上海九年级化学全部知识点(史上最全)

初三化学总复习知识点汇总

（变化与性质）

１、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

（组成与结构）

１、分子是保持物质化学性质的一种微粒(该物质由何种微粒构成,就由何种微粒保持其化学性质)。 原子是化学变化中的最小微粒。

例如:氯气是由氯气分子构成的，则保持氯气化学性质的微粒就是氯气分子(Cl2)。 金属镁是由镁原子直接构成的，则保持金属镁化学性质的微粒就是镁原子(Mｇ) ２、① 由同种元素组成的纯净物叫单质

（由一种元素组成的物质可能是单质,也可能是由同素异形体组成的混合物。)

② 由同种微粒构成的物质一定是纯净物。

纯净物与混合物的区别是物质的种类不同；单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ③ 由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 （质量守恒定律）

1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减,③原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等。

书写化学方程式应遵守的两个原则:一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律,“箭头”两边各原子的数

（溶液）

１、溶液的特征:均一稳定的混合物。【牛奶不是哦!】 ①加水 ②升温

饱和溶液 不饱和溶液

目必须相等。

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①增加溶质 ②降温 ③蒸发溶剂

熟石灰的温度变化恰好相反：饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下,饱和溶液的浓度相同。

２、２0℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g,可溶物质的溶解度1g—10ｇ，微溶物质的溶解度为0.01g—1ｇ,难溶物质的溶解度为﹤0.０1g。

３、混合物分离的方法：① 过滤 —— 固液不溶 ② 结晶 —— 固液互溶

对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如NａCl)。

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液【=降温结晶】的方法来得到晶体（如KNO3）

4、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是ＨCl气体，石灰水中溶质为Ca（ＯH）２,食盐水中溶质为ＮaＣl,生理盐水的溶质也是NaCl。但是,氧化钙溶于水溶质为Ca(ＯH)2。 (空气)

1、空气中氧气含量的测定:实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/５体积。

若测得水面上升小于1/５体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气【气密性不好】③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为７８%、氧气为21%、稀有气体（He、Ne、Ar等)为０.94%、二氧化碳为0.03％、其它气体和杂质为0.０3%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 3、工业制氧:利用空气中各组分气体的沸点【沸点是物理性质】不同，分离液态空气,得到不纯净的氧气，属于物理变化。

４、排放到大气中的有害物质,污染物较多是ＳＯ2、CＯ、NO2、可吸入的颗粒物,这些主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。上海市空气质量指标: SO２、NO2、可吸入的颗粒物。 （水）

1、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;电解水中正极产生氧气，负极产生氢气,体积比（分子个数比、物质的量之比)为1︰２，质量比为８︰1。

2、水的分散性好,可作溶剂；水的比热容大，可调节温度；水分子的缔合性造成了水的反常膨胀

（O2、H2、CO2、CO、CH4）

１、氧气是无色无味，密度比空气略大，难溶于水，液氧是淡蓝色的。【空气密大约为29】

氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。

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二氧化碳是无色无味,密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。 一氧化碳是无色无味，密度比空气略小,难溶于水。

甲烷－最简单的有机物－是无色无味,密度比空气小，极难溶于水。沼气、天然气的主要成分是CH

4、

2、金刚石(C）是自然界中最硬的物质,石墨（C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列顺序不同。 生铁和钢都是铁和碳的合金，区别在于含碳量不同。

3、① 实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和MnO２的混合物 或 用过氧化氢(双氧水)分解

工业上制O２的方法是:分离液态空气(物理变化）沸点不同 ② 实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸

(不能用镁,反应速度太快了；也不能用铁，反应速度太慢了）

③实验室制ＣO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。

不能用浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性,使产生的ＣO2气体不纯,含有HCl气体），

不能用稀硫酸(生成的ＣaＳＯ4微溶于水会覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行)。 ④ 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石

4、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ① C和O２反应的现象是:在空气中发出红光，在氧气中发出白光。 氧气充足生成二氧化碳,氧气不足生成一氧化碳

