010 mol/（L·s） B.v（O2）=0.001 0 mol/（L·s） C.v（NO）=0.001 0 mol/（L·s） 答案 C D.v（H2O）=0.045 mol/（L·s） 5.在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2AA.若正反应是放热反应，则A为气态 答案 C 6.在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)+C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，B.若正反应是放热反应，则A为非气态 D.若正反应是吸热反应，则A为气态 B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol/L、物质B、C 则 ( ) C.若正反应是吸热反应，则A为非气态 的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 22 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 下列有关说法中正确的是 ( ) A.条件Ⅰ、条件Ⅱ时的反应温度不同，压强相同 B.条件Ⅰ时可能未使用催化剂，条件Ⅱ时可能使用了催化剂 C.条件Ⅲ时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol/L D.条件Ⅳ和条件Ⅱ相比较，条件Ⅳ时可能增大了反应体系的压强 答案 B 7.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应：X（g） Y(g)达到平衡的图解。图中的“◆”是X，“◇”是Y。 下列有关说法正确的是 ( ) A.图中的纵坐标表示物质的物质的量分数 B.四幅图中，图Ⅲ所示反应达到平衡时，X的转化率为37.5% C.图Ⅰ和图Ⅱ所采用的不同条件是反应体系压强不同 D.图Ⅳ说明反应开始时是向正反应方向进行的 答案 AB 8.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g)( ) ①升高温度，c(B)/c(C)的比值减小 ②降温时，体系内混合气体平均相对分子质量减小 ③加入B，A的转化率变大 ④加入催化剂，气体的总物质的量不变 ⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A.③④ 答案 D 9.反应A2+B2 2AB在温度和压强改变条件下，产物AB的生成情况如图所示。a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃ 时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 （ ） A.A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C.AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 23 B.①②⑤ C.②③⑤ D.全部 pC(g)；ΔH>0,处于平衡状态（又知n+m>p），则下列说法正确的是 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 D.AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 答案 B 10.在一定温度、不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数 （φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 答案 B 11.在恒温时，一固定容积的容器内发生反应2NO2（g）A.不变 答案 C 12.(2008·海南，10) X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y( ) A.33% 答案 D 13.(2008·海南，15)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。 B.40% C.50% D.65% 2Z， B.增大 C.减小 N2O4（g）达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重 D.无法判断 新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 （ ） 达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于 （1）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。 （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ， 原因是 ； （4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，E2 （填“增大”“减小”或“不变”）。 答案 （1）放热 （2）减小 根据勒夏特列原理，升高温度反应向吸热方向移动，因而该反应中A的转化率减小 （3）没有 催化剂只能改变化学反应的速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响 （4）减小 减小 14.(2009·宜昌质检)将各2a mol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xP+yQ zR+wS。达到平衡后， 24 测得n（P）=a mol，n(Q)= taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 3a2 mol,n(R)= 7a2 mol,n(S)=3a mol，已知四种物质中只有R是固体。 （1）若该反应中物质的化学计量数x=2,则z= ,w= 。（2）达到平衡时，P的转化率是 。 （3）如果只改变压强，化学反应速率发生变化，但化学平衡不移动。则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q ， S 。 （4）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2a mol，则该反应的正反应为 热反应。 答案 （1）3 2 （2）50% （3）液态 气态 （4）放 15.(2009·苏州质检)在A+B 2C的反应中，在某温度下经t s后混合物中C的百分含量的变化情况如下图所示。则 （1）A与B化合生成C的反应是 热反应。 （2）温度在475℃以下，随温度升高，C的百分含量增大，这是因为 。 （3）当温度在475℃以上，随温度升高，C的百分含量反而减小，这是因为 。 （4）当温度在475℃时，若B为气态，体系加压时，C的浓度不变，则A、C的状态又如何？ 答案 （1）放 （2）建立平衡阶段，v (正)>v(逆)，所以C%增大 （3）升温平衡向左移v(逆)>v(正)，所以生成物的含量反而减小 （4）A、C均为气态或C为固（液）态 16.