一、选择题
1． 在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ） A．反应中KMnO4被氧化 B．HCl发生还原反应
C．每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5
2． 某温度时，水的离子积常数KW=10−，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L
13
混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是 A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g 3． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 ．．． A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间
C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002
D．滴定到
其pH变
mol
d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）
4． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O
V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是
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A．电池完全放电后，正、负极分别为VO和V离子溶液
2+
3+
B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变
D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+
5． 五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气 B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸 C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
6． 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1
7． 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强
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8． 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）
A．504mL B．336mL C．224mL D．168mL 9．
是重要的化工原料，工业上用CO与
。按
在催化剂作用下合成
，其反应为：
向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是
A. B. 该反应的
C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%
10．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）
11．下列说法正确的是（ ）
A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物 B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物 C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应 D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应
12．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 第 3 页，共 9 页
）A B C D A．A CH3COOH HClO 氨水 HI HF B．B C．C D．D
H2SO4 BaSO4 NaCl NO2 Mn2O7 SO2 CO2 Na2O CaO MnO2 Fe3O4 13．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入的物质 所得溶液的pH 水的电离程度 HCl（aq） 3 a1 FeCl（aq） 4 a2 NaOH（aq） 10 a3 HCCOONa（aq） 11 a4 C2H5OH（l） 未测定 a5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） A. a3>a1>a5>a2>a4 B. a4>a2>a5>a1>a3 C. a4>a2>a5>a3>a1 D. a1>a3>a5>a2>a4 14．工业上可由乙苯生产苯乙烯：A．该反应的类型为消去反应 B．乙苯的同分异构体共有三种 C．可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
15．向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是
，下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况 B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1 C．根据图象无法计算a的值 D．线段Ⅳ表示
的变化情况
16．有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上合成有机玻璃流程为：
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下列说法不正确的是
A．反应①的原子利用率达100% B．反应②是加聚反应
C．相对分子质量为86，且与甲基丙烯酸甲酯具有相同官能团的有机物有5种 D．甲基丙烯酸甲酯能使酸性高锰酸钾褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同
17．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是 A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
18．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO+H2O （g）
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO
的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，
起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B．1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1.0mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目一定小于NA B．46g二氧化氮（NO2）所含的电子数为23NA
C．标准状况下,2.24 LCCl4中所含C-Cl键的数目为0.2NA
D．将0.1mol H2和0.2molI2充入密闭容器中充分反应后，生成HI的分子数为0.2NA 20．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
二、填空题
21．氨为重要化工原料,有广泛用途。 （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:
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a.CH4（g）+H2O（g）b.CO（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g） △H=+216.4kJ/mol CO2（g）+H2（g） △H=-41.2kJ/mol
CO2（g）+4H2（g） △H=_________。
则反应CH4（g）+2H2O（g）与温度关系如下图。
（2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______（填序号）； A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变 C.
比值保持不变 D.
=2
②P1_____P2 （填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同）；反应平衡常数:B点____D点；
③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v（A）______ v（B）。 （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。 ①写出NH3和NaClO 反应生成N2H4的化学方程式__________； ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性: N2H4+H2ON2H5++H2O
N2H5++OH- K1= 1×10-a； N2H62++OH- K2=1×10-b。
25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c（N2H5+）>c（N2H4）,同时c（N2H5+）>c（N2H62+）,应控制溶液pH范围_________（用含a、b式子表示）。
22．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有 __________个原子共平面； （2）金刚烷的分子式为 ____________ ；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
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其中，反应①的产物名称是 __________，反应②的反应试剂和反应条件是 __________， （4）已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________________。
23．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。 （2）反应④的反应类型是__________________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 24．
Ⅰ、（1）惰性电极电解硫酸铜溶液的化学方程式_____________________________ （2）惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________
Ⅱ、某小组同学认为，如果模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶
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液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
（3）该电解槽的阳极反应式为________________________________。此时通过阴离子交换膜的离子数________（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
（4）制得的氢氧化钾溶液从出口________（填写“A”、“B”、“C”或“D”）导出。
（5）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的反应式为____________________________________________________。
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射阳县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 A 12 B 3 D 13 C 4 C 14 AC 5 C 15 D 6 C 16 D 7 B 17 D 8 C 18 B 9 D 19 B 10 D 20 D 二、填空题 21．+175.2kJ/mol BC < > 66.7% <
22．9 C10H16 氯代环戊烷 氢氧化钠乙醇溶液，加热 23． 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH24．
Ⅰ、（1）2CuSO4+2H2O==2Cu+O2↑+2H2SO4
（2）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （反应条件:通电） Ⅱ、（3）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 小于 （4）D （5）O2＋2H2O＋4e－===4OH－
CH3CH2OOCCH3+2H2 AC
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