② S和O２反应的现象是:在空气中暗淡的淡蓝色火焰,在氧气中明亮的蓝紫色火焰。生成有刺激性 气味的气体

③ P和O2反应的现象是:冒大量白烟【白烟:固体颗粒，白雾：液体颗粒】 ④ Mg和Ｏ2反应的现象是：发出耀眼的白光,生成白色粉末

⑤ Fe和Ｏ2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体【四氧化三铁】。

注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；铁丝在空气中不能燃烧。 ⑥ Ｈ2和Ｏ２的现象是：发出淡蓝色的火焰。 ⑦ CO和Ｏ2的现象是:发出淡蓝色的火焰。 ⑧ CH4和Ｏ2的现象是：发出淡蓝色火焰。

5、Ｈ2、ＣO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性

① 可燃性：可燃性气体点燃前一定要检验纯度

② 还原性：都可以还原氧化铜，现象都是黑色固体变红色【也可还原氧化铁，氧化亚铁】 6、酒精Ｃ2H5OH,又名乙醇,属于有机物。醋酸又名乙酸,CH３COOＨ，也是有机物。

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当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。氢气是最理想燃料（无污染)。 （铁）

１、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。 2、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红色)。

3、防止铁制品生绣的方法:①在其表面刷油漆，②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属,④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。 4、铁的合金有：生铁和钢

5、炼铁的主要设备是高炉，原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

（酸、碱、盐）

1、 盐中一定含有金属元素（×,如NＨ4Cl ) 碱中一定含有金属元素(× ，如氨水)

化合物中一定含有非金属元素(√) 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素(√） 有机物中一定含有碳元素（√) 2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红,碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。 溶液呈红色 物质呈碱性 不一定是碱 如碳酸钠 3、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质

① 与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。 ② 与活泼金属反应生成盐和氢气（Mg、Al、Zn、Fｅ) ③ 与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2Ｏ3、CaO、MgO等) ④ 与碱反应生成盐和水(中和） ⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐

4、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性,pH<７时呈酸性,pH＞7时呈碱性。 ｐH越小,酸性越强，pＨ越大，碱性越强。

测定ｐH的最简单的方法是使用ｐH试纸，测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试

纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pＨ,这种方法测得的pH是整数，不精确。

5、碱的通性

① 碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。

② 碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。(CO2、SＯ2，酸根只比氧化物多一个氧原子) ③ 碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。 ④ 碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。 6、盐的性质

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① 在溶液中，活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。(K、Ca、Ｎa太活泼, 不发生置换反应）

② 盐与酸反应 （与前面相同） ③ 盐溶液与碱溶液反应 （与前面相同） ④ 盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐 7、氧化物

① 能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物

CO、NO、H2O属于不成盐氧化物,既不跟酸反应，又不跟碱反应 ② 化学性质：碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K２Ｏ、BaＯ、ＣaO）

酸性氧化物与水反应生成可溶酸（CＯ２＋Ｈ2OH2CO3，SO２＋Ｈ2ＯH2ＳO3) ８、物质的检验

溶液是否呈酸性：用紫色石蕊试液,溶液是否呈碱性：通常用无色酚酞。

碳酸根(CO3）：加盐酸产生气泡;加ＣaＣｌ2、BaCl2、石灰水产生可溶于酸的白色沉淀。 硫酸根(SO4）：加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 盐酸根(Cl）:加AｇＮO３溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 区别HＣl和H2SO4:只能用BaCl2溶液不能用AgＮＯ3溶液

焰色反应检验金属元素:钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色、钙元素使火焰呈砖红色、铜元素使火焰呈绿色

９、物质的俗名或主要成分、化学式:

氢氯酸(俗名为盐酸)HCl、氢硫酸H２S、硫酸H2ＳＯ4、碳酸 Ｈ2CＯ3、硝酸HＮO3

氧化钙CaO （生石灰)、氢氧化钙Ca(OH）2(熟石灰 、消石灰)、Ca（OH)2水溶液俗名石灰水，未 溶解部分称为石灰乳，属于悬浊液；石灰石的主要成分是：ＣａCＯ3 氢氧化钠 ＮａOH（火碱、烧碱、苛性钠)、氯化钠NaCl（食盐)、亚硫酸钠Ｎa2SO3