一定温度下，在固定容积的密闭容器里发生反应：A(g)+2B(g)“不变”）。 （2）若达平衡时，A、B、C的物质的量分别为2 mol、2 mol、1 mol。保持温度始终不变，对平衡混合物中的三者物质的量作如下调整，可使平衡右移的是 （填序号）。 a.均加倍 b.均减半 c.均增加1 mol d.均减少0.5 mol (3)若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示： 2C(g)+ Q(Q>0)。 （1）写出该反应的平衡常数K表达式 ，升高温度，平衡常数K将 （填“增大”、“减小”或 动， ①可见反应在t1、t3、t5、t7时都达到了平衡，而t2、t4、t6、t8时都改变了条件，试判断改变的条件是（填“升温”、“降压”„„等）；t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。 ②t2时，平衡向 （填“正”或“逆”，下同）反应方向移动；t6时，平衡向 反应方向移动。 答案 （1）K= c(C)c(A)c2(B)2 减少 （2）ad (3)①升温或增大C的浓度 减压 增大反应物浓度 使用催化剂 ② 逆 正 17.(2008·宁夏理综，25)已知可逆反应：M（g）+N（g）N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol/L，c（N）=a mol/L；达到平衡后，c（P）=2 mol/L， a= ； （4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。 答案 (1)25% (2)增大 （3）6 （4）41% 25 P（g）+Q（g）;ΔH>0，请回答下列问题： （1）某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol/L，c（N）=2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 章末检测五 一、选择题（本题包括15个小题,每小题3分，共45分） 1.对于可逆反应2A+3BA.增加压强 答案 B 2.在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g)答案 B 3.在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2 A. 0.16 mol/L 答案 B 4.在V L密闭容器中，通入0.2 mol SO2和0.2 mol SO3气体，在一定条件下，发生可逆反应：2SO2+O2 2SO3，平衡时SO3为a mol，在相同温度下分别按下列配比在V L密闭容器中放入起始物质，平衡时有关SO3的物质的量叙述正确的是 ( ) A.放入0.3 mol SO2、0.1 mol O2、0.1 mol SO3，达到平衡时SO3必小于a mol B.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2、0.2 mol SO3，达到平衡时SO3必大于a mol C.放入0.4 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必等于0.4 mol D.放入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，达到平衡时SO3必小于a mol 答案 BD 5.对可逆反应4NH3（g）+5O2(g) 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A.反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=4∶5 B.反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动 C.反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D.当v正（NH3）∶v正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡 答案 A 6.（2008·太原模拟）可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是 ( ) A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体 B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应 D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 答案 B 7.(2008·武汉调研)反应：PCl5(g)2HI(g)2NO2(g) H2(g)+I2(g)② N2O4(g)③ PCl3(g)+Cl2(g)① B.0.06 mol/L 2HI；已知H2和I2的起始浓度均为0.1 mol/L时，达平衡 D.0.08 mol/L 时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.3 mol/L,则平衡时H2的浓度是 ( ) C.0.04 mol/L C(g)+D(g)已达平衡的是 ( ) B.混合气体的密度 C.C、D的物质的量的比值 D.气体的总物质的量 A.混合气体的压强 2C ΔH<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是 ( ) B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率 （ ） A.均不变 C.均增大 答案 D 8.(2008·天津理综，8)对于平衡CO2（g） CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度， -1 B.①增大，②不变，③减少 D.①减少，②不变，③增大 应采用的方法是 ( ) 26 A.升温增压 答案 D B.降温减压 taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 C.升温减压 -1 D.降温增压 9.（2009·日照质检）把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10 mL 2 mol·L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是 ( ) A.20 mL 3 mol·L的X溶液 C.10 mL 4 mol·L的X溶液 答案 A 10.如图：在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)ΔH符合图象(a)所示关系。由此推断对图象（b）的不正 确说法是 （ ） -1-1 B.20 mL 2 mol·L的X溶液 D.10 mL 2 mol·L的X溶液 -1 -1 A.p3>p4，Y轴表示A的转化率 答案 AD 11.