课本实验总结
第一单元走进化学世界
【活动与探究】1、对蜡烛及其燃烧的探究
蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）蜡烛浮在水面
（2）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（3）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先变黑碳化； （4）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有无色小液滴
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（5）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
结论：⑴蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水 ， 溶于水 【实验1-10】现象： ⑵①蜡烛发出黄色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又 凝固。 第二单元 我们周围的空气
②（木条处于外焰的部分最先变黑）外焰温度最 。 课题1空气 ③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了 ，其中含有 元素；蜡烛【实验2-1】空气中氧气含量的测定 燃烧后还生成 ，该气体能使 变 ，说明（1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 蜡烛中含有 元素。 （2）装置要求：气密性良好 ⑶有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。 （3）操作步骤：在集气瓶内 ，并做上记号。用弹簧【活动与探究】吸入空气与呼出气体的比较 夹 。点燃燃烧匙内的红磷后， 并现象：1．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多(证明呼出的气体比空气中 的含量高) 把 。等 后，打开弹簧夹。 2．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧(证明空气中氧（4）现象：有大量 产生，广口瓶内液面上升约 体积 气的含量比呼出的气体中 的含量高) （5）结论：空气是 ； O2约占 ，可支持燃 3．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多(证明呼出气体中烧； N2约占 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 水的含量比空气中 的含量高) （6）探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开小结：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼止水夹。 出气体成分是相同的，只是含量多少不同） ②能否用铁代替红磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。 基本操作插图 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 送入固体粉末 操作要点 ③红磷熄灭后瓶内还 残余的氧气。 （7）空气的组成测定中的化学反应方程式:
液体的倾倒 课题2 氧气 操作要点：取下瓶塞 着放，标签 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 缓慢倒，用完盖紧原处放。 【实验2-2】（O2可使带火星的木条的木条复燃）
点燃
⑴木炭在氧气中燃烧C + O2 CO2 液体的量取
①读数时，应将量筒放置 ，并使视线与 处保持水平。
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②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒。 滴管的使用
胶头滴管用于 少量液体，使用时________________，一般不可_____________，也不可________________；不要_____放或_____放，用过后应立即 再去吸取其它药品。滴瓶 用于盛放液体药品，滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，__ ___冲洗。
酒精灯的使用和加热方法
现象：发出 ，放出 ，生成
【实验2-3】⑵硫燃烧， S + O2
点燃 SO2
第三单元 自然界的水
课题1水的组成
电解水的实验 实验现象 实验装置： 电极上产生的现象 气体的检验 硫在空气里燃烧发出微弱的 ，放出热量， 产生有 无色气体；
在氧气里燃烧发出 火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体； ⑶磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 。
气体检验现结论 点燃象 【实验5-2】⑷镁在空气中燃烧 2Mg + O2 2MgO
①与电②与电源正用一带火星的木木条复燃 该气体是氧． 现象：发出 光，放出热量，生成 源相连极相连的一条置于与电源正气（是由氧． 的两电端产生的气极相连的试管口 元素组成） 极上都体少 有气泡③与电源负用一燃着的木条气体能燃烧，该气体是氢 ．产生 极相连的一置于与电源负极产生淡蓝色火气（是由氢【实验2-4】 铁丝在氧气中燃烧 ．端产生的气相连的试管口 焰， 操作：把光亮的细铁丝 ，元素组成） 体多 下端系一根火柴，点燃火柴，待
注：①为了增强水的导V正：V负 = 1 ：2 注：氢气的量 ，插入充满氧气的集气瓶中。