碳酸钠Nａ２CO３(纯碱)(水溶液呈碱性)、石碱Na2CＯ3·1０H２O、碳酸氢钠ＮaHCO３，俗称小苏打 无水硫酸铜(白色固体）CｕSO４、胆矾（硫酸铜晶体、五水硫酸铜)ＣuSO4·５Ｈ２Ｏ 用CｕSO4和Ca（ＯＨ)２混合制取波尔多液;尿素CO（NH2)2含氮量最高的化肥

草木灰主要成分:K2CO３ （水溶液呈碱性，不能与铵态氮肥混合使用，否则会降低肥效） 碳酸氢铵ＮH4ＨＣO3 受热易分解,不能暴晒 10、有关物质的颜色:

Fｅ(OH)3红褐色沉淀；Fe2(SO4）3、FeCl3溶液(即Fe3的溶液）棕黄色 Cu红色、CuO黑色、Ｃu(OＨ)2蓝色沉淀;CuSO4溶液蓝色；

ＢａＳO4、ＡｇCl是不溶于酸的白色沉淀；ＣaCO3、ＢａCO３是溶于酸的白色沉淀 11、物质的性质

＋

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① 浓HＣl、浓HＮO３具有挥发性,放在空气中质量减轻。

② 浓H2SO4:吸水性【把物质中的水以2:1的比例吸收】,放在空气中质量增重。使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

③ ＮaOH固体能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOＨ必须密封保存，用细 口瓶和橡皮塞 不能用玻璃塞,因为玻璃的主要成分是二氧化硅，会与氢氧化钠反应 放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO３。

碱石灰:氧化钙固体和氢氧化钠固体的混合物 可以用于吸收水和酸性气体

④ 碳酸钠晶体Ｎａ2CO3·10H２Ｏ,由于在常温下失去结晶水（叫风化),放在空气中质量减轻且变质。 ⑤ 无水CuＳO4:能吸水（检验水的存在)。白色粉末,遇水呈蓝色

⑥ 生石灰放在空气中变质：ＣaＯ+Ｈ2OＣａ(OH)2 Ca(OH)2+CＯ2CａCO3↓+H2O 1２、物质的用途

① 稀HCl、Ｈ2ＳＯ４用于除锈 ② 弱碱能用于治疗胃酸（HCl)过多,如:Ａｌ(OＨ)３ ③ 熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSＯ4和Cａ（OH)2]

（燃料、燃烧和缓慢氧化）

1、燃烧的条件:① 可燃物要与氧气接触；② 可燃物的温度要达到着火点 2、灭火条件：破坏燃烧条件中的任意一条 ３、缓慢氧化和自燃

缓慢氧化:动植物的呼吸、金属的生锈、食物的腐败、酿酒,缓慢氧化过程中一定产生热量。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如：白磷的自燃 缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点:都是氧化反应

4、常用的燃料:三大矿物燃料:煤、石油、天然气；常用气体燃料：ＣＯ、Ｈ2、CH４ 煤气的主要成分：CO;天然气的主要成份:CＨ４ 5、绿色能源:太阳能、风能、地热能、潮汐能等

（食品与营养）

1、六大营养元素:水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐（矿物质)、维生素。【蔬菜不能提供能量】 2、常见食品中富含营养成分参考：

大豆、豆奶、豆腐、牛奶、鸡蛋等富含蛋白质;葡萄糖、蔗糖、麦芽糖等属于糖类 植物油、豆油、芝麻油等属于油脂（脂肪);水果、蔬菜中富含维生素 大米、小麦、面包等面制品中富含淀粉,也属于糖类

3、淀粉的检验方法：淀粉遇碘变蓝色。

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(实验部分) １:常用的仪器(仪器名称不能写错别字） （1)试管:常用做少量试剂的反应容器

