八年级下化学复习提纲

一、空气的成分和组成

空气成分 体积分数

为测定空气中氧气含量而运用化学方法除去氧气时应注意的问题 ① 使用药品只能与 反应。 ② 生成物是 。 O2 ％ N2 ％ CO2 ％ 稀有气体 ％ 其它气体和杂质 ％

.二、氧气

物理性质 化学性质 实验 ① 铜粉测 氧气 仪器 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 比较 ，在点燃加热的条件下能与许多物质方式化学反应。 原理（文字表达式）（化学方程式） 现象 产生 光 和 烟，水沿导管进入集气瓶。 产生误差的原因 1. 2. 3. ② 红磷测 氧气 在 空气中;发 ．．出 色火焰，放出热量，生成大量 .在氧气中： 燃烧，发出 ，放出热量，生成大量的 . 实验现象 文字表达式 1. 2. 3. 4. 熔点 测定空气中氧的含量实验

结论 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

碳 木炭 硫 硫粉 在氧气中：剧烈燃烧，发出 光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使 变浑浊。在空气中，发 红光，放热，生成化学方二氧化碳。做木炭燃烧实验时，燃烧程式 后可加入 来验证产生二氧化碳 在空气 中：发出微弱 色焰放 文字表出热量、生成一种带有 气 味的气体。在氧气中: 发出明亮 的 色的火焰, 放出热量、 生成带有 气味的气体. 蜡烛发出 光，瓶壁上有 生成，用手触摸瓶壁，感觉 ，生成 。 实验现象 （镁在空气中燃烧剧烈燃烧，带） 发出 光，放出热银白色量，生成 状固体 固体 达式 化学方程式 文字表达式 蜡 石蜡 文字表达式 化学方程式 镁 八年级下化学复习提纲

铁 （铁丝） 银白色固体 在氧气中燃烧： 燃烧，火星四射，放出热量，生成一种 固体四氧化三铁 文字表达式 化学方程式 集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 注意

三． 实验室制氧气原理

工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

气体收集方法 1. 2. 3. （2）实验室制氧器

难溶于水且不与水反应 密度大于空气密度 密度小于空气密度 双氧水 （过氧化氢）制取氧气 高锰酸钾制取氧气 1.导管只需略微伸入试管塞 2.气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。 3.装药品时，先装固体后装液体 4.分液漏斗的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体，还有密封作用。 步骤：（1）检查气密性（2）装药品，固定试管 （3）收集气体① 法 ② 法 （4）完毕后 。 药品 高锰酸钾（暗紫色固体）、 化学方程式 装置 药品 化学方程式 装置 药品 过氧化氢（H2O2）二氧化锰（黑色粉末 MnO2）（催化剂） 化学方程式 装置 固—液不加热装置 易 错 事 项 固—固加热装置 氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） 氯酸钾制取氧气 固—固加热装置 a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水 回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试 管底部 b)。 c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团 棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污 染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近 集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出， 使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后 熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸 裂试管。 （3）检验、验满：检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

八年级下化学复习提纲

一、 质量守恒定律:

化学反应前后 （1）一定不变 宏观： 、 不变

微观：原子的 、 、 不变

（2）一定改变 宏观： 的种类一定变

微观： 的种类 一定变

（3）可能改变：分子总数、元素化合价可能变

二、基础化学方程式：

(1) 氢气燃烧 （2）木炭燃烧 （3）白磷燃烧 （4）镁条燃烧 （5）铁丝燃烧 （6）加热铜粉

（7）电解水 （8）过氧化氢分解制氧气 （9）加热高锰酸钾制氧气 （10）加热氯化钾制氧气 三、配平练习：

（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2） Al + CuSO4 — Al2 (SO4)3 + Cu （3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2 ↑ （4） Al2O3 + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2O （5） Fe2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3 （6） Fe(OH)3 + H2SO4 — Fe2(SO4)3 + H2O

（7） CH4 + O2 点燃 CO2 + H2O （8） NH3 + O2 催化剂 NO + H2O ( 9) CO + Fe2O3 高温 Fe + CO2 四、 化学反应计算方法

1.设未知量 2.写反应的化学方程式

3.找反应物与生成物之间的质量关系

4.将与之成比例的已知量和未知量写在相应位置上 5.写出比例式，求解 6.检查后答

五、从反应图表中提炼信息

1.由质量守恒定律求待测量

2.反应前质量—反应后质量得，负数为反应物，正数为生成物，0可能是催化剂，也可能是杂质 3.确定反应物与生成物，描述反应 4.求反应时的质量比