2019年海南理综化学高考试题及答案(Office绘图工具绘图版)

化 学

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Mn55

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是（ ）

A. 氮水 B. 乙酸 C. 氢氧化钠 D. 硝酸

2. 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A. CuSO45H2O B. FeSO47H2O C. ZnSO47H2O D. KAlSO4212H2O

3. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)，H>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（ ）

A. 增大容器容积 B.升高反应温度 C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体 4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是（ ）

A. B. C. D.

5. 根据右图中的能量关系，可求得C—H的键能为（ ）

1

C(g) △H1=717kJ·mol-1 C(s) 4H(g) △H2=864kJ·mol-1 2H2(g) △H3=75kJ·mol-1 CH4(g) A. 414kJmol1 B. 377kJmol1 C. 235kJmol1 D. 197kJmol1

6.实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）

A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少景碳酸氢铵 C. 试样中含有少量氯化钠 D.加热过程中有试样进溅出来

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小趣有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括．．．．．一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是（ ） A. 元素周期表共有18列

B. VIIN族元素的非金属性自上而下依次减弱 C. 主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 D. 第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大

8.微型银-锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为Ag2OZnH2O2AgZn(OH)2，下列说法正确的是（ ） A. 电池工作过程中，KOH溶液浓度降低 B. 电池工作过程中，电解液中OH-向负极迁移

2

C. 负极发生反应Zn2OH2eZn(OH)2 D. 正极发生反应Ag2O2H2eAgH2O

9. 一定温度下，AgCl(s)确的是（ ）

c(Ag+)/(mol·L-1) Ag(aq)Cr(aq)体系中，cAg和c(Cl-)的关系如图所示。下列说法正

a b c c(Cl-)/(mol·L-1) 0 A. a、b、c三点对应的

相等

B. AgCl在c点的溶解度比b点的大 C. AgCl溶于水形成的饱和溶液中，cAgD. b点的溶液中加入1V.P20既ZGIE确的毛

10. 下列说法正确的是（ ）

A. MgO和Al2O3都属于两性氧化物 B. 悬浊液和乳浊液的分散质均为液态

C. Fe3O4和Pb3O4中的金属都呈现两种价态 D. 葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 11. 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）

，固体，cAgcCl

沿曲线向c点方向变化

2FeA. 向FFeBr2溶液中通入过量CL：2Cl22Fe32Cl-

2B. 向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO3CO2H2O2HCO3 C. 向碘化钾溶液中加入少量双氧水3H2O2I1033H2O

2-5SO22H2O3S4HSO3

2SD. 向硫化钠溶液中通入过量SO2：12. 下列化合物中，既能发生取代反应又能发生加成反应的有（ ）

3

A. CH3CHCH2 B. CH3CH2CH2OH

CH3 C.H3C—C—CH2—CH3 D. CH3 三、非选择题：共4分。每个试题考生都必须作答。 13.（9分）

自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

（1）2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镁”。元素Mc可由反应端

得到。该元素的质子数为 ，287Mc与288Mc互为 243 41

Ca 95 Am + 20 → 282 Mc + 3 1 287 Mc和 288 Mc互为 。 0 n得到。该元素的质子数为 ，

（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 .该分子内存在的共价键类型有 .

（3）该族中的另一元素P能星现多种化合价，其中3价氧化物的分子式为 5价简单含氧酸的分子式为 14. （8分）

由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：

4

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180molL1，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

t/min 21 50 0.050 80 0.071 100 0.081 120 0.090 160 0.104 220 0.116  0.132 c/molL1 0.024 （1）该反应在50～80min内的平均反应速率为 molL1min1。 （2）120min时羟基丁酸的转化率为 。 （3）298K时该反应的平衡常数K= 。

（4）为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是 15. （9分）

无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：

（1）硫酸氢乙酯（）可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，

该反应的化学方程式为 ，反应类型为 ，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯（C4H10O4S）的结构简式 。

（2）磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用丁醇与三氯氧磷（

）反应来制备，该

反应的化学方程式为， ，反应类型为 。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式 。 16. （9分）