（2)烧杯:主要用于溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩 （3）蒸发皿:通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（４）胶头滴管：用于滴加少量液体。使用时应竖直悬空在试管口上方 （5)量筒:用于量取液体体积的仪器。

不能在量筒内稀释或配制溶液，也不能对量筒加热，更不能在量筒里进行化学反应

在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒，读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上 视线平视应与凹液面的最低点。

(６）托盘天平：称量固体质量,一般精确到０.1克。左物右码，两个托盘上都要放上等质量的称量纸, 易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在玻璃器皿中称量。

（７)长颈漏斗:用于向反应容器内注入液体,长颈漏斗的下端要液封，防止漏气【便于添加液体】 （８）玻璃棒：加速溶解(溶解时）、引流(过滤时)、使液体受热均匀，防止固体飞溅（蒸发时)。 （9)分液漏斗:用于反应时添加液体，便于控制反应发生和停止 2、基本操作

（1) 药剂的取用：不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应倒入指定的容器内。 A:固体药品的取用——取用块状固体用镊子;取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽 Ｂ：液体药品的取用

取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。（瓶塞要倒放，标签向手心） (2）物质的加热

Ａ：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成４5°角，先预热后集中加热,加热时切不可对着任何人 Ｂ:给试管里的固体加热:试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂） (3)溶液的配制

A：物质的溶解：加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热 B：浓硫酸的稀释:一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中 C:一定质量分数的溶液的配制

① 步骤：计算、称量、溶解;② 用到的仪器:托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 (4)过滤：分离不溶性固体与液体,如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。 操作要点:“一贴”、“二低”、“三靠”

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“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;

“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁 (５)结晶

① 若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发结晶的方法

② 若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法（降温结晶)。 3、常用气体的发生装置

Ａ：固体加热装置:用氯酸钾制O2；B：固液反应装置：制H2、制CO２、用H２Ｏ2制O2 4、常用气体的收集方法

A:排水法：适用于难溶于水且与水不反应的气体，如：Ｈ2、O2 B：向上排空气法：适用于密度比空气大的气体，如：O2、CＯ２ C：向下排空气法：适用于密度比空气小的气体，如:H2、CH4 排气法导管应伸入集气瓶底 5、气体的验满:

O2的验满:用带火星的木条放在瓶口；CO2的验满：用点燃的木条放在瓶口

６、气体的除杂——吸收HCl用水或NaOH溶液；吸收CO2用ＮaOH溶液;吸收水蒸气用浓硫酸、 ＮaOH固体、ＣaＯ固体

７、气体的检验——检验CO2用澄清石灰水;检验水蒸气用无水硫酸铜;检验HＣl用ＡｇNＯ3溶液 注意:检验时先检验水，吸收时最后吸收水

（必须记忆的化学用语）

１、常见元素的符号和名称:(见考纲）

2、常见元素的化合价: Ｋ、Ｎa、Ａg、Ｈ +１; Ｆ、Cl Br、I -１; Ca、Mg、Cu、Bａ、Zn、Fe(亚铁) +2; O、S -2；Fe、Al +3; C ＋2、+4 ３、常见原子团的符号和化合价:

名 称 符 号 化合价 铵 根 NH４ +1 氢氧根 OH -1 硝酸根 ＮO３ －１ 硫酸根 SＯ4 -2 碳酸根 CO3 －2 4、金属活动性顺序:Ｋ、Ca、Na、Mｇ、Al、Zn、Fe、Ｓn、Pb、Ｈ、Cu、Hg、Ａg、Pt、Aｕ 初中化学反应归类

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一、基本反应类型

1、化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。(多变一） 2、分解反应:由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（一变多) 3、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

4、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(酸碱盐相互之间的反应）

反应条件:① 反应物必须是溶液（有酸参与的反应除外）② 生成物中必须有沉淀、气体或水 二、氧化还原反应

1、概念:反应前后元素化合价发生改变的反应

置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应 2、反应中所含元素化合价升高的物质作还原剂,常见的还原剂：C、H2、CO

反应中所含元素化合价降低的物质作氧化剂，常见的氧化剂：O２、CｕO、Ｆe２O3

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