考点一：化学方程式的书写与配平 1.植物的光合作用可表示为水+二氧化碳元素是( ) A.C、H、O
B.C、H
C.C、O
D.O、H
淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的
32.煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O2A.C4H12S2
4CO2+2SO2+6H2O,则X是( ) B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
3.下列化学方程式中,正确的是( ) A.C+O2C.4Fe+3O2
CO2
B.2HgOHg2+O2↑ 2P2O5
2Fe2O3
D.4P+5O2
4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中不正确的是( )
A.分子在化学变化中可分 B.化学反应前后,原子种类不变 C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2
5.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在少量二氧化锰中加入双氧水
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.依据下列要求,写出有关化学反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应:______________________________________。 (2)实验室用一种纯净物制取氧气:____________________________________。
(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_____________________。
7.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。 (1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为__。
(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为:
6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是__________。 (3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。 8.如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题:
(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式 _________________________。
(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反应的实质是 _____________________________(答一条即可)。
(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是 ____________________(答一条即可)。
考点二：质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B.石蜡燃烧后质量减小 C.水结成冰,质量不变
D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
2.某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”“小”或“不变”)。 (2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律? ________(选填“是”或“否”) (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:_______________________________。
3.(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是 __________________________________________。
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。
①此实验的现象是___________________________。
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 ___________________________。
4.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格(提示:稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙;稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠):
(1)提出假设:化学反应中,反应物和生成物的总质量________。 (2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量不相等;小洁认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量相等。你认为结论正确的是________,请你谈谈导致另一种结论错误的原因: ____________________________________________________。 (5)结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:____________________________。 考点三：利用方程式计算
1.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2 g A能跟5 g B恰好完全反应生成4 g C和3 g D,现有6 g A和20 g B,经充分反应后,下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26 g B.生成12 g C C.有1 g A剩余 D.生成10 g D
2.将24.5 g氯酸钾和4.5 g二氧化锰混合后放入试管充分加热后,试管中剩余的固体质量为( ) A.19.4 g
B.20 g
C.14.9 g D.4.5 g
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
A.m的值是1
B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应
D.反应中乙、丁的质量比是29∶8
4.有反应:8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应,生成32.1 g D,已知C2的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为( ) A.14 C.32
B.16 D.35.5
5.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢气供燃烧之需,反应的化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。现有252 g氢化钙与足量的水反应,生成氢气的质量为多少克?
参考答案
考点一：化学方程式的书写与配平 1.植物的光合作用可表示为水+二氧化碳元素是( ) A.C、H、O
B.C、H
C.C、O
D.O、H
淀粉+氧气,生成物淀粉的组成中一定含有的