连二亚硫酸钠Na2S2O42H2O，俗称保险粉，易溶于水，常用于印染、纸张漂白等。回答下列问题： （1）Na2S2O4中S的化合价为 。

（2）向锌粉的悬浮液中通入SO2，制备ZnS2O4，生成1molZnS2O4，反应中转移的电子数为 mol；向ZnS2O4溶液中加入适量Na2CO3，生成Na2S2O4并有沉淀产生，该反应的化学方程式为

5

（3）LiSO2电池具有高输出功率的优点。其正极为可吸附SO2的多孔碳电极，负极为金属锂，电解液为

2溶解有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。电池放电时，正极上发生的电极反应为2SO22eS2O4，电池

总反应式为 。该电池不可用水替代混合有机溶剂，其原因是 。 17. （9分）

干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：

2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H0

在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：

气球 4 1 2 3 （1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为 ：装置2中所加试剂为 ；

（2）装置4中试剂为固体NH4Cl和Ca(OH)3：发生反应的化学方程式为 ；试管口不能向上倾斜的原因是 。装置3中试剂为KOH，其作用为 。 （3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是 。

四、选考题：共20分，请考生从第18、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项．．标号填在答题卡相应位置：第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。 18. [选修5——有机化学基础]（20分）

18-Ⅰ（6分）分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（ ）

6

A. B. C. D.

18-Ⅱ（14分）奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）X的结构简式为 ；由水杨酸制备X的反应类型为 。 （2）由X制备Y的反应试剂为 。

（3）工业上常采用廉价的CO2，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的CO2与Z的物质的量之比至少应为 。 （4）奥沙拉秦的分子式为 ，其核磁共振氢谱为 组峰，峰面积比为 。 （5）若将奥沙拉秦用HCl酸化后，分子中含氧官能团的名称为 、 。

（6）W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为

19. [选修3——物质结构与性]（20分）

19-Ⅰ（6分）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ） A. 分子的极性：BCl3NCl3 B. 物质的硬度：Nal< NaF C. 物质的沸点：HFHCl D.在CS2中的溶解度：CCl4H2O 19-Ⅱ（14分）锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

O Mn

7

（1）Mn位于元素周期表中第四周期 族，基态Mn原子核外未成对电子有 个。 （2）MnCl2可与NH3，反应生成MnNH36Cl2 ，新生成的化学键为 键。

NH3，分子的空间构型为 ，其中N原子的杂化轨道类型为 。

（3）金属锰有多种晶型，其中Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apmMn中锰的原子半径为 pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，Mn的理论密度 gcm3。（列出计算式） （4）己知锰的某种氧化物的品胞如右图所示，其中锰离子的化合价为 ，其配位数为 。

8

参考答案

1.D 2. A 3. D 4. B 5. A 6. C 7. AB 8. BC 9. AC 10. C 11. BD 12. AD

H..13. （1）115 同位素 （2）H:N:N:H 极性键和非极性键 （3）P4O6 H3PO4

....H..14. （1）0.0007 （2）0.5（50%） （3）

O11 （4）将内酯移走 4O15. （1）CH2=CH2+H2SO4浓==HOSOC2H5 加成反应 H5C2OSOC2H5

OO（2） 取代反应 或

↓Na2S2O4 （3）2Li2SO2=Li2S2O4 16. （1）+3 （2）2 ZnS2O4Na2SO3InCO3Li与水反应

17. （1）稀盐酸 浓H2SO4

冷凝水倒流道管底部使试管破裂 干燥剂（干燥（2）2NHCl+Ca(OH)=2NH↑4232H2OCaCl2氨气）

（3）降低温度，使平衡正向移动提高产量 18. 18-Ⅰ CD

取代反应 （2）2:1 （4）C14H8N2O6Na2 浓H2SO4，浓H2CO3 （3）

18-Ⅱ （1）

4 1:1:2:1 （5）羧基 羟基 （6）

19. 19-Ⅰ AB

19-Ⅱ（1）VⅡB 5 （2）配位 三角锥 SP3 （3）

9

2553 a 3-3aNAaNO4（4）+2 6

气球 4 1 2 3 O Mn

10