2019年高第二次联合模拟考试
理科综合能力测试
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 六水氯化钙能用作食品干燥剂 B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质盐析 D. 水垢中含有
，可先用
溶液处理，而后用酸除
2.下列说法不正确的是 A. 葡萄糖可用于合成补钙药物 B. 油脂有保护内脏器官的作用
C. 非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成 D. 通过石油裂化可使链状烃转化为环状烃 3.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 用
酸化的KI溶液中加入通入
溶液中：
溶液中加入少量NaOH溶液：
溶液做导电性实验，灯泡发光：
：
4.已知A、B、D均为中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是
A. 若A是碳，则E可能为氧气
B. 若A是溶液，则E可能为HCl
溶液，则D为
C. 若A是Fe，E是稀D. 若A是
溶液，D可能是，E不可能是氨水
5.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 A 某溶液中滴加向含有AgCl和B 溶液产生蓝色沉淀 的悬浊液中滴加NaBr溶液出现黄色沉可说明Ksp(AgBr) 6.高锰酸钾在化工医药、水处理等很多方面有重要应用，可以用电解法制备，装置如下。直流电源采用乙烷—空气的碱性燃料电池。下列说法不正确的是(已知电流效率η= ×100%) A. 电源负极的电极反应式为C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O B. 该离子交换膜为阴离子交换膜 C. a极为直流电源的正极 .1mL淀 分别向2支盛有4mL浓度为0.01管中同时加入2mL0.1溶液，观察实验现象 和2mL0.2 溶液的试的探究浓度对反应速率的影响 在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%的，向另一支试管中加入2mL10%的和和1mL探究催化剂对分解速率的影响 溶液，观察实验现象 B. B C. C D. D D. 若消耗0.02mo1，产生0.055mol，则 7.关于下列各图的叙述，正确的是 A. 向饱和溶液中加入硫酸钠固体 B. 与发生反应过程中能量变化，则mol 的燃烧热为483.6kJ· C. 25℃时，用0.1盐酸滴定20mL0.1 酸体积的变化 D. 表示一定条件下进行的反应 时刻改变的条件可能是降低温度有时间 8.黄钾铁矾渣经如下流程可将其转化为锰锌铁氧体： 的氨水，溶液的pH随加入盐 各成分的物质的量变化， )、氧化锌(ZnO)、硅酸锌( ) 已知：①黄钾铁矾渣中铁主要以形式存在，锌主要以硫酸锌( 形式存在，黄钾铁矾渣的某些元素成分如下表所示： 元素 质量分数% ② 溶液用于沉淀 Fe 28.9 Zn 8.77 Cu 0.37 Cd 0.18 Ca 0.37 Mg 0.84 Si 4.63 和 ③Fe和Cd金属活动性相近 (1)“酸浸”后，滤渣1的主要成分为______________________________(写化学式)；为了提高浸出率，可采取的措施有_________________________________________(写出一种即可)。 (2)“还原除杂”工序中，加入铁粉是为了除去溶液中__________、________等金属杂质离子。 (3)加入 沉淀 时应避免过量，原因是___________________________________________；若此过 去除率偏低，原因是_____________________。(已知：CdS的溶度 程中溶液搅拌时间过长，则会导致 10-27，FeS的溶度积Ksp=8×10-19，ZnS的溶度积Ksp=8×10-24) 积Ksp=8× (4)写出“共沉淀\"工序中生成 的离子反应方程式为：_____________________________________。 (5)锰锌铁氧体是种重要的磁性材料。测定铁氧体中ZnO的实验步骤如下： ①写出除锰()步骤中的离子方程式：_____________________________________。 的 的EDTA( )标准溶，反应得 电离常数(25℃) ②准确量取25.00mL溶液A，掩蔽铁后，用二甲酚橙作指示剂，用0.0100液滴定其中的 (反应原理为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+)；至消定终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL。通 过计算确定该铁氧体中ZnO的质量分数为____________________。 9.富马酸亚铁，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。富马酸在适当的pH条件下与富马酸亚铁。 已知： 物质名称 富马酸 化学式 相对分子质量 116 碳酸 富马酸亚铁 FeC4H2O4 170 i.制备富马酸亚铁： ①将富马酸置于100mL烧杯A中，加热水搅拌 ②加入 溶液10mL使溶液pH为6.5-6.7。并将上述溶液移至100mL容器B中 溶液30mL ③安装好回流装置C，加热至沸。然后通过恒压滴液漏斗D缓慢加入 ④维持反应温度100℃，充分搅拌1.5小时。