【答案】B。【解析】根据化学反应前后元素的种类不变,反应物中含有C、H、O三种元素,生成物中也一定含有这三种元素,O2中含有氧元素,所以淀粉中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素。
32.煤气中加入有特殊气味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇(用X表示)燃烧时发生的反应为2X+9O2A.C4H12S2
4CO2+2SO2+6H2O,则X是( ) B.C2H6S
C.C2H6O2
D.C2H6
【答案】B。【解析】化学反应的实质是原子的重新组合过程,化学反应前后原子的种类、数目不变。反应后有4C、18O、12H、2S,反应前有18O;根据质量守恒定律可知2X中共有4C、12H、2S,故X中有2个C、6个H、1个S,其化学式为C2H6S。 3.下列化学方程式中,正确的是( ) A.C+O2C.4Fe+3O2
CO2
B.2HgOHg2+O2↑ 2P2O5
2Fe2O3
D.4P+5O2
【答案】D。【解析】本题主要考查化学方程式的书写。燃烧属于反应现象,不是反应条件,反应条件应为点燃,A不正确;金属汞的化学式直接用元素符号表示,B不正确;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,C不正确;只有D的书写遵循质量守恒定律并且与客观事实是相符的。
4.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图是该反应的微观示意图。其中不同的球体代表不同的原子,下列说法中不正确的是( )
A.分子在化学变化中可分
B.化学反应前后,原子种类不变 C.生成物中有单质
D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2
【答案】D。【解析】反应前后,分子变成了其他物质的分子,所以分子在化学变化中可分,A说法正确;原子在化学变化中不可分,只是重新组合,B说法正确;从图示看出,生成物中有一种物质是由同种元素组成的,属于单质,C说法正确;由分析知,反应前的两种分子各有2个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为1∶1,D说法错误。 5.下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
A.在密闭容器中燃烧一定量的红磷 B.加热一定量的高锰酸钾固体 C.在少量二氧化锰中加入双氧水
D.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
【答案】A。【解析】红磷为固体,燃烧后生成的P2O5也是固体,故密闭容器内剩余固体物质中磷元素的质量不变;加热KMnO4会生成固体K2MnO4和MnO2,剩余固体的质量不能为零;C选项中反应刚开始时氧气的质量应从零开始;D选项中由于氯酸钾分解需要的温度较高,刚开始加热时没有氧气生成。故选项A符合题意。 6.依据下列要求,写出有关化学反应的化学方程式。
(1)有黑色固体生成的化合反应:______________________________________。 (2)实验室用一种纯净物制取氧气:____________________________________。
(3)市售打火机里装的不是汽油,而是液体丁烷(C4H10),丁烷在空气中燃烧后生成二氧化碳和水蒸气,写出丁烷完全燃烧的化学方程式:_____________________。 【答案】(1)3Fe+2O2(2)2KMnO4
Fe3O4
K2MnO4+ MnO2+O2↑
(3)2C4H10+13O28CO2+10H2O
【解析】有黑色固体生成的化合反应是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的反应;实验室用一种纯净物制取氧气,是加热高锰酸钾的反应;根据题目提供的信息书写化学方程式,要充分利用题目提供的条件,利用质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤,正确书写化学方程式。 7.氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,它的水溶液称为氨水,显碱性。它在化学工业中有着广泛的用途,如制化肥、制纯碱等。近年来,人们还利用氨来治理环境污染。 (1)氨分子中,氮原子和氢原子的个数之比为__。
(2)在细菌的作用下,用氨处理含甲醇(CH3OH)的工业废水,使其变为CO2和N2等物质,从而清除它对环境的污染。有关的化学反应方程式为:
6NH3+5CH3OH+12O2====3N2+5CO2+19X。其中X物质的化学式是__________。 (3)化学肥料是农作物生长的一种营养元素,工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。请写出氨气(NH3)与硫酸(H2SO4)反应生成硫酸铵[(NH4)2SO4]的化学方程式________________。 【答案】(1)1∶3 (2)H2O (3)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
【解析】本题以生产生活中的常见物质为依托,考查化学式的意义及化学方程式的书写。(1)分子中原子的个数比即为化学式中各原子右下角的数字之比。(2)由质量守恒定律可知,反应前后原子的种类和个数保持不变,即可得出X的化学式。(3)由题意可知,反应物为氨气和硫酸,生成物为硫酸铵,因此,可直接写出化学方程式。
8.如图是某化学反应过程的微观模拟图,请结合图示回答下列问题:
(1)写出该微观模拟图所表示的化学反应方程式 _________________________。
(2)根据图中信息,从微观角度,说出化学反应的实质是 _____________________________(答一条即可)。
(3)根据图中信息,从宏观角度,判断该变化是化学变化的依据是 ____________________(答一
条即可)。
【答案】(1)CH3CH2OH+3O2C2H5OH+3O2C2H6O+3O2
2CO2+3H2O或
2CO2+3H2O或 2CO2+3H2O
(2)分子分解成原子,原子重新组合成新物质的分子(其他合理答案均可) (3)有新物质生成(其他合理答案均可)
【解析】(1)由图中各物质的分子构成,按照化学方程式的书写步骤可以写出该反应的化学方程式。(2)由图示可知该反应中分子的种类发生了变化,而原子的种类未变,所以化学变化的实质是分子分解成原子,原子再重新组合成新物质的分子。(3)化学变化发生时一定会有新物质生成,从宏观角度判断一个变化是否是化学变化的依据是看是否有新物质生成。 考点二：质量守恒定律
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( ) A.固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B.石蜡燃烧后质量减小 C.水结成冰,质量不变
D.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
【答案】C。【解析】质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,水结成冰是物理变化不能用质量守恒定律来解释。
2.某同学在敞口容器中做了两个实验:一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气;二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量,发现反应前后质量都发生了变化。请填空:
