吉林省磐石一中、伊通一中、梅河口五中、四平一中等2020-2021学年高一上学期期末考试化
学试卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。
4.可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验 D.铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀 2.
23592U是常用的核裂变的核燃料。23592U的原子核内中子数是
A.92 B.143 C.235 D.327 3.下列离子反应中，属于氧化还原反应的是
A.CaCO3＋2H＋
＝Ca2＋
＋CO2↑＋H2O B.Fe(OH)3＋3H＋
＝Fe3＋
＋3H2O C.2Fe2＋
＋Cl2＝2Fe3＋
＋2Cl－
D.HCO3－
＋OH－
＝CO32－
＋H2O 4.在碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Na＋
、Ba2＋
、NO3－
、ClO－
B.K＋
、Fe3＋
、Cl－
、SO42－
C.K＋
、Na＋
、Cl－
、HCO3－
D.Na＋
、Ba2＋
、NO3－
、SO42－
5.下列物质中只含有非极性共价键的是 A.KCl B.NaOH C.H2S D.N2
6.将足量铁粉加入100 mL 0.1 mol·L－
1 CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为 A.32g B.6.4g C.0.64g D.3.2g 7.下列关于物质性质的比较，不正确的是
A.酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.密度大小：Na>K>Li C.碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱：Na>Mg>Al
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8.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O2 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2 9.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 L1 mol·L1 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.常温下，11.2 L CO2中含有的质子数为11NA
C.5.6 g铁粉与0.1 mol FeCl3反应，转移的电子总数为0.2NA D.7.8 g Na2O2中含有的阴阳离子总数为0.3NA
10.现有NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五种溶液，只用一种试剂可将其一鉴别，该试剂是
A.KSCN B.BaCl2 C.HCl D.NaOH 11.下列离子方程式中不正确的是
A.向硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋Cu＝Cu2＋Ag B.碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO32＋Ca2＝CaCO3↓ C.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＝2Fe3＋3H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋2OH＋CO2＝H2O＋CaCO3↓ 12.Cl2和Br2有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是 A.都是非金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同
13.已知在酸性溶液中，下列物质均可氧化Fe2，自身发生如下变化：O2→H2O；Cl2→2Cl；ClO3→Cl；MnO4→Mn2。分别用等物质的量的，上述物质氧化足量FeCl2溶液，得到Fe3
＋
－
－
－
＋
＋
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＋
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最多的是
－
－
A.MnO4 B.Cl2 C.ClO3 D.O2 14.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.利用装置①验证Na和水反应为放热反应
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B.利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C.利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D.利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 15.下列各组物质性质比较的表示中，不正确的是
A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI B.还原性：HF B，反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2 C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D.收集反应产生的气体选用装置② 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(12分)下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 工业制备 高温NaCl 盐酸粗盐主要采用电解法。经精制后，得到，溶于水配制成饱和①②③HClNaOHNaCl溶液，通电电解，除得到外，在阴极有2产生，阳极有2产生。在反应器 ④⑤⑥⑦中将H2和Cl2通至石英(主要成分为HCl冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： (1)在上述制取盐酸的方法中，有9个标有序号的物质，其中属于混合物的是 (填标号，下同)；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 - 3 - SiO2HCl)制的烧嘴处点火燃烧，生成，并放出大量热，⑧⑨ (2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象： ，写出该反应的化学方程式： 。 (3)写出③在水中的电离方程式： 。 (4)SiO2和CO2性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出SiO2与⑤的水溶液反应的离子方程式： 。 18.(10分)下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置： 请回答下列问题。 (1)写出下列元素的元素符号：B ，G 。 (2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 。 (3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 (用元素符号表示)。 (4)F元素最简单氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是 ，所得溶液的pH (填“>”、“<”或“＝”)7。 (5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是 ，高温灼烧该化合物时，火焰呈 色。 19.(10分)金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。 (1)Na2CO3和NaHCO3都是厨房常用物质，与澄清石灰水反应均能产生白色沉淀，请写出往足量NaHCO3溶液中滴加少量石灰水发生反应的离子方程式： 。 (2)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸昧，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。反应中氧化剂是 (填化学式)。 (3)绿矾(FeSO4·7H2O)是一种良好的絮凝剂。将绿矾溶于水后，加入适量NaOH浴液可观察到的现象为 ；若将少量Na2O2固体加入FeSO4溶液中，发生的反应为4Na2O2＋4Fe2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋8Na＋O2↑，反应中被氧化的元素为 (填元素符号)。 (4)“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼\"，钒是“现代工业味精”。V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2)的盐。请写出V2O5 - 4 - － ＋ ＋ ＋ 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式： 、 。 20.(10分)某实验小组欲在实验室利用浓盐酸和MnO2制取氯气并探究氯气的性质，设计了如图所示的实验装置： (1)从装置I、II、III中选择合适的制氯气的装置(A处)： (填标号)。 (2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法： 。 (3)验证氯气的氧化性：将氯气通入Na2SO3溶液中，氯气可将Na2SO3氧化成Na2SO4。写出该反应的离子方程式： 。 (4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸。(强酸可以制弱酸)该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 (填“盐酸”或“次氯酸”)。 (5)实验装置中烧杯内氢氧化钠溶液的作用是 。 21.(10分)铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。 (1)工业上常用FeCl3作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计了如下方案： ①试剂D为 (填名称)。 ②滤液B的溶质为 (填化学式)。 ③通入气体F时发生反应的离子方程式为 。 - 5 - ④实验中若要证明蚀刻废液中不含Fe3而可能含有Fe2，正确的实验操作为 。 (2)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2＋2S2O32＋O2＋xOH＝Fe3O4↓＋S4O62＋2H2O。请回答下列问题： ①水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 (填元素符号)。 ②该反应的化学方程式中x＝ 。 ③每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为 mol。 - 6 - ＋ － － － ＋＋ - 7 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容