7.5探究酸和碱的化学性质实验报告

实验名探究酸和碱的化学性质 称 班组 合作者 级 别 时间 实验教师 1.通过实验让学生进一步认识酸、碱的化学通性。2.通过实验让学生初步学会使用酸碱值指示剂和pH实验目试纸检验溶液得算碱性。3. 通过实验让学生初步学会间接观察法收集证据，感悟探究物质化学性质得的 一般思路和方法。 石蕊试液、酚酞试液、pH试纸；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙（澄清石灰水）；白醋、肥皂实验用水、蔗糖水、自来水、镁条、石灰石、生锈铁钉、2%碳酸钠溶液；试管、烧杯、胶头滴管、点滴板、品 白瓷板、玻璃棒。 步骤和方法 1、酸、碱与指示剂作用 实验步骤：（1）在洁净的点滴板上分别低价5～6滴稀盐酸、稀硫酸、白醋、果汁和自来水。然后向这4种液体中分别滴加1～2滴石蕊试液。 （2）将石蕊试液换成酚酞试液，重复上述实验。 （3）在干燥、洁净的白瓷板上放4片pH试纸，用玻璃棒分别蘸取4种待测液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。 （4）将上述待测液换成氢氧化钠、氢氧化钙、 肥皂水、 蔗糖水，重复上述实验。 2.酸碱中和反应 实验步骤：在2支试管里分别加入1～2mL稀盐酸和稀硫酸，用pH试纸测定pH；然后向试管中分别加入氢氧化钠溶液，同稀盐酸 现象 记录和结论 表一 稀盐酸 稀硫酸 白醋 自来水 石蕊试液 酚酞试液 pH 表二 氢氧化钠溶液 石蕊试液 酚酞试液 pH 氢氧化钙溶液 肥皂水 蔗糖水 紫色石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。 表三 滴加氢氧化钠溶液前的pH 滴加氢氧化钠溶液后的pH 滴加氢氧化钠溶液的滴数 HCl + NaOH= H2SO4+ NaOH= 时测定溶液的pH，直到pH等于7时，停止滴加氢氧化钠溶液。 稀硫酸 酸、碱的其他性质 实验步骤：（1）在4试管中分别加入镁条、石灰石、生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后向试管中分别滴加1～2mL稀盐酸，观察现象。将稀盐酸换成稀硫酸，重复上述实验步骤并观察现象。 （2）在3支试管中分别加入1～2mL氯化铜溶液、碳酸钠溶液和生锈铁钉，然后向试管氢氧化钙溶液 中分别滴加1～2mL氢氧化钠溶表四 镁条 石灰石 生锈铁钉 碳酸钠溶液 稀盐酸 稀硫酸 表五 氢氧化钠溶液 氯化铜溶液 碳酸钠溶液 生锈铁钉 液，观察现象。将氢氧化钠溶液换成氢氧化钙溶液，重复上述实验步骤并观察现象。 Mg+ HCl= Mg+H2SO4= Ca(OH)2+ HCl= Ca(OH)2+H2SO4= Fe2O3+ HCl= Fe2O3+H2SO4= Na2CO3+ HCl= Na2CO3+ H2SO4= NaOH+ CuCl2= Ca(OH)2+CuCl2= Ca(OH)2+Na2CO3= 问题实验中你的探究过程顺利吗？有哪些成功的经验要与同伴分享？有哪些交心值得大家引以为戒？ 与 交流