少时，在检验现象： 电性，在做这个实验时应m：m = 8 ：1 正负时往往看不到加入少量的稀硫酸或氢氧．．．．．淡蓝色火焰，此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 化钠溶液②电解水的电源．．而能听到爆鸣上述实验可以看出，可燃物在氧气中比在空气里燃烧 ，原因是 为直流电。 声 （１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气 课题3 制取氧气 ．．．．【实验2-5】实验目的 实验 化学方程式 现象 结论 （２） 化学反应前后,元素的种类不变 水是由氢元素和氧元素组成的 ．．．．．．．．．．．．．．．．．
（３） 本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。 解释
课题2 分子和原子
【实验3-2】现象
【实验2-6】实验目的
说明
【活动与探究】实验室制取氧气
检查气密性的方法
【活动与探究】
1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液 ，
说明 。
木炭的燃烧
2、现象：
夹取木炭的仪器为 ，在酒精灯上加热
原因
到 ，由瓶口 ，倒
入澄清石灰水， ，观察
课题3 水的净化
到 。
【实验3-3】实验目的：硬水和软水的区分
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①向水中加肥皂水，泡沫很少的水是 水，有大量泡沫出现的水是 水。 ②加热或长久放置后有水垢产生的水是 水。 【实验3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 、 、 、 、 等。 加入几粒沸石（或________）以防止 。 收集到的蒸馏水是 （填纯净物或混合物）。 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标：化学反应前后物质的质量有没有变化。
方案一 装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用
。玻璃管上端系牢一个小气球， 作用 。 现象： 。 方案二 现象 。 结论： 。 【实验5-1】现象： 解释 【实验5-2】现象 解释 讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 ，为什么？ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题1 金刚石、石墨和C60 【实验6-1】实验目的 现象 碳单质的化学性质 （1）稳定性（常温下） （2）可燃性 C + O点燃
2 CO2
2C + O点燃
2 2CO 【实验6-2】木炭高温下还原氧化铜 课本实验总结
实验目的 。 装置：酒精灯（加网罩的作用 ，也可以用酒精喷灯）。试管口 操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 ，小心地铺放进试管，并将试管 。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 ，待 后再把试管里的粉末倒在纸上。 现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的无色气体
分析：氧化铜失去氧发生 反应，木炭把氧化铜_____
为铜，具有 性，可用于 工业 。化学方程式为
课题3 二氧化碳和一氧化碳 【实验6-3】二氧化碳验满的方法： （带火星或燃着）的木条 （靠近或伸入）集气瓶口，若 则 。 【实验6-4】操作：将二【实验6-5】目的： 氧化碳________倒入烧杯操作：向一个收集满 中。 的质地较软的 中加现象： 入约1/3体积的水，立即旋紧 瓶盖， ，观察现结论： 象。 现象 ： 分析： 【实验6-6】探究目标 设计原理 （Ⅰ） （Ⅱ） （Ⅲ） （Ⅳ） 现 象 分 析 小结：二氧化碳的化学性质 （1）跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 ＋ H2 O ＝H2 CO3 二氧化碳通入紫色石蕊试液，石
蕊试液变红色；加热又变为紫色
（2）跟碱反应生成盐和水：（用
澄清的石灰水检验CO2，用烧碱溶
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液除去CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3 ↓＋H2 O现象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水变浑浊） 二氧化碳跟氢氧化钠反应：CO2 ＋ 2NaOH＝ Na2 CO3 ＋H2 O（无明显现象） （3）与碳反应 C + CO 高温 2 2CO （4）通常情况下，CO2不支持燃烧，也不能燃烧。
第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 【实验7-1】实验目的 现象
分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 ；
铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 ；
本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 。 结论： 【实验7-2】目的
现象
分析 【实验7-3】目的 现象 分析
说明
课题2 燃料和热量 【实验7-4】目的 操作：先 ，再点燃。在火焰上
，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过
来，向烧杯内 ， ，再观察。
现象：发出 火焰，放出 ，烧杯内
壁 ；石灰水 。 结论 课本实验总结 【实验7-5】目的
现象
结论
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
【实验8-1】目的
现象
结论
课题2 金属的化学性质 【活动与探究】探究目的
现象
结论
