高中化学必修一第四章氯知识点

一、 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 分类 颜色 成分 液氯 纯净物 黄绿色 Cl2 新制的氯水 混合物 黄绿色 极少量的为 久置的氯水 混合物 无色 、、 极少量的 稀盐酸 性质

【习题一】

氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性 （2016秋•宁江区校级期末）如图所示，A处通入未经干燥的Cl2，关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．稀盐酸 D．H2O

【考点】探究氯水、氯气的漂白作用． 【专题】卤族元素．

【分析】潮湿的氯气具有漂白性，干燥的氯气不具备漂白性，真正起漂白作用的是次氯酸．

【解答】解：氯气没有漂白性，但潮湿的氯气有漂白性，原因是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性；通过题意知，潮湿的氯气能使有色布条褪色，但经过D装置后有色布条不褪色，说明潮湿的氯气中的水蒸气被D装置吸收。 A、浓硫酸有吸水性，能吸收潮湿氯气中的水分而干燥潮湿的氯气，所以D中装有浓硫酸符合题意，故正确。

B、饱和食盐水能抑制氯气的吸收，但饱和食盐水中有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有饱和氯化钠溶液不符合题意，故错误。

C、稀盐酸含有水，不能吸收氯气中的水蒸气，所以D中装有稀盐酸不符合题意，故错误。

D、水不能吸收水蒸气，所以D中装有水不符合题意，故错误。 故选：A。

【习题二】

（2015秋•荷塘区校级期末）新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空． （1）使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ； （2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ； （3）能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 ；

（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 ．有关反应的离子方程式为 。

【考点】探究氯水、氯气的漂白作用． 【专题】卤族元素．

【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子其中H+可与碳酸钙等物质反应，而Cl2、HClO具有强氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，以此解答该题．

【解答】解：（1）氯气为黄绿色气体，新制氯水呈现浅黄绿色，原因是溶解了Cl2，故答案为：Cl2；

（2）HClO不稳定，见光易分解，故答案为：HClO；

（3）溶液中含有Cl-，Cl-可与硝酸银反应生成白色AgCl沉淀，故答案为：Cl-； （4）加入FeCl2溶液，发现很快变黄，原因是生成FeCl3，被氧化，说明氯气具有强氧化性，反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+， 故答案为：强氧化；2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+．

二、 氯气的性质 与金属反应 2Na+Cl2=（点燃）2NaCl；2Fe+3C=（点燃）2FeCl3 与氢气反应 与水反应 实验室制法 制漂白液反应 制漂白粉反应 氯离子的检验

【习题三】

H2+Cl2=（点燃）2HCl；H2+Cl2=（光照）2HCl H2O+Cl2=HCl+HClO MnO2+4HCl(浓)=（加热）MnCl2+Cl+2H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(O)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O AgNO3溶液 （2018•长宁区二模）下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ） A．SO2和H2S B．C12和CO2 C．H2和F2 D．NH3和HC

【考点】氯气的化学质． 【专题】卤族元素．

【分析】A．二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性二者发生氧化还原反应； B．氯气和二氧化碳都具有氧化性不能发生反应； C．氟单质和氢气阴暗处发生爆炸；

D．氨气为碱性气体和氯化氢气体混合生成白色固体。

【解答】解：A．二氧化硫具有氧化性，硫化氢具有还原性二者发生氧化还原反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，故A不符合；

B．氯是氧化性单质，二氧化碳中碳元素为最高价具有氧化性，不能发生反应，故B符合；

C．氟单质和氢气阴暗处发生爆炸，F2+H2=2HF，故C不符合；

D．氨气为碱性气体和氯化氢气体混合生成白色固体，NH3+HCl=NH4Cl，故D不符合； 故选：B。

【习题四】

（2016秋•永昌县校级期末）实验室收集Cl2，最好选用（ ） A．向上排空气法 B．向下排空气法 C．排水法 D．排饱和食盐水法

【考点】氯气的实验室制法． 【专题】卤族元素．

【分析】（1）向上排空气法收集气体，气体必须满足比空气重、不与空气中的成分反应、气体对空气无污染，和收集装置也有直接关系，氯气有毒很容易造成空气污染；

（2）向下排空气法收集气体，气体必须满足比空气轻、不与空气中的成分反应、气体对空气无污染，和收集装置也有直接关系，氯气比空气重；

（3）排水法收集气体，气体必须满足不能和水发生反应、不能易溶解在水中，氯气在水中既反应又可以溶解；

（4）氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集；

【解答】解：A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得不到纯净的氯气，故A错误；

B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故B错误；

C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故C错误； D、氯气难溶于饱和食盐水，是因为饱和食盐水中的氯离子对反应

CI2+H2O=HCIO+HCI的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了氯气的溶解度，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故D正确； 故选：D。

【习题五】

（2016春•西城区校级期末）检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法是（ ） A．先加BaCl2溶液过滤，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液

C．先加足量的Ba（NO3）2溶液，过滤，再加AgNO3溶液 D．先加足量的BaCl2溶液，过滤，再加AgNO3溶液

【考点】氯离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题．

【分析】A、先加BaCl2溶液，提供氯离子； B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀；

C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰； D、先加BaCl2溶液，提供氯离子．

【解答】解：A、先加BaCl2溶液，提供氯离子，所以最终无法确定溶液中是否有氯离子，故A错误；

B、硫酸根离子与银离子，生成硫酸银沉淀，对氯化银沉淀的干扰，故B错误； C、先加足量的Ba（NO3）2溶液，排除硫酸根离子的干扰，所以先加足量的Ba（NO3）2溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，说明氯离子的存在，故C正确； D、先加BaCl2溶液，提供氯离子，故D错误； 故选：C。

【素材积累】

1、一个房产经纪人死后和上帝的对话一个房产经纪人死后，和上帝喝茶。上帝认为他太能说了，会打扰天堂的幽静，于是旧把他打入了地狱。刚过了一个星期，阎王旧满头大汗找上门来说：上帝呀，赶紧把他弄走吧!上帝问：怎么回事?阎王说：地狱的小。

2、机会往往伪装成困难美国名校芝加哥大学的一位教授到访北大时曾提到：芝加哥大学对学生的基本要求是做困难的事。因为一个人要想有所成旧，旧必须做那些困难的事。只有做困难的事，才能推动社会发展进步。