(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________(选填“大”“小”或“不变”)。 (2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律? ________(选填“是”或“否”) (3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式:_______________________________。 【答案】(1)大 (2)是 (3)2HgO
2Hg+O2↑
【解析】铝粉燃烧实际上是铝粉与氧气反应生成氧化铝,反应的铝粉与氧气的质量总和等于生成的氧化铝的质量,即生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量大;分解的氧化汞(HgO)的
质量等于生成的汞和氧气的质量总和,即生成的汞的质量小于分解的氧化汞(HgO)的质量;任何化学变化都遵循质量守恒定律,根据化学方程式的书写步骤可以书写出氧化汞分解的化学方程式。
3.(1)某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。其中,只有A装置能用来验证质量守恒定律,B、C装置则不能。否定B、C装置的理由是 __________________________________________。
(2)小明将C装置进行改进,如图D所示。
①此实验的现象是___________________________。
②待完全反应后,将装置D置于天平上称量,所得数据较反应前的小。若整个操作过程无差错,则造成上述实验误差的原因是 ___________________________。
【答案】(1)B装置内发生的反应属于物理变化,C装置内产生的气体会逸出到空气中 (2)①锥形瓶内有大量气泡产生,气球变大
②气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上,导致天平称量反应后物质质量的读数偏小 【解析】(1)质量守恒定律只能用于解释化学变化过程,对物理变化不能用质量守恒定律来解释,B装置中发生的是物理变化不能用于验证质量守恒定律,C装置中发生反应生成二氧化碳气体散失到空气中,会造成质量的减少,只有A装置是在密闭容器中发生的化学反应可以用来
验证质量守恒定律。(2)将C装置改为密闭装置后,产生的气体会使气球膨胀,气球变大后,受到空气的浮力,会导致天平称量反应后物质的质量偏小。
4.小刚和小洁以“化学反应中,反应物和生成物的质量关系”为课题进行科学探究,请填写以下探究过程中的空格(提示:稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳、水和氯化钙;稀盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠):
(1)提出假设:化学反应中,反应物和生成物的总质量________。 (2)确定研究方法:分析推理,查阅资料,实验探究。
(3)设计并进行实验:小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示,小洁的如图B所示,他们在反应前后都进行了规范的操作,准确的称量和细致的观察。
(4)实验结论:通过实验,小刚认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量不相等;小洁认为:在化学反应中,反应物和生成物的总质量相等。你认为结论正确的是________,请你谈谈导致另一种结论错误的原因: ____________________________________________________。 (5)结论分析:请从原子的角度,简要分析你认为正确的结论:____________________________。 【答案】(1)相等 (4)小洁
稀盐酸与石灰石反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中去,导致称量结果偏小
(5)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物和生成物的总质量相等
【解析】(4)一切化学反应都遵循质量守恒定律,所以小洁的结论正确。小刚选用的是稀盐酸与石灰石,反应后生成的二氧化碳气体逸到空气中去,导致称量结果偏小,所以该实验应在密闭的装置中进行。
(5)在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应物和生成物的总质量相等。 考点三：利用方程式计算
1.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2 g A能跟5 g B恰好完全反应生成
4 g C和3 g D,现有6 g A和20 g B,经充分反应后,下列说法中正确的是( ) A.生成C和D的质量之和为26 g B.生成12 g C C.有1 g A剩余 D.生成10 g D
【答案】B。【解析】由题意可知参加反应的A、B两物质的质量比为2∶5,因此6 g A物质应和15 g B物质完全反应,反应物的总质量是21 g,根据质量守恒定律生成的C和D的质量之和为21 g,由于A物质完全反应,求生成的C、D的质量应根据A物质的质量计算,可求C、D的质量分别为12 g和9 g。所以只有选项B正确。
2.将24.5 g氯酸钾和4.5 g二氧化锰混合后放入试管充分加热后,试管中剩余的固体质量为( ) A.19.4 g C.14.9 g
B.20 g D.4.5 g
【答案】A。【解析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,找氯酸钾与氧气的质量关系,由氯酸钾的质量可求生成氧气的质量为9.6 g,根据质量守恒定律,试管中剩余的固体质量为24.5 g+4.5 g-9.6 g=19.4 g。
3.在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应下列认识不正确的是( )
A.m的值是1
B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是分解反应
D.反应中乙、丁的质量比是29∶8
【答案】D。【解析】根据表格可以判断,乙在反应中质量增加了29 g-20 g=9 g,是生成物;丙在反应中质量减少了15 g,是反应物;丁在反应中质量增加了8 g-
2 g=6 g,是生成物;并且丙减少的质量等于乙与丁增加的质量,根据质量守恒定律,甲的质量应该不变,所以m=1,甲可能是该反应的催化剂;并且该反应是由丙一种物质生成乙与丁两种物质,属于分解反应;反应中乙、丁的质量比是9∶6。
4.有反应:8A+3B2====C2+6D(其中A、D是化合物,B2、C2是单质)。若13.6 g A与21.3 g B2恰好完全反应,生成32.1 g D,已知C2的相对分子质量为28,则B的相对原子质量为( ) A.14 C.32
B.16 D.35.5
【答案】D。【解析】根据质量守恒定律生成物质C2的质量为13.6 g+21.3 g-
32.1 g=2.8 g,所以化学方程式中物质B2与C2的质量比为21.3∶2.8,设B的相对原子质量为x,则物质B2与C2的质量比为6x∶28,由于化学方程式中各物质的质量比相等,因此21.3∶2.8=6x∶28,解得x=35.5。
5.氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂,用它与水反应生成氢气供燃烧之需,反应的化学方程式为CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑。现有252 g氢化钙与足量的水反应,生成氢气的质量为多少克?
【答案】解:设生成氢气的质量为x。 CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑ 42 252 g =x=
=24 g
4 x
答:可生成氢气24 g。
【解析】根据题目提供的化学方程式,找CaH2与H2的质量关系,由CaH2的质量可以计算H2的质量。
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