可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如下图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下图。 B.p3>p4,Y轴表示B的质量分数 D.p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量 C.p3>p4,Y轴表示混合气体的密度 ①a1>a2 ②a1 12.在一真空密闭的定容容器中放入N2O4晶体并使之气化，当反应N2O4 变），待反应再次达到新的平衡，则平衡混合气体中 2NO2建立平衡后，再通入一些N2O4气体（温度不 B.①④⑥⑧ C.②③⑤⑧ D.①③⑥⑦ c(NO2)c(N2O2) 的比值，新平衡与旧平衡相比 ( ) A.新平衡时大 答案 B B.新平衡时小 C.不变 D.无法确定 13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ） A.反应的化学方程式为：2M N B.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 27 C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 答案 D taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 D.t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 B(g)，保持温度不变，若再向容器中通入一定 D.前者减小，后者增大 14.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：2A(g)A.都增大 答案 B B.都减小 量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时 （ ） C.前者增大，后者减小 15.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 ( ) A.1/5 答案 A 二、非选择题 (本题包括5个小题,共55分) 16.（9分）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3Ac·CO；ΔH<0。 （1）必须除去原料气中CO的原因是 。 （2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件应是 。 （3）吸收CO后的醋酸二氨合铜溶液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用。醋酸二氨合铜溶液再生的生产适宜条件应是 。 答案 （1）防止CO使催化剂中毒 （2）低温、高压 （3）高温、低压 17.(12分)（2008·沈阳模拟）向含H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反应开始后溶液中Mn的浓度将随时间变化而变化，某同学在实验前认为Mn浓度与时间T的关系如图（Ⅰ），而实验的结果却如图（Ⅱ），请回答： （1）Oa段的意义 ； （2）ab段的意义 ； （3）bc段的意义 。 2+ 2+ B.1/4 C.1/3 D.1/2 答案 （1）开始时，反应体系的温度较低，反应速率慢，故Mn的浓度增加较慢，Oa段的斜率较小 （2）随着反应的进行，由于反应放热，反应体系的温度升高，反应速率加快，故Mn的浓度增加较快，ab段的斜率较大 （3）随着反应的继续进行，由于反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小直到反应停止，故Mn的浓度增加逐渐变慢，以至保持不变，bc段变成水平线 18.(10分)（1）将平均相对分子质量为7.2的N2和H2的混合气体5 mol充入容积固定为10 L的密闭容器中发生反应，经1 min后达到平衡，此时有1 mol NH3生成。回答下列问题： ①工业上合成氨的生产条件是 、 、 。 ②该时间段用N2表示反应速率时 v(N2)= mol/(L·min)。 ③平衡时H2的转化率 。 （2）等物质的量CaCO3和KHCO3组成的混合物20.0 g与160 mL 2 mol/L盐酸充分反应。 ①则生成CO2体积（标准状况） 。 ②若该20.0 g混合物由物质的量不等的CaCO3和KHCO3组成，则与160 mL 2 mol/L盐酸作用，与盐酸充分反应时所生成的CO2的物质的量可能是 （填选项标号）。 A.0.16 mol B.0.18 mol C.0.20 mol 28 D.0.22 mol 2+ 2+ 2+ taoti.tl100.com 你的首选资源互助社区 答案 (1)①500℃ 20～50 Mpa 铁触媒 ②0.05 ③37.5% (2)①4.48 L ②BC 19.(12分)在一定条件下，将2 mol A和2 mol B混合于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)（1）x= ;用D的浓度变化表示的化学反应速率为 。 （2）A的平衡浓度为 ，B的转化率为 。 （3）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的体积分数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入C和D各相同，则还应加入 物质 mol 。 答案 （1）2 0.2 mol/（L·min） （2）0.4 mol/L 20% (3)不变 （4）B 20.(12分)已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g） xC(g)+ 2D(g)。2 min末反应达到平衡状态时，生成0.8 mol D,同时测得C的浓度为0.4 mol/L。请填写下列空白： 43 mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全 43 N2O4(g)（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气 体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。根据下图，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。 （2）前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)= mol/(L·min);反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是 。 （3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。 A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 答案 （1）X b和d (2)0.04 加入了0.4 mol NO2 (3)BD 29 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容