冷却，减压过滤，用水洗涤沉淀 ⑤最后水浴干燥，得棕红(或棕)色粉末，记录产量 请回答以下问题： (1)该实验涉及到的主要仪器需从以上各项选择，则B为__________(填字母)，C为___________(填名称)。 (2)已知反应容器中反应物和富马酸按恰好完全反应的比例进行起始投料，写出步骤②中加入 溶液过量，溶液 溶液调节pH的目的是______________________________________________；若加入pH偏高，则制得产品的纯度会_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (3)配制 溶液方法为称取 固体，溶于30mL新煮沸过的冷水中，需用新煮沸过的冷水的原 因是____________________________________________________________________________。 (4)步骤④中洗涤的目的主要是为了除去是___________离子，检验沉淀是否洗净的方法是：_____________。 ii.计算产品的产率： (5)经测定，产品中富马酸亚铁的纯度为76.5%。以5.80g富马酸为原料反应制得产品8.10g，则富马酸亚铁的产率为_____________%。(保留小数点后一位) 10.绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。 (1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。 已知：①②NO(g)+CO(g)③2NO(g)+O2(g)反应、 、 N2(g)+CO2(g)2NO2(g) 的 ，则该反应的K=________(用 ________、 、 表示)。 ；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ (2)温度为℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应： 物质的起始浓度(容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ①平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比___________。 ②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、或“逆”)方向进行。 (3)常温下用0.100 盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100 NaOH溶液和二甲胺[ ] (g)各 mol，则反应将向_____________。(填“正” ，测得有关实验数据如下： ) 物质的平衡浓度() 溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。 ①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于因为_____________________。 的是________________，原 ②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。 11.国务院批复通过的《全国矿产资源规划(2016--2020年)》中，首次将萤石等24种矿产列入战略性矿产目录。萤石为氟化钙的俗名，其重要用途是生产氢氟酸。 (1)基态F原子中核外电子占据的最高能级为__________，基态 的最外层电子排布图为_____________。 (2)萤石与浓硫酸反应不可以在玻璃器皿中进行，请用化学反应方程式解释原因________________________，该反应涉及的元素的电负性由大到小的顺序______________________________(用元素符号表示)。该反应的产物之一会与反应物继续反应生成(3)(4) ，则 分子的中心原子价层电子对数为____________。 分子VSEPR模型的名称为__________________。 晶胞如图，其中F 的密度为 - 分子中，O的杂化类型为______________，与 熔点比较高的物质是____________，原因是___________________。 晶体中 的离子半径为a cm， )。 的配位数为________。在___________ 的离子半径为bcm；则 (设阿伏加德罗常数的值为 12.化合物H溴丙胺太林(普鲁本辛)属于抗胆碱类药物，用于胃和十二指肠溃疡的辅助治疗，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的化学名称为__________，E的分子式为__________________。 (2)①的反应类型为_____________。 (3)反应⑥的化学方程式为________________________________________________。 (4)H中含氧官能团的名称是_____________。 (5)N是D的同分异构体，含有联苯（ ）结构，可与银氨溶液发生银镜反应，与 溶液发生显色 反应。符合该条件的D共有___________种；其中核磁共振氢谱为六组，峰面积比为1：2：2：2：2：1的结构简式为____________________________。 (6)苯乙酸乙酯为合成香料，用于配制各种花香型日用香精。其一种合成路线为： 条件a为__________________，最后一步反应，乙醇稍过量的目的是______________。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容