【活动与探究】 铝与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 操作：铝丝要先用 操作：把一根洁净的铜丝浸入 ，浸入硫酸铜溶液中，片硝酸银溶液中，片刻后取出，刻后取出。 观察。 现象：铝 丝 ， 现象：铜丝 溶液 。 溶液 结论： 结论： 化学方程式 化学方程式 课题3 金属资源的利用和保护
工业炼铁的原理
加热仪器为 ，石灰水的作用是
现象： 固体变为 固体， 同时放出能使 的气体。
分析：氧化铁粉末为____色，变成的_____色粉末是____。 特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃 烧转变成无污染的CO2 【活动与探究】
探究目标
设计原理
实验准备：铁钉要
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试管甲 试管乙 试管丙
蒸馏水要
用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙要点：试管乙中的植物油的作用 试管丙中干燥剂的作用 ；连续观察约一周。
结论：
探究目标 1、最多能溶解多少氯化钠 操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌 再加10mL水，搅拌 现象 第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
【实验9-1】蔗糖溶解
现象
分析：蔗糖分子在 作用下，
，形成稳定的混合物—— 。
【实验9-2】高锰酸钾和碘在不同溶剂中的溶解
实验目的：
操作：在 试管中各加入 水，分别加入 碘或高锰酸钾； 两支试管各加入2-3mL汽油，再分
别加入1-2粒碘或高锰酸钾。 ，观察。现象：
【实验9-3】水和乙醇能互溶吗？ 目的： 操作：红墨水的作用 现象：振荡前 振荡后 静置后 结论：
【实验9-4】水和油的小实验
目的： 设计思路：
操作：在2支试管中 水和 植物油，观察液
体 。向其中一支试管中滴入 洗涤剂。振荡前
要 。静置几分钟，再观察。倒掉液体后，用水
冲洗试管。
现象：振荡前
振荡后
静置后
用水冲洗后，试管内壁比较干净的是 。
分析：洗涤剂有 作用
课题2 溶解度
【活动与探究】
课本实验总结 结论 2、最多能溶解多少硝酸钾 操作：烧杯不能直接加热，应 现象：不再溶解后，加热剩余固体 。再加入 ，冷却后， 课题3 溶质的质量分数 【实验9-5】目的： 试管编溶液颜色溶剂质量溶质质量溶液质量溶质质量分号 比较 /g /g /g 数 1 1 2 3 2 3 【实验9-6】
溶质质量/g 水质量/g 溶质的质量分数
10 90
20 80 【实验9-7】配制溶质质量分数一定的溶液 操作步骤：① →② →③ →④ 装瓶，贴标签（标签
中应包括 和 ）。
注意事项：
① （填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 质量、 质量
② 用 取所需物质的质量
③ 用 量取所需物质的
④将有关溶质和溶剂倒入 ，用 搅拌，使溶质完全溶解。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 【实验10-1】实验目的： 第 5 页 共 6 页
现象：紫色石蕊溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 色，在食醋和盐酸中变 色。 无色酚酞溶液在氢氧化钠溶液和石灰水中变 色，在食醋和盐酸中 为 色。 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 结论：
【实验10-9】操作：所用仪
【实验10-2】实验目的：学习盐酸、硫酸的物理性质
器 、 、 。稀盐酸是
操作：闻气味的方法
滴加，同时用玻璃棒 。
现象：浓盐酸是 的液体，
现象：
打开瓶盖后 。
说明：
浓硫酸是 液体，打开瓶盖后 。
【实验10-3】浓硫酸的腐蚀性
现象：
【实验10-5】目的：
现象：
解释：
稀释浓硫酸的操作：
【活动与探究】酸的化学性质
操作：
现象：
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸 现象：生锈的铁钉与稀盐酸和稀硫酸的反应 ，长时间浸
泡后， 。
【实验10-6】目的：学习氢氧化钠的物理性质
现象：氢氧化钠是 固体，在表面皿上放置一会，
，将氢氧化钠固体放入盛有少量水的试管中，用手
触摸 ，感觉 。
【实验10-7】蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察到
，说明
，化学方程式为 。
【实验10-8】溶液导电性试验
结论：
解释：
课本实验总结 第十一单元 盐 化肥
【活动与探究】粗盐提纯
目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）
步骤：
（1）溶解：仪器 、 ，
玻璃棒作用 。
（2）过滤：仪器 、 、 、
，用品 ，
操作要点“一贴二低三靠” 滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘
低于漏斗口，液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗
下端管口靠烧杯内壁。
如滤液仍浑浊，应 。
（3）蒸发：仪器 、 、 、 ，玻璃棒作用
，待 ，停止加热。利用 蒸干。
【实验11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应 操作：加入盐酸后，需 试管口。 现象： 化学方程式
【实验11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应
现象：
解释：
【活动与探究】化肥的简易鉴别
现象：硫酸铵和氯化铵与熟石灰混合研磨，可以闻
到 。
易溶于水的化肥是 。
第十二单元 化学与生活
【实验12-1】目的：验证塑料的热塑性
现象：加热后 ，冷却固化后再加
热， 。
说明：
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