化学计算【范本模板】

1。 将xg镁和yg铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL的NaOH

溶液,溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH溶液的浓度为 A． M mol·L—1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L—1 D．无法确定 2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：

3NO2+2NaOH→2NaNO3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O 现有Mmol二氧化氮和Nmol一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL的NaOH溶液完全吸收，则该NaOH溶液的浓度

最小为 （mol·L—1)

A．M/V B．2M/3V C．2(M+N）/3V D．（M+N)/V 3.将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L—1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干 灼烧至质量不变.则所得固体物质的质量为：_ ____g。 电荷守恒：

1.三种正盐的混合溶液中含有0。2molNa、0.25molMg、0。4molCl,则SO4为…（ )

A．0.1mol B．0。3mol C．0。5mol D．0。15mol

2.把aL含(NH4）2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol烧碱并加热，恰好将全部NH4转变成NH3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO4，则原溶 液中NO3的物质的量浓度是 _

3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO错误!的浓度为0。4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH溶液(混合溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为（ ）

A．0。20 mol/L B．0。25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L 4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中,当SO4的浓度为0。20 mol/L时,加入等体积的0.20 mol/L的KOH溶液（混合溶液体积变化忽略不计)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K的浓度为( )

A．0.20 mol/L B．0。25 mol/L C．0。225 mol/L 电子转移(化合价升降)守恒

1. 在一定条件下,PbO2与Cr反应，产物是Cr2O7和Pb,则与1molCr反应所需PbO2的物质的量为（ ）

A。 3。0mol B。 1.5mol C. 1。0mol D. 0.75mol 2。 将1。92g铜投入一定量浓HNO3中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的

3＋

2－

2+

3+

＋

2—

＋

—+

2-＋

2＋

－

2－

D．0.45 mol/L

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O2（标准状况下)，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 3．某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 差量法：

1。 （09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1克样品加热,其质量变为w2g，，则该样品的纯度(质量分数）是 A。

--

84w253w184(w1w2)73w242w1115w284w1B.C. D。

31w131w131w131w12。加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg，使之完全反应,得剩余物ng，则原混合物中氧化 镁的质量分数为 平均值法:

1、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁

2。含8。0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7。9 g，则该无水物中一定含有的物质是( ）

A．Na2S B．NaHS C．Na2S 和 NaHS D．NaOH和NaHS 极值法:

1。有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后,小心地将溶液蒸干,得到14 g无水晶体。该碱金属M可能是 A．锂 B．钠 C．钾 D．铷 气体溶于水:

1。体积为1L的干燥烧瓶中，用排气法收集氨气.测得烧瓶中气体对H2的相对密度为10。以此气体做喷泉实验，结束后进入烧瓶的液体约为 A、0。25L B、1。0L C、0.75L D、0.5L

2. 将盛满NO2、O2的试管倒扣在水槽中,让其充分反应，结果剩余1/10体积气体。原混合气体中NO2和O2的体积比可能是( )

A．18 ： 7 B．3 : 2 C．9 : 1 D．43 : 7

综合练习

1．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1。5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42—的物质的量为 （ ） A．0。1mol B．0.5mol C．0。15mol D．0.25mol

2．某氧化剂中,起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中0。2mol该离子恰好能使0。6mol的 SO32-离子完全氧化，则X2O72—离子还原后X的化合价为（ ) A. +1 B。 +2 C。 +3 D. +4

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3．锌与100 mL 18。5 mol·L—1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33。6L（标 准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0。1 mol/L,下列叙述正确的 是（ )

A．反应中共消耗1.85 mol H2SO4 B．反应中共消耗97.5 g Zn

C．反应中共转移6 mol电子 D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1 4．在aLAl2（SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完 全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原混合人员中的Al3+的物质的量的浓度为（ ）

A。2b-c/2a B。 2b—c/a C. 2b-c/3a D. 2b-c/6a

5．向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100mL 1 mol／L的盐酸,恰好使混合物完 全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入硫氰化钾溶液，未见血红色。 若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 A．11.2g B．5.6g C．2。8g D．无法计算

6．向一定量FeO、Fe和Fe3O4的混合物中加入100mL1。0 mo1·L-1的盐酸，使混合物完全溶 解，放出224mL（标准状况)气体，再向反应后的溶液中加入1 mo1·L-1NaOH溶液，要 使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少为（ ） A．90mL B．100mL C．150mL D．200mL

7、在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全 溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（ ） A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 8、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中,反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来,所加入的NaOH溶液体积最少是（ ）

A、450 ml B、500 ml C、400 ml D、不能确定 9．agFe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0。05mol／L的硫酸中， 反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则（cNaOH） 为( ）

A．0.1mol·L－1 B．0。2 mol·L－1 C．0。4mol·L－1 D．0.8mol·L－1 10.有氧化镁、氧化铝粉末18。2g将它溶于500mL4mol/L的盐酸里，若要使沉淀的质量达到 最大值,则需加入2mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）

A．1000mL B．500mL C．100mL D．1500mL

11、有100 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c （Mg2+）为0.1 mol·L-1,c（Cl-)为0。65 mol·L—1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L—1 NaOH溶液的体积为 （ ）

A．40 mL B．72 mL C．128 mL D．20 mL

12．铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 32g，则参加反应的铁粉的物质的量是( ）

A．0.5mol B．1mol C．1。5mol D．2mol

13．把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干 燥、灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金铝的质量分数为（ ） A．70% B．30％ C．52.4% D．22。2％

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14．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固 体，且a＞c，则下列说法正确的是（ ）

A．残余的固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物 B．C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含Fe3+

15、向Fe2O3和Fe组成的混合物中加入适量的稀硫酸各物质恰好反应，测得所得溶液不含 Fe3+,Fe2+与H2物质的量之比是7:1，那么在反应物质中Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量比。

A．1:2：3 B 5：2:7 C．2:3：7 D．4：5:6

16．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol／L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol／L D．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L

17．有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含硝酸的浓度为 1 mol/L，现向其中加入0.96 g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